课时3硝酸的性质课件高一上学期化学

硝酸的性质第3章物质的性质与转化1.能列举、描述、辨识硝酸的重要物理性质和化学性质及实验现象。2.通过实验探究能从氧化还原的角度分析浓、稀硝酸的强氧化性，通过浓稀硝酸性质的不同培养变化观念。3.了解氮的化合物引起的大气污染，提高科学态度与社会责任。1.为什么用铝槽车盛放浓硝酸？2.为什么会产生白雾和红棕色的“雾”？3.如何处理泄露的浓硝酸？4月24日上午，一辆装载了12吨浓度为69％的浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来……还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”……硝酸泄露物质类别：酸1.从物质类别和氮元素的化合价两个角度预测硝酸的化学性质。N的化合价：-3、0、+2、+4、+5HNO3强氧化性2.浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中，这种保存方式又说明硝酸具有什么性质？见光分解一、硝酸的物理性质质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。实验1：取一瓶硝酸观察，打开瓶盖小心的扇闻硝酸的气味。[实验现象]瓶口产生白雾，闻到刺激性气味[实验结论]硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体二、硝酸的化学性质1.不稳定性：见光或受热分解4HNO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O受热或光照注：①硝酸浓度越大越易分解②久置硝酸发黄原因：硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中，使得溶液发黄③如何消除浓硝酸中的黄色：向溶液中通入O2，4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

④如何保存硝酸：放在带有玻璃塞的棕色细口瓶中密封保存，并放置于阴凉处二、硝酸的化学性质2.酸的通性硝酸电离方程式：HNO3＝H＋

＋NO3-⑴使指示剂变色⑵与碱反应⑶与碱性氧化物⑷与某些盐反应⑸与金属反应使紫色的石蕊试液变红2HNO3＋CuO＝Cu(NO3)2＋H2O2HNO3＋CaCO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑+H2OHNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O不产生氢气强氧化性实验2：铜和稀硝酸反应[实验现象]Cu和稀硝酸缓慢反应，产生无色气体，在试管口变为红棕色，

溶液变蓝[实验结论]铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体实验3：铜和浓硝酸反应[实验现象]反应剧烈，有红棕色气体产生，溶液变为蓝绿色[实验结论]铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体3.强氧化性⑴与金属反应①稀硝酸与铜反应②浓硝酸与铜反应[实验原理]3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O[实验原理]Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O体现了硝酸的酸性和氧化性实验4：铁和稀硝酸反应[实验现象]试管中有气体产生，试管口处看到红棕色气体[实验结论]铁与稀硝酸常温下可以反应，生成NO气体实验5：铁和浓硝酸反应[实验现象]无明显现象3.强氧化性⑴与金属反应③稀硝酸与铁反应④浓硝酸与铁反应[实验原理]Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O[实验现象]钝化[实验原理]铁常温下遇浓硝酸钝化思考：足量铁与稀硝酸如何反应？常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不跟酸反应，所以可使用铁质或铝质容器盛浓硝酸。小结：①硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。②其还原产物与浓度有关。通常，浓硝酸被还原为NO2

，稀硝酸被还原为NO，反应不产生氢气。③将变价金属氧化到最高价态。[如：Fe→Fe(NO3)3];④常温下，浓硝酸使铁、铝钝化。（加热可反应）3.强氧化性(2)与非金属反应浓硝酸与C反应注：热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。[实验现象]红热的木炭在浓硝酸中燃烧，产生红棕色气体[实验原理]4HNO3(浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2H3PO4H2SO4+NO2CPS+HNO3(浓)浓硝酸在此过程中只体现氧化性3.强氧化性(3)与一些还原性物质反应硝酸具有强氧化性，所以Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸共存例:

Fe2＋NO3－(H＋)Fe3+SO32-

SO42-NO3－(H＋)注：NO3-在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存；但在酸性溶液中，NO3-+H+具有强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存。

思考：Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在，但如果在溶液中加入盐酸，溶液颜色会有何变化？溶液将由浅绿色变为棕黄色，Fe2+被NO3-、H+氧化成了Fe3+三、硝酸的制备2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2

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4NO+6H2O催化剂①NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO：②NO进一步氧化生成NO2：③用水吸收NO2生成HNO3：4NO2+O2+2H2O=4HNO3不断地补充一些空气，使生成的NO再氧化为NO2，使NO2能够尽可能多的转化为硝酸。四、NO3-的检验及制备NO3-在酸性条件下能氧化多种还原性物质（Cu、Fe等金属，Fe2+、I-、SO32-、S2-等离子），生成无色气体遇空气变红棕色。检验方法：取适量样品于试管中，加浓硫酸，加铜片(加热)，有无色气体生成，在试管口处变成红棕色，证明含有硝酸根离子。(一)检验(二)实验室制备硝酸NaNO3+H2SO4(浓)

＝

HNO3↑+NaHSO4

2NaNO3+H2SO4(浓)2HNO3↑+Na2SO4

五、人类活动对氮循环和环境的影响①化石燃料的消耗量急剧增加②化学合成氮肥的量迅速上升③豆科植物的栽种面积在扩大④人类的固氮活动1.活化氮的量大大增加原因：2.含氮物质对环境影响

①形成光化学烟雾、雾霾、酸雨

②造成水体富营养化2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

硝酸型酸雨3.减少人类活动对氮循环和环境影响的措施

①控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量

②增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力坚持人与自然和谐共生，建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。1、判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。⑴硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气。(

)⑵浓硝酸显黄色是因为含有NO2。(

)⑶硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性。(

)⑷硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子。(

)⑸浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水。(

)⑹常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量的红棕色气体。(

)√××√××2、下列有关硝酸反应的叙述中错误的是()

A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出