江苏省扬州市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）VIP

PAGE12023—2024学年第一学期期末检测高二化学2024.01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分．本次考试时间为75分钟，满分100分．考试结束后，请将答题卡交回．2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置．3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案．非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答．在试卷或草稿纸上作答一律无效．4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Ti-48Cu-64Ⅰ-127选择题（共39分）单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．1.我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸，再转化成葡萄糖等有机物，实现了的资源化利用．下列说法不正确的是A.该研究有利于我国实现“碳中和” B.乙酸是强电解质C.葡萄糖是分子晶体 D.该反应中涉及电能与化学能的转化【答案】B【解析】【详解】A．通过电化学与生物技术将CO2还原乙酸，该研究有利于我国实现“碳中和”，A正确；B．乙酸是弱电解质，B错误；C．葡萄糖是由分子构成的，是分子晶体，C正确；D．该反应中将电能转化为化学能，涉及电能与化学能的转化，D正确；故选B2.合成尿素时发生反应：。下列说法正确的是A.的球棍模型是 B.的电子式是C.尿素分子中含有键 D.中的化合价为【答案】C【解析】【详解】A．CO2的比例模型是，故A错误；B．H2O的电子式是，故B错误；C．1mol尿素分子中含有7molσ键，故C正确；D．NH3中N的化合价为-3，故D错误；故选C。3.化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是A.去除锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡预处理，再用稀盐酸溶解B.氯化铵溶液显酸性，可作为焊接金属时的除锈剂C.的键能比的键能大，所以的沸点比高D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水【答案】C【解析】【详解】A．硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，先加入饱和Na2CO3溶液发生了沉淀转化，后加入盐酸，水垢溶解，故A正确；B．金属锈是金属氧化物，NH4Cl强酸弱碱盐，发生水解，使NH4Cl溶液显酸性，因此氯化铵溶液可作焊接金属时的除锈剂，故B正确；C．H−O的键能比H−S的键能大，所以H2O比H2S稳定，故C错误；D．聚合硫酸铁能水解并形成Fe(OH)3胶体，可用于净水，故D正确；故选C。4.为第三周期元素，化合物与水反应生成和。下列说法正确的是A.热稳定性： B.原子半径：C.电离能： D.电负性：【答案】B【解析】【详解】A．根据非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：PH3＜HCl，A错误；B．同周期从左向右原子半径减小，则r(P)＞r(Cl)，B正确；C．第三周期从左向右电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA比相邻元素大，则(P)＜(Cl)，C错误；D．第三周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，则χ(P)＜χ(Cl)，D错误；故选B。5.下列化学反应表示正确的是A.氯碱工业的主要反应：B.溶液水解时的反应：C.甲烷的燃烧热为，其热化学方程式：

D.铅蓄电池放电时的正极反应：【答案】A【解析】【详解】A．氯碱工业的主要反应为电解饱和食盐水：，A正确；B．溶液水解时的反应：，B错误；C．甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，正确的热化学方程式为：，C错误；D．铅蓄电池放电时PbO2在正极得到电子生成PbSO4，电极方程式为：，D错误；故选A。6.下列有关的说法正确的是A.所有原子最外层为8个电子B.分子之间能够形成氢键C.的沸点低于的沸点，说明的分子间作用力更强D.的混合物可用分液漏斗进行分离【答案】C【解析】【详解】A．中H原子最外层为2个电子，A错误；B．分子之间不能够形成氢键，B错误；C．、均为分子晶体，的沸点低于的沸点，说明的分子间作用力更强，C正确；D．互溶，混合物不可用分液漏斗进行分离，D错误；故选：C。7.对于反应，下列说法正确的是A.使用催化剂可降低该反应的焓变B.该反应的C.该反应的平衡常数的表达式D.升高温度可提高的平衡转化率【答案】C【解析】【详解】A．使用合适催化剂不能改变反应的焓变，故A错误；B．该反应为气体体积减小的反应，，故B错误；C．平衡常数等于生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，表达式，故C正确；D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故D错误；选C。8.用某硫铜矿煅烧后的废渣（主要含）为原料制取，操作如下：步骤一：粉碎废渣，将其投入到适量稀硫酸中，搅拌使其充分反应．步骤二：向得到的混合物中加入适量溶液，充分反应后调节，使完全沉淀．过滤得到溶液．步骤三：向溶液中加入适量溶液和溶液，控制使其充分反应，过程中有生成．过滤、洗涤、干燥，得到．下列说法不正确的是A.步骤一中粉碎废渣且溶解时搅拌，可加快溶解的速率B.分子中的共价键既有极性键又有非极性键C.步骤三中消耗的物质的量之比为D.的一种晶胞结构如题8图所示，其中“”表示氧【答案】D【解析】【详解】A．步骤一中粉碎废渣且溶解时搅拌，可加快溶解的速率，A正确；B．H2O2分子中的共价键既有H-O极性键又有O-O非极性键，B正确；C．步骤三中1molCuSO4转化为Cu2O转移1mol电子，1molN2H4转化为N2转移4mol电子，根据电子守恒，CuSO4与N2H4的物质的量之比为4:1，C正确；D．白球在顶点和体心，占2个，灰球在内部，占4个，根据Cu2O化学式，灰球是铜，D错误；故选D9.利用电解技术回收利用废气中的和，原理示意图如图所示，下列说法正确的是A.装置中溶液的作用是吸收废气中的和B.装置中左侧为电解池的阴极区C.装置中右侧每消耗，电子转移的数目是D.装置中的总反应为【答案】D【解析】【分析】根据图知，含CO2和SO2的废气通入NaHCO3溶液中，得到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液和CO2，发生的反应为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，电解池中，左侧电极上失电子生成，该电极上失电子发生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为-2e-+2OH-=+H2O，则通入CO2的电极为阴极，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH。【详解】A．NaHCO3溶液能和SO2反应但不能和CO2反应，所以NaHCO3溶液不能吸收CO2，故A错误；B．根据分析，左侧为阳极区，故B错误；C．气体状态未知，无法计算转移电子数目，故C错误；D．装置b中阳极-2e-+2OH-=+H2O，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，在得失电子相等的条件下将阴阳电极反应式相加即得总反应式为，故D正确；故选：D。10.下列说法正确的是A.为防止海轮腐蚀，可在其外壳上镶嵌铜块B.高压氧舱治疗中毒的原理是，增大有利于反应正向进行C.电解精炼铜时，阴极增加的质量与阳极减少的质量相等D.与在催化剂、下混合反应生成，转移电子的数目约为【答案】B【解析】【详解】A．Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入铜块以减缓其腐蚀，故A错误；B．当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧，，氧气的浓度增大，平衡逆向移动，故B正确；C．电解精炼铜时，阳极活泼金属杂质先发生电极反应，而阴极只有铜析出，阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．与在催化剂、下混合反应生成，该反应为可逆反应，不能完全转化，转移电子的数目小于，故D错误；故选：B。11.常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用试纸测得溶液的为溶液的为12结合的能力：B向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色氧化性：C向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生酸性：D向溶液中滴加3滴溶液，产生白色沉淀．再滴加溶液，产生黄色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．用试纸测得溶液的为10，溶液的为12，可以判断相同浓度的溶液中，和水解程度的大小，从而验证结合的能力：，A正确；B．NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，不能确定氯水氧化的还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，B错误；C．向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生，这是盐酸和碳酸氢钠反应生成CO2，酸性：，C错误；D．硝酸银溶液过量，则加入的KI直接与硝酸银反应生成黄色碘化银沉淀，不能说明是氯化银转化为碘化银，不能证明，D错误；故选A。12.常温时，可用溶液和处理含的废水，操作流程如下：已知：常温时下列说法正确的是A.溶液的为9.5，此溶液中存在：B.处理后的废水中存在：C.溶液除汞时发生反应的离子方程式：D.可用除杂，是因为反应正向进行的程度大【答案】D【解析】【详解】A．离子既可水解生成，也可以电离生成，由于溶液的为9.5，说明HS-离子的水解程度大于电离程度，故，A错误；B．处理后的废水中为饱和溶液：故，B错误；C．溶液除汞时发生反应的离子方程式：，C错误；D．的，通过计算可知可用除杂，是因为反应正向进行的程度大，D正确；故选D。13.在催化剂作用下，以为原料合成，主要反应有：反应1反应2将一定量体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如题图所示．已知：的选择性下列说法不正确的是A.图中曲线①表示转化率随温度的变化B.范围内，随温度的升高，的选择性不断减小C.范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大D.其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率【答案】D【解析】【分析】将体积比为1:1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，其主要反应有:、，则的转化率应该大于的转化率，图中曲线①表示转化率随温度的变化，曲线2表示的转化率随温度的变化，以此解答。【详解】A．由分析可知，图中曲线①表示转化率随温度的变化，A正确；B．范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，但的转化率程度大于，说明反应2正向进行的程度增大大于反应1，的选择性不断减小，B正确；C．范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，则生成、的物质的量增大，出口处及的量均增大，C正确；D．加入CaO(s)吸收CO2，反应1平衡逆向移动，C2H4产率降低；使用高效催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，但不能改变最终的平衡产率，D错误；故选D。非选择题（共61分）14.以含钛高炉渣（含及少量）和硫酸铵为原料制备钛白粉（主要成分），其流程可表示为：已知：只存在于强酸性溶液中，酸性减弱时易转化为沉淀．（1）基态核外电子排布式为______________．（2）“熔融”时，硫酸铵将转化为，同时有气体生成．该气体的化学式为______________．（3）“水解”得到的滤渣，用氧化物的形式表示为______________．（4）“沉淀”时，与氨水反应的离子方程式是______________．（5）测定所得钛白粉样品的纯度，步骤如下：步骤1：称取样品，经熔融、溶解、还原等操作，将完全转化为溶液．步骤2：将步骤1所得溶液冷却至室温，加入1～2滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗该溶液，发生的反应为；①滴定终点时的现象是______________．②计算样品中的质量分数______________（写出计算过程）【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2或［Ar］3d24s2（2）NH3（3）(m+n)CaO∙mTiO2∙nSiO2（4）TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2（5）①.加入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准液，溶液变为红色，且半分钟颜色不褪去②.90.0%【解析】【分析】钛高炉渣（含及少量）和硫酸铵熔融，、SiO2不反应且CaO生成硫酸钙，TiO2转化为TiO2+，加水水解，过滤除去不溶物，加氨水转化为，煅烧生成。【小问1详解】为22号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或［Ar］3d24s2。【小问2详解】“熔融”时，硫酸铵将转化为，同时生成NH3，该气体的化学式为NH3。【小问3详解】“水解”得到的滤渣，用氧化物的形式表示为(m+n)CaO∙mTiO2∙nSiO2。【小问4详解】“沉淀”时，与氨水反应生成TiO(OH)2，离子方程式是TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2。【小问5详解】①根据铁离子遇到硫氰根离子变红，滴定终点时的现象是加入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准液，溶液变为红色，且半分钟颜色不褪去。②根据反应过程可建立关系式：，可得n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=，样品中TiO2的质量分数为=。15.钾和碘的相关化合物在材料、生活、医药等领域有着广泛的应用．Ⅰ．晶体是一种性能良好的光学材料．（1）①晶胞的一种结构如图所示，距离最近且相等的的数目是______________．②晶胞中的数目是______________．Ⅱ．常用作食盐加碘剂，可采用以下方法制备．（2）方法一：碱性条件下电解溶液可得，阳极的电极反应式为______________．（3）方法二：溶液为1～2时，用氧化制得晶体．反应原理为：；①配制溶液时用热水溶解晶体，除可加快溶解速率外，还可能的原因是______________．②请补充完整制备的实验方案：用热水溶解一定质量的于三颈烧瓶中，加入一定量的，搅拌，______________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得晶体．（须使用的仪器和药品：冷凝管、盐酸、溶液）③将转化为时，应选用的试剂为______________．A．B．C．【答案】（1）①.12②.1（2）I--6e-+6OH－=IO+3H2O（3）①.温度升高，KClO3的溶解度增大②.用盐酸调节溶液pH至1~2，90℃水浴加热，用冷凝管冷凝回流I2，同时用NaOH溶液吸收产生的Cl2③.A【解析】【小问1详解】①O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K紧邻的O个数为12个。②根据均摊法，晶胞中K为，I为1，O为，则晶胞中的数目是1。【小问2详解】碱性条件下电解溶液可得，阳极碘离子在碱性条件下失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I--6e-+6OH-=IO+3H2O。【小问3详解】①配制溶液时用热水溶解晶体，除可加快溶解速率外，还可能的原因是温度升高，KClO3的溶解度增大。②制备的实验方案：用热水溶解一定质量的于三颈烧瓶中，加入一定量的，搅拌，用盐酸调节溶液pH至1~2，90℃水浴加热，用冷凝管冷凝回流I2，同时用NaOH溶液吸收产生的Cl2，烧瓶中生成KH（IO3）2，溶液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得晶体。③将转化为时，需要消耗掉中的H且不引入新的杂质，应选用的试剂为，故选A。16.的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，回答下列问题：（1）氮元素的常见单质有。中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构，的结构式为______________*．（2）催化还原，保持其它初始条件不变，使用甲、乙催化剂时，转化率随温度的变化如图1所示。点对应的速率______________（填“>”“<”或“=”）．（3）将含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应：。去除率随反应温度变化如图2所示．在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是______________。（4）电解氧化吸收法可将废气中的转变为硝态氮。向溶液（起始调至9）中通入，电解产生的将氧化为，从而实现的去除．电解过程中测得溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图3所示。已知氧化性：；①电解液中氧化的离子方程式为______________。②电流强度大于后，随电流强度的增加，去除率______________（填“上升”“下降”或“不变”），原因是______________。【答案】（1）（2）＞（3）随温度升高，催化剂活性增强，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升（4）①.3ClO-+2NO+2OH-=2NO+3Cl－+H2O②.下降③.随着电流强度的增大，ClO-转化为ClO，ClO氧化性较弱【解析】【小问1详解】分子中每个氮原子均为8电子稳定结构，结构简式为：

。【小问2详解】由于在催化剂乙作用下，图中M点对应的转化率低于催化剂甲时对应的转化率，因此反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则速率v（正）＞v（逆）。【小问3详解】该催化剂可能在较高温度下具有较高的活性，则在范围内，去除率随温度的升高而迅速上升的主要原因是随温度升高，催化剂活性增强，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升。【小问4详解】①根据题意，ClO-氧化吸收NO生成硝酸根离子，本身被还原为氯离子，且溶液为碱性，故离子方程式为3ClO-+2NO+2OH-=2NO+3Cl-+H2O；②根据图可知电流强度增大到4A之后，次氯酸根的浓度会下降，而氧化性较弱的氯酸根离子浓度增大，从而导致NO去除率下降，而只有温度较高时才会有氯酸根离子生成，则原因为：随着电流强度的增大，ClO-转化为ClO，ClO氧化性较弱。17.甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为．重整过程中的主要反应为：反应1：反应2：反应3：（1）反应的______________．（2）在时，密闭容器中发生反应1、2、3．随温度的升高，平衡时容器中的浓度先增大后减小．过程中浓度减小的原因是______________．（3）选择膜反应器可提高重整效率．膜反应器中金属膜允许通过，而气体等不能通过．膜反应器的作用是______________．（4）在催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示．其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，为带有一