铁盐与亚铁盐课件高一上学期化学人教版

第三章

铁

金属材料（第三课时）铁盐与亚铁盐第一节铁及其化合物元素人体内质量分数%日需量(mg/天)Fe6.0×10-313F3.7×10-33Zn3.3×10-313Cu1.0×10-45Sn4.3×10-57.3V3.0×10-51.2×10-1Mn2.0×10-53………………人体中的“铁”

身边的化学，发现问题【观察并思考】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+？如何检验？

情境导入常见的铁盐和亚铁盐氯化铁[FeCl3]硫酸铁[Fe2(SO4)3]氯化亚铁[FeCl2]硫酸亚铁[FeSO4]Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色走进实验室一、亚铁盐和铁盐铁离子和亚铁离子的检验铁离子与亚铁离子的转化铁盐与亚铁盐的性质铁盐的用途研究与实践检验菠菜中的铁元素铁盐与亚铁盐知识导航实验3-2

在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。实验探究一、亚铁盐和铁盐实验3-2FeCl3溶液FeCl2溶液溶液变成红色

滴加KSCN（硫氰化钾）溶液无明显现象滴加KSCN溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色液体)

硫氰化铁，配合物在离子方程式中不可拆

结论：可利用此KSCN来确定Fe3+的存在和鉴别Fe3+、Fe2+。一、亚铁盐和铁盐实验3-3在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生什么变化一、亚铁盐和铁盐实验3-3Fe3+加入少量铁粉滴入KSCN溶液无明显现象滴入几滴氯水Fe2+Fe2++SCN-溶液变红Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3铁粉氯水Fe3+Fe2+一、亚铁盐和铁盐②硫氰化钾(KSCN)——溶液变为血红色。

①氢氧化钠溶液——产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2+的检验方法：Fe3+的检验方法：③少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去②先加入硫氰化钾无现象，再加入氯水显血红色①氢氧化钠溶液——产生红褐色沉淀；二、铁离子和亚铁离子的检验自主思考第一步：预测与假设1.请你根据研究物质性质的角度，预测FeSO4、FeCl3具有什么样的性质？并说出你的依据。FeCl3溶液FeCl2溶液NaOH溶液三、亚铁盐和铁盐的性质1.从物质类别的角度亚铁盐铁盐FeCl2FeCl3

碱Fe(OH)2碱Fe(OH)3FeCl2溶液FeCl3溶液实验现象实验原理探究结论：产生红褐色Fe2+和Fe3+均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)自主思考小组交流第二步：试剂分类根据所提供的试剂选择合适的试剂，设计合理的实验方案验证你的预测。具有氧化性的试剂：

，具有还原性的剂：

。氧化剂：FeCl3溶液、

FeSO4溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液还原剂：

FeSO4溶液、Zn、Fe、Cu、KI溶液第三步：设计探究实验方案根据所提供的试剂选择合适的试剂，设计合理的实验方案验证你的预测；如果你的预测是正确的，请写出你预测的实验现象物质预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象实验结论离子方程式FeSO4物质类别与碱反应元素化合价还原性氧化性FeCl3物质类别与碱反应元素化合价氧化性自主思考小组交流物质预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象实验结论离子方程式FeSO4物质类别与碱反应NaOH溶液白色沉淀元素化合价还原性KMnO4溶液紫色退去氯水、KSCN溶液变为血红色氧化性锌片浅绿色变浅FeCl3物质类别与碱反应NaOH溶液红褐色沉淀元素化合价氧化性Fe粉、Zn片黄色溶液变为浅绿色铜片铜片溶解溶液变为蓝色KI溶液加淀粉变蓝任务分解第四步：实验与观察1.安全提示：氯水有腐蚀性，注意安全2.小组分工合作：记录现象3.试剂参考用量：液体:1-2ml铁粉:1/3药匙

KSCN溶液：2-3滴铜片：两片4.实验操作要规范。物质预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象实验结论离子方程式FeSO4物质类别与碱反应NaOH溶液白色沉淀元素化合价还原性KMnO4溶液紫色退去正确具有还原性氯水KSCN溶液变为血红色正确氧化性锌片浅绿色变浅具有氧化性FeCl3物质类别与碱反应NaOH溶液红褐色沉淀正确元素化合价氧化性Fe粉、Zn片黄色溶液变为浅绿色具有氧化性铜片铜片溶解溶液变为蓝色正确KI溶液加淀粉变蓝正确第五步：解释及结论白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色

Fe2＋既具有氧化性又具有还原性2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OZn＋Fe2＋=Zn2＋＋FeFe2＋具有还原性Fe2＋具有氧化性(与强氧化剂反应：如O2、Cl2、Br2、KMnO4(H+)、H2O2、HNO3、浓H2SO4等)

三、铁离子与亚铁离子的转化相关方程式Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe

②Fe3＋→Fe①Fe3＋→Fe2＋(与还原剂反应：如Fe、Cu、I-、S2-、SO2等)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋(与还原剂反应：如C、CO、Al等)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-三、铁离子与亚铁离子的转化（1）除杂问题(括号内为杂质)：①FeCl3溶液(FeCl2)：

。②FeCl2溶液(FeCl3)：

。③FeSO4溶液(CuSO4)：

。(2)Fe2＋盐溶液的配制与保存：

。加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2加足量铁粉，充分反应后过滤加足量铁粉，充分反应后过滤学以致用加铁粉，防止Fe2＋被氧化【性状】本品为薄膜衣片除去薄膜衣后显暗黄色从生活走进化学密封包装薄膜防止Fe2+被氧化？Vc会有什么作用？1.亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到2~3年的保质期？拓展探究1四、亚铁盐的用途与维生素C同服，可促进药物的吸收，请你们猜测维生素C可能具有什么性质？维生素C的还原性作用可以避免铁被氧化成三价铁，有利于人体吸收。1.了解FeCl3制作印刷电路板制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。从化学走向社会Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+四、铁盐的用途拓展探究2经常听说吃菠菜可以“补铁”，有个同学学过《铁及其化合物》后想通过实验，验证菠菜中到底有没有铁元素。他设计了如下过程：新鲜菠菜搅拌打碎挤出汁液

检测（加KSCN溶液）

过滤得到滤液

灼烧（灰化）

酸浸（加盐酸、硝酸）

检测（加KSCN溶液）

菠菜（晒干）过滤在老师的指导下，他对实验进行了改进：他能成功检测出铁元素吗？Fe2O3Fe3O4Fe3+硝酸具有强氧化性1、绿色素会影响观察有无变色2、菠菜汁中铁元素存在形式不确定五、研究与实践检验菠菜中的铁元素Fe2+Fe3+强氧化剂（O2、Cl2、Br2、MnO4−/H+、H2O2等）还原剂（Fe、Cu、维C、I−、S2−等）课堂小结1.铁离子和亚铁离子的检验2.铁离子与亚铁离子的转化1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)金属阳离子只有氧化性,不可能有还原性。()(2)实验室配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量Fe。()(3)氯化亚铁不可能由化合反应生成。 ()(4)Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+四种离子中氧化能力最强的是Fe3+。()(5)常温下,Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-能在无色透明的溶液中大量共存。()(6)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取.。()(7)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液,产生红色沉淀。()(8)向某溶液中滴加氯水,后滴加KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液中有Fe2+。(