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九年级质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Al-27K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Zn-65一、选择题(每题1分,共14分)1.下列物质的用途中,利用其化学性质的是A.铜用于制作电线B.金刚石用于切割大理石C.干冰用于人工降雨D.稀硫酸除铁制品表面的锈【答案】D【解析】【详解】A、铜用于制作电线是因为铜具有良好的延展性和导电性,利用的是其物理性质,不符合题意;B、金刚石用于切割大理石是因为金刚石是天然存在的最硬的物质,利用的是其物理性质,不符合题意;C、干冰用于人工降雨,是因为干冰升华吸热,利用的是其物理性质,不符合题意;D、稀硫酸用于除铁锈,是因为稀硫酸能和三氧化二铁反应生成硫酸铁和水,利用的是其化学性质,符合题意。故选D。【点睛】物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质;不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理变化。2.下列物质的分类正确的是()A.活泼金属:镁、铝、铜 B.碳单质:金刚石、石墨、C60C.氧化物:水、氧化铁、熟石灰 D.混合物:空气、石油、甲烷【答案】B【解析】【详解】A、镁、铝在金属活动性顺序中排在氢之前,属于活泼金属,铜在金属活动性顺序中排在氢之后,属于不活泼金属,选项A不正确;B、单质是由一种元素组成的纯净物。金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物,都是碳单质,选项B正确;C、氧化物是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,水、氧化铁都是氧化物,熟石灰是氢氧化钙的俗称,由钙、氧、氢三种元素组成,不属于氧化物,选项C不正确;D、混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质,空气、石油都是混合物,而甲烷是由一种物质组成的纯净物,选项D不正确。故选B。3.元素X的原子最外层有3个电子,而元素Y的原子最外层有6个电子,这两种元素组成的化合物的化学式为A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D.X3Y2【答案】C【解析】【详解】元素X的原子最外层有3个电子,小于4,容易失去3个电子从而带上3个单位的正电荷,元素Y的原子最外层有6个电子,容易得到2个电子从而带上2个单位的负电荷,在书写化学式时,正价的写在左边,负价的写在右边,两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数为6,因此,元素X的原子数为2,元素Y的原子数为3,故化学式为X2Y3。故选C。4.下列转化中,只能加入酸才能一步实现的是A.MgO→MgCl2 B.CaCO3→CO2 C.Zn→ZnSO4 D.Cu→CuCl2【答案】A【解析】【详解】A、氧化镁只有加入稀盐酸才能一步生成氯化镁,,符合题意;B、碳酸钙可以和酸反应一步生成二氧化碳(如稀盐酸),,碳酸钙也可以在高温的条件下一步反应分解生成二氧化碳,,不符合题意;C、锌可以和稀硫酸反应一步生成硫酸锌,,锌也可以和硫酸铜反应一步生成硫酸锌,,不符合题意;D、在金属活动性顺序里,铜位于氢之后,铜不与酸反应,不能通过加入酸一步生成氯化铜,不符合题意。故选A。5.下列做法会损害人体健康的是A.食醋除去松花蛋涩味B.小苏打用于治疗胃酸过多症C.霉变花生压榨成花生油食用D.氮气冲入食品包装袋内防腐【答案】C【解析】【详解】A、松花蛋呈碱性,加入食醋,食醋可以与碱反应,从而除去涩味,不会损坏人体健康,不符合题意;B、小苏打是碳酸氢钠的俗称,可以和胃酸中的盐酸反应,所以小苏打可以用于治疗胃酸过多,不会损坏人体健康,不符合题意;C、霉变花生中含有黄曲霉毒素,有毒,用霉变花生压榨花生油,会损坏人体健康,符合题意;D、氮气的化学性质不活泼,可以充入食品包装袋内防腐,不会损坏人体健康,不符合题意。故选C。6.下列有关实验现象的描述正确的是A.硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.黄铜和纯铜相互刻画,黄铜表面留有划痕C.用肥皂水区分软水和硬水,产生泡沫较多的是硬水D.向生石灰中加入水会放出大量的热【答案】D【解析】【详解】A、硫磺在空气中燃烧,产生微弱淡蓝色火焰,错误;B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,黄铜和纯铜相互刻画,纯铜表面留有划痕,错误;C、用肥皂水区分软水和硬水,搅拌时产生泡沫较多的是软水,错误;D、生石灰与水反应生成氢氧化钙,会放出大量的热,正确。故选D。7.下列化学用语中“2”所表示的意义正确的是A.2Al:两个氯原子 B.Fe2+:每个铁离子带两个单位的正电荷C.CO2:一个二氧化碳分子中含有两个氧分子 D.:在氧化镁中,镁元素的化合价为+2价【答案】D【解析】【详解】A、元素符号前面数字表示原子个数,故2Al表示两个铝原子,错误;B、右上角数字表示离子所带电荷数,Fe2+表示每个亚铁离子带两个单位的正电荷,错误;C、CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子,错误;D、表示在氧化镁中,镁元素的化合价为+2价,正确。故选D。点睛:元素符号前面数字表示原子个数;右上角数字表示离子所带电荷数;右下角数字表示分子中原子个数;正上方数字表示元素的化合价。8.除去下列物质中的少量杂质,括号内所用的方法不正确的是A.氮气中的少量氧气(灼热的铜网)B.二氧化碳气体中少量一氧化碳(点燃)C.氯化钠中的少量泥沙(加水过滤后蒸发)D.一氧化碳中的少量二氧化碳(通过澄清石灰水)【答案】B【解析】【详解】A、氧气可和铜在高温下反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,故通过灼热的铜网可以除去氮气中的少量氧气,不符合题意;B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,二氧化碳中混有少量的一氧化碳,一氧化碳不能被点燃,可将混合气体通过灼热的氧化铜,将一氧化碳除去,符合题意;C、氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,可通过加水溶解、过滤,蒸发的方法将泥沙除去,获得纯净的氯化钠,不符合题意;D、二氧化碳可与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,一氧化碳不与澄清石灰水反应,故通过澄清石灰水可以除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳,不符合题意。故选B。9.下列四个实验中只需完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,其中不必进行的是A.将铁片放入稀盐酸 B.将铜片放入盐酸C.将铁片放入硝酸银溶液 D.将铜片放入硝酸银溶液【答案】C【解析】【详解】分析四个实验,可发现验证实验的设计思路为:根据三种金属与硫酸反应情况,可验证锌的活动性比铜、银强;然后利用金属铜和硝酸银的置换结果,验证铜的活动性比银强.对比四个实验,A实验说明锌在氢的前面、B实验说明铜在氢的后面、C实验说明银在氢的后面、D实验说明银在铜的后面,故A、B实验说明锌>铜,D实验说明铜>银,所以,不做实验C也不影响三种金属活动性的判断;故选C.10.已知中和一定量的某稀盐酸需要ag质量分数为5%的氢氧化钠溶液,若改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液,则反应后溶液的pHA.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法确定【答案】A【解析】【详解】设与ag质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应的盐酸的质量为x,与ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液反应的盐酸的质量为y,,x=g,y=gx>y,故若改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液,盐酸有剩余,则pH<7。故选A。11.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是()A.HCl、AgNO3、Na2CO3 B.NaNO3、KNO3、NH4ClC.K2SO4、K2CO3、NaOH D.KMnO4、CuSO4、NaNO3【答案】C【解析】【分析】pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-;【详解】A、HCl、AgNO3溶液中的氯离子、银离子会结合成氯化银沉淀,盐酸中的氢离子与Na2CO3中碳酸根离子结合生成二氧化碳和水,盐酸中的氢离子和碱性溶液中的OH-在溶液中结合生成水,不能大量共存,选项A错误;B、NH4Cl中的铵根离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成水和氨气,不能大量共存,选项B错误;C、三种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能在溶液中大量共存,且不存在带有颜色的离子,选项C正确;D、CuSO4中铜离子与碱性溶液中的中OH-在溶液中结合氢氧化铜沉淀,不能大量共存,并且KMnO4溶液为紫红色,CuSO4溶液为蓝色,选项D错误。故选C。【点睛】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时,如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质,则说明它们是能够共存的,例如,氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的;如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话,则说明它们是不能够共存的,例如,氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的(因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水)。12.将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液,Na2SO4溶液中,反应均有白色沉淀,则X是A.BaCl2 B.HCl C.Ca(NO3)2 D.NaOH【答案】A【解析】【详解】A、如果X是氯化钡溶液,氯化钡可与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡,氯化钡可和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,氯化钡可与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,符合题意;B、如果X是盐酸,盐酸可与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,盐酸可与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,无白色沉淀生成,盐酸和硫酸钠不反应,无白色沉淀生成,不符合题意;C、如果X是硝酸钙,硝酸钙与硝酸银不反应,无白色沉淀生成,硝酸钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠,如浓度较大,硝酸钙可与硫酸钠反应生成硫酸钙沉淀和硝酸钠(稀溶液不反应),不符合题意;D、如X是氢氧化钠,氢氧化钠可与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀,氢氧化银不稳定,会分解为黑色的氧化银,氢氧化钠与碳酸钠、硫酸钠均不反应,无明显现象,不符合题意。故选A。13.下面所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是A.镁在氧气中燃烧B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应【答案】B【解析】【详解】A.镁跟氧气反应生成氧化镁,氧化镁的质量由“0”开始,逐渐增加,直至反应完全,氧化镁的质量不再增加,保持不变;而镁和氧气的质量逐渐减少,直到反应不再发生,若镁有剩余,则氧气的质量为“0”,或氧气有剩余,则镁的质量为“0”,若二者恰好反应,则均无剩余,其质量均为“0”。故A不正确;B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,随着过氧化氢溶液质量的增加,氧气的质量由“0”开始逐渐增加,故B正确;C.向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液,其曲线应从纵坐标上一点开始,再随着硫酸铜溶液的加入,固体质量逐渐增加(因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),直至反应不再发生,固体的质量不再改变,故C不正确;D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,镁生成的氢气质量应比铝少,故D不正确。故选B。14.在CO和CO2的混合气体中,氧元素质量分数为64%,将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜,完全反应后,气体再通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀质量是A.5g B.10g C.15g D.20g【答案】C【解析】【详解】根据分析可以知道,反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳,而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙,在这一过程中碳元素没流失,所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等,CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=5g×(1-64%)=1.8g,根据化学变化前后元素质量不变,即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g,所以含C元素1.8g的碳酸钙的质量=1.8g÷×100%=15g,分析所给的选项可以知道选项C是正确的。故选C。二、填空题(每空1分,共16分)15.可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是________,煤块经粉碎处理后燃烧的更快,这是因为_______。【答案】①.温度达到可燃物的着火点②.煤粉与氧气有更大的接触面积【解析】【详解】燃物燃烧条件是:除需要氧气外,还要温度达到可燃物的着火点;煤块经粉碎处理后燃烧的更快,是因为煤粉与氧气的接触面积更大。16.“结构决定性质,性质决定用途”是重要的化学理念。金刚石和石墨物理性质有很大区别是因为_______,水和过氧化氢元素组成相同,化学性质却不同,原因是_____,氮气常用作保护气,是因为________。【答案】①.碳原子的排列方式不同②.分子构成不同③.氮气的化学性质不活泼【解析】【详解】金刚石和石墨物理性质有很大区别是因为碳原子的排列方式不同;水由水分子组成,过氧化氢由过氧化氢分子组成,分子构成不同,故它们的化学性质不同;氮气的化学性质不活泼,故常用作保护气。17.下图为某粒子的结构示意图。当M-N=10时,该粒子属于______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);当N=8时,该粒子带有2个单位正电荷,则该粒子的符号是_______。【答案】①.原子②.Ca2+【解析】【详解】若M-N=10,说明核内质子数=核外电子数,该粒子表示的是原子;当N=8,核外电子数为18,该粒子带有两个单位的正电荷,则其核内质子数是20,为钙元素,该粒子表示的是阳离子,其离子符号为Ca2+。18.水是生命之源。(1)活性炭常用于净水,其作用是________、过滤水中的杂质。(2)生活中常用_______方法来降低水的硬度(3)电解水反应的化学方程式为________。【答案】①.吸附②.煮沸③.【解析】【详解】(1)活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,因此作用是吸附;(2)生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度;(3)水在通电的条件下分解为氢气和氧气,该反应的化学方程式为:。19.如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在______℃时,A、B两种物质的溶解度相等。(2)分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃,溶质质量分数保持不变的是______。(3)t2℃时,把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液,应加水______。【答案】①.t1②.B③.50g【解析】【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知,在t1℃时,A、B两种物质的溶解度相等;(2)B物质的溶解度随温度的降低而增大,所以分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃,溶质质量分数保持不变的是B;(3)t2℃时,A物质的溶解度是25g,所以把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液,应加水-75g=50g。故答案为(1)t1;(2)B;(3)50g。20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂,它们之间有如图所的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。据所学化学知识回答:(1)甲的化学式为_________;(2)丙转化为丁的化学方程式为_________;(3)写出丁在生产或生活中的一种用途是________。【答案】①.CaCO3②.③.改良酸性土壤或配制波尔多液【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,且甲能转化为乙和丙,丙能做干燥剂,可推出丙为氧化钙,乙为二氧化碳,甲为碳酸钙,氧化钙可转化为丁,丁能与二氧化碳反应生成碳酸钙,可推出丁为氢氧化钙。【详解】(1)甲为碳酸钙,化学式为:CaCO3;(2)丙为氧化钙,丁为氢氧化钙,丙转化为丁的化学方程式为:;(3)丁是氢氧化钙,氢氧化钙常用于改良酸性土壤(或配制波尔多液)等。三、简答题(共10分)21.请用化学方程式表示下列有关反应的原理(1)生活中用酒精作燃料________;(2)工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石(主要成分Fe2O3)中炼铁______。【答案】①.②.【解析】【详解】(1)酒精的化学式为:C2H5OH,酒精燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:;(2)一氧化碳具有还原性,能与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳,该反应的化学方程式是:。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则:一是要以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。22.如图烧杯底部木块上固定有一根铜丝,铜丝上绑了四朵纸花,其中①④是干燥的紫色石蕊纸花,②③是湿润的紫色石蕊纸花,向烧杯中慢慢倾倒二氧化碳。(1)你将会观察到什么现象?______(2)该实验说明二氧化碳具有什么物理性质?______【答案】①.②湿润的石蕊纸花先变红,③湿润的石蕊纸花后变红,①④干燥的紫色湿润纸花不变色②.二氧化碳密度比空气大【解析】【详解】(1)二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使湿润的紫色石蕊纸花变红,故②③变红,①④不变红,且二氧化碳的密度比空气大,故②先变红,③后变红,故实验现象是:②湿润的石蕊纸花先变红,③湿润的石蕊纸花后变红,①④干燥的紫色湿润纸花不变红;(2)②先变红,③后变红,说明二氧化碳的密度比空气大。23.康康在整理实验室时,发现一瓶未密封的KOH固体。(碳酸钾溶液呈碱性)(1)康康认为KOH与NaOH的化学性质相似,为什么______________?(2)经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质,请写出确定该固体成分的实验方案_____________________________________________________________________________。【答案】①.都含有氢氧根离子②.取少量样品,溶于水配成溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有沉淀产生,证明有K2CO3;向上层清液滴加几滴酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH。【解析】【分析】本题考查了氢氧化钾变质程度的检验。根据碱和盐的性质进行分析。【详解】(1)KOH与NaOH都含有氢氧根离子,所以KOH与NaOH的化学性质相似;(2)若这瓶未密封的KOH固体已部分变质,则固体中一定存在碳酸钾和氢氧化钾,碳酸钾溶液能与CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)的沉淀,完全除去碳酸钾后再用酚酞溶液检验氢氧化钾。确定该固体成分的实验方案:取少量样品,溶于水配成溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有沉淀产生,证明有K2CO3;向上层清液滴加几滴酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH。24.向含有AgNO3和Cu(NO3)2、Al(NO3)3的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤;将滤渣放入盐酸中溶液变成浅绿色,则滤渣中一定含有什么?滤液中一定含有什么?反应后溶液质量如何变化?_________;________;________【答案】①.滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe②.滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3③.反应后溶液质量减少【解析】【详解】向含有AgNO3和Cu(NO3)2、Al(NO3)3的溶液中加入一定量的铁粉,铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,,待硝酸银完全反应后,铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,,在金属活动性顺序里,铝位于铁之前,铁不与硝酸铝反应,将滤渣放入盐酸中,溶液变成浅绿色,说明滤渣中含有铁,铁和盐酸反应生成了氯化亚铁,,滤渣中含有铁粉,说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应,则滤渣中一定含有银、铜、铁,滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁;,56份铁转化为216份银,固体质量增加,溶液质量减少,,56份铁转化为64份铜,固体质量增加,溶液质量减少,故反应后溶液质量减少。【点睛】金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。初中化学常见的优先反应原则:①金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应;②当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属;③当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。④当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应;⑤当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”;⑥当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应;⑦欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。四、综合应用题(共10分)25.化学实验室里,老师给同学们准备了如下实验装置(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式________;并写出选择A作发生装置的原因是什么?______(2)实验室常用B或C装置制取CO2
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