1.3常见的酸（解析版）

1.3常见的酸学习目录学习目录目录模块一知己知彼 1模块二知识掌握 1知识点一、盐酸(

HCl

) 1知识点二、硫酸(H2SO4) 4知识点三、酸的通性 7知识点四、Cl-和SO42-两种离子的检验 11模块三巩固提高 12知识重点知识重点模块一知己知彼学习目标目标解读1.掌握酸的通性。

2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。3.能利用酸的化学性质辨别酸。解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实验探究题和解答题，难度适中。模块二知识掌握知识点一、盐酸(

HCl

)（一）浓盐酸的物理性质纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。

(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。稀盐酸的化学性质盐酸的化学性质与盐酸反应的物质反应现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应铁钉有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与金属氧化物反应生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3)红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铜黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O与碱反应氢氧化铜蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O与某些盐反应鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑硝酸银溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3【能力拓展】(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。

(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别:

①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。

②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。

稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。

由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。（2022秋•滨江区校级期中）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体 C．KOH溶液 D．AgNO3溶液【解答】解：A、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故A不可选；B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选；C、氢氧化钾中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选；D、因为反应是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故D可选。故选：D。（2022秋•乐清市期中）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、向稀盐酸中加入水时，溶液的pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH总是小于7，不可能等于或大于7，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；B、向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时马上生成氯化铜，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变，该选项图象能正确反映对应变化关系，故正确；D、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误。故选：C。知识点二、硫酸(H2SO4)（一）稀硫酸的化学性质硫酸的化学性质与硫酸反应的物质反应现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应锌粒有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与碱反应氢氧化铜蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与某些盐反应碳酸钠产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑氯化钡溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（二）浓硫酸(1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。(2)浓硫酸具有以下特性(“三性”)

①强腐蚀性(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。

②吸水性(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。

③脱水性(化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。（三）浓硫酸的稀释由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因:水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。（四）盐酸与硫酸的用途比较酸用途盐酸(HCl)重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂【能力拓展】水溶液中常见的金属离子的颜色:Cu2+呈蓝色，Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色，其他金属离子一般无色，如Na+、Mg2+、Al3+等。浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封保存在棕色的试剂瓶中。（2023春•下城区校级期中）向盛有稀硫酸的烧杯中加入下列少量的物质后，烧杯内液体的pH几乎没有变化的是（）A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化镁固体 D．碳酸钠溶液【解答】解：A、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，酸性逐渐减弱，烧杯内液体的pH增大，故选项错误。B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应前后溶液显酸性，烧杯内液体的pH几乎没有变化，故选项正确。C、氢氧化镁固体与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，酸性逐渐减弱，烧杯内液体的pH增大，故选项错误。D、碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，酸性逐渐减弱，烧杯内液体的pH增大，故选项错误。故选：B。（2022秋•淳安县期中）小陈在完成如图氢氧化钠与稀硫酸的反应的实验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，不可取的是（）A．加入镁条，是否有气体生成 B．逐滴加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氢氧化镁，白色固体是否消失 D．利用pH试纸测定，结果是否小于7【解答】解：A、加入镁条，镁能与稀硫酸反应生成氢气，观察是否有气体生成，能判断加入的稀硫酸是否过量，故选项错误。B、硫酸钠、硫酸均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能判断加入的稀硫酸是否过量，故选项正确。C、加入少量氢氧化镁，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据白色固体是否消失，能判断加入的稀硫酸是否过量，故选项错误。D、利用pH试纸测定，结果是否小于7，能判断加入的稀硫酸是否过量，故选项错误。故选：B。（2021秋•西湖区期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（）A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性【解答】解：浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．故选：A。知识点三、酸的通性酸的通性反应情况化学方程式与指示剂作用能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O与碱反应生成盐和水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O与某些盐反应生成新盐和新酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【能力拓展】不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。（2022秋•临海市期末）为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答：（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是溶液由红色变成无色。（2）D试管中能与酸反应的固体单质有铁或锌或铝等（写出一种即可）。（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是C。【解答】解：（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是溶液由红色变成无色。故答案为：溶液由红色变成无色。（2）D试管中能与酸反应的固体单质有铁或锌或铝等。故答案为：铁或锌或铝等。（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是C，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液。故答案为：C。（2022秋•余姚市校级期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确；（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；（3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；（4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。故选：C。（2022•淳安县校级一模）在①氯化钡溶液、②金属锌、③氢氧化铜、④氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【解答】解：金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是②③④。故选：D。（2022秋•西湖区校级期中）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能电离出酸根离子 C．都能电离出氢离子 D．都含有氢元素【解答】解：物质的结构决定物质的用途，稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是都能电离出氢离子。故选：C。（2022秋•西湖区校级期中）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）A．加足量水 B．加足量锌 C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液【解答】解：A、对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。故选：D。知识点四、Cl-和SO42-两种离子的检验Cl-:先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相关的化学方程式:

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl为例)。

SO42-:先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。【能力拓展】因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-的干扰，故应在出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，说明溶液中无CO32-。（2022秋•海曙区期末）现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子 C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子【解答】解：现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡或氯化银沉淀；并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明生成了二氧化碳，则说明生成的沉淀中含有碳酸钡，说明溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和银离子不能共存，则溶液中不含硝酸银，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子。A、溶液中含有碳酸根离子，则该溶液中不可能含有硫酸，故选项说法错误。B、由上述分析，该溶液中不可能含有银离子，故选项说法错误。C、由上述分析，该溶液中一定含有碳酸根离子，故选项说法错误。D、由上述分析，该溶液中一定含有硫酸根离子，故选项说法正确。故选：D。（2022秋•瑞安市校级期末）酸雨pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（）A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液【解答】解：A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以验证，故A正确；B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，不能验证，故B错误；C、硫酸不会与硫酸铜发生反应，不能验证，故C错误；D、硝酸、硫酸都能使紫色石蕊变红色，不能验证，故D错误。故选：A。（2022秋•滨江区期末）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（）A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误；B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误；C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误；故选：C。模块三巩固提高（2023•余杭区二模）把少量稀盐酸加入到盛有X物质的试管中，产生一种气体，这种气体可使澄清石灰水变浑浊。X最可能是（）A．氯化钠 B．镁 C．碳酸钙 D．铜【解答】解：A、氯化钠和稀盐酸不反应，故选项错误。B、镁与稀盐酸反应生成氢气，氢气不能使澄清的石灰水变浑浊，故选项错误。C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，故选项正确。D、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜和稀盐酸不反应，故选项错误。故选：C。（2023•湖州一模）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（）A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法正确。B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故选项说法错误。C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法正确。D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。故选：B。（2022秋•滨江区期末）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（）A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性 C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应【解答】解：A、敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸具有挥发性，易挥发，故选项说法正确。B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，质量会变大，故选项说法错误。C、固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质，故选项说法正确。D、盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确。故选：B。（2023春•婺城区月考）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，并得到较为纯净的氯化钙溶液，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是（）A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCl2【解答】解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、盐酸和氯化钙溶液均能与碳酸钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。D、氯化钙不能与盐酸反应，不能除去盐酸，故选项所采取的方法错误。故选：A。（2023春•余杭区月考）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（）A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙 B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙 C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠 D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质【解答】解：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余，碳酸钠会与氯化钙、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，剩余A、废液中除氯化钠外，可能有氯化钙，故A错误；B、如果废液呈碱性，则可能含有氢氧化钙、氢氧化钠或碳酸钠，故B错误；C、如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠，故C正确；D、废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸、氢氧化钠中的一种物质，故D错误。故选：C。（2023•天台县一模）如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。（1）“小拇指”上漏填的这类物质是金属氧化物。（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【解答】解：（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，小拇指上漏填的一类物质是金属氧化物。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案为：（1）金属氧化物；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2023•鹿城区模拟）在进行稀硫酸相关实验中，编号甲、乙、丙、丁试管中先分别加入锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜、氯化钡溶液，再依次将过量的稀硫酸加入到四支试管中。（1）当稀硫酸加入到乙试管中，可观察到特有的明显现象，用化学方程式表示这一宏观现象：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。（2）丁试管与其他三个不同，恰好完全反应时溶液仍会呈酸性，从微观本质看，原因是硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。【解答】解：（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，原因是：硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。故答案为：（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。（2022秋•新昌县校级期中）学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+（离子符号）。（2）图中的X代表一类物质，则X为金属氧化物（填物质类别）。（3）性质③发生的反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+。（2）图中的X代表一类物质，由酸的化学性质，则X为金属氧化物。（3）性质③是酸和碱反应生成盐和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。故答案为：（1）H+；（2）金属氧化物；（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水。（2022•鹿城区模拟）小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。（1）请写出B点对应溶液的溶质是CaCl2、NaCl（写化学式）。（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示H+（写化学符号）。（3）写出0A之间发生的化学反应方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。【解答】解：（1）取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有沉淀生成，说明一开始发生的盐酸和碳酸钠溶液的反应，至A点盐酸完全反应，再发生的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B点对应溶液的溶质是氯化钙和氯化钠，其化学式为CaCl2、NaCl。（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图，发生的是盐酸和碳酸