全新上海2022年中考化学压轴题提分专练 共5讲

2022年上海化学中考压轴题专练

专题01溶液与溶解度（39道提分专练）..........................................................2

专题01溶液与溶解度（39道提分专练）详解....................................................30

专题02关于碳的氧化物（36道提分专练）.....................................................52

专题02关于碳的氧化物（36道提分专练）详解.................................................80

专题03中和反应（29道提分专练）...........................................................1224

专题03中和反应（29道提分专练）详解.......................................................1467

专题04金属和盐（39道提分专练）...........................................................1623

专题04金属和盐（39道提分专练）详解.......................................................1880

专题05新题（22道提分专练）方案设计、化学工艺与流程......................................194

专题05新题（22道提分专练）方案设计、化学工艺与流程.....................................2312

专题01溶液与溶解度（39道提分专练）

一.选择题

溶

解

度

g

0ti匕温度七A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.trC时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等

C.t2℃时，将15g甲物质放入70g水中，所得溶液的质量一定为85g

D.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到tJC,析出晶体质量甲〉乙

2.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

B.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变

C.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

D.15℃时，将I5gb放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g3.如图是甲、乙、丙三种固体（均不

含结晶水）的溶解度曲线。20℃时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，各加等质量的对应固

体，并升温至40C,观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解。下列判断正确的是（)

溶解度@100冰）

°102030405060温度,0.乙固体逐渐减少至全部溶解

B.乙溶液是饱和溶液

C.甲溶液中混有少量的丙杂质，采用降温结晶的方法提纯甲

D.乙、丙两溶液的浓度相同

4.氯叱钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表，根据此表判断下列说法正确的是（）

温度/e10203040

溶解度（g/lOOgHzO）氯化钠35.836.036.336.6

碳酸钠12.221.839.753.2

A.20C时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液

B.20C时，将30g氯化钠加入100g水中充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液

C.两物质的溶解度相同时的温度范围是在20C-30C之间

D.随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反

5.20℃时KC1的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失），以下说法正确的是

T

加入lOgKCl

含100班的

KC溶液完全溶解

40匕

()甲

A.甲和丙都是KCI的饱和溶液

丁中溶液的溶质质量分数为34%

C.溶液中溶质质量大小的关系是：甲＞丙=丁

D.若乙溶液恰好饱和，则40℃时KC1的溶解度为d0g/100g水

6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是()

若把tiC甲的饱和溶液升温至t2℃再加甲的质量为15g,此时溶液仍为饱和

溶液

B.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

C.ti℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同

D.12℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至11℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙

7.20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质(不含结晶水〉，分别加入到盛有100g水的烧杯中,

充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲浅如图3.则下列说法中错误的

是（图1中乙的

溶液刀能是不饱和溶液

B.图2中两溶液溶质质量分数一定相等

C.图3中M表示的是甲的溶解度曲线

D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

8.40C时，甲、乙物质饱和溶液降温至20c时，对此过程判断一定正确的是（）

B.溶解度：溶解度都变小,20℃时S甲=$乙

C.溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数,乙溶质的质量分数

D.溶剂变化：溶剂的质量不变，甲溶液中溶剂质量〉乙溶液中溶剂质量

9.25c时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）

编号②③④

水的质量/g50505050

加入固体质量/g5101520

现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体

A.实验①所得溶液质量分数为10%

B.实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g

C.实验③④所得溶液质量分数相同

D.实验④所得溶液中含溶质20g

10.某固体的溶解度随温度的升高而增大。将80g该固体加入到50g水中，加热充分溶解，溶液的质量随温度

的变化曲线如图所示。分析正确的是（）

该物质的溶解度为130克/100克水

C.把溶液从P点降温到N点一定析出晶体

D.M、N、P点溶液中，M点溶液一定饱和

11.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表:

温度CC）20304050607080

溶解度（g/100g水）32466485.5110138170

甲是80C含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是（)

A.甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液

B.甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙=丁

C.甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25：34

D.甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60C〜7（TC之间

12.配制硝酸钾溶液时得到如表数据，根据表中数据分析♦，不正确的是（）

序号温度/℃水的质量/g所加硝酸钾的质量/g所得溶液的质量/g

©2810414

2810614

③6010818

A.28℃时10g水中最多能溶解硝酸钾4g

B.60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多

C.①②所得溶液一定都是硝酸钾的饱和溶液

D.③所得溶液•定是硝酸钾的饱和溶液

13.如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

甲

乙

度30

丙

h匕匕温度七A.时，甲、乙、丙三种物质溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲=丙

B.将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液混合可以得到200g甲、乙的饱和溶液

C.ti°c时，向50g水中加入10g甲恰好溶解，贝时丙的溶解度为20g

D.将12c时，甲物质和乙物质的饱和溶液，分别降温至口℃时，甲析出的质量比乙多

14.已知30℃时，Na2s。3在水中的溶解度为36g/100gH2。.在一定量Na2sO3的溶液加入6.4gNa2sO3后，恰好

为30℃的饱和溶液.若用Na2so3・7氏。晶体代替Na2so3，欲使原溶液在30c时恰好为饱和溶液，则需加入

的Na2SO3*7H2O的质量为（）

A.12.8gB.14.6gC.20gD.25g

15.某温度下,Na2cO3饱和溶液中溶质的质量分数为a%,向其中加入mmolNa2c。3・1。比0,或者nmolNa2cO3,

可析出相同质量的Na2c。3・10比0，则（）

A.a%可能是40%,m>nB.a%可能是40%,m=n

C.a%可能是30%,m>nD.a%口J能是30%,m<n

二.填空题

16.甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。

ab

图二®t/C时，固体丙的溶解度是g/100g水。

②甲溶液中含有少量乙，得到甲晶体的方法是0

③t2°C时，甲物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种

方法是O

④t2°C时，取甲、乙两种固体各6g分别加入20g水中充分溶解，实验现象如图二所示，则烧杯a中溶解的物

质是（填“甲”或"乙

⑤根据溶解度曲线，说法正确的是。

I.将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,一定有晶体析出

II.t3℃,三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量：甲＞乙＞丙

III.将甲物质的饱和溶液由匕℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大

IV.t3°C,三种物质的饱和溶液分别降温至t2°C,所得溶液的溶质质量分数：乙:＞甲=丙

17.如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

图1图2

①5（TC时，KNO3的溶解度（填或“="）NaCl的溶解度。

②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10V,烧杯中析出的固体的质量为

g。

③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是。

④60C时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCI和XgKNO3固体进行如图2所示实验。

I.加入甲烧杯中的固体是（填“NaCl”或“KNO3”）。状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有g,

要使固体全部溶解，最适宜的方法是。

II.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为。若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状

态3.如图3所示，则坐标图中符合实际结果的描点可能是（选填编号L

图3

18.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变,

实验过程中水分损失忽略不计

温度（℃）020406080100

溶解度（g/100g水）KNOs13.331.664.0110.0169.0246.0

NaCl35.736.036.637.338.439.8

①由表可知影响硝酸钾溶解度的因素是。

②稍酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是

A.G℃-20℃B.20℃-40℃C.40℃-60℃D.60℃-80℃③在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3»进行以下实

验，已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和：

恒温蒸发

---------IQgNaCl-----►

三WB4.5舐30

L———X克水

80七,100g水操作1的名称

是______

n.x=克：固体C的成分和该成分的质量是

111.对整个实验过程分析正确的是

A.40℃-60℃开始析出晶体

B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态

C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离

D.原溶液宜接降温结晶，析出硝酸钾的质量不变

19.如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

@P点的意义是：

②口℃时，向80g的水中加入20gc物质，充分搅拌，所得溶液的质量是g:

③t2c时，a的和溶液的溶质质量分数为（精到0.1%）；

④20克30%的a溶液加入克水后，溶质质量分数变为10%；

⑤将t/C时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2-C,所得溶液的溶质质量分数的关系是

S（g〃00冰）

（用a、b、c及〉、=、V表示）。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图:

（1）20℃时溶解度较小的物质是。

（2）从硝酸钠和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钠的方法是,可以利用该方法提纯硝酸钠的理由

是O

I.固体混合物中硝酸钠的含量较高，氯化钠的含量较低

II.硝酸钠的溶解度受温度影响变化较大

III.0℃至100C,硝酸钠的溶解度始终大于氯化钠

（3）海水中有氯化钠，我们可以利用海水晒盐。

某地海水中主要物质的含量见表。

物质每100g海水所含质量（g）

水96.5

氯化钠2.7

硫酸钠0.2

①该海水中氯化钠的质量分数为

管a、b中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水（析出固体不含结晶水）。

溶解度

（g100g水）

图2①tiC时，甲的溶解度

乙的溶解度（用”填空）。

②P点的含义是。

③图2,a中加入的物质是（填“甲”或"乙”）；

④t3℃时，若将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到溶液质量为o

⑤关于图2说法中正确的是。

A、trC时a和b中溶剂质量相等

B、t2℃时a和b均为不饱和溶液

C、13c时a中溶质质量分数大于b中溶质质量分数

D、t3℃时若使a和b均恰好饱和，a中加入对应溶质质量大于b中加入对应溶质质量

22.如图是a、b、c三种物质的溶解度由线.①b溶液在点P时处于（填“饱和"或“不饱和”）状

态.

②12c时，50克水中最多能溶解a物质克.

③除去a固体中混有的少量b,提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、,然后过滤、洗涤、干燥.

④t2'C时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至YC,下列说法正确的是.

I.溶质质量分数：b>a>c

II.析出固体的质量a>b,c无固体析出

HI.溶剂的质量：aVbVc

IV.a.b是饱和溶液，c是不饱和溶液.

①a点表示的意义是20℃时，在中最多溶解硝酸钾31.6克.

②60C时，50克水中加入克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶

液的溶质质量分数是

③提纯混合溶液中的硝酸钾进行如图2实

IIIIII

硝酸钾与少量氯操作①操作②操作③.

化钠的混合溶液------------------------->

图1图2

操作III为图3中的（填序号），溶液M中所含溶质为

AB

图3④20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛

有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图4,加热到60C时现象如图5（不考虑水分蒸发）.根据NaCKKNO3

物质的溶解度曲线回答：

20七60t

甲烧杯中的加入固体是(填“KNO3”或

“NaCl”).

对乙烧杯中溶液的分析，.正确的是（选填编号）

I.从20C升温到6(rc过程中，溶质质量没有改变

II.20C时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100HI.将溶液从20C降温，一定会析出晶体

IV.60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液.

三.实验探究题

图2

图1(1)图1电解水实验，写出该反应的化学

方程式，［处产生的气体是。

(2)该实验的主要目的是验证水由组成。

(3)我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg,

需要称量氯化钠kg°

(4)如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据(单位：g/100g水)，请回答问题：

温度(C)1020406080

KNO320.931.663.9110169

NaCl35.83636.637338.4

I.60℃时，KNO3溶解度是。将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是

g。

H.60℃时，KN（h的饱和溶液中含有少量NaCL通过方法获得较纯净的KNCh晶体。

IH.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KN03溶解度变化规律的曲线。

IV.4（TC时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃,

其结果如图3所示。下列有关说法中，错误的是（填字母编号）。

A.烧杯①中溶解的是NaCL烧杯②中溶解的是KNO3

B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液

C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂

D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小

25.NaCRKNO3的部分溶解度数据见表。

温度（C）102030406080100

溶解度硝酸钾20.931.645.864110169246

（g/100g水）氯化钠35.83636.336.43738.439.8

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是o

（2）20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用（写出仪器名称）搅拌，充分溶

解后得到（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至60℃,所得溶液的溶质质量

分数是。

（3）从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图实验。（实验中不考虑各种损耗）

固体M

I.操作］的名称o

II.溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系（用“1”、“2”、“3”表示）。

【H.固体M的成分及质量是°

IV.对整个实验过程分析正确的是。

A.40℃〜60℃开始析出晶体

B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态

C.二述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离

D.若溶液1直接降温至20C,析出硝酸仰的质量不变

26.如表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

温度CC）020406080100

13.331.663.9110169246

KNO3

NaCI35.736.036.637.338.439.8

①20七时溶解度较大的物质是；

②除去KNO3晶体中混有的少量NaCI通过溶解、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的

KN（力晶体。滤液中溶质的成分有。

③用4只小烧杯取TC时的水各50克，进行实验并记录数据如表:

实验编号1234

KNO3质量/g40506070

H2O质量/g50505050

溶液质量/g90100105X

I.实验1所得溶液的质量分数为,实验4中X的值为。

H.TC时KN03的溶解度是g/100g水。

27.金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。

①水是很好的溶剂。下表是INaCl和KN5在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度广C102030405060

溶解度NaCl35.836.036.336.637.037.3

（g/lOOg水）KNO320.931.645.863.985.5110.0

I.两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是:

II.60℃时，按图1示操作：

A中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是________g；

III.50C时，将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后，再恢复到50C,则以下说法正确的是

（选填编号）。

a.有NaCl晶体析出，无KNO3晶体析出

b.两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大

c.剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液d.析出NaCl晶体3.7g

②铁制品在潮湿空气中容易生锈，请写出工业上除铁锈的方法（（用化学方程式表示）。③某同学将

一定质量的Zn粉放入AgNCh与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验流程如图2所示:

I.步骤b中生成的无色气体X是,滤液N中的溶质是

II.步骤a中发生反应的化学方程式（任写一个即可）。

加入40gKNO3一人再加入40gNaCl一一降温至2（TC

---------------------►A--------------------------►B------------------►

图1

图228.根据下表回答问

题:

温度（C）0℃10℃20℃30℃40℃100C

溶解度KNOs13.320.931.645.863.9246

（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.639.8

①20C时，50克水中最多能溶解NaClgo

②将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法o（任写一种方法）若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠,

可通过的方法提纯。

③稍酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为o（填编号）

L0C-10℃II.10℃-20℃III.20℃-3O℃IV.3O℃-40℃

④30c时，在两个各盛有100克水的烧杯中，分别加入相同质量的硝酸钾和氯化钠，充分溶解后，其结果

如图所示。

1.两烧杯中的溶质质量分数大小关系为AB.（填或“="）II.加入的甲物质是。

III.对B中乙溶液的分析、正确的是。

a.加水，溶质质量分数一定变小

b.一定是该温度下的不饱和溶液

c.溶解的固体质量一定大于36.3g,小于等于45.8g

d.降温至10C,一定有晶体析出

H［甲H一

AB29.某校化学兴趣小组利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验装置分别测定

水的组成，其中图二、图三中反应所需的氢气来自实验室制氢气装置.（资料：实验室用锌粒和20%的硫酸溶

液反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SC）LZnSO4+H2t）

①按图一实验，写出电解水

②按图二实验，图二U型管中氧化钙的作用是,在d处点燃氢气，证明水的组成的现

象是.③按图三实验，B装置中反应的化学方程式为,C装置中

的现象是.若实验测得B装置实验前后减少了3.2克，C增加了4.0克，根据实验数据

计算出水中氢氧元素质量比为1：4,大于实际结果1：8,可能的原因是.若B中仍有

黑色固体，则实验结果（偏大，偏小，无影响），图三实验装置中D装置的作用

四.解答题

30.水是生活中最常见的物质之一。

①用“°”代表氢原子，“o”代表氧原子。如图1图示能表示水分子的是（选填

编号）。

冷

而

干燥

烧

的

杯

电解水装置

图2氢气燃烧的化

学方程式是，无水硫酸铜的作用是。观察到烧杯内壁有小液滴，设计实验证明小液滴是水

③水是一种常用的溶剂。甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图3所示。

溶解度

（gUOOg水）

图31位℃时，乙的溶解度是g/100g水。

11.更七时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃,此时溶质质量分数最大的是（选填“甲”“乙”

或“丙”）溶液。

niac时，在各为xg的上述三种物质中分别加入ioog水，充分溶解后，只有一♦种物质能形成饱和溶液，则x

的取值范围是。

31.KNO?与NH4cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：

析出

晶

体

160kKNO3

的

质

量

小

甲

17NH4clZz

0mim：

蒸发溶剂的质量，g

0tlk温度七

图-图二

①t「C时，KNCh的溶解度为g/IOOg水，该温度下将25gKNCh加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液

的质量为g0

②12c时，饱和KNCh溶液中混有少量NH4C1,可采用的方法提纯KNO“③时，将一定质量的KNO3

和NWC1溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶

液的是（填“甲”、“乙”），其溶质质量分数为（用含字母的代数式表示）；若甲是NHQ溶液，

则：的取值范围是。

32.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

烧杯甲烧杯乙

图2①50C时，硝酸钾的溶解度

是:硝酸钾的溶解度随温度的升高而.（填“增大”或“减小

②稍酸钾和氯化钠都属于.物质（填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶

③“海水晒盐”利用的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

④20C时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）,溶解时应选择（填“10mL”、“25mL”

或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是:

⑤在20C时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如

图2所示，说法错误的是.（填序号）。

A.烧杯乙中的匕层溶液是饱和溶液

B.烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾

C.烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大

D.将温度升高到50℃,烧杯乙中的固体不一定全部溶解

（g"00g水）

33.甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答:点的含义

是,10℃时两物质中溶解度较大的是

②当乙中含有少量甲时，可采用___________________—的方法提纯乙；

③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图2所示的实验。

<------7加入30<-'升温至—1加入m克<-------7

…3克甲帆______40七.__

号恢复至U40七匕尊S

20七100g水

<------^加入30s■升温至一,加入m克<-------7

二4。七，三

三恢复到40七三乏:

20七100g水

图2

则上述实验中m的取值范围为.

④时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃.下列说法正确的是

（填字母）。

A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙

B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙,甲

C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲,乙

D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲V乙

34.图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t/C时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充

分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。

①图中P点的含义

②时，50克水中最多能溶解A.，克。

③烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？°（填“是”、“否”或“无法判断”），其中的溶质

是.（选填"A”或"B”）。

④若A中混有少量B,提纯A采用的方法是

⑤关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是。

A.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

B.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数

C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数•定相等（不考虑水的蒸发）

图二35.甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线

如图一所示，请回答。图一

固体甲的溶解度是g/100g水。

②t2.C时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是

③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是

④t°C时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是

⑤如图二所示，时将甲、乙、丙三种固体各ag分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯I中

有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是0

A.烧杯I、II、III中放入的固体依次为甲、乙、丙

B.时，烧杯II、HI中的溶液都是不饱和溶液

C.t2℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液

D,升温至13c时，有一个烧杯中出现晶体

36.图I为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。图2为向50g水中溶解一定量KNO3固体的操作图

①KNO的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

②a点表示的意义是20℃时，在中最多溶解硝酸钾31.6克；

a点对应的溶液的溶质质量分数是（只列计算式）。

③欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是。④关于图2中烧杯内的物质，说法

正确的有（填编号）。

A.M和N的溶液中，溶质质量相等

B.当x=9.8g时，N中恰好没有固体剩余

C.M、N、P中，M、P的溶液一定是不饱和溶液

D.M的溶液中溶质质量分数•定比P的溶液中溶质质量分数小

溶

解

度

加

讴xg

KN

31

1.620七______20七

剩余固体

020T温度也

MNP

图1

图237.如图是甲、乙

两种物质的溶解度曲线，请回答：

①M点的意义是_______________

②6C时，将40g的甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）

溶液，此时溶质的质量分数为。

③从甲溶液中提纯甲的方法是

④加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是

⑤M、A两点分别表示甲的两种溶液，要实现M-A的方法是

⑥现有t2℃甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由：

A.水的质量

B.溶液中溶质的质量

C.溶液的质量D.甲的质量分数

E.t2'C时甲的溶解度

保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是（填序号，下同）如果该饱和溶液降温至t「C,

不变的量是。

ht2温度七38.水是种重要的资源。请回答下列问题:

溶解度

(gioogzK)

卜温度也

①活性炭常用于净水，主要利用其.

②用来检验无水酒精中是否含有水的物质是。

③打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随而减小。

④在宏观、微观和符号之间建立联系是亿学特有的思维方式。

根据如图1所示电解水的实验，问答下列问题。

⑴从宏观上观察：如右图所示，若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是mL。

(II)从微观上分析：说法正确的是(选填编号)。

A.水是由氢分子和氧分子构成的

B.水是由氢原子和氧原子构成的

C.每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的

D.水是由水分子构成的

(III)从符号上表示：电解水的化学方程式为。

(IV)说明水是一种化合物的实验事实是o

⑤水是一种重要的溶剂，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需水的体积为mL(水的密

度是l.Og/cn?)：溶解时玻璃棒搅拌的目的是o

⑥甲、乙两种固体物质(不含结晶水，且不与水反应)的溶解度曲线如图2所示。

(I)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是物质。

(II)若将12c时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是。(任写一种即可)

(III)若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是。

(IV)t「C时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g乙固体未溶解，则时乙的溶解度

为O

(V)t2C接近饱和的甲溶液逐渐冷却至如图3中有关量随时间变化的趋势正确的是o(选填编

号〕

A、B、C三种固体

所示请回答