九年级下学期单元测试化学试卷(解析版)5份

第八单元金属和金属材料检测题

本检测题满分100分，时间：60分钟

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）

L我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀锲合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币

为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）

A.金属的硬度B.金属的导热性

C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度

2.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是（）

A.铁和铁合金都容易被腐蚀

B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来

C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

3.下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（）

JTJL

11IW

A.铁锅B.铲子C电线D.铝箔

4.（2015•南宁）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（）

A.定期用湿布擦拭铁制文物

B.提醒观众不要用手触摸文物

C.保持文物储存室内空气的干燥

D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质

5.（2015.海南）小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、

稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“/'表示能

反应，“一”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序

（）

XYZW

稀盐酸V——V

Z的硝酸盐溶液V

W的硝酸盐溶液—

A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>Z

C.X＞W＞Y＞ZD.W＞X＞Y＞Z

6.（2015・兰州）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有

气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙

三种金属的活动性顺序是（）

A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞乙＞甲D.乙＞丙＞甲

7.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加

入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如下图所示。据此判断四种金

属的活动性顺序为（）

A.Z>X>M>YB.X>Z>M>Y

C.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X

8.在反应3CO+F&O3溟2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价

由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判

断，下列反应不属于氧化还原反应的是()

A.2H2+O2^=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2H2O22H2O+O2tD.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

9.铝是生活中最为常见的金属之一。美于铝的“自我保护’能力极强的原因引起了同学他的极

大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来K活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材

料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的

氧化膜。你所认同的是()

A.①B.②C.③D.①②③

10.(2015.山东潍坊)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度

最快的是()

11.锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是

()

=

A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl=SnC12+H2f

C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4=SnSC)4+Mg

12.向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反

应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量H，

和OH)()

A.若滤液中含有Fe2’，则滤渣中一定不含Fe

B.若滤渣中含Cu,则滤液中一定含Fe2+

C.若滤渣中含Zn,则注液中含2种离子

D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含3种离子

13.(2015・河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3-M(NO3)2+2Ag。下列说

法正确的是()

A.M可能是铝

B.Ag的金属活动性比M强

C.反应前后M的化合价发生了改变

D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

14.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（）

①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳

②高炉中焦炭的作用是供热

③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是2FezO3+3C萼丝=4Fe+3C。2T

④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO=^=2Fe+3CO2

A.①②③c.①③④D.①（2®

15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后,

得出的结论错误的是（）

「

水

水

乙

甲

A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊

B.丙中的铁钉不生锈

C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

D.丁中铁钉生锈最严重

16.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最

差的是（）

A.经常在表面涂油的大型钢制机械

B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳

C擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具

D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

17."绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动,已在全国40个重点城市中开展了

几年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）

A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康

B.“绿箱子"上的是回收标志

C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染

D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

18.（2015•云南）某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉,

充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：

①滤液中一定含有Zn（NO3）2

②滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn

③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象

④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgN03和Cu(N03)2

上述四种描述中正确的个数为()

A.1个B.2个C.3个

19.右图是"一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于

该实验说法正确的是()

A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C.该实验的反应原理为FeO+CO亘叠Fe+C02

D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

20.下列有关说法不合理的是()

A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁

B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物

C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的

D.可用盐酸除去铁锈

二、填空题(共33分)

21.(6分)右图是一盏废旧台灯，某实验小组的

同学利用它进行观察分析并完成相关实验。

(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，

原因是铁与空气中的等发生了

化学反应。

(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，

原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧

化膜的化学方程式为0

(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为o为了验证

三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供

的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式

为O

22.(3分)(2015.吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答：

MgZnFe(H)CuHgAg

金■活动性由强逐渐减弱"

(1)上述金属中活动性最强的是_____O

(2)按年代最早被广泛使用的金属是_____o

(3)已知：(DX+H2s04=XSO4+H2T②Y+2ZNO3-Y(NO3)z+2Z③Y与稀硫

酸不反应。

则符合要求的X、Y、Z分别是______(填字母序号)，

A.Cu、Hg、AgB.Fe、CusAgC.Mg、Zn、Fe

23.(6分)(2015•南宁)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答

下列问题：

(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的性。

(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜(填“大”或“小”)。

(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(N(h)2的混合溶液中，充分反应后过滤,

若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有0

(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成

Hz的质量与反应时间的关系如右图所示。金属X是_______

(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是

一定有剩余的金属是________0

24.(10分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣

小组利用下图装置进行实检探究，请按要求填空：

(1)除C。外，还有哪些物质可以还原Fe2O3?(请写一种物质的化学式)。

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_________________________o

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_______________________________,

(4)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检险装

置中的空气已排尽的方法是__________________________________..

(5)钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是___________o

25.(8分)(1)铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、

铜、铁二种金属的有关性质时，进行了如下实验：在A实验中发生反应的化学方程式

为，

将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一

段时间后过滤，滤渣中：

一定含有的物质是_________________可能含有的物质是__________________o为了进一

步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么

滤液中含有的金属离子可能是___________(填写序号)。

①AI3+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3*@Fe2\Cu2+⑤AR+、Fe2\Cu2*

(2)据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的

20%--40%,稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式o

保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法.

三、实验探究题（共17分）

26.（5分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究请你填写空格：

（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉〕:

植

干

物

燥

油

食

的

hr堂

煮沸过的食

&盐

空

蒸僧水\醋

水

气

B

DE

A

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气

共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管（选填试

管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

②为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金

与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_____________的变化。

（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的

稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学

认为这种方案不够合理，理由是o

（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固

体中一定含有的物质是，且反应后溶液质量比反应前（选

填“增大”“减小”或“不变”）。

27.（12分）某化学兴趣小组根据如下所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。

经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为Fe2O3+3CO^S=2Fe+3CO2,请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化

学方程式：O

兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。

【猜想与假设】

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有C021也可能有未反应

的。

乙组认为黑色粉末B的成分中存在以下三种情况：

假设一：只含有铁。假设二：只含有o假设三：以上两种物质都含有。

【实验探究】

（1）为验证甲组的猜想，大家按如下所示进行实验（箭头表示气体流向）：

无色气体A—|澄清石灰泪一画画一>|灼热氧化铜|

I11m

当看到I中澄清石灰水变浑浊，III中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分

为II中浓硫酸的作用是____________________0

（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究：

实验方法实验操作实验现象实验结果

物理方法假设三成立

取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的

化学方法—假设三成立

稀盐酸

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：

【交流反思】

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来O

四、计算题（共10分）

28.（10分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g,加入盐酸，恰好

完全反应时共用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8g（矿石中的杂质既不溶

于水也不与盐酸反应），计算：

（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

（2）现有这种赤铁矿石1000t,用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%钝生铁

多少吨？

第八单元金属和金属材料检测题参考答案

1.B解析：所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一定的硬度和强度；

硬币必须耐腐蚀，要不易缕蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性；金属价格要

与硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D,而与金属的导热性无太大关系，

故答案选B。

2.B解析：某些铁合金（如不锈钢等）不易被腐蚀，A错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧

化碳在高温卜把铁从铁矿石中还原出来，B正确；铁可与硫酸铜溶液反应，C错误；铁丝在

氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。

3.A解析：铁锅利用金属的导热性来加热食物。

4.A解析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，

如果缺少水或氧气，铁制品就不容易生锈。定期用湿布擦拭，使铁制品与水和氧气充分接触，

容易使铁制文物生锈，故A错误；观众手上有汗水，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，

故B正确；干燥的空气中水蒸气含量低，铁制品不容易生锈，故C正确；在铁制品外表涂

抹一层保护物质，可以使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁制品生锈，故D正确。

5.C解析：根据X、W可以和稀盐酸反应，Y、Z不与稀盐酸反应，说明X和W的金属活

动性强于Y和Z；根据Y能把Z从Z的硝酸盐溶液中置换出来，说明Y的金属活动性强于Z；

根据X能把W从W的硝酸盐溶液中置换出来，说明X的金属活动性强于W；结合以上分

析得到四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为X>W>Y>Z。

6.B解析：将甲、乙、丙三种金属分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明

金属活动性甲排在氢前，乙、丙排在氢后；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面无丙析出，

说明活动性乙排在丙后，却金属活动性顺序为甲>丙>乙。

7.B解析：把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，

Z、X会与稀盐酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序HZ、X排在氢的前面；同时X充分

反应所需要的时间比Z短，说明X比Z活泼；而Y、M不与稀盐酸反应，说明在金属活动性

顺序中Y、M排在氢的后面；X可以与Z(N03)2溶液反应，因此在金属活动性顺序中X排

在Z的前面；M可以与YNO3溶液反应，说明在金属活动性顺序中M排在Y的前面。因此

四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Y.

8.D解析：由题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。A选项中

反应前氢气、氧气为单质，化合价为0价，反应后氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为

-2价，选项A正确；B选项中反应前铁元素为单质，化合价为0价、铜元素化合价为+2价,

反应后铁元素化合价为+2价、铜元素化合价为0价，选项B正确；选项C中反应前氧元素

化合价为-1价，反应后氧元素化合价为-2价和0价，选项C正确；选项D中没有化合价的

变化，不属于氧化还原反应。

9.C解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合

金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所

以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。

10.A解析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，盐溶液能

加快铁钉锈蚀的速率。海水中溶解了多种盐，铁钉又与氧气和水接触，更易生锈；铁钉与氧

气、水分接触，易生锈；铁钉只浸泡在蒸储水中，水上覆有植物油，则铁钉不能与氧气接触,

不易生锈；铁钉只与干燥的空气接触，不与水分接触，不易生锈。

11.D解析：镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。

12.D解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁>锌>铁>铜，锌粉不和硝酸镁

反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，继续和

硝酸亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的卫铁离子部分置换出来，那么滤液中

含有Fe2+,滤渣中含有Fe,故A错误，滤渣中含有Cu,不能确定滤液中含Fez+的情况，故

B错误；若滤渣中含Zn,则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；

若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。

13.C解析：铝元素在与其他元素化合时显+3价，由题干中化学方程式可看出M在化合物

中显+2价，故A说法不正确；在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于后面的金

属从其盐溶液中置换出来，M能置换出Ag,说明M比Ag活泼，故B说法不正确；反应前

单质M中元素化合价为0,生成物M(NO3)2中M的化合价为+2,反应前后M的化合价发生

了改变，故C说法正确；在金属活动性顺序中，M不一定排在氢前，如铜排在氢后，也可

以与AgNO3发生置换反应，故D说法不正确。

14.D

15.D解析：丁中铁钉没有与氧气接触，生锈不是最严重的。

16.C解析：A中涂油、B中刷漆,均在铁制品表面覆盖保护膜，D中“烤蓝”是在枢制枪

管表面形成致密氧化膜，这些做法都可使铁制品隔绝空气又防水，都有很好的防锈效果。C

中大型铁制农机具长期暴露在空气中，会接触氧气和水，容易锈蚀。

17.D解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少

环境污染；“绿箱子”上的“口7”是回收标志，表示循环使用的含义；手机中的一些重金属

废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。

18.D解析：由金属活动性顺序可知，锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌>铜>银。

向含有AgNCh、Cu（N03）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉首先置换硝酸银中的银，

待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，直至反应完全，反应的化学方程式为

Zn+2AgNO3^=Zn（NO3）z+2Ag和Zn+Cu（N03）2^=Zn（N03）2+Cuo据此判断滤

液中一定含有Zn（N03）2,①正确；滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn,②正确；

若滤液呈蓝色，则Cu（NO3）2未反应完，滤渣中没有锌，故向滤渣中滴加稀盐酸无明显

现象，③正确；向滤渣中加入盐酸有气体产生，则滤渣中一定含有锌，说明加入的锌粉过

量，AgNO：）和Cu（NO3）2都已反应完全，滤液中一定没有AgNO：）和Cu（N0:l）2,④正确。

四种说法都正确，故选D。

19.A解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故A正确;

氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误:

氧化铁的主要成分为Fe2（）3,而不是FeO,该实验发生反应的化学方程式为

Fe2O3+3CO=2l=2Fe+3c。2,故C错误；实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接

排放到空气中会污染空气，故D错误。

20.B

21.（1）氧气和水蒸气（可填化学式）⑵4A1+3OJ=2AIZO3

（3）Al>Fe>CuFe+CuSO4^FeSO4+Cu

解析：（1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。

（2）铝的化学性质比较活泼，它可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该

变化中，反应物是铝（A1）和氧气（02）,生成物是氧化铝（AI2O3）,据此可写出反应的化

学方程式。（3）在金属活动性顺序中，三种金属由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu,因此

其金属活动性由强到弱的顺序为Al>Fe>Cu。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，

台灯可提供铁，将铁分别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反应，说明铁的金属活动性比

铝弱，铁可与硫酸铜溶液反应（铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色），说

明铁的金属活动性比铜强.由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，

据此可写出反应的化学方程式。

22.（1）Mg（或镁）⑵Cu（或铜）（3）B

解析：（1）金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au,在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，题中金属镁的活

动性最强。

（2）人类很早就开始使用青铜器，铜是人类最早广泛使用的金属。

（3）由X+H2s04-XSO4+H2T可知，X的金属活动性排在氢的前面，则X为Mg、Zn、

Fe中的一种。由Y与稀硫酸不反应可知，Y的金属活动性排在氢的后面；由Y+2ZNO3=Y

（NO3）2+2Z可知，Y的金属活动性比Z强，且Y为+2价，Z为+1价，则Z为Ag,Y为

Cu或汞，只有B符合题意。

23.（1）延展⑵大⑶Cu（或铜）和Fe（或铁）⑷MgFe、ZnMg

解析：（1）由块状的铝变为片状的铝箔，是因为金属有延展性，可加工成型。（2）合金用

途更广，因为一般情况下合金的强度和硬度比组成它们的纯金属要高，抗腐蚀性能等更好。

（3）活泼金属置换不活泼金属的反应，一定是把活泼性最差的金属先置换出来。因滤液只

含有一种溶质，即该滤液为Zn（NO3）2,则Zn一定把Cu、Fe都置换出来了，而参加反应的

Zn是否过量并不确定。因此滤渣中一定含有Cu、Feo

（4）由图知横坐标为时间，纵坐标为生成山的质量，则曲线斜率越大表明反应越快，对应

金属也就越活泼，所以X是Mg、Y是Zn、Z是Fe,根据金属与盐酸反应的化学方程式可知,

等质量的Mg、Zn、Fe与足量酸完全反应生成氢气的质量关系是：镁＞铁＞锌，而由图中得出

的生成氢气的质量关系是铁＞镁=锌，说明等质量的镁一定没有完全反应，有剩余，而铁反

应生成氢气的质量最多，根据上面的两个关系式，说明铁和锌可能完全反应。

24.（1）C（或出）（2）石灰水变浑浊（3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污

染）（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆呜声,

证明空气已经排尽（5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量

25.（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铜（或Cu）铁（或Fe）②⑤

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O涂油（或搪瓷、刷漆、电镀等）

解析：（1）因为金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu,铁粉不能与硫酸铝溶液反应，而能与硫酸铜

溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此可写出反应的化学方程式。①②两试管内的物质混合后充

分反应，滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有的物质是铁。若向滤渣中加入盐酸无气泡产

生，说明滤渣中一定无铁，则滤液中一定有人3、Fe2+,可能含有CM+,因此应选②⑤。

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此可写出反应的化学

方程式。铁同时接触空气和水容易锈蚀，因此防止铁制品锈蚀主要是隔绝空气或水，常用的

方法有涂油、搪瓷、刷漆、电镀等。

26.（1）①A、B、C②性质（2）没控制相同的条件，金属的表面积不同

（3）铜减小

解析：（1）①试管A中铁钉和空气和水都接触，试管B中铁钉只和水接触，试管C中铁钉

只和空气接触，只有综合观察试管A、B、C中的现象才能得出结论；②合金比纯金属耐腐

蚀，合金的性质发生了变化，物质组成和结构的改变能引起性质的变化。（2）粉末状固体

和粒状固体与其他物质反应时接触面积不同，影响反应速率。（3）金属活动性锌＞铁＞铜,

铁粉一定能置换出溶液中的铜，故固体物质中一定含有铜；铜的相对原子质量大于铁，铜离

子被铁离子替换，则溶液质量减小。

27.C+O2更曼CO?、COz+C速昼2co【猜想与假设】COC

【实验探究】（1）82、CO干燥气体

（2）

实验方法实验操作实验现象实验结果

物理方法取少量黑色粉末B,用磁铁吸引部分黑色粉末被吸引上来

部分黑色粉末溶解，产生

化学方法

气泡

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

【交流反思】没有进行尾气处理

解析：炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在

高温下与碳反应生成一氧化碳，再利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，据此可写出产生

•氧化碳的两步反应的化学方程式。【猜想与假设】根据炼铁原理可推知，无色气体A中可能

有C02,也可能有COo黑色粉末B中可能含有铁、碳或两者的混合物。【实验探究】（1）1

中澄清石灰水变浑浊，说明无色气体A中含有CO2：IH中灼热的氧化铜变红，说明无色气体A

中含有CO。浓硫酸具有吸水性，起干燥作用。（2）因铁可被磁铁吸引，而碳不能被磁铁吸

引，因此物理方法可用磁铁检验；铁可与稀盐酸反应产生气泡，而碳不能与稀盐酸反应，川

稀盐酸可进行检验。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可写出反应的化学方程式。【交

流反思】甲组实验中没有处埋尾气，尾气中含有未反应完的一氧化碳气体，一氧化碳气体有

毒，会对空气造成污染。

28.解：(1)矿石样品40g,与盐酸恰好完全反应后得到滤渣8g,这是杂质的质量。

则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为口乂100%=80%。

40g

(2)1000t赤铁矿石中氧化铁的质量为1000tX80%=800to

设理论上可色出含铁96%的生铁的质量为X。

Fe2O3+3CO^S=2Fe+3CO2

160112

800196%x

160/112=800t/96%x

x»583t

答：理论上可炼出含铁96%的生铁583K

第九单元溶液检测题

本检测题满分100分，时间：70分钟

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个

选项中，只有一个最符合题意）

1.（2015.成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）

A.蔗糖溶液R酒精溶液C氯化钠溶液D.澄清石灰水

2.（2015.长沙）下列有关溶液的叙述错误的是（）

A.溶液中的溶剂只能是水

B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高

C一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化

D.溶液是均一、稳定的混合物

3.（2015.山东济宁）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，

因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的

是（）

A.NH』Oz固体B.NaOH固体C.NaCl固体D.浓H2s

4.（2015•山东聊城）下列洗涤方式应用乳化作用的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用水洗去盘子中的水果渣

C.用洗洁精清洗餐具上的油污

D.用盐酸清洗水壶的水垢

5.下表是天津市南开中学的同学们做溶液形成的实验记录。

溶质碘高镒酸钾

溶剂水汽油酒精水汽汨

溶解性不溶易溶可溶易溶不溶

以下说法不正确的是（）

A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗

B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同

C.水、汽油、酒精都可以作溶剂

D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物

6.（2015.陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化

趋势的图像不正确的是（）

7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A.tiC。时，甲和乙的饱和溶液升温到t2C。时仍是饱和溶液

B.tiC。时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液

C.t2C。时，甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量相等

D.t2C。时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液

8.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（）

A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠

B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量

C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒

D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

9.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸储水，配制500g质量分数

为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少EL的浓硫酸？（）

A.100mL54.35mLB.100mL55.5mL

C.250mL54.35mLD.250mL55.5mL

10.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配

制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）

A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（上=1g/cm3）

D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选

项中，只有1~2个符合题意）

11.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是（）

A.夏天喝的汽水不是溶液

B.蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡

C.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量

D.凉茶水是均一、稳定的混合物

12.20C。时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个盛有50g水的烧杯中,

充分溶解，其溶解情况如下表：

物质甲乙丙T

未溶解固体的质量/g4.2209.2

下列说法正确的是（）

A.所得四杯溶液都是饱和溶液

B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.20C。时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

13.一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）

A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质的质量分数一定变大

C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变

14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下

列说法中不正确的是（）

A.hC。时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B.将t2C。甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3C。溶剂的量

不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

C&C。时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发

溶剂的方法

D.分别将份C。甲、乙两种物质的溶液降温至hC°,一定都有晶体析出

15.有100g10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（）

A.把溶液的量倒掉一半

B.溶质的质量增大一倍

C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合

D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半

三、填空题（本大题共2题，共7分）

16.（4分）下面的表格中列出了氯化铁在不同温度下的溶解度：

温度/℃01020304050607080

溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

（1）从表中可得到的一条信息是

（2）在20c时，向100g水中加入50g氯化钱，形成氯化铁的（填"饱和”或

“不饱和”）溶液，将其温度升高至60C。时，溶液的质量为_____g,该溶液中溶质与

溶剂的质量比为O

17.（3分）根据图片中的信息回答下列问题：

（1）此溶液中的溶质为O

（2）铜片上红磷不燃烧的原因是_____________________,

（3）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有的功能。

四、简答题（本大题共4题，共21分）

18.（4分）如下所示是利用海水提取粗盐的过程：

（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______（填字母）。

A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

（2）工业上利用海水提取溪（Br2）,其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩

的海水中，氯气与海水中的漠化钠反应得到浪。此反应的化学方程式为0

19.（7分）溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：

（1）在20C。时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入1008水，充分搅拌后，仍有48

固体未溶解。

①所得溶液是20C。时氯化钠的（填“饱和”或”不饱和”）溶液。

②20C。时，氯化钠的溶解度为go

（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）,配制20g质量分数为

6%的氯化钠溶液。

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液—mL（计算结果精确到0.1）,需要水门L（水

的密度为1g/cn?）。

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________o量取所

需要的12%的氯化钠溶液时，应选用（填“10mL"或"20mL”或"50mL”）规

格的量筒。

③把配制好的上述溶液装入（填"广口瓶'或"细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴

上标签。

20.（6分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该“

图回答问题：^I

（1）C。时，甲、乙两种物质的溶解度相等。产甲

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是______（填“甲”^1/

或"乙"）。65RL

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法LZ；

（4）t2C。时，分别耨甲、乙两种物质的饱和溶液降温到o~疝--------温发/中

tiC。，甲溶液的溶质质量分数（填“大于’"等'

于”或"小于"）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

50g*力“入30gT

充分搅拌充分搅拌二

(⑶)（胤）

D

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是___________o

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有

部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_________________。

21.（4分）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。

小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量___g食盐。在用量筒量

取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会______（填“偏高”“偏低”

或“无影响”）。

五、实验题（本大题共2题，共28分）

22.（14分）天津市实验口学的实验小组对不同条件下

的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。

在甲、乙、丙三个烧杯中放入20.0g硝酸钾晶体，

再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后

（保持各自温度不变），结果如右图所示。

（1）甲烧杯中溶液是__________（填"饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有.

（3）将乙烧杯中的溶液缓缓降温至hC。时，溶液恰好达到饱和状态，则hC。时，硝酸

钾的溶解度是_______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至aC。时，

溶液又恰好达到饱和状态，则打t2（填或

（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解

度数据。…U1U1UU

溶解度

温度（C°）140

（g/100g水）

2031.6

4063.9

50145

60110

70140

80169

分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可°406080