江苏省2024届高考化学五模试卷含解析

江苏省2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且川与X、Y、，都能

形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为

WZ

30,可形成的某种化合物结构式为W-I-4-Z。下列说法正确的是

WZ

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

2、某温度下，向10mL0.1mol・L」NaCl溶液和1。1111/0.10101・1>1<2004溶液中分别滴加0.10101七标1^03溶液。滴加

过程中pM[Tgc（C「域一laOCh?-）]与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。已知AgzCrO4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

12

A.该温度下,KsP(Ag2CrO4)=4xl0-

B.anb、c三点所示溶液中c（Ag+）：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2moI・L「，则如点会平移至az点

D.用AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KzCMh溶液作指示剂

3、用化学用语表示NH3+HCI--NHaCl中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为8的氮原子：；NB.HCI的电子式：

C.N%的结构式："T/fD.C「的结构示意图：不，

I!

4、A、R、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价

氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是()

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在0.1mol・L-i的X溶液中,溶液中阳离子的数目小于0.1NA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

5、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离

子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe?+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

igds')

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为CiP+、Cd2\ZM+、Co2\Fe2+

B.控制S?-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入CM+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuSj

6、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：：HB.Na+的结构示意图:

C.OH-的电子式：D.N2分子的结构式：N—N

7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查

8、短周期元素的离子W3+、X\Y2\Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是()

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：V2>Z

c.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2<W3+

9、下列物质中不会因见光而分解的是()

A.NaHCOjB.HNO3C.AglD.HCIO

10、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(CO(NH2)2)转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是()

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+I4H"

D.当图甲中N电极消耗0.5molO2时，图乙中阴极增重64g

11、反应A+BTC+Q(Q>0)分两步进行，①A+B-X+Q(QV0)②XTC+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应

过程中能量变化的是()

12、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

B.A1CL溶液中通入过量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCh溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2cCh溶液，溶液变澄清

13、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D.NaBHU与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

16、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型QQQ

B.过氧化氢的电子式为：

••NX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种(不考虑立体异构)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物J属于大位阻酸系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用a—溟代谈基

化合物合成大位阻微J,其合成路线如下：

R,

r

CuBr和硝配体

已知:R1一C-COOH+R—OHRi—C—COOH

OR

回答下列问题:

(DA的名称.

(2)C->D的化学方程式.E—F的反应类型

(3)H中含有的官能团________________J的分子式________________.

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为

O

⑸参照题中合成路线图。涉及以甲苯和/干《为原料来合成另一种大位阻酸

的合成路线:

BrOH

18、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表

中的相对位置如图所示：

XY

ZW

请回答以下问题：

(1)w在周期表中位置

(2)X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是一,Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；

(3)X的最高价氧化物的水化物与其氧化物能化合生成M,M的晶体类型为M的水溶液显酸性的缘故是_(用

离子方程式表示)。

(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.0kJ,该反

应的热化学方程式是

19、二氯化二硫出2。2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资

料可知S2CI2具有下列性质：

毒性鱼态挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金防伍液体易挥发-76℃1381

①300(以上完全分解

©S.CL+CL-2SCI,

化学性质

③泗高热或:明火榕触.有引配燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放加腐蚀性烟气

(1)制取少量S2cb

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140'C反应制得S2a2粗品，氯气过量则会生成SCL

①仪器m的名称为,装置F中试剂的作用是

②装置连接顺序：A—►—>_>_♦E—*D©

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是

④为了提高S2C12的纯度，实验的关键是控制好温度和一。

(2)少量s2a2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是一C

(3)S2cL遇水会生成SO2、HCI两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数.

混合气体VL过睛w溶液卜容液I可僦Ba(()H)2海淞付滤、洗涤、干煤、称口

固体mg

(标准状况F)①

①W溶液可以是_(填标号)。

a.HzOz溶液b・KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。

20、文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于112+。

为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

资料:i.草酸(H2c2O4)为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾［K3Fe(C2()4)3・3%0］为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

33+2

［Fe(C2O4)3j-Fe+3C2O4K=6.3xl0⑵

iii.FeC2O「2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

CL)

(1)仪器a的名称为o

⑵欲制得纯净的FeCL,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是_________

⑶若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是__________、o

(实验2)通过F1+和C2O42-在溶液中的反应比较F产和-的还原性强弱。

操作现象

在避光处,向10mL0.5mol-FeCl3溶液中

缓慢加入0.5mol・K/G。溶液至过量，搅得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

拌，充分反应后，冰水浴冷却,过渡

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______________。

⑸经检验，翠绿色晶体为K3Fe(CzO4)3•3HzOo设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

3

Fe(C2O4hl+H2O光时FeGOi2H2OI++

(实验3)研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和CzO产的还原性强弱，并达到了预期的目的。

⑺描述达到期目的可能产生的现象：。

21、(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是(填字母代号)。

卜

IH2H2P.2P.21.

口

A.nrinrinrrm3田

k

IN2K

2P.2P.¥1田2lm.

C.面向IHMNI

(2)P3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为。

②每个P3分子中含有的孤电子对的数目为。

(3)科学家合成了一种阳离子“N5%其结构是对称的，5个N排成"V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2

个氮氮三键;此后又合成了一种含有“Ns"”的化学式为“冲”的离子晶体，其电子式为。分子(CN)2

中键与键之间的夹角为180°,并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，其结构式为o

(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由〃个磷氧四

面体形成的这类磷酸根离子的通式为o

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径

萩酸盐MgC'O.C<1CX),SrtX),IfaCO,

热分解温度T40290011721360

金阳阳离干半径/pm6699112135

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是

(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pg-cm)C—C键的键长为/cm,阿伏加德罗常数的值

为NA,见石墨晶体的层间距为emo

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

W

Z为F或C1,四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CL可形成的某种化合物结构式为W-*-Y-Z,则X为叽

W

【题目详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；

。“，与丫、Z三种元素形成的化合物氯化铁中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸铉。

2、B

【解题分析】

根据pM=Tgc(C「)或pMn-lgZCrCV-河知，c(CrO42-)®dspM越大，根据图像，向10mL0.1mol・L/NaCl溶液

和1011110.111]0卜1/1<2004溶液中分别滴加0.1111011认加03溶液。当滴加10mL0.lmoH/AgNO3溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mLO.lmol・L」AgNO3溶液时，KzCMh恰好反应，因此却所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4,

据此分析解答。

【题目详解】

A.b点时恰好反应生成AgzCrCh,—IgcfCrO?-)=4.0,c(CrO42~)=lO^mol-L1,Jl!|c(Ag+)=2x10-4mobL*1,该温度下，

2-2+-12

KSp(AgzCrO4)=c(CrO4)xc(Ag)=4x1ft,故A正确；

B.ai点恰好反应，-lgc(Cl)=4.9»c(CI)=10-4,9mol*L则c(Ag+)=l(T49moi・LLbc(Ag+)=2x10-4mol*L*,c点，

K2OO4过量，aCrCh?-)约为原来的L,则c(CrO42-)=0.025mol・L”,则c(Ag+)=J、-1——=VL6xlO_5mobL',ai、

4V0.025

b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol・L-i,平衡时，一lgc(C门=4.9,但需要的硝

酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此ai点会平移至az点，故C正确；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在C「和00产时，加入硝酸银溶液，C「先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定Na。

溶液时，可用KzCMh溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2Cr()4为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。

3、C

【解题分析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、N%中含个N.H键；

D、cr最外层有8个电子。

【题目详解】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为：N,选项A错误；

B、HC1中只含共价键，其电子式为Hqi,选项B错误；

“一N—II

C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：I,选项C正确；

II

D、cr最外层有8个电子，。一的结构示意图为命)\\\,选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

4、B

【解题分析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HN03与NH3反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、S。

【题目详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

++

B.在0.1mol・L”的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3*H20+H,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物和HzS,常温下H2O分子为液态，而H2s为气态，沸点WO比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选Bo

5、D

【解题分析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Kp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的&p最小，控制S?浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入C/+的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

6、C

【解题分析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：\故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N^N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

7、D

【解题分析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确：

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

c.氢氧化但是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，c正确；

D.碳酸银难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性领盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸锹，D错误。

答案选D。

【题目点拨】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，

注意碳酸钢与硫酸钢的性质差异。

8、B

【解题分析】

短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2\Z•具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为AI元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【题目详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性故B正确；

C元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氨化物的稳定性HF>出0,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径从伊，故D错误；

故答案为Bo

9、A

【解题分析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【题目详解】

Agl、HNO3、HC10在光照条件下都可分解，而NaHCOs在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

10、D

【解题分析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO(NH2)2+H2O-6c=CO2t+N2t+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5molO2时，转移电子的物质的量为0.5molx4=2.0moL则乙中阴极增重

2.0mol,,十生

-----------x64g/mol=64g,故D正确；

2

故答案为Do

【题目点拨】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

11、D

【解题分析】

由反应A+BTC+Q(Q>0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QV0)可知,

该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X—C+Q(Q>0)是放热反应，故X的能量之和大

于C的能量，图象D符合，故选D。

12、A

【解题分析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.N%通入AlCb溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

13、B

【解题分析】

A.生成的氯气中含有HCI气体，浓硫酸不能吸收HCL故A错误；

B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HCI气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

可以得到干燥的HC1,故B正确；

C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有

CO.?,故C错误；

D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断,

故D错误；

故选：B,

14、B

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，贝！X为H。

【题目详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为OL>Na\故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为Hz。、HzS,水分子间存在氢键，则沸点H2O>H2S,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2OH2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sO4>H2c03,故c错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaIISO3和NaHSO4,0.1mol・L，NaHSO3溶液的pH>L0.1moI・L

、NaHSO4溶液的pH=l,故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

15、A

【解题分析】

A.B为IIIA元素，其化合价为+3价，NaBHj中氢元素的化合价为一1价，故A说法错误；

B.由图示可知BHj一中的H原子与HQ中H结合为Hz,当若用DzO代替HzO,形成的氢气有三种，即Dz、HD和

小，故B说法正确；

C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控

制氢气的产生速率，故C说法正确；

D.NaBFh与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BHT+4H2O=B(OH)4—+4H2t,故D说法正确；

答案：A0

16、D

【解题分析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C石油的分储是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、％等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

'明中二个氯原子取代同一个碳的个氢，共有种可能，取代不同碳上的氢共有种(用数

D.甲基环丁烷237

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D项正确;

所以答案选择D项。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH,CH,

17、2一甲基丙烯2CH,—(^-CH-OH+Oj.上-2CH,—-2H：。取代反应酚羟基和硝基CI)HHNO6

I5

OH

CH,

CH.—CH—€OOH,HCOOCHCH,

【解题分析】

根据有机化合物的合成分析解答：根据有机化合物的结构与性质分析解答：根据有机化合物的同分异构体的确定分析

解答。

【题目详解】

由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2.甲基丙烯，A与滨单质发生加成反应

得到B,B物质中的Br原子水解，生成带羟基的醇，C物质的羟基反应生成醛基即D物质，D物质的醛基再被新制的

氢氧化铜氧化成竣基，即E物质，E物质上的羟基被Br原子取代，得到F,F与H反应生成J；

(1)由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，旦含有一个甲基支链，则A为2-甲基丙烯，

故答案为2.甲基丙烯；

CH,CH,

化学方程式「(」一

(2)C中的羟基被氧化生成一个醛基,H—JHE物质上的羟基被Br原子取

I心

OH

HO-2H：(),取代反应;

⑶由J物质逆向推理可知，H中一定含有苯环、硝基和酚羟基，J的分子式为CioHuNOs,

故答案为酚羟基和硝基；CIOHHNOS；

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X一定含有装基或者酯基，其中含有段基的2种，含有

酯基的4种，写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为‘,

CH,—<H—(OOH.HCtXXHCHj

故答案为6；

CH,CH,

O

)彳发生消去反应

(5)甲苯与氯气发生取代反应，得到1-甲苯，C1原子水解成羟基得到苯甲醇，苯甲醇再与

BrOH

++

18、三、VIIAH2O分子间存在着氢键离子晶体NH4+H2O^NHyH2O+H

SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2SO42s(h(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解题分析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最

外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6,故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为C1。

【题目详解】

⑴由上述分析可知：W为。元素，处于周期表中第三周期第VIIA族，故答案为：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X为N元素，X和氢可以构成+1价阳离子为NE+,其电子式是Y为O元素，Z为

S元素,Y的气态氢化物H2O比Z的气态氢化物H2S的沸点高,是因为H2O分子间存在着氢键。故答案为：［；

H2O分子间存在着氢键；

(3)由上述分析可知：X为N元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M为NH4NO3,属于

离子晶体，水溶液中铉根离子水解NHJ+H2O=NH3・H2O+H+,破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子

++

晶体，NH4+H2O=NH3•H2O+H；

(4)①由上述分析可知：Y为O元素，Z为S元素，W为。，Y和Z可组成一种气态化合物Q为SO2,S(h能与氯

气在潮湿环境中反应生成硫酸与HC1,反应的化学方程式是：SO2+Ch+2H20=2HC1+H2sO4,故答案为：

SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2SO4;

②在一定条件下，化合物Q(SO2)与Y为O元素的单质(02)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：

2s02+。2=2so3,反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ,则参加反应二氧化硫为2mol,氧气为ImoL生成2mol

SO3,放出热量为190.0kJ,所以该反应的热化学方程式是2§02值)+02€)=25033让出.190.01(<1/11101；故答案为:

2sOKg)+O2(g)2SO.Ug)AH=-190.0kJ/molo

19、直形冷凝管(或冷凝管)除去CL中混有的HC1杂质FCB将装置内的氯气拌入D内吸收以免

污染空气，并将B中残留的s2a2排入E中收集滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)s2a2遇水会分解放

44.工।22.4m„2240m_9.6m„9.61m

热，放出腐蚀性烟气ac=xl00%或％或-----%或-------%

233V233VVV

【解题分析】

(1)实验室可利用硫与少量氯气在no〜i4oc反应制得s2a2粗品，氯气过量则会生成sc12,利用装置A制备氯气，氯

气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110〜140Q

反应制得S2C12粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2C12),连接装置D是防止空气中水蒸气进入；

(2)S2c12受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

(3)S2c12遇水会生成SO2、HCI两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体

通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化银溶液反应得到硫酸钢沉淀，过滤洗涤干燥称量得

到硫酸领沉淀质量mg,元素守恒计算二氧化硫体积分数。

【题目详解】

(1)实验室可利用硫与少量氯气在H0〜140c反应制得S2C12粗品，氯气过量则会生成SC12,利用装置A制备氯气，氯

气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110〜140c

反应制得S2a2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S202),连接装置D是防止空气中水蒸气进入；

①仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，装置F中试剂的作用是：除去CL中混有的HC1杂质；

②利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置

B和硫磺反应在110〜140c反应制得S2CI2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2cb),连接装置D是防止空气中

水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：A-F-C-B-ETD；

③实验前打开KI,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：

将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2CI2排入E中收集；

④反应生成S2a2中因氯气过量则会有少量生成SCL,温度过高S2ch会分解，为了提高S2CI2的纯度，实验的关键是

控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；

⑵少量S2cL泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬独液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是:

防止S2ch遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

(3)S2a2遇水会生成S(h、HCI两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体

通过溶液w溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化银溶液反应得到硫酸钢沉淀，过滤洗涤干燥称量得

到硫酸钦沉淀质量mg,元素守恒计算二氧化硫体积分数；

①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.%02溶液，c.氯水，但不能是b.KMi)O4溶液(硫酸酸化)，因为高

镒酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，故答案为：ac；

.、mam

②过程分析可知生成沉淀为硫酸铁沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物质的量11(802)=11(83504)=-^--=-mol,

233g/mol233

m

^1224/zz

该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=上需一xlOO%=云正xIOO%。

22AL/mo\

【题目点拨】

考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺、数据处理能力，综合

性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。

20、分液漏斗先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收溶液中存

33+2

在平衡：［Fe(C2O4)3］-Fe+3C2O4-,加热硫酸后，H+与CzCV-结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶

2

液变红取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3［Fe(CN)6］溶液，不出现蓝色沉淀2423C2O4

2co2T电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生

【解题分析】

实验一：在装置A中用浓硫酸与NaCl固体混合加热制取HCL通过B装置的浓硫酸干燥，得纯净HC1气体，然后在

装置C中Fe与HCI发生反应产生FeCb和Hz,反应后的气体中含H2和未反应的HC1气体，可根据HC1极容易溶于

水，用水作吸收剂吸收进行尾气处理；

实验二：FeCh溶液与K2c2O4发生复分解反应产生Fe2(C2O,)3和KCI；用KSCN溶液检验Fe,用KJIXCN”溶

液检验Fe”；根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式；

实验三；根据2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO：t,判断原电池正负极反应及相应的现象。

【题目详解】

(1)根据图示可知仪器a名称是分液漏斗；

(2)为防止Fe与装置中的空气发生反应，制得纯净的FeCL,实验过程中先点燃A处酒精灯，使装置充满HCI气体，

然后给C处酒精灯加热；

(3)若用D的装置进行尾气处理，由于HC1极容易溶于水，HCI溶解导致导气管中气体压强减小而引起倒吸现象的发

生，而口可燃性气体H2不能被吸收；

(4)在实验二中，向FeCh溶液中加入K2c2。4溶液，发生复分解反应产生Fe2(