乙醇课件高一下学期化学人教版

酒精消毒话乙醇第七章第三节乙醇和乙酸

第1课时乙醇学习目标1、掌握乙醇的性质、分子结构和在生产生活中的应用。2、培养科学的思维能力，提高实验观察能力和对实验现象的分析能力。

观察所给乙醇样品，结合日常生活，总结物理性质。

无色透明有特殊香味的液体，易挥发，能跟水以任意比互溶，并且能够溶解多种有机物和无机物。汽油，苯

Br2、I2等融入生活，激活认知（2）如何检验乙醇有水？（1）乙醇能否作为萃取剂来萃取溴水的溴？为什么？（3）如果有水，怎么制取无水乙醇？无水CuSO4不能，乙醇与水互溶先加新制生石灰再蒸馏知能拓展探究乙醇分子的结构式H—C—C—O—HHHHHH—C—HHHHHCO式一式二

实验测定乙醇的分子式为C2H6O，用分子模型能拼出哪些结构模型?大胆假设，小心求证H2O（H-O-H）NaOH+H2↑Na思考：

你认为乙醇分子的结构式是哪种？如何验证？C

2H6ONa类比探究钠与水钠与乙醇反应现象实验结论浮熔游响红先沉后浮，仍为块状，没有声音，缓慢反应，放出气泡，酚酞变红。（1）ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(乙醇)；（2）均生成氢气，反应剧烈程度：H—OH>C2H5—OH；（3）钠与烃类不反应，钠与乙醇反应，说明乙醇中的氢和烷烃中的不同对比归纳取等量的乙醇和水，分别和等大小的钠粒反应，对比实验现象二、乙醇的分子结构：1、分子式：C2H6O2、结构式：HCHHCHHOH烃的衍生物CH3CH2OH或简写为C2H5OH3、结构简式：羟基4、球棍模型比例模型三、乙醇的化学性质

1、与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

H—C—C—O—H，HH

HH①处O—H键断开①2．乙醇的氧化反应

(1)乙醇燃烧---彻底氧化C2H5OH+3O22CO2+3H2O

点燃---置换反应取代反应

乙醇的催化-氧化(模拟乙醇在体内的反应)

红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味的气体。问题溯源，实验探究实验现象：2Cu+O22CuO△催化剂CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O2．氧化反应

（2）乙醇的催化-氧化

总反应式如何书写？乙醛Cu乙醇乙醛氧原子水

H—C—C—OHHHHHH—C—C—OHHH----------动画模拟乙醇的催化氧化珍爱生命，杜绝酒驾！酒驾的结果.....实验探究乙醇与强氧化剂的反应(交警检查酒后驾车的检测原理)CH3CH2OHCH3COOH酸性KMnO4溶液酸性k2Cr2O7溶液

取约2mL重铬酸钾酸性溶液于试管中，观察颜色，逐滴加入乙醇，振荡。观察颜色变化。紫色褪色（3）与强氧化剂的反应由橙色变为绿色请你当警察工业原料医药原料饮料制品

燃料消毒用品感知生活，辩证取舍乙醇乙醇

燃料（1）与活泼金属反应（2）氧化反应－燃烧（3）催化氧化

分子结构：物理性质：化学性质:反应中乙醇断键位置？C—C—O—HHHHHH①②④③①③①全部乙醇官能团－OH小结

1．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(

)A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发B×√××反馈练习2.乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(

)A．乙醇和钠反