历年高考化学知识清单-专题17 物质结构与性质（原卷+解析版）

专练

1.(1)元素的第一电离能：N0(填“〉”或“

(2)基态Fe2+的电子排布式为______________________________________________________

(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能/ihhh・・・

UkJ-mor1578\8i7274511575・・・

则该元素的元素符号是o

(4)NO3的空间构型(用文字描述)，SOi中硫原子的杂化方式为

(5)硅烷(Si〃H2>2)的沸点与其用对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是

相对分子质量

(6)金属铜原子的堆枳方式为面心立方最密堆枳，铜的原子半径为rnm,则铜晶胞的体枳表达式为

________cm匕

2.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有关CaF2的表述正确的是。

a.Ca"与父间仅存在静电吸引作用

-

b.F的离子半径小于CP，则CaF2的熔点高于CaCh

c.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF?晶体构型相同

d.CaF?中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含AH+的溶液中，原因是(用离子方程式表示)。已知A1F『在溶液

中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF?,OF?分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。

(4旧与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如C1F”BrF3等。已知反应Ch(g)+3F2(g)===2ClF3(g)

1_11

AH=-313kJmor，F—F键的犍能为159kJmol，Cl—Cl键的键能为242kJmor，则C1F3中Cl—F键

的平均键能为kJmol-LCIF3的熔、沸点比BrF3的(填“高”或"低

3.我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。

元素A、B、C、D、E的原子结杓等信息如下：

元素元素性质或原子结构

A周期表中原子半径最小的元素

B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

C最外层P轨道半充满

D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)

(1)B、C、D第一电离能由大到小为“

(2)E的二价离子的电子排布式为。

(3)A?B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为：ImolA2B2D4分子中含有.。键数目为

(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为等。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是

(6)BD?在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含个D原子。

4.原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能

级中的电子数相等：C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径

最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为290

(DF原子基态的核外电子排布式为o

(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号回答)。

(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是

(4)由A、B、C形成的离子CAIT与AC2互为等电子体，则CAB一的结构式为

2

(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。

(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为

5.FC?%、Fe3+与。2一、CNJF一有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

(DC.N、。原子的第一电离能由大到小的顺序是

(2)Fez-基态核外电子排布式为.

(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。

此物质中碳原子的杂化方式是。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为

0已知(CN"是直线型分子，并具有对称性，则(CNX中几键和°键的个数比为

(5万一不仅可与Fe"形成［FeF/z还可以与Mg?入K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激

光领域，结构如图2所示。

6.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素

3

含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素

处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：

(1)请写出：D基态原子的价层电子排布图：：

F基态原子的价电子排布式：°

(2)下列说法错误的是。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：Si02>CO2

B.电负性顺序：B<C<D

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性：H2OH2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C

与A形成的气体X可生成［F(X)4产,该离子的结构式为(用元素

符号表示)。

(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图I所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为。

(6)D与F形成离子个数比为I：1的化合物，晶胞与Na。类似，设D离子的半径为apm,F离子的半

径与pm,求该晶胞的空间利用率。

7.(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为。

(2)下列说法正确的是(填序号)。

A.第一电离能：As>Ga

B.电负性：As>Ga

C.原子半径：As>Ga

(3)①褚(Gc)是用途很广的半导体材料，基态错原子的外围电子排布式为。

②在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有种。

(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请问答下列问题：Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外

电子排布式为，B、C、0三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

4

8.(1)乙酸的沸点明显高于乙醛的主要原因是。

(2)己知元索X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2,元素Y基

态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。

则①与YZT互为等电子体的分子的化学式(任写一种)。

②X的氯化物与氨水反应可形成配合物［X(NH3)4］C12,Imol该配合物中含有o键的数目为o

③Z的氢化物(H?Z)在乙醉中的溶解度大于H?Y,其原因是

(3)已知苯酚(OH)具有弱酸性，其Ka=l.lx|0—。；水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K4水杨酸)_Ka(苯酚)(填

“/或“<”)，其原因是____________________________________

6自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题；

(1)铁能与CO形成配合物Fe(CO)5,其熔点为一20.5C,沸点为102℃,易溶于CCL,据此判断Fe(CO)5

晶体属于(填晶体类型)。

(2)铁在元素周期表中位置是,

亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是

(3)南海海底蕴藏着大量的人然气水化合物，俗称“可燃冰可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个

H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼

有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为o

(4)亚磷酸(H3Po3)与过量NaOH充分反应生成亚磷酸氢二钠［Na2HpO3),则亚磷酸氢二钠属于

盐(填“正”、“酸式”)。

(5)金刚石晶胞结构模型如下图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，

B原子与N原子之间共价键与配位键数目比为:每个N原子周围最近且等距离的N原子数为

；如果阿伏加德罗常数近似取6xKPmoL,立方BN的密度为ag.cm3,摩尔质量为踵.mol1,计

算昂体中最近的两个N原子间距离是nm(用含〃、5代数式表示)。

5

10.黄铜矿(CuFeS?)是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。(1)火法冶炼黄铜

矿的过程中，利用了Cu?O与Cu2s反应生成Cu单质，反应的化学方程式是

(2)S位于周期表中族，该族元素氢化物中，H?Te比H2s沸点高的原因是

____________________________________________________________________________,

H2O比H2Te沸点高的原因是。

(3)S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是o

A.中心原子的价层电子对数目相等

B.都是极性分子

C.中心原子的孤电子对数目相等

D.都含有极性键

②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO.中S

原子的杂化轨道类型是o

OO

Os

(4)Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：

@Cu+的价电子排布图为,

Cu＞有个未成对电子。

②新制的CU(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是

(5)CuFeS2的晶细胞如图所示,晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm；CuFeSz的晶胞中每个Cu原子与

个S原子相连，列式计算晶体密度,=g-cm3。

6

OcuO0s

11.金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质

和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成

为黄金的代替品。以TiCL为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

|TiClt|——-----2gl热米TiO,

图1

上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表:

71hhh15

电离能/kJ-moL738145177331054013630

请回答下列问题；

(l)Ti的基态原子价电子排布式;为o

(2)M是(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取

SF方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取Sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到

图2

7

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl品胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为apm,则

该氮化钛的密度为gem-3

(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个。

(5)科学家通过X-射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离了•晶体

的晶格能数据如下：

离子晶体NaClKC1CaO

晶格能/kJmol-7867153401

KCI、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为。

12.安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式o焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电

子发生了而变为激发态。

(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：

请分析1个松脂酸铜中几键的个数;力11"*"碳原子的杂化方式为。

(3)下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)：与X等距离且

(4)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SCh,SO2分子的立体构型，比较第一电离能，S(填

"＞，，或y，)0。

8

(5)黄铜合金可以表示为Cu3Zn,为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g-cm-3,求晶胞的边长(只写计算式,

不求结果)o

13.太阳能电池的发展经历了三代。笫一代为单晶硅太阳能电池，笫二代为多晶硅、非晶硅太阳能电

池，第三代就是铜锢像硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。请回答

下列问题：

(1)晶体硅中Si原子采用的轨道杂化方式是。

(2)铜的原子序数为,亚铜离子(Cd)基态时的电子排布式为。

(3)硒为第四周期元素，相邻的元素有神和澳，则三种元素的第•电离能从大到小的顺序为(用

元素符号表示)。AsH?的沸点比NH3的低，其原因是o

(4)与钱元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，硼酸(HaB6)在水溶液中

能与水反应生成|B(OH”「而体现一元弱酸的性质。

①Na[B(OH)"中存在的化学铤类型有。

②[B(OH)J的立体构型为。

(5)单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中♦半的C原子换成Si原子且同种原子间不成

键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构；若在晶体硅中所有Si—Si键中插入0原子即得SiOz晶体。

①判断

a.SiOib.干冰c.冰

三种晶体的熔点从小到大的顺序是(用字母表示)。

②在SiC晶体中，每个C原子周围最近的C原子数为0

③在SiCh品体中，每个Si原子被个最小环所共有，

14.回答下列问题：

(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NCh)3[三硝酸六尿素合铁(HI)]和Fe(CO).(

等。

9

①基态氟原子的价电子排布式为0

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是、。

③配合物Fe(CO).，.的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则.》=。Fe[CO)x常温下

呈液态，熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于(填

晶体类型)。

(2)0和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离

子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为〃g/cnP,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长

emo(用含/、NA的计算式表示)

(3)下列说法正确的是o

a.第一电离能大小:S>P>Si

b.甩负性顺序：C<N<O<F

c.因为晶格能CaO比KC1高，所以KC1比CaO熔点低

d.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大

(4)图(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

3500

3000

2000

1000

100

0

图⑷ffl(b)

①图中d单质的晶体堆积方式类型是。

②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个O键，个孔键。

③图(b)是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

15.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如表:

元素相关信息

XX的一种核素的质量数为18,中子数为10

10

YY与X同主族，且它的一种氧化物是形成酸雨的主要物质之一

ZZ的单质常温下为黄绿色气体

WW的基态原子核外有4个未成对电子

请回答下列问题：

(DY位于元素周期表的________区。

(2)X的一种氢化物H2X2,其分子中极性键和非极性键数目之比为o

(3)Y的电负性比Z的(填“大”或“小”)；X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是(写

化学式)。

(4)试推测下列含Z元素的微粒的空间构型：

ZOJ

微粒zo2

空间构型

根据物质结构与性质的关系，解释上述两种离子对应酸酸性强弱的原因：

(5)W的晶体在不同温度下有两种堆积方法，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际

含有的W原子个数之比为

16.原子序数小于36的X、Y、Z、W、Q五种元素，X原子核外电子运动状态是所有原子中最少的，

Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2P原子轨道上有3个未成对的电子，W

是第三周期中电负性最大的元素，Q的原子序数为33。回答下列问题：

(1)链状化合物YSX6分子中。键与兀键的数目比为。

(2)ZX3极易溶于水而YX4难溶于水的主要原因是

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，这两种氧化物的分子式分别是.

(4)W与Q能形成两种分子，其中属于非极性分子的是,另一种分子的空间构型是o

(5)W可以分别与Z、Q形成原子个数比为1：3的两种化合物，则这种化合物沸点的相对高低为

17.卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。请

回答下列问题：

(1)下列物质性质递变规律F确的是0

11

a.熔点：CaF2<CaCh<CaBr2<Cal2

b.稳定性：HF>HI>HBr>HCl

c.电负性：F>Cl>Br>I

d.第一电离能：F<Cl<Br<I

(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BE、BrFs等。卤素互化物中的化学键类型是。

a.离子键b.极性键

c.非极性键d.。键利兀键

(3)OF2分子的空间构型为：B03分子中键角为oChO的中心原子杂化类型为

(4)h晶胞和铜晶胞相似，每个晶胞含个碘原子。

(5)由K、M、F三种元素组成的某种晶体的晶胞结构如图所示，基态M原子的外围电子排布式为3s2。

该晶胞边长为apm,则该晶体的密度为。(用代数式表示)

18.碳元素不仅能形成种类繁多的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多

种单质。碳及其化合物的用途广泛。请回答下列问题：

回卜山

(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：E,s32、2pI,该电子排布图违背了

,请你画出正确的核外目子排布图：。

(2)富勒烯(C60)的结构如图所示。

ImolCoo分子中G键的数目为。继C60后，科学家又合成了Si6O、N6O。请解释如下现象；熔点:

Si6<>N60>C60>而破坏分子所需要的能量：N6fl>C60>Si60>其原因是

(3)CH3>—C%、Ebb都是重要的有机反应中间体。&3、2H3的空间构型分别为、。

(4)含氧酸电离出的氢离子来自羟基，碳酸的结构式为；若碳酸中的碳、氧原子都在同一平面,

则碳原子的杂化类型是。

12

(5)固态CCh(干冰)的晶胞结构如图所示，1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有

个。

19.铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为，

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中匹种不同元素

的电负性由大至小的顺序是;醋酸钠中碳原子的杂化类型是o

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(N%)、联皴(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(N%)、

联氨(N2H4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因：

N2H4NH3

熔点片C2-77.8

沸点/℃113.5-33.5

(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe^O^中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否

构成了面心立方最密堆积(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe.Q的晶胞(填“是”或“否)

立方体中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。

。一铁肉子

・一班铁离子

。一轲闺子

(5)解释该Fe3。4晶体能导电的原因：；根据上图计算Fe3(h晶体的密度为

g-cm3(图中。=0.42nm.计算结果保留两位有效数字)。

20.周期表中前四周期的元素A、B、C、D,原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原

子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，

并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题；

(1)A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：(填元素符号)，D的价层电子排布图为：。

13

(2)在不同的温度下，A以ACL和二聚体A2cL两种形式存在，二聚体的结构式如下图所示：

C1

/\

Cl—AA—Cl

\/

Cl

①AC12中A的杂化方式为o

②IinolA2CI4中含配位键的数目为o

(3)B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和品胞结构如图所示。已知X的

密度是〃g/cn?,B—B键的键长为rem,阿伏加德罗常数的值为NA。

X的晶体结构X的晶体品胞

①X中含有的化学键为。

②X晶体的层间距离为。

(4)C元素可以形成两种含氧酸HCCh和HCO3,酸性是HCO?HCOM填“强于”或者“弱于”)，原

因为o

(5)将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金屈晶体的最密堆积方式。一种是按照

XYXYXYXY...方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ....方

式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为(填“甲”或"乙

21.如图是元素周期表的一部分：

(1)阴影部分元素的外围电子排布式的通式为

(2)氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsFh)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y

轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有。

14

A.稳定性B.沸点C.R—H键能D.分子间作用力

（3）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为。分子中的大兀键可用符号刑户表示，其中n

代表参与形成大兀键的原子数，m代表参与形成大兀键的电子数（如苯分子中的大几键可表示为几小），则EMM+

离子中的大兀健应表示为o

（4）晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原

子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A（0,0,0）、B（0,1,1/2）,则C原子的坐

标参数为。

（5）钻蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个I［型小立方体构成，其化学式为，晶体中

A伊占据O?形成的_（填“四面体空隙”或“八面体空隙"）。NA为阿伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为

g・cm列计算式）。

22.神和银是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题:

15

（I）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为。与神同周期的主族元素的基态原

子中，电负性最大的为（填元素符号）。

（2）NaaAsO。可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为o

②其中阴离子的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分子为（只写一种分子式即可）。

OO

（3）M（II||）可用于合成Ni"的配体，M中C原子的杂化形式为______,。键和兀键的数

CH3CCH2CCF3

目之比为。

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，

原因为。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为.

（5）某种银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N,、，该晶体的密度p=g-cm\

OA»

•Ni

23.为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问

题：

（1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中—（填“s”、"p”、"d”或“ds”）区。[Ag2（NHs）2]+中Ag+

空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是—o

（2）下表是Fc和Cu的部分电离能数据：请解释L（Cu）大于h（Fe）的主要原因：。

元素FeCu

第一电离能Ii/kJ-mor1759746

第二电离能h/kJ-mor,15611958

（3）亚铁氨化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe（CN）6].

①CN-的电子式是；1mol该配离子中含。健数目为—。

②该配合物中存在的作用力类型有（填字母）。

A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键F.范德华力

（4）MnOz的熔点（1660CC）二匕MnS的熔点（1610℃）高，其主要原因是。

16

(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CMNH3Pbi3)半导体作为吸光材粘,

CHiNH3Pbi3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于—位置，X

处于—位置。

③CH3NH3Pbi3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dg-cnN,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达

式为o

24.(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是(填字母代号)。

为

A.而面Hl”，］&由质］口

i«2，一串.a*i»2»2lm»

C.血由［，|“惧D.由由

(2)P/S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①P4s3分子中硫原子的杂化轨道类型为。

②每个P4s3分子中含有的孤电子对的数目为O

(3)科学家合成了一种阳离子"N5"，其结构是对称的，5个N排成"V"形，每个N都达到8电子稳

定结构，且含有2个氮氮三键;此后乂合成了一种含有“N，"”的化学式为“Ns”的离子晶体，其电子式为

，，分子(CN)2中健与键之间的夹角为180。，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满

是8电子稳定结构，其结构式为。

(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。

则由〃个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为。

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径

17

碳酸KCamSrt()

―1―1

热分斛济收140290011721360

金属阳阳6699112135

.

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是。

(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pg•cnF,C—C键的键长为

阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距为uiiio

25.锲及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

(1)基态银原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有

个伸展方向。

(2)锲能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的［Ni(CN)4产、正八面体形的［Ni(NH3)6p+

等。下列说法正确的有0

A.CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内。健和兀键个数之比为1:2-

B.NH3的空间构型为平面三角形

C.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D.Ni(CO)4和［Ni(CN)4］2-中,锲元素均是sp3杂化

(3)丁二酮眄常用于检验Ni2+：在稀级水中，丁二酮后与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

该结构中，除共价键外还存在配位键和氮键，请在图中用“t”和”・・・”分别表示出配位键和氢键。

O0

II一

INiI

O

H

(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

18

Na*IG2pmCT18ipm

NF*69pmO2'140pm

NiO晶胞中Ni2+的配位数为,NiO熔点比NaCI高的原因是。

（5）研究发现锢锲合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位

置有两种，分别是八面体空隙（匚■y）和四面体空隙（口▲y）,见图b、c,这些就是氢原子存储处，

有氢

时，设其化学式为LaNixH、.。

顶层和底层中层

「°•4・尸至…一

:。飞将共

i500Pmi・•、・,

abc

①LaNix合金中x的值为_____；

②晶胞中和同类的八而体空隙有______个，和同类的四面体空隙有一个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变,H的最大密度是______g/cnW（保留2位有效数字，NA=6.0X102\

=1.7）

19

高考押题专练

1.(1)元素的第一电离能：N0(填“”或“v”)。

⑵基态Fe2+的电子排布式为______________________________________________________

(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能hhhh・・・

/,/kJmor15781817274511575・・・

则该元素的元素符号是。

(4)NCH的空间构型_______________________________(用文字描述)，SOI-中硫原子的杂化方式为

(5)硅烷(Si〃H2>2)的沸点与其用对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是

相对分子质量

(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为rnm,则铜晶胞的体积表达式为

________cm3.

【解析】(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，由了第11A族元素和第VA

族元素最外层电子处于稳定结构，所以它们的第一电离能大于同周期其他相邻元素，所以N的第一电离能

大于O。(2)铁为26号元素，根据核外电子排布规律可知基态Fe?+的电子排布式为1s22s22P63s23P63d。。(3)

根据同一电子层上电子的电离能相近，比较表中电离能的数据可知，力、/2、〃的数据与/•»的数据差别较大，

所以该原了应该有3个电了在同一层，所以该元素为A1。(4)根据N05的中心原子的价层电子对数为彳二

3,所以氮原子杂化方式为sp?杂叱，离子中没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，S0丁中硫原子

的价层电子对数为上尸=4,所以硫原子的杂化方式为sp3杂化。(5)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子

—

质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆税，即铜原子

位干晶胞立方体的顶点和面心上，所以晶胞的面对角线等于铜原子半径的4倍，所以晶胞的边长应为面对

20

角线的W，铜的原子半径为广nm,所以铜晶胞的体积为((x"nm)3=1.6\5<l。20/^cm\

【答案】(1)>⑵Is22s22P63s23P63d6

(3)AI(4)平面三角形sp3杂化

(5)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高

(6)16-^xlO-2or3

2.氟在自然界中常以CaF?的形式存在。

(1)下列有关CaF2的表述正