江西省新余某中学2024届高考化学押题试卷含解析

江西省新余一中2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是()

2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：+

A.SO2+NH3-H2O-HSO3+NH4

醋酸溶液与水垢中的反应：+2+

B.CaCO3CaCO3+2H-Ca+H2O+CO21

溶于过量的溶液中：2

C.NH4HCO3NaOHHCO3+OH*-COj'+H20

向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色：2

D.AgClNa2s2AgCI+S=Ag2SI+2CP

3、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：

®H2(g)+h(?)-2HI(g)+1.48kJ

②H2(g)+I2(?)-2HI(g)-2.48kJ

下列判断正确的是

A.①中的I2为固态，②中的L为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.Imol固态碘升华时将吸热17kJ

4、25C时，将浓度均为0.1mobL-1,体积分别为匕和片的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持匕+%=

100mL,匕、片与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

pH

-6

A.Ka(HA)=lxlO

B.b点c(B+)=c(A一)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，C(A-)/[C(OIOC(HA)]随温度升高而减小

5、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的ALH2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

H：2和N&OH的混含容液

A.电池工作时，溶液中OH•通过阴离子交换膜向A1极迁移

B.Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH-

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D.A1电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1()23个电子

6、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘B.氯碱工业C.海水提溟D.侯氏制碱

7、温度TC时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和0.1molB,发生反应

2A(g)+B(g)=^xC(g),实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

30

25

20

15

10

5

0

100200300400//s

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

8、下列反应不尽干取代反应的是

A.CH2=CH2+H2O^->CH3CH2OH

+BFZBr+HBr

C.2cH3cH20H2H5—O—C2H5+H2O

I4(yc

D.CH3+HNO3型片三

9、下列实验操作、现象和结论均正确的是（

实验操作现象结论

向AgNCh和AgCl的混合浊

A生成黄色沉淀Ksp(AgI)VKsp(AgCl)

液中滴加0.1mol・L」KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

出现白色沉淀2

B原溶液中一定含有SO4-

再滴加Ba（N（h）2溶液

向盛有某溶液的试管中滴加

溶液并将湿润的红色试纸颜色无明显变化+

CNaOH原溶液中不含NH4

石费试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+

B.BD.D

10、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入OSOmulCH」和L2molNO2,测得皿以卬随时间变化的有关实验数据见下表。

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNCh

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

15、常温下，在1。!1110.1010卜^^2(：03溶液中逐滴加入0.11«011一中。溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

B.在R点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32')+c(HCOy)+c(OH»4.c(CI)

+2+

C.在A点所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

D.已知以婷•水解常数为2x10—4,当溶液中C(HCO3-)=2C(CO32-)时，溶液的pH=I0

16、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释

AAI(OH)3用作塑料的阻燃剂A1(OH)3受热熔化放出大量的热

K2FCO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以

BK2&O4用于自来水的消毒和净化

软化硬水

CNazO?用于呼吸面具中作为02的来源NazCh是强氧化剂，能氧化CO2生成02

浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果

DKMMh溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

保鲜

A.AB.BC.CD.D

17、在使用下列各实验装置时，不合理的是

A.装置①用于分离CCL和H2O的混合物

B.装置②用于收集H2、CO2、C12等气体

C.装置③用于吸收N%或HC1,并防止倒吸

D.装置④用于收集NH3,并吸收多余的NH3

18、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）

A.准备工作：先用蒸储水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B.量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

19、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCI的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2此、

B.25c时，lLpH=9的CHCOONa溶液中由水电离的的数目为IO^NA

C.常温常压下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3N,、

D.500*C时，32gsO?和32go2在密闭容器中充分反应后生成SC）3的分子数为S5N,\

20、下列有关实验的说法中不正确的是（）

A.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相

B.检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀

硝酸

C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反

应，来判断两者羟基上氢的活性

I）.若皮肤不慎受溟腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗

21＞下列说法正确的是（）

A.用乙醉和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有廿油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有廿油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

22、在酸性条件下，黄铁矿（FeSz）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4~+4H+,实现该反应的物质

间转化如图所示。下列分析错误的是

FeS,W山/

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4H=4FC+4NO+2H2O

B.反应II的氧化剂是Fe3+

C.反应山是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）从薄荷油中得到一种煌A（C10Hi6）,叫a—非兰思，与A相关反应如下:

(1)H的分子式为

（2）B所含官能团的名称为

（3）含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为O

（4）B->D,DTE的反应类型分别为、o

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为。

（7）写出E-F的化学方程式：o

（8）A的结构简式为,A与等物质的量的Brz进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。

24、（12分）富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂毒克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防毒、防腐、防

虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。

H2C=CH-CH=CH2-B-------►HOCH2CH=CHCH2OH

A①②C

③

CH3OOCCH=CHCOOCH3v-彳募HOOCCH=CHCOOH

DMF©D

回答下列问题：

（1）B的结构简式为,D中官能团名称。

（2）①的反应的类型是_____,②的反应条件是。

（3）④的反应方程式为o

（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化o

（5）过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线o（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为:

口4立、

卜A…「DB……，’一目标产3物）

25、（12分）硫代硫较钠（Na2s2O3）在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验

室模拟工业生产装置如图所示：

（1）利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______o

⑵装置B中生成的Na2s2。3同时还生成CO2,反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是

⑶装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_（填字母）。

a.FhOz溶液b.溟水c.KMMh溶液d.BaCb溶液

（4）Na2s2。3溶液常用于测定废水中Ba?+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得到BaCrOj沉淀，过漉洗涤后用适量稀酸溶解，此

时CrOj•全部转化为0207%再加过量KI溶液，将Cr2O7~充分反应：然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液进行滴定：（U+2S2O3=S4O6-+2r）,滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

2+

26、(10分)FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe,实验室中常保存硫酸亚铁锈晶体[俗称“摩

尔盐“，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O],它比绿研或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁钱晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁钱晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是______,C装置的作用是________O

浓H2s04

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+o

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NEh+和SO&2-

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8moVL的(NHGFaSO^溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴().<)lniol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2FC(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FCSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用底子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______o

②讨论影响F/+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NIV的存在使（NH4）2Fe（SO4）2溶液中F产稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe?+稳定性越好。

假设3：o

（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B

（O.lmol/LFeSO4）为不同的pH,

石墨声15,里

溶液A、匕溶液B

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，O.lmol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式O

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为。

③对比实验____________和，还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为o

27、（12分）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢钱溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到

铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液Ao

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000mol-L,KI标准溶液滴定锥形瓶中的FC3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。

(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和

⑵在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、

⑶步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN一的反应产物刈、COz、SO2或Nz,CO2o

假设2:气泡可能是H2O2的反应产物,理由___________O

②设计实验验证假设1:

试管Y中的试剂是______o

(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢钱溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式

⑸根据数据计算，M的化学式为o

⑹根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式O

28、(14分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

(-)CO2的化学捕获：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为一(写含碳粒子符号)。(室温下，H2CO3

H

的Kai=4.3X10-7；Ka2=5.6X10)

(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO/出，既可实现C(h的减排又可高效制备合成气(CO/Hz),其

工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式一。

HK)H}

(二)CO2的综合利用

(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气:

反应I.CH4(g)HFCO2(g)W2co(g)»2H>(g)AH1

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热(25℃)如表所示

物质H2(g)CO(g)CH4(g)

标准燃烧热।-285.8-283.0-890.3

则反应I的△!!=—kJ・moL。

(2)用CO2催化加氢制取二甲醛的反应为：反应U.2c02(g)+6H2(g)-CH3OCH3(g)+3H1O(g),在10L恒容

密闭容器中，均充入2moicCh和6moH2,分别以钵(Ir)和铀(Ce)作催化剂，反应进行相同的时间后测得的C(h

的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图lo

①根据隆1,下列说法不正确的是

A.反应H的△HVO,AS<0

B.用k和Cc作催化剂时，反应n的活化能更低的是Ce

C.状态d时，v(正)Vv(逆)

D.从状态b到d,a(CO2)先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K二—。

③若H2和CO2的物质的量之比为n：1,900K时相应平衡体系中二甲醛的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随!1

变化的示意图。

29、(10分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：

4NO2(g)+2NaCl(s)#2NaNO3(s)+2NO(g>4-C12(g)

完成下列填空:

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=0若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡

移动关系的叙述正确的是(填序号)。

a.K值不变，平衡不移动

I).K值变化，平衡一定移动

c.平衡移动，K值可能不变

d.平衡移动，K值一定变化

⑵若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.D正(NO2)=2D正(NO)

b.NO和。2的物质的量之比不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(N02)：c(NO)：c(Ch)=4：2：1

⑶为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和适量Na。固体，lOmin

时反应这到平衡.测得lOmln内t)(NOO=0.015mol/(L・mln),则平衡后n©2)=mol,此时NO2的转化率为ai；

保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为a2,则az%(选填“>”、"V”或“=”)。

实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH->NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol

NO2恰好完全反应得到1L溶液A,溶液B为O.lmol/L的CHjCOONa溶液。

(4)两溶液中c(NO3)>c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为。

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序号)。

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

<1.向溶液B中加适量NaOH

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.C(h能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积；

B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的体积小于CO2的体积；

CCO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积；

D.CO2不能在煤油中溶解，这样进入CCh的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是

Do

2、A

【解题分析】

A、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢钱；

B、醋酸为弱电解质，保留化学式；

C、漏写按根离子与碱的反应；

D、硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。

【题目详解】

A、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3.H2O=HSO；+NH；,故A正确；

2+

B、醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故B错误；

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH：+HCO3+2OH=CO；+H2O+NH3・H2。，故C错误；

D、AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑

2

色，反应的离子方程式为：2AgCI+S-=Ag2S+2Cr,故D错误；

故选：A.

【题目点拨】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；③从守恒

角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物

的组成以及反应物之间的配比进行判断。

3、B

【解题分析】

A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的12为气态，②中的L为固态,

错误；

B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；

C、产物的稳定性形同，错误；

D、1m3固态碘升华时将吸热为2.48+1.48=3.16kJ,错误。

答案选B。

4、D

【解题分析】

根据图知，酸溶液的pH=3,则c（H*）<0.Imol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=lLc（OH-）<0.Imol/L,则BOH

是弱碱，结合图像分析解答。

【题目详解】

A、由图可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根据HA0H++A一可知Ka=10-3x10-3/().1口。­，A错误；

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：C(E)=C(A-)>C(H+)=C(OH-),B错误；

C、a~b是酸过量和b-c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以

a-c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；

D、c点时，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，R增大,1/Kh减小,所以

c(A-)/[c(OH)c(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D。

5、C

【解题分析】

A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH•(阴离子)穿过阴

离子交换膜，往A1电极移动，A正确；

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HO?-存在，可知HCh•得电子变为OW,故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-2e-+H2O=3OH-,B正确；

C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为AP+,A声和过量的OH•反应得到AKh•和水，A1电极反应式为

AI-3e+4OH=AIO2+2H2O,Ni极的电极反应式是HOz+2e+H2O=3OH,因而总反应为2A1+3HO2，=2AIO2-+H2O+OH,

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即Al消耗了0.5moLAl电极反应式为A1.3e—4OH，=AIO2-2H2O,因而转移电子数为

0.5X3NA=9.03X102\D正确。

故答案选Co

【题目点拨】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

6、D

【解题分析】

A.海带提碘是由KI变为12,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；

B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、CL、H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B

错误；

C海水提溟是由滨元素的化合物变为滨元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化佞，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和

水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。

故选D。

7、D

【解题分析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时人，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)==ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x<3的情况。

8、A

【解题分析】

A.反应中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故A选；

B.苯环上H原子被Br原子取代，属于取代反应，故B不选；

C.1分子乙醇中.OH上H氢原子被另1分子乙醇中的乙基取代，属于取代反应，故C不选；

D.苯环上H原子被硝基取代，属于取代反应，故D不选；

答案选A。

【题目点拨】

取代取代，“取而代之”的反应叫取代反应。

9、D

【解题分析】

A・AgNO3和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明&p(AgDVKsp(AgCI),

故A错误；

B.可能含有亚硫酸根离子，故B错误；

C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不

含钱根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含卜膏+,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

检验铁离子主要用KSCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN,无现象，再加氯水或酸性双氧水,

变为血红色，则含有亚铁离子。

10、B

【解题分析】

A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，的降解平均速

率为0.0125mol・『・加屋，选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度TXT?，选项B正确；C、40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选

项C错误；D、0〜lOmin内，CR的降解速率②>①，选项D错误。答案选B。

11、B

【解题分析】

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,

溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【题目详解】

A.铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；

B.电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO?"

不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO4')不变，B项错误；

C锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀Imol,即

64g铜，就补充过来Imol锌离子，其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

D.原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

答案选Bo

【题目点拨】

本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性

恋％可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类

题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

12、B

【解题分析】

A.烯燃能够与滨水发生加成反应；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验溟代物中的Br要转化为Bis在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【题目详解】

A.已烯与浸水发生加成反应使漠水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解已烯与溟水反应产生的有机物，因此用溟

水不能除去己烷中的少量已烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，C错误；

D.澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H?O,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入滨水，漠水褪色，可能是由于NaOH与溟水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+%O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

13>B

【解题分析】

假设质子都有14mo1,贝IJCO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、Imol、Imol。

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1：1：LA错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C、质量之比为lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为lmolX2：lmolX2：lmoIX4=l：1：2,D错误。

答案选B。

14、C

【解题分析】

A.装置B中无水CaCL作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间CO2,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生N(h气体，不能发生2NO什Na2(h=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2(h=2Na2co3+。2,因此也不能制得比较纯净的NaNCh,B错误；

C开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的02反应产生NO2,因此会有少量红棕色

气体，C正确；

D.在装置D中，NO会被酸性KMnOj溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化,

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是Co

15、C

【解题分析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCXh,HCOG的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

++

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(CO^)+c(HCO3)+c(OH-)+c(CD，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(HCO：)=c(CO；),溶液呈碱性，则c(OH-)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO；)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3)=c(CO；)>c(OH-)>

c(H*),故选C；

c(HCO；)c(OH)

D.根据Kh=--------7————计算可得c(OH-)=10-4,因此溶液的pH=10,故不选D；

c(CO；)

答案选C。

16、D

【解题分析】

A.AI(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃

剂，故A错误；B.KzFeO」具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe"水解生成胶状物，具有吸附水体

颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C.NazOz与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的

氧化还原反应，C错误；D.KMiiO,溶液可氧化水果释放的CH2=CIh,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnCh溶液

的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

17、D

【解题分析】

A.CCL和HzO的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；

B.短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集Hz、CO2、

CL等气体，选项B正确；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收N%或HC1,并防止倒吸，选项

C正确；

D.不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考直化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用

及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

18、B

【解题分析】

A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；

B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL,所以调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶,

待测液体积大于15.00mL,测定结果偏大，故B符合题意；

C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；

D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读

数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；

故选：B。

19、D

【解题分析】

盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。

【题目详解】

A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2N,、，A项正确；

B.CH3coONa溶液中OIr全部来自水的电离。25℃、lLpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10,9mol/L,则

c(OH)=105mol/L,水电离的OIF的数目为10%NA，B项正确；

C.14gC?H」和C3H6混合气体中，“CH2”的物质的量为ImoL所含原子数为3NA，C项正确；

D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故32gsO?和32go:充分反应生成SO1的分子数小于0.5N,\,D项

错误。

本题选D。

20、C

【解题分析】

A.对于能溶于水的待分离物质，浓纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故A

正确；

B.检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故B正确；

C.若把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故C错误；

D.苯是有机溶剂，可以迅速溶解澳，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受澳腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗，

故D正确；

综上所述，答案为C。

21、D

【解题分析】

A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误;

B.新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误；

C.多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCXh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D

正确；

正确答案是Do

22、C

【解题分析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO产和02,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应H的反应物是F*和FS,生成物是Fe2+和SO/,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是FP+,

故B正确；

C.根据图示，反应山的反应物是Fe2♦和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO/+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确;

故选C。

【题目点拨】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

二、非选择题(共84分)

H3cO

产M

23、G0H20戮基、竣基4(u；ooc-:一CO(XH加成反应(或还原反应)取代反应OO聚丙烯酸钠

CHj}—(

OCH：

CiliClICOOH+2NaOHCH3=CHC(M)NatNaBr+2Hq

Br

【解题分析】

燃A(CHi6)能与氢气加成得到H,结构简式为B为”，»D为CH3cH(OH)COOH,G为

10