1.4常见的碱（解析版）

1.4常见的碱学习目录学习目录目录模块一知己知彼 1模块二知识掌握 1知识点一、碱有哪些性质 1知识点二、碱的个性 5知识点三、碱的通性 9模块三巩固提高 11知识重点知识重点模块一知己知彼学习目标目标解读1.认识NaOH、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。

3.了解常见碱的用途。解读1：常见碱的个性和俗称、常见碱的用途与对人类的影响，常结合其他物质一起考查，常考题型为选择题、填空题，难度适中。解读2：设计实验方案进行实验探究，碱的化学性质及NaOH、Ca(OH)2的变质情况，也是中考热点，常考题型为选择题和实验探究题，难度较大。模块二知识掌握知识点一、碱有哪些性质（一）碱溶液与酸碱指示剂的反应碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水(1)氢氧化钙与二氧化碳的反应

①化学方程式：Ca(OH)2+CO2=

CaCO3↓+H2O

②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在。(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应

①化学方程式：2NaOH+CO2=

Na2CO3+H2O

②应用：这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应

①化学方程式：2NaOH+SO2=

Na2SO3+H2O

(亚硫酸钠)

②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。(4)二氧化硅和氢氧化钠反应

①化学方程式：2NaOH+SiO2=

Na2SiO3+H2O

②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。（三）碱与酸反应生成盐和水

如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为NaOH+HC1=NaCl+H2O（四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐(1)生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。

(2)生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。

【能力拓展】能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。（2023•平湖市一模）碱具有相似的化学性质是因为都含有OH﹣。下列物质在与氢氧化钙溶液发生反应的过程中，实质上并没有参与反应的是（）A．CuSO4 B．Na2CO3 C．CO2 D．HCl【解答】解：A、氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氢氧根离子参与反应，故A错误；B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧根离子没有参与反应，故B正确；C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧根离子参与反应，故C错误；D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧根离子参与反应，故D错误。故选：B。（2023•滨江区二模）为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故A错误；B、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子不变，试管中溶液始终保持红色，故C正确；D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故D错误。故选：C。（2022秋•杭州期中）下列气体可以利用氢氧化钠固体干燥的是（）A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能利用氢氧化钠固体干燥，故选项错误。B、HCl能与氢氧化钠反应，不能利用氢氧化钠固体干燥，故选项错误。C、SO2能与氢氧化钠反应，不能利用氢氧化钠固体干燥，故选项错误。D、O2不能与氢氧化钠反应，能利用氢氧化钠固体干燥，故选项正确。故选：D。（2022秋•西湖区校级期中）将下列试剂分别加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）A．紫色石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化钠溶液【解答】解：A、KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸分别能使紫色石蕊溶液显蓝色、蓝色、红色，故选项错误。B、碳酸钠溶液与KOH溶液不反应，无明显现象；与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能出现三种不同现象，故选项正确。C、氯化铜溶液与KOH溶液、Ca（OH）2溶液反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误。D、氯化钠溶液与KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸均不反应，故选项错误。故选：B。（2022秋•西湖区校级期中）小金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，化学方程式为：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可见，反应过程中，生成氢氧化铝沉淀与使氢氧化铝沉淀溶解消耗的氢氧化钠的质量为3：1。故选：D。知识点二、碱的个性（一）氢氧化钠(NaOH)(1)俗名：烧碱、火碱、苛性钠。(2)物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。(3)化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线;具有碱的通性。(4)用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。

（二）氢氧化钙[Ca(OH)2](1)俗名：熟石灰、消石灰。(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。(3)化学性质①具有较强的腐蚀性。②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2③能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下：Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④能与部分盐反应，生成沉淀，如：2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。(5)氢氧化钙的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2【能力拓展】氢氧化钠相关：(1)氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。故应保存在密闭干燥的地方。(2)氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。(3)利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO、SO2等酸性气体则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。(4)称量氮氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘。(5)氢氧化钠有强烈腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶波沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。氨水相关：(1)氨水是氨气的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。氢氧化钙相关：(1)因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，发生化学变化,生成碳酸钙,溶液质量减小。(2)利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体。（2022•绍兴）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大，该选项对应关系正确；B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确；C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确；D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确；故选：D。（2023•拱墅区校级二模）为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（）A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成 C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，故选项说法错误。C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，故选项说法正确。D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。故选：B。（2022秋•杭州期中）下列物质不需密封保存的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠固体 C．烧碱固体 D．生石灰【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故错误；B、氯化钠固体不易与空气中的成分发生反应，不需密封保存，故正确；C、烧碱固体易吸收空气中的水分，且吸收空气中的二氧化碳变质，需密封保存，故错误；D、生石灰易吸水生成氢氧化钙而变质，需密封保存，故错误；故选：B。（2022秋•西湖区校级期中）下列叙述不符合实验事实的是（）A．浓硫酸具有吸水性，故可以做某些气体的干燥剂 B．向Fe（OH）3中滴入酚酞试液，溶液不显红色 C．40g氢氧化钠溶液和36.5g盐酸充分反应，反应后的溶液一定呈中性 D．未密封保存的氢氧化钠遇盐酸有气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，故可以做某些气体的干燥剂，该选项正确。B、向Fe（OH）3中滴入酚酞试液，溶液不显红色，是因为氢氧化铁难溶于水，该选项正确。C、氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应时的质量比是40：36.5，不知道溶质质量，因此反应后的溶液不一定呈中性，该选项不正确。D、未密封保存的氢氧化钠遇盐酸有气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项正确。故选：C。知识点三、碱的通性（一）碱的通性碱的通性反应情况示例能使指示剂变色能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红能与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O能与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O能与某些盐反应生成新盐和新碱3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【能力拓展】碱具有通性的原因是可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子一一OH-”。不同的碱溶液中所含的阳离子(金属离子或铵根离子)不同，因此不同的碱也表现出一些不同的性质。因为难溶性碱放入水中几乎不能产生OH-，所以碱的通性中使指示剂变色、与某些非金属氧化物反应以及与某些盐反应,是可溶性碱才具有的性质。难溶性碱只有与酸反应的性质。（2022秋•鹿城区校级期中）为研究氢氧化钠的化学性质，小实进行了如下实验。其中能观察到沉淀生成的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、氢氧化钠使紫色石蕊变蓝色，故A错误；B、氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，故B正确；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，故C错误；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸和水，没有明显现象，故D错误。故选：B。（2022•杭州）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）A．① B．② C．③ D．④【解答】解：A、①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。B、②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。C、③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰水加入量的多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试管内溶液一定呈碱性，故选项正确。D、④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全反应，溶液显中性，故选项错误。故选：C。模块三巩固提高（2022秋•滨江区校级期中）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D．久置在空气中的生石灰质量增加【解答】解：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化；B、铁钉生锈质量增加的过程中铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；C、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；故选：C。（2022秋•上城区校级期中）请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现的情况是（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度的影响）（）A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降 C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变【解答】解：由于小白鼠进行有氧呼吸时消耗氧气，产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被氢氧化钠吸收，则导致容器内的气体体积减小，所以A处下降、B处上升。故选：C。（2022秋•乐清市期中）下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（）A．氢氧化钠固体 B．氯化钠固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸【解答】解：A、氢氧化钠固体易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增加，故A不合题意；B、氯化钠在敞口容器中久置，质量不会改变，故B不合题意；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故C不合题意；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，故D符合题意。故选：D。（2022秋•瑞安市月考）实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（）A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应【解答】解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故选项说法正确。B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故选项说法错误。C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故选项说法正确。D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项说法正确。故选：B。（2022秋•新昌县期中）氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（）A．都能与酸反应 B．电离时生成的阴离子只有OH﹣ C．遇紫色石蕊试液变蓝色 D．溶液的pH大于7【解答】解：A、之所以认为它们是碱，是因为电离时生成的阴离子只有OH﹣，不是因为它们都能与酸反应，故选项错误。B、之所以认为它们是碱，是因为电离时生成的阴离子只有OH﹣，故选项正确。C、之所以认为它们是碱，是因为电离时生成的阴离子只有OH﹣，不是因为它们遇紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误。D、之所以认为它们是碱，是因为电离时生成的阴离子只有OH﹣，不是因为它们溶液的pH大于7，故选项错误。故选：B。（2022秋•东阳市期中）氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应【解答】解：A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。C、氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，故选项说法错误。D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故选项说法错误。故选：A。（2023•丽水一模）根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是氢氧根离子。（2）图中的X代表一类物质，则X为酸（填写物质类别）。【解答】解：（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是氢氧根离子。（2）图中的X代表一类物质，碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X为酸。故答案为：（1）氢氧根离子；（2）酸。（2022秋•滨江区期末）小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸肘遇水会出现蓝色沉淀物）。（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是溶液由红色变成无色。（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后打开弹簧夹（填实验操作）观察到装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀现象可证明NaOH与CO2发生反应。（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀。【解答】解：（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色；（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。故答案为：（1）溶液由红色变成无色；（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀；（3）不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀。（2023春•义乌市月考）兴趣小组的同学按图示装置（K1、K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。[实验步骤]实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。[思考与交流]（1）根据实验Ⅰ和Ⅱ不能（填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。（2）实验Ⅲ，B中反应的化学方程是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。（3）实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。为确定溶液中是否含有HCl；请你帮助设计实验方案，（写出实验操作过程及实验现象）：取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有盐酸（合理即可）。【解答】解：（1）实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化；实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸，说明A中压强减小，减小的原因可能是二氧化碳与碱发生了反应，也可能是由于二氧化碳溶解于水中；所以根据实验Ⅰ和Ⅱ不能证明CO2和NaOH溶液发生了反应；（2）实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，瓶中溶液一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙，还可能含有氯化钙，或者是稀盐酸和氯化钙的混合物；稀盐酸显酸性，可取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有稀盐酸（合理即可）。故答案为：（1）不能；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有盐酸（合理即可）。（2022秋•慈溪市校级期中）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。【提出问题】白色块状固体的成分是什么？【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有CaCO3。【实验验证】序号实验操作实验现象实验结论实验1取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。试管外壁发热，试管底部有白色固体样品中一定含有CaO实验2将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入二氧化碳气体。滤液变浑浊样品中一定含有Ca（OH）2实验3取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。固体全溶，有气泡产生样品中含有你猜想的物质【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为CaO+H2O＝Ca（OH）2。【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的BC（填字母）也可达到实验目的。A.稀硝酸B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要密封保存。【解答】解：猜想假设：Ca（OH）2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙；故答案为：CaCO3；实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热；故答案为：发热；实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体；故答案为：二氧化碳；实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生；故答案为：固体全溶，有气泡产生；反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2，所以样品中不一定含