1.2 物质的酸碱性（原卷版）

1.2物质的酸碱性学习目录学习目录目录模块一知己知彼 1模块二知识掌握 2知识点一、酸性物质和碱性物质 2知识点二、酸碱指示剂 3知识点三、溶液酸碱性的强弱程度 5知识点四、溶液酸碱性与生命活动的关系 7模块三巩固提高 10知识重点知识重点模块一知己知彼学习目标目标解读1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

3.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。解读1:指示剂在酸性或碱性溶液中的变色情况、用pH试纸测定溶液的酸碱度，常见题型为选择题、填空题和简答题，难度较小。

解读2:生产、生活中溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性与生命活动的关系的应用，常见题型为选择题和简答题，难度较小。模块二知识掌握知识点一、酸性物质和碱性物质（一）电离

(1)概念:物质而形成自由移动离子的过程。

在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。

(2)电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为-

（二）酸

(1)概念:电离时生成的阳离子都是的化合物。

某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-

(2)常见酸的电离方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-

(3)生活中常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。（三）碱

(1)概念:电离时生成的阴离子都是的化合物。(2)常见碱的电离方程式:NaOH==Na++OH-;

Ca(OH)2==Ca2++2OH-;

KOH==K++OH-

(3)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。【能力拓展】书写电离方程式时，应注意以下几点:

(1)不必写条件。

(2)配平,使正、负电荷数相等。(3)原子团不能拆开书写。

一些物质电离时生成的阳离子含有H+但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除H+之外，还有其他的阳离子。如硫酸氢钠电离:NaHSO4=Na++H++SO42-，所以NaHSO4不是酸。知识点二、酸碱指示剂（一）酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。

（二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况指示剂酸性溶液碱性溶液石蕊试液(紫色)酚酞试液(无色)蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸（三）自制酸碱指示剂

许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如下表所示。花名花的颜色变色情况酸性碱性月季花红色红色黄色菊花紫色红色黄色丝瓜花黄色黄绿色黄色一串红红色红色黄绿色【能力拓展】若用试纸检测气体，需将试纸湿润后再检验。

(1)酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。

(2)蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。

注意：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-,如Cu(OH)2。（2023•嵊州市模拟）下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（）A．Cu（OH）2 B．NaCl C．HCl D．CaO（2023春•滨江区校级月考）小高利用紫甘蓝制作酸碱指示剂。制取完成后，小高将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（）实验①②③④物质水食盐水石灰水白醋颜色紫色紫色蓝色红色A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④（2022秋•舟山期末）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（）溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液（2022秋•温州期末）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，据此完成问题。检验试剂。小明将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（）实验①②③④物质水食盐水石灰水白醋颜色紫色紫色蓝色红色A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④知识点三、溶液酸碱性的强弱程度（一）溶液的酸碱度不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度

(1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度

(2)取值范围通常为

(3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。

（二）测定溶液pH的方法

(1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。

(2)pH的测定方法:。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。

注意：(1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:

①溶液为酸性时，酸性变弱，pH。

②溶液为中性时,pH。

③溶液为碱性时，碱性变弱，pH。

(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。【能力拓展】酸溶液显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液,有些盐的溶液显酸性，如NaHSO4溶液显酸性但不是酸溶液;碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液显碱性，如Na2CO3溶液显碱性但不是碱溶液。

(1)酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

(2)pH<7时,pH越低，酸性越强;

pH>7时,pH越高，碱性越强。

pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，用pH试纸只能测出溶液酸碱度为0~14的整数值，例如pH=5.6、pH=8.3等则无法用pH试纸测出，精确测量溶液的pH可使用一种称为酸度计的仪器。（2023•鹿城区模拟）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.6A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定（2022秋•滨江区期末）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种不同品牌的洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（）A．洗手液c的碱性比d弱 B．洗手液b能使紫色石蕊试液变红色 C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D．洗手液d和b混合液的pH可能等于7（2023•宁波模拟）我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图是（）A． B． C． D．（2022秋•鹿城区期末）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是。（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是。（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有。作物马铃薯胡萝卜西瓜海水稻沙枣最适pH范围4.8～5.55.3～6.06.0～8.57.5～8.58.0～8.7知识点四、溶液酸碱性与生命活动的关系（一）溶液酸碱性与人体健康的关系人体胃液的正常pH为0.9~1.5。如果胃酸分泌过多，使胃液pH下降，容易出现胃痛等症状。人体血液的pH为7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。

（二）溶液酸碱性与生活的关系(1)人的汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂香皂药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高,碱性强,适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。(2)牛奶的pH通常小于7,酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鲜肉的pH为7.0~7.4,生肉久放后，由于微生物作用产生酸性物质，pH变为5.4~5.5。

(3)食醋里含有醋酸，它的pH为3左右。（三）溶液酸碱性与农业生产的关系土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑;pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块，盐碱地的pH多在9以上，草木难生。

（四）溶液酸碱性与环境的关系

雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体()直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把的降水称为酸雨。【能力拓展】人在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过受，血液中二氧化碳的含量增大，酸性增强，会引起恶心、头晕等现象。

酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食醋，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。

酸西的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，对很受植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。随时监测两水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。（2022•南浔区一模）下图为常见几种水果的近似pH值，其中酸性最强的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1 C．柠檬pH＝2.3 D．桔子pH＝3.6（2022秋•杭州期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（）A．洗手液b的酸性比a弱 B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7（2022秋•南浔区期中）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（）A． B． C． D．（2022秋•慈溪市校级期中）下表为一些常见蔬菜汁的pH，在正常情况下（）蔬菜汁菠菜韭菜胡萝卜西红柿pH7.3～8.25.6～6.56～84.0～4.4A．胡萝卜汁一定呈酸性 B．胃酸过多的人不宜过多食用西红柿 C．韭菜汁和菠菜汁都能使紫色石蕊试液变红色 D．pH试纸可精确测得以上蔬菜汁的pH模块三巩固提高（2022秋•慈溪市期末）蝶豆花中含有花青素类物质，花青素遇碱性物质会变成绿色，遇到酸性物质变成红色。要做出绿色的馒头，可以在面团中加入蝶豆花汁水和下列哪种物质（）A．柠檬汁 B．食盐水 C．苏打水 D．白酒（2022秋•宁波期末）如表是人体内某些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（）液体胃液唾液胆汁血浆pH0.9﹣1.56.6﹣7.17.1﹣7.37.35﹣7.45A．胃液 B．唾液 C．胆汁 D．血浆（2022秋•徐汇区校级期末）下面是一些事物的近似pH值，其中酸性最强的是（）A．牛奶6.3﹣6.6 B．苹果2.9﹣3.3 C．番茄4.0﹣4.4 D．玉米粥6.8﹣8.0（2022秋•瑞安市校级期末）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（）A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液（2022秋•温州月考）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种果汁的pH如表所示，其中呈弱碱性的是（）果汁柠檬汁苹果汁西瓜汁玉米汁pH2﹣33﹣45﹣67﹣8A．柠檬汁 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．玉米汁（2022秋•西湖区校级期中）把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是（）溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色A．白醋的水溶液呈酸性 B．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 C．向草木灰的水溶液滴加无色酚酞，溶液变红色 D．若不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），涂抹稀氨水可以减轻痛痒（2022秋•乐清市期中）如图是我们常见果汁的近似pH值，其中酸性最强的是（）A．柠檬汁 B．橘子汁 C．西瓜汁 D．玉米汁（2022秋•淳安县期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（）溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A．甲溶液呈酸性 B．在滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最