江苏2024届高考化学一模试卷含解析

江苏名校2024届高考化学一模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial液体

饰Spunbond(叩)

(PP)

Spunbond(PP)

Perspiration

nilSKS卷杓示

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH>—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙埔能使滨水发生加成反应而褪色

2、下列说法不正确的是（）

A.工业合成氨是一种人工固氮方法B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

C.播撒碘化银可实现人工降雨D.铁是人类最早使用的金属材料

3、2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A.舰身无磁银铭钛合金钢B.甲板耐磨SiC涂层

C.舰载机起飞挡焰板铝合金D.舰底含硅有机涂层

4、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）

选项实验现象结论或解释

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，

A稀硝酸将Fe氧化为Feu

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密AI2O3薄

B铝箔熔化但不滴落

烧膜，且AI2O3熔点高于A1

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

C溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝原溶液中无NHZ

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

5、用短线“一”表示共用电子对，用“「表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示

••

为另)、则以下叙述错误的是()

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

C.R是极性分子D.键角小于109。28'

6、一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：Nz(g)+O2(g)=^2NO(g),曲线a

表示该反应在温度TC时刈的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

变化。叙述正确的是()

A.温度TC时，该反应的平衡常数代蛆笆

CJ

B.温度TC时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

7、用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的是

选项实验日的仪器

A用CCh除去NaBr溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗

B配制LOmohL-1的H2s。4溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗

D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管

B.BC.CD.D

8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

A向溶有SO2的BaCb溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有强氧化性

B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>Si

常温下，分别测定浓度均为0.1mobL-1NaF和NaClO溶液的

C酸性：HF<HCIO

pH,后者的pH大

卤代烧Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNCh溶液，产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.lmol・L-NaClO溶液：H+、「

B.使酚歆呈红色的溶液中：K+、Na\N0§、C\~

2+

C.""+)=1x1014的溶液:Na+、Fe%NO3

c(OH)

D.由水电离c(OH-)=lxlO-i4mo］」-i的的溶液：K+、Cl\HC0§

10、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B,过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+-

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO.V+Ba+OH===BaCO31+H2O

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO4?+3Ba2++6OEr===2Al(OH)31+3BaSO”

11、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NaOHB.NHXIC.CH3COONaD.HC1

12、不能判断甲比乙非金属性强的事实是()

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B,甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

13、已知：A1OH-HCO<4-H2O=A1（OH）314-CO,向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入二氧

化碳，随〃（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）

选项z/(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

-

A0c(Na+)>C(A1O2)>c(OH)

2

B0.01C(CO3~)4-C(HCO3")4-C(H2CO3)=C(A1O2")

C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3")

D().03c(Na+)+c(H+)=c(C032-)+c(HC0,O+c(0H)

A.AB.BC.CD.D

14、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不含军的是

ABCD

垃圾废易拉罐卫生间用纸（水溶性）荧光灯管大棒骨（难腐蚀）

△G届

垃圾分类

可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾

（干垃圾）（湿垃圾）

D.D

15、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CmTe）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法正确的是

。2、HSOH2SO4Na2s。3

阳——-—24————工1

极f氧化浸出一过滤一TeO2―>酸浸一还原一粗硫

泥----------------------------------------

滤液

A.“氧化浸出”时为使硅元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗碗洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCb溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2SO32+Te4++4OH=Te!4-2SO42+2H2O

16、设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO3H=2HNO3+4N4+9H2。反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImolCh中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和18。所组成的水Ug,其中所含的中子数为4NA

17、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

18、属于非电解质的是

A.二氧化硫B.硫酸铁C.氯气D.冰醋酸

19、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨稀能够导电D.石墨烯属于短

20、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨

C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸

21、下列表示正确的是（）

A.氯化镁的电子式：

B.笊（2H）原子的结构示意图:砌

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.co2的比例模型：020

22、M代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为Gg,则该混合物（）

A.所含共用电子对数目为（aH+1）NAB.所含原子总数为“NA/14

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6R14LD.所含碳氢键数目为GNA/7

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种酸类香料和一种缩醛类香料，具体

合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

OH

奉乙修

已知：I+2ROH—2ROH+

RO-C-ORRO-€-OR，

回答下列问题：

（I）B的分子式是__________o若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为o

（2）C中含有的官能团名称是。⑥的反应类型是________________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO^FhO为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：o

i.含有苯环和H结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

Q

（5）若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则能使FeCh溶液显色的E的所有同分异构体

共有（不考虑立体异构）种。

8?

ca

（6）参照°,的合成路线，写出由2•氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备（X0的合成流程图：

HaC—CH,HjC—CH-CHj

合成流程图示例如下：3：_Q］里£>CHQi即Na”播，CHm0H

24、（12分）氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图：

NH2NHzNHi

（1）A的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反应类型为_。

（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为一。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为一。

（6）已知：

OHOH

HCN.R'R-,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物/\_CHCO（）H的合成路线（无机试剂任选）_。

-R1卜U

25、（12分）如图是实验室利用铜与浓疏酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题:

（1）装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误__。

（2）装置A中发生的化学反应方程式该反应的氧化产物是__________o

（3）装置B中的现象,证明SO2具有o

（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是。（用离子方程式表示）

（5）装置D的目的是探究SO?与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

（6）E中的现象是一，发生的化学反应方程式o

26、（10分）CKh熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KC1O3和草酸(H2c2。4)在60P时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集CKh并测定其质量。

⑴装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是____________。装置B应该添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的热水浴”)装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCh、CKh和CO2等，请写出该反应的化学方程式o

实验H：测定C1O2的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

璃

液

封

管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的C1O2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCVwr+SQ/，)。

⑶装置中玻璃液封管的作用是。

(4)滴定终点的现象是,,

(5)测得通入C1O2的质量m(C1O2)=g(用整理过的含C、V的代数式表示)。

(6)判断下列操作对m(C1O2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响

①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果o

27、(12分)硫酸亚铁晶体俗称绿研(FeS04・7乩0),重倍酸钠晶体俗称红矶钠(NazCoOr-2也0),它们都是重要的化工

产品。工业上以铝铁矿［主要成分是［FeCCrW2］为原料制备绿帆和红矶钠的工艺流程如图所示。

适房H；SO.

H,SO4

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO2)2中辂元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成Na2O・SiO2,则FelCrON可写成

(3)煨烧辂铁矿时，矿石中的Fe(CiU)2转变成可溶于水的N&CNh,反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2co3+7O2上士Fe2()3+8Na£r04+8C02

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为o

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

⑷己知Cr(V-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2+2-242

2CrO4+2H=Cr2O7+H2O3CrO4+4H=Cr3O1o+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________O

②混合溶液乙中溶质的化学式为o

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe”的方法是:

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

28、(14分)氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。

⑴固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有：

①N2(g)+(h(g)=2NO(g)AHi=+180.5kJmor,

②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)AH2=-114.1kJmor,

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AHa=k.J-moFL

⑵一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应

2NO(g)+2CO(g).N2(g)+2CO2(g),反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示：

①能判断反应已达到化学平衡状态的是（填序号）；

A.容器中的压强不变

B.2V正（CO）=v逆（Nz）

C.气体的平均相对分子质量保持不变

D.NO和CO的体积比保持不变

②0〜20min平均反应速率v（NO）为mol/（Lunin）；

③反应这平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molC02,则此时平衡（填•,向正反应方向移动”、“向逆反应方向

移动”或“不移动”）;

④该反应的正反应速率如图乙所示。在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3

时刻达到新的平衡状态。请在上图乙中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。；

⑶三聚甄酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应分两步进行。第一步是：C3N3（OH）3；3HCNO；第二

步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式

（4）常温下，在xmol・L'氨水中加入等体积的y皿川心一】硫酸得混合溶液M恰好显中性。

①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为o

②常温下，NH3・H2O的电离常数K=（用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化）。

29、（10分）生活污水中的氮和磷主要以钱盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作

阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

生活污水

I.电解除氮

（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2,相应的电极反应式为：o

（2）有Q•存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HC1O、CIO）将NHJ或NH3氧化为N2。在不同pH条

件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：

3

石XM

/3

墨

仝A

电

芥

«底*

极«

%7

二

图2

①当pH<8时，主要发生HCIO氧化NH4+的反应，其离子方程式为：o

②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：o

③当pH>8时，CIO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）:

II.电解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+将PO?转化为FeMPOS沉淀.

①用化学用语表示产生Fe?+的主要过程：。

②如图为某含CP污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40min时脱除的元素是

（4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNCh溶液使磷全部转化为Ag3P04沉淀。

将沉淀过渡并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NMSCN溶液滴定产生的Ag+,发生反应Ag++SCN=AgSCNl，共消耗c

mol/LZHUSCN溶液VmL。则此污水中磷的含量为—mg/L（以磷元素计）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故C错误；

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选Ao

2、D

【解题分析】

A.氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确;

B.侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；

C.播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；

D.铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；

答案选D。

3、B

【解题分析】

无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、错

酸盐等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,

由此判断。

【题目详解】

A.舰身无磁银铭钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；

B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；

C.舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故c错误；

D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si・C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把

那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材

料，故D错误；

答案选Bo

【题目点拨】

解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。

4、A

【解题分析】

A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；

B.铝在空气中加热生成辄化铝，AI2O3熔点高于A1；

C检验NH4+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石就试纸检验生成的气体；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【题目详解】

A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,

现象错误，故A错误；

B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C检验NHT方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NH「故C正确；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选A。

【题目点拨】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NHJ的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

5、B

【解题分析】

••

A.在中含有3个单键和I对孤电子对'价层电子对数为4,空间上为三角锥形'故A正确；

B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3,故B错误；

C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为三瞰性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子,

故C正确；

D.三角锥形分子的键角为107。，键角小于109。281故D正确；

答案选Bo

6、A

【解题分析】

N«g)+Q(g)/2N(Xg)

起始(mol/L)c0c00

'变化(mol/L)(c0-q)(c0-C1)2(c0-q)

平衡(.molIL)c,c,2(c0-q)

故K=%，。二《A,故A正确；

q

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=/不变，故B错误;

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故c错误：

D.由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH〉。，故D错误；

故答案为Ao

7、C

【解题分析】

A.单质漠易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；

B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确；

C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；

D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D项正确；

答案选C。

8、D

【解题分析】

A.若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸领，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸领，则X可能为氨气或Ch等，不一

定具有强氧化性，选项A错误；

B.由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较丰金属性，方案不

合理，选项B错误；

C、常温下，分别测定浓度均为0.1mol・L-iNaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，说明CIO•的水解程度大，则酸

性HFAHC1O,选项C错误；

D.卤代睡中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH,最后用硝酸银检验

卤离子，则卤代嫌Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明卤代足Y

中含有氯原子，选项D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不

同，题目难度不大。

9、B

【解题分析】

A.在酸性条件下，H+与CIO•及r会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.使酚献呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；

C.丝2=卜1°3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+.Fe2+,NOj•发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误I

c(OH-)

D.由水电离产生c(OFF)=lxlO/4moi/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCCh-与H+

或OH•都会发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Bo

10、B

【解题分析】

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO/10H+=3Fe3++5H2O+NOT，故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+S(h=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的戛子方程式为OH-SO尸HSO],故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸领沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCOy+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3H2O,故C错误；

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，4产应转化为AlO3NH4+也会与OH-反应，故D错误；

答案选B。

11、C

【解题分析】

A.NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B.NH4a为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C.CH.COON

a为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；D.HC1在水溶液中电离出H+,使溶液显酸性，故D不选；

故选C。

12、B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与Hz化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价辄化物的水化物的酸性越强，甲、乙的轴化物不一定是最高价辄化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选Bo

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

13、C

【解题分析】

向含O.OlmolNaAKh和0.02inolNa()H的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成

碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.OlmoI碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧

化铝和碳酸钠，O.Olmol偏铝酸钠消耗0005mol二氧化碳，生成O."05mol碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

钠反应生成碳酸氢钠，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。

【题目详解】

+"

A.不通入CO2,0.0111101^人102和0.0211】01"011的稀溶液中，c(Na)>c(OH-)>c(AlO2),故A错误；

B.当通入的二氧化碳为O.OlmoI时，则溶液为含有O.OlmoI碳酸钠和O.OlmoI偏铝酸钠的混合液，没有HCCXF,故B

错误；

C.当通入的二氧化碳为0.015mol时溶液中含有0.015mol碳酸钠，离子浓度的关系为c(Na+)>c(CO.?)>c(OH)>

c(HCOy),故C正确；

++2

D.当通入二氧化碳的量为0.03mol时,溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na)+c*(H)=2c(CO3-)

+C(HCO3-)+C(OH),故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应

过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两

个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性,

进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。

14、D

【解题分析】

A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A正确；

B、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张〃，属于其它垃圾，选项B正确；

C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选项C正确；

D、大棒骨属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D错误；

答案选D。

15、C

【解题分析】

A.从阳极泥中提取粗础，第一步是将Tc元素转化为TcOz的沉淀过滤出来，考虑到TeO?易溶于强酸和强碱，所以氧

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗降固体表面会吸附溶液中的so；,因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有SO；即可，C正确；

D.酸浸时TeO2溶解，随后被Na2s03还原，TeOz生成Te单质，SO：生成SO：,所以正确的离子方程式为，

2SO^+TeO2=2SO；-+Te4<,TeOz是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

16>C

【解题分析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO.3=2HNO3+4N2T+9H2。反应中，钱根离子中被氧化的N元素化合价由・3价升高为Nz中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g（即Imol）氮

气，转移电子的物质的量为：=3.75moL个数为3.75NA,B选项错误；

4

C.过量的铁在ImolC12中然烧，C12被还原为cr,共转移2mH电子，数目为2NA,C选项正确；

D.由2H和18。所组成的水化学式为2H21*O,一个2H2^0含有1x2+10=12个中子，11g2H2”）的物质的量为0.5moL

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C

17、A

【解题分析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【题目详解】

A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；

C.陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素

提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选项D合埋。

【题目点拨】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项

D就是一种固液萃取。

18、A

【解题分析】

A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不

是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确；

B、硫酸领在熔融状态能电离出钢离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸领是电解质，故B错误；

C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；

故选：A.

【题目点拨】

根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题.

19、D

【解题分析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯短，故D错误；

故选D。

20、C

【解题分析】

在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析

解答。

【题目详解】

A.过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为・2价和。价，所以该反应为氧化还原反应，

选项A不选；

B.铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选