高考化学一轮复习第六章第一节化学反应的热效应课件

第六章

化学反应与能量第一节化学反应的热效应课标要求核心素养1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学变化中能量变化的本质。2.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。3.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学方程式，能运用热化学反应原理解决实际问题。2.科学态度与社会责任：确认能源对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)活化能越大，表明断裂旧化学键需要的能量越高。()(2)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。()(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()kJ·mol-1表示的意义：25℃、101kPa发生上述反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量。()(5)热化学方程式前面的化学计量数不仅表示分子数也表示物质的量。()答案：(1)√

(2)√(3)×错因：化学反应的焓变只与反应前后物质的状态有关，与化学反应条件无关。 (4)√(5)×错因：热化学方程式前面的化学计量数只表示各物质的物质的量。2.中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD.图示过程中的H2O均参与了反应过程答案：D

3.2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射。肼(N2H4是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂，液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1molN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________。

答案：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－642kJ·mol-1考点一反应热焓变1.化学反应的过程质量能量2.基本概念(1)内能(U)内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 (2)体系、环境与热量①体系：容器中的反应物及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)。

②环境：与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的容器和溶液之外的空气等可看作环境。 ③热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的________。能量(3)焓和焓变ΔHkJ·mol-1kJ/mol(4)反应热等于ΔH

①概念：反应热是在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。 ②反应热与焓变的关系：在等压条件下进行的化学反应，其反应热______反应的焓变，用符号______表示。3.吸热反应、放热反应大于<负值

(1)放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量______生成物的总能量。反应体系的能量降低，故ΔH_____0，即ΔH为______。小于升高>正值

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量_____生成物的总能量。反应体系的能量_______，故ΔH_____0，即ΔH为_______。吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应(3)常见的吸热反应和放热反应4.反应热产生的原因吸热>放热<考点二热化学方程式能量1.热化学方程式既表示化学反应的物质变化，也表示化学反应的______变化。如：2molH2(g)与1molO2(g)反应生成

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1

表示在25℃、101kPa条件下，______________________________________________________________________。2mol液态水时放出的热量为571.6kJ

2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，固体(s)、液体(l)、气体(g)、水溶液(aq)，若为同素异形体，还要注明名称。 3.热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在25℃和101kPa下测定。整数分数同等倍数

4.热化学方程式中的化学计量数为物质的量。故化学计量数可以是______，也可以是________。当化学计量数改变时，其ΔH也______________的改变。 5.要注明ΔH的符号和单位：“＋”代表_______，“－”代表_________，单位为___________。吸热放热kJ·mol-1考点三反应热的测定中和热和燃烧热1.中和反应反应热及其测定(1)中和反应反应热1molH2O(l)

在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成______________时所放出的热量。(2)测定原理c＝4.18J·g-1·℃-1＝4.18×10-3kJ·g-1·℃-1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1g·mL-1

进行计算。(3)装置如图(4)注意事项①隔热层及杯盖的作用是保温、隔热，减少热量损失。②为保证酸、碱完全中和，常使碱稍稍过量(0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1

NaOH溶液等体积混合)。③实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器。因为铜丝导热性好，比用玻璃搅拌器误差大。2.燃烧热(1)燃烧热①概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧，生成指定产物时所放出的热量。②意义：衡量燃料燃烧时放出热量的多少。

如碳的燃烧热ΔH＝－393.5kJ·mol-1，表示在25℃、101kPa条件下，1molC(s)完全燃烧生成CO2(g)放出393.5kJ的热量。燃烧元素CHSN稳定产物及状态CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)

(2)对完全燃烧的理解 (3)根据燃烧热计算反应放出热量：Q放＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。

3.燃料的选择及能源 (1)燃料的选择原则：①______________；②______________；③____________________________。保护环境热值大小稳定性、来源、价格、运输等(2)能源及利用煤石油天然气不可再生再生可考点四盖斯定律及应用1.盖斯定律(1)内容始态和终态反应的途径

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的_____________有关，而与______________无关。 (2)意义

间接计算某些反应的反应热。转化关系反应热间的关系ΔH1＝____________ΔH1＝____________ΔH＝____________(3)应用aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH22.反应热的大小比较(1)根据反应物的量的大小关系比较反应焓变的大小②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2反应②中H2

的量更多，因此放热更多，故ΔH1____ΔH2。>(2)根据反应进行的程度比较反应焓变的大小④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4反应④中，C完全燃烧，放热更多，故ΔH3______ΔH4。(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH5⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH6>方法一：图像法，画出上述两反应能量随反应过程的变化曲线。由图像可知：ΔH5____ΔH6。<<<方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式。

由⑤－⑥可得S(g)===S(s)

ΔH＝ΔH5－ΔH6______0，故ΔH5______ΔH6。(4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小

由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)ΔH已知铝热反应为放热反应，ΔH＝ΔH7－ΔH8_______0，故ΔH7______ΔH8。<<考向1化学反应过程中的热效应及分析生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法错误的是()1.(2023年潍坊一中模拟)研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发A.反应总过程ΔH<0B.Fe＋使反应的活化能减小C.FeO＋是该反应的催化剂D.Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应

解析：反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH<0，A正确；答案：C根据反应历程，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，B正确；FeO＋为中间产物，而不是催化剂，C错误；根据图示，Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，D正确。2.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2

反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：P1>P2C.该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19kJ·mol-1D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2)

解析：物质反应图像图中重点看起点、终点，分清反应物和产物，注意图像正反应的活化能与逆反应的活化能的区别与联系(ΔH＝E正－E逆)。由题图可以看出，反应物的能量高于产物P1、P2的能量，反应为放热反应，A错误；能量越低越稳定，P1能量高于P2，所以稳定性P2>P1，B错误；由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则E正＝－18.92kJ·mol-1－(－205.11kJ·mol-1)＝186.19kJ·mol-1，C正确；由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率v(P1)>v(P2)，D错误。答案：C[方法技巧]解题流程——三步突破能量变化能垒图考向2热化学方程式的书写及判断3.(高考组合)按要求书写热化学方程式。(1)(2022年河北卷)298K时，1gH2

燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________________。(2)(2021年海南卷)已知25℃，100kPa时，1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量。则25℃时，CO2(g)和H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为________________。

(3)(2021年天津卷)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图分别为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。该反应的热化学方程式为________________________________________。

解析：(1)298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，则1molH2

燃烧生成1molH2O(l)放热ΔH＝－286kJ·mol-1。

(2)由题意可知，反应①为1mol葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出2804kJ的热量，反应的热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－2804kJ·mol-1，二氧化碳和液态水经光合作用生成葡萄糖和氧气的反应为葡萄糖燃烧的逆反应，生成1mol葡萄糖会吸收2804kJ的热量，反应的热化学方程式为6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)

ΔH＝＋2804kJ·mol-1

(3)由图可知，1molN2

和3molH2

反应时，放出的热量为2NH3(g)(a－b)kJ，所以该反应的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol-1。

(2)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH＝＋2804kJ·mol-1。(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol-1

4.中国对环保需求大幅度提升，我们以清洁运输要求和行业管理为重点，积极推动钢铁、电力等行业的运输清洁化，不少涉及大宗货物的运输企业积极采购国6新车和新能源汽车，推动各地在公交、轻型物流、港口民航领域积极推广新能源汽车，中国新能源公交车占比从2015年20%，提升到现在60%以上。汽车的生产制造过程环保水平也明显提升，近年来，汽车产业在挥发性有机物治理方面做了大量的工作，轿车基本实现水性化、自动化、智能化喷涂，喷涂工艺实现密闭化。

(1)汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知CO(g)、CO2(g)、NO(g)的标准摩尔生成焓分别为－110.5kJ·mol-1、－393.5kJ·mol-1、＋90.25kJ·mol-1。写出催化转化器中反应的热化学方程式：____________________________________________。

(2)减少CO2

的排放量以及利用CO2与H2

的反应合成新能源是实现世界气候峰会目标的有效途径。I.CO2

催化加氢合成二甲醚CH3OH(g)技术能有效利用CO2

资源。已知①CO2(g)＋3H2(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2OΔH2＝－25.0kJ·mol-1

CO2催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为______________________。(2)根据盖斯定律，将反应①×2＋②即得：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，ΔH＝2×(－49.0kJ·mol-1)－25.0kJ·mol-1＝－123kJ·mol-1，则CO2催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)―→CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－123kJ·mol-1。答案：(1)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol-1(2)2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝－123kJ·mol-1[方法技巧]书写热化学方程式的程序考向3盖斯定律的应用

5.(1)(2021年广东卷节选)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4

与CO2重整是CO2

利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：(a)CH4(g)＋CO2(g)(b)CO2(g)＋H2(g)

2CO(g)＋2H2(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)ΔH2(c)CH4(g)(d)2CO(g)C(s)＋2H2(g)ΔH3

CO2(g)＋C(s)ΔH4(e)CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)ΔH5

根据盖斯定律，反应(a)的ΔH1＝________________________(写出一个代数式即可)。物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)－285.8－393.5－3267.5

(2)(2021年河北卷节选)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_______________________________________。答案：(1)ΔH2＋ΔH3－ΔH5

或ΔH3－ΔH4(2)6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)

ΔH＝＋49.1kJ·mol-16.(1)(2022年全国甲卷)TiO2

转化为TiCl4

有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝＋172kJ·mol-1(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH2＝－51kJ·mol-1则反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为__________kJ·mol-1。(2)(2022年全国乙卷)已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－1036kJ·mol-1②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)

ΔH2＝＋94kJ·mol-1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－484kJ·mol-1计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝______kJ·mol-1。答案：(1)－223(2)＋170[方法技巧]利用盖斯定律计算反应热的两种方法(1)虚拟路径法：根据题意虚拟物质的转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求出目标反应的反应热。

(2)方程加和法：分析题给热化学方程式，并进行适当加减得到目标热化学方程式，反应热也一并作相应的加减运算，思维流程如下：物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol－l249218391000－136－242考向4反应热的计算7.(2022年浙江6月)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－l。下列说法不正确的是(

)A.H2的键能为436kJ·mol-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol-1

解析：本题主要是考查陌生情境下根据键能数据，确定其他键能或焓变，其思路是“抓键的实质——断裂与成键”来分析。由气答案：C态时H、H2的相对能量可知，H2的键能为218kJ·mol-1×2＝436kJ·mol-1，A正确；由表格中数据可知O2的键能为249kJ·mol-1×2＝498kJ·mol-1，而H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1，214kJ·mol-1×2<498kJ·mol-1，B正确；HOO中解离O—O键所需能量为249kJ·mol-1＋39kJ·mol-1－10kJ·mol-1＝278kJ·mol-1，H2O2中解离O—O键所需能量为214kJ·mol-1，C错误；由表中数据可知ΔH＝－136kJ·mol-1＋242kJ·mol-1－249kJ·mol-1＝－143kJ·mol-1，D正确。8.CH4

超干重整CO2

的催化转化如图1所示：

已知相关反应的能量变化如图2所示，过程Ⅰ的热化学方程式为___________________________________________________。

解析：据CH4

超干重整CO2

的催化转化图，过程Ⅰ的化学反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。由能量—反应过程曲线得热化学方程式：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-1(ⅰ) ΔH＝－165kJ·mol-1(ⅱ)

(ⅰ)×2＋(ⅱ)得过程Ⅰ的热化学方程式：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol-1。

答案：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol-1。物质CO2(C==O)CH4(C==H)P4(P—P)SiO2(Si==O)石墨金刚石S8(S—S)Si键数24641.5282[方法突破]计算反应热(ΔH)的四种常用方法(1)根据反应物和生成物的焓值计算：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。(2)根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)。常见物质(1mol)中化学键数目见下表：(3)根据正、逆反应的活化能计算：ΔH＝Ea(正反应)－Ea(逆反应)，Ea

代表活化能。(4)根据盖斯定律计算反应热，利用已知热化学方程式叠加计算反应热。考向5反应热的大小比较9.(2021年浙江6月选考)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是()A.ΔH1>0，ΔH2>0B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D.ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

解析：一般烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，则ΔH1＜0，ΔH2＜0，A错误；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B错误；环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，则有ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于1mol1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，则ΔH3>ΔH2，C正确；根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，则有ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D错误。答案：C10.(2023年山东实验中学模拟)已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH5)下列关于上述反应焓变的判断正确的是(A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH3>ΔH4C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D.2ΔH5＋ΔH1<0

解析：甲醇燃烧是放热反应，ΔH1<0，A错误；H2O(g)===H2O(l)放出热量，反应③放出的热量多，ΔH小，故ΔH3<ΔH4，B错误；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，C错误；根据盖斯定律，由反应⑤×2＋反应①得2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)，ΔH＝2ΔH5＋ΔH1，相当于CO、H2

的燃烧，均为放热反应，故2ΔH5＋ΔH1<0，D正确。答案：D

1.(2023年浙江1月)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是()A.E6－E3＝E5－E2B.可计算Cl—Cl键能为2(E2－E3)kJ·mol-1C.相同条件下，O3

的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)ΔH＝(E5－E4)kJ·mol-1解析：根据历程Ⅰ，O3(g)＋O(g)2O2(g)的ΔH＝(E6－E3)kJ·mol-1，根据历程Ⅱ，O3(g)＋O(g)2O2(g)的反应热ΔH＝(E5－E2)kJ·mol-1，则E6－E3＝E5－E2，A正确；根据图示，Cl(g)的相对能量为(E2－E3)kJ·mol-1，由于Cl2(g)的相对能量为0，故Cl2(g)===Cl(g)＋Cl(g)的ΔH＝2(E2－E3)kJ·mol-1，即Cl—Cl键能为2(E2－E3)kJ·mol-1，B正确；历程Ⅱ使用了催化剂Cl，催化剂不能使平衡发生移动，则O3

的平衡转化率：历程Ⅱ＝历程Ⅰ，C错误；历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应为活化能最小的反应，即ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)ΔH(E5－E4)kJ·mol-1，D正确。答案：C

2.(2023年湖北卷)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能)作为火箭推进剂的是( A.液氮－液氢 B.液氧－液氢 C.液态NO2－肼 D.液氧－煤油

解析：虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N≡N键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮－液氢不能作为火箭推进剂，A错误；氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧－液氢能作为火箭推进剂，B正确；肼和NO2

在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大