江苏省高中学业水平测试化学说明全解全析5化学反应与能量

必修模块《化学2》酸属于共价化合物，熔融状态不电离，溶于水能电离；

主题2化学反应与能量变化碱、盐属于离子化合物，溶于水或熔融状态下都能电离。

｛测试点知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离

1.A【解析】2强酸、强碱和大部分可溶性盐属于强电解质，溶于水后完

测试点2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式B全电离，不存在电离平衡，书写电离方程式时用连接。

2

【解析】1电解质与非电解质酸：电离成H+和酸根(如Cl-、NO3-、SO4")；

(1)溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；碱：电离成阳离子(如Na+、K+、Ca?+、Ba2+.NH/)和OH-；

溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。盐：电离成金属阳离子(或NH?)和酸根。

电解质能导电的原因是能电离出自由移动的阴、阳离子。例3.(2007T0)下列电离方程式中，正确的是()

+22+

例1.下列属于电解质的是()A.H2SO4=H2+SO4-B.Ba(OH)2=Ba+OH-

+-+2-

A.蔗糖B.氯化钠溶液C.NaNO3=Na+NO3.D.HC1O=H+Cr+O

C.酒精D.氢氧化钠.例4.写出下列物质的电离方程式

例2.(2008T3)下列物质中含有自由移动C厂的是()(1)HNC)3=(2)Ca(OH)2=______________

)

A.KC1C>3固体B,Cl2(3)NaCl=(4)NaHCC2=

C.HC1气体D.KC1溶液.测试点3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写

【解题技巧】酸、碱、盐都是电解质。常见的离子方程式B

【解析】离子反应方程式的书写步骤：例2.(2009-24)(2)③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是：

①“写"出化学方程式：要符合事实，要符合质量守恒(离子方程式)o

②“拆”：将强酸、强碱、易溶的盐按电离方程式“拆”成离子。【考题分析】离子反应属于必考知识点，在2007年的试卷中甚至涉及

强酸(HC1、H2so八HNO3);“电离方程式书写”、“离子共存”、“离子反应方程式的正误判断”三

强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2>Ca(OH)2];个选择题共9分，加上推断题的一个离子反应方程式的书写2分。之

盐(钾钠核硝都可溶，氯化物不溶氯化银、硫酸盐不溶硫酸领，后趋向平稳，“电离方程式书写”只在化学用语题中以单个选项出现，

除钾钠铁盐外，弱酸正盐一般都不溶。)“离子共存”题必有，“离子反应方程式的正误判断”、“离子反应方程

不拆：单质、氧化物、H2o,沉淀、气体，弱酸、弱碱和难溶物。式的书写”高频出现，本知识点卷面不低于6分。

③“删”去不反应的离子：删去两边同种类、同数目的不反应离子。例3.(2009-25)(3)反应①(Na+HQ—)的离子方程式为：

④“查”是否正确：查质量守恒、电荷守恒，是否为最简整数比。

例1.写出氢氧化钢与盐酸反应的离子方程式：例4.(2010-25)(4)写出D(CO2)与J(Na2co3)的稀溶液反应生

①"写":Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2O成G的离子方程式：

②"拆"：Ba2++2OH-+2H++2Cr=Ba2++2Cr+2H2。

③"删"：2OH-+2H+=2也0例5.(2013-10)在含有大量K+、OH>CCV-的溶液中还可以大量

④“查”：OH-+H+=HzO(最简整数比)存在的离子是

)②OH-：除K+、Na+、Ba2+,与其他弱碱阳离子都不能大量共存;

+3+3+2+3+

A.NH4B.Al与H+、HCC>3-生成水，与Mg2+、Al,FeAFesQ?+生成

2+2-

C.CaD.SO4-沉淀，与NHj生成气体。

【解题技巧】1离子共存问题：排除法(离子间反应则不能大量共存)③SO,?一：与Ba?+生成沉淀。

(1)离子间发生反应发生的条件：①氧化还原反应(不考)；@cr：与Ag+生成沉淀。

②复分解反应。例6.(2011-7)某溶液中存在大量的H+、Cr>SO42",该溶液中还

复分解反应的条件：生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。可能大量存在的是(

(2)规律：阴、阳离子间才发生反应；)

特殊：OH-+HCC)3-=HzO+CC^-A.HCC>3-B.Ba2+

3+3++

特殊反应：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液，检验Fe3+)C.Al.D.Ag

(3)常见生成酸、碱、盐的离子组：例7.(2010・15)在溶液中能大量共存的离子组是()

2+2-

①H+：除so/-、NO3-、cr,与其他弱酸根都不能大量共存；A.AP+、Q—、Ca-B.SO4>OH

222-+3++

与OH-生成水，与SiO3->AIO2-生成沉淀，与CO3->HCO3C.Na\SO3>HD.Fe>SCNT、I<

例8.(2007-8)下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(

SCV-生成气体。)

-+22+

A.H+、Na+、OHTB.Na+、NO3.C「2H+SO4-+Ba+2OH-=BaSO41+2H2O（V）

22-

C.K+、H+、HCOJ-D.Ca?+、SO4~SCO3②不符合质量守恒，如：钠与水反应

+

【解题技巧】2离子反应方程式的正误判断：排除法（挑选出不符合Na+H2O=Na+OH-+H21（X）

规则的错误离子方程式），常见的错误点：2Na+2H,O=2Na++20H-+H2t（V）

①不符合反应事实，如：③不符合电荷守恒，如：

+2+3+2+

铜与硝酸反应：Cu+2H=Cu+H2f（X）铁与FeCb反应：Fe+Fe=2Fe（X）

+-2+3+2+

3CU+8H+2NO3=3CU+2NOf+4H2O（V）Fe+2Fe=3Fe（V）

（强氧化性酸浓H/S、浓HN（%、稀HNOg,金属活动顺序表铜与FeCh反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+（X）

3+2+2+

H之后的金属均不产生H2）Cu+2Fe=2Fe+Cu（，）

+3+

铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2t（X）④该拆的不拆，不该拆的被拆。

+2+

Fe+2H=Fe+H2t（V）拆：强酸（H。、H2so八HNO3）

铜与FeCb反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe（X）强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2＞澄清石灰水）

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（"）易溶的盐（钾钠镀硝盐全溶，氯化物不溶氯化银、硫酸盐不

硫酸与氢氧化频反应：H++OH-=H2O（X）溶硫酸领，除钾钠铁盐外，弱酸的正盐一般都不溶）

22+不拆：单质、氧化物、S弱酸（、）、弱碱

SO4^+Ba=BaSO4I（X）H2OHC1OCH3coOH

(NHj-H2O))

难溶物(BaSO4sAgCkCaCO窜Bag)A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=周。.

3+

B.铝与稀盐酸反应A1+2H+=Al+H2f

例9.(2013—17)下列反应的离子方程式书写正确的是()

C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-=Fe(OH)31+3C「

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OFT=周0.

2

D.二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH^=CO3^+H2O

+2+

B.锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H=Zn+H21

例12.(2010—12)下列反应的离子方程式书写正确的是()

2+

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg+2OH-=Mg(OH)21

A.钠和水反应Na+H2(D=Na++OH-+H2T

D.氯气与氢氧化钠溶液反应：ci2+OH-=cr+cio-+H2o

B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2(D.

例10.(2012・16)下列离子方程式中正确的是(

C.三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

)

D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CC)32-+2H+=CO2T+周0

+2+

A.锌与稀硫酸反应：Zn+2H=Zn+H2f.

例13.(2007・12)下列离子方程式中，错误的是()

2+

B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO3-+2H=CO2t+H2O

+

A.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2f

+

c.氢氧化铝与盐酸反应：H+OH-=H2O

+

B.盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2O

2+

D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg+OH*=Mg(OH)21

+2+

C.铁与稀硫酸反应：Fe+2H=Fe+H2t

例11.(2011・12)下列离子式方程式正确的是

D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cr=AgCl；

例14.下列离子方程式书写正确的是（）

A.电子的转移.B.化合价的升降

A.铝粉加入稀硫酸中：2Al+6H+=2AF++3H2f

B.乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CC）32-=CO2f+周。

C.氧元素的得失D.分子中原子重新组合

2+

C.石灰石溶于盐酸：CO3-+2H=H2O+CO2f

3+例2.（2008・10）下列反应属于氧化还原反应的是（）

D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4OH-=A1O2-+2H2O

测试点4.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

△

化还原反应CB.2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O

测试点5.能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念C.NH3+HC1=NH4C1

CD.C11O+H2△G1+H2O.

测试点6.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移B【解题技巧】化学方程式中有单质出现的一定是氧化还原反应。

测试点7.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、【化合价的规律】：

双线桥表示电子转移的方向和数目Bb①单质的化合价规定为

测试点8.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应AI②化合物中各元素化合价的代数和为“0”；

【解析】1氧化还原反应的本质和特征③主族元素最高正价等于最外层电子数（除。、F）;

（1）本质：电子的转移（电子的得失和共用电子对的偏移）④IA族金属（Li、Na、K）只有+1价，

（2）特征：化合价的变化（也是判断依据）HA族金属（Mg、Ca、Ba）只有+2价，

族金属（）只有价;

例1.氧化还原反应的实质是)WAAl+3

VHA族卤化物中卤素（F、CLBr、I）—1价。例5.（2012.11）高铁的快速发展方便了人们的出行。反应方程式如

⑤。元素在含氧酸中均为一2价，氧化物中根据化合价的代数和为"0"下：2Al+Fe2C）3高温2Fe+Al2O3其中Fe2O3是（

具体判断，可能是一2价、一1价。）

例3.火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿［Goethite,化学

A.氧化剂.

式:FeO（OH）］和黄钾铁矶（Jarosite］，从而证明火星表面曾经存在过水。

这一发现被《人民日报》评为世界十大新闻之首。已知两种矿

2004B.还原剂

物中铁的价态相同，则黄钾铁砚｛化学式记为：KFe3（SO4）2（OH）n｝中

n值为（）C.既是氧化剂又是还原剂

A.4B.5C.6D.7

D.既不是氧化剂又不是还原剂

【解题技巧】化合物中各元素化合价的代数和为"0"

例6.（2011・17）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅

针铁矿FeO（OH）中Fe的化合价为+3价，则黄钾铁砚中：

可通过以下反应实现：

（+l）xl+（+3）x3+（-2）x2+（-l）xW=0

得n=6①Si+3HC1（气）300℃SiHCl3（气）+H2

②SiHCb（气）+H950℃Si+3HC1（气）

例4.标化合价：C2H8N2（N为一2价）+N2O4,K2FeO42

（2009-16）（2010-16）对上述两个反应的叙述错误的是（）

【解析】2氧化还原反应中概念关系：A.都是置换反应B,都是氧化还原反应

失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应），作还原剂；C.反应中硅元素都被还原.D.都不是离子反应

得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应），作氧化剂。【解析】3用“双线桥”法分析、配平氧化还原反应方程式

(1)定量关系：化合价升高总数=化合价降低总数

Fe3++Fe=Fe2+氧化剂还原剂

11II

失电子总数=得电子总数

Cu+HNOj—CU(NO3)2+NO2f+H2O

这也是配平的依据。

(2)氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化剂还原剂Cu被.

双线桥法：口诀"一标变价，二画线桥，三注电子得和失”【考题分析】“画线桥”由于带来阅卷困难等原因，虽一直有要求，但

工得3^x2,化合价降低，被还原，F.03是氧化剂从未真实地考察过，尤其是单线桥，但2013年的试卷中最终还是出现

FI

+3+20+4了用“单线桥”表示电子转移方向和数目，因此，复习时要注意那些

FsCh+BCO42Fe+3COz

匚一T重点要求却从未涉及的内容，如“能绘制简单的仪器装置图”。

c"失2^X3,化合价升高，被氧化，C。是还原剂

例8.(2013-24)(4)写出C(Cl2)与H(FeQ)溶液反应的化学方

单线桥法：

程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

I6U|

+3+20+4

F6O3+3COA2Fe+3c6

例7.用双线桥法分析配平下列氧化还原反应。

例9.(2009-16)2008年我国“神州七号"宇宙飞船搭载3名宇航员

Cl2+Na=NaCl氧化剂还原剂顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的

巨大能量可由下列化学反应提供:对于该反应，下列说法正确的是()

C2H8N2+2N2O4=2CO2f+3N21+4H2O(C2H8N2中N为一2价)A.该反应是置换反应B,钾元素化合价降低

有关该反应的说法正确的是()C.Fe(OH)3发生还原反应D.02是氧化剂.

A.该反应是分解反应B.反应中碳元素的化合价降低测试点9.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原

C.氧化剂是N2O4.D.该反应不是氧化还原反应因A

【考题分析】氧化还原的考察成为必考题，有难度加深的趋势。解题测试点10.知道吸热反应和放热反应的涵义A

技巧是准确判断化合价，熟练运用双线桥，准确记忆概念关系的8字测试点11.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化B

口诀"失•高•氧•还；得•低•还•氧I

例10.(2013-18)反应2NO+2co三3=2+2(20,可应用于汽车尾【解析】1化学反应伴有能量变化的原因:

△

气的净化。下列判断正确的是()(1)从反应物与生成物能量的高低解释:

反应物的总能量高

A.该反应是置换反应B.该反应是复分解反应

卜热反应

c.CO是氧化剂D.NO发生还原反应.

例11.(2010-16)高铁酸钾(RFeO。是一种新型、高效、多功能水

反应物的总能量低生成物的总能量低

处理剂。下列反应可制取K2FeO4：②反应物的总能量万卫生成物的总能量，反应

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O反应物的总能量重上生成物的总能量，反应

(2)从化学键摊爨fa、新化学键形成、【解析】2吸热反应和放热反应

反应物----------生成物

吸收能量释放能量

吸热反应：吸收热量的化学反应。

旧键断裂吸收能量达王新键形成释放能量，反应放热反应：有热量放出的化学反应。

旧键断裂吸收能量Hi上新键形成释放能量，反应【解析】3常见的放热反应和吸热反应

例i.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()(1)常见放热反应：①所有燃烧反应；②金属跟酸或水反应;

③酸碱中和反应；④大多数化合反应。

(2)常见的吸热反应：①大多数分解反应；

②C+JW®高温CO+H2;

③C+CO2高温2CO;

反应过程

@Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3f

例2.(2010-18)对于反应中的能量变化，表述正确的是()

例3.(2007-6)下列说法中错误的是()

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量.

A.CO燃烧是放热反应

B.断开化学键的过程会放出能量

B.H2sO,与NaOH反应是放热反应

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.CaO与HzO反应是吸热反应.

D.氧化反应均为吸热反应

D.CaCC)3受热分解是吸热反应

例4.(2008・14)关于化学反应与能量的说法正确的是()测试点13.通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理B

A.中和反应是吸热反应【解析】原电池的概念和原理

B.燃烧属于放热反应.(1)原电池的定义：把化学能转化为电能的的装置。

C.化学键断裂放出能量(2)一般构成条件：①自发进行的氧化还原反应；

D.反应物总能量与生成物总能量一定相等②两个活泼性有差异的电极；

【考题分析】常见的放热反应和吸热反应成为测试的必考题，必须规③电解质溶液；

律性地理解记忆常见的放热反应和吸热反应。④形成闭合回路。

例5.(2013-12)下列过程需要吸收热量的是()(3)电极名称及电极反应。

A.甲烷在空气中燃烧B.碳酸钙受热分解.负极：电子流出，较活泼，失电子，发生氧化反应。

C.镁条溶于盐酸D.浓硫酸溶于水正极：电子流入，不活泼，得电子，发生还原反应。

测试点12.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用AI(4)举例：铜锌原电池

【解析】ZnCu电极材料电极反应电极现象

/

-电解，电能转化为化学能,„

2'~燃烧，释放出能量1T~+Q2H++2e=有气泡产生

■硫

化学能与电能!应用:新能源、燃料电池，用于航天事业、汽车等.酸正极Cu

H2f

的转化关系［phC,PL.OTT小铅蓄电池放电，产生能量.CE.q,、,n

PbO2+Pb+2H2SO4,电解充电，产生化学能2PbSO4+2Hz()

'应用:用作交通运输的电源、照明等

-2+

负极ZnZn—2e=Zn锌片溶解D.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O.

2+

总离子方程2H++Zn=Zn+H2f【考题分析】本知识点测试中保持了一贯的稳定性，但2010年的测试

卷以氢氧燃料电池为问题情景，考察原电池的基础知识掌握情况，不

总化学方程H2so4+Zn=ZnSO4+H2T

例1.(2009•19)右图为番茄电池，下列说法正确的是()理解的学生容易出错。因此同样要注意以可充电电池为情景对原电池

电流计

A.一段时间后，锌片质量会变小.基础知识的考查。

B.铜电极附近会出现蓝色【解题技巧】以铜锌原电池为例，记忆知识点

C.电子由铜通过导线流向锌①原电池是把的装置。

D.锌电极是该电池的正极②构成条件：自发进行的氧化还原反应(即总反应式)，

例2.(2010-21)氢氧燃料电池可以使用在两个电极，电解质溶液，导线形成闭合回路。

航天飞机上，其反应原理示意图如右用双线桥分析总反应式，确定电子得失，判断正负极。

图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确③负极：较活泼金属(Zn),电子流出，失电子，发生氧化反应。

的是()正极：不活泼金属(Cu)或石墨，电子流入，发生还原反应。

A.该电池工作时电能转化为化学能④电子从负极流出，经过导线流入正极；电流从正极到负极。

B.该电池中电极a是正极⑤负极质量减少，氢气在正极产生，溶液pH变大，不变蓝色。

电流计

例将锌片和铜片按图示方式插

C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a3.(2013-21)YA)-I

ZnCu

入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的和液化，转化为水煤气或干储煤气。

是()(4)每种能源在使用中都有损失，燃料电池的能量利用率较高。

A.将电能转化为化学能例1.(2013.1)新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

B.电子由铜片流出下列属于新能源的是()

C.锌片是负极.A.氢气.B.煤炭C.天然气D.石油

D.铜片逐渐被腐蚀例2.绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色

测试点14.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型能源的是()

电池的重要性BU①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能

【解析】化石燃料：包括煤、石油、天然气等,属非再生能源。最A.①②③B.③④C.④D.①②⑥

有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的例3.下列说法不正确的是()

特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生能源，对环境没有污染或①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

污染少。②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SOz等有害气体

(1)充分燃烧的条件：