《物质及其变化》章末复习测试卷A

学而优·教有方PAGE1/2《物质及其变化》章末复习测试卷A一、选择题1.(2019浙江期中)下列物质属于盐的是（）A.CH4B.NaOHC.H2SO4D.KHCO32.(2019海安县校级月考)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质和难溶物质③根据分散系是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A.①②④B.②④⑤C.①②③④D.①②④⑤3.(2018扬州期末)美国科学家阿诺德因首次进行了“酶(蛋白质)的定向进化”成为诺贝尔化学奖史上第5位获奖的女性。酶属于（）A.单质B.氧化物C.有机物D.无机盐4.(2018柯桥区期末)下列分散系中，分散质粒子的直径最小的是（）A.植物油分散到水中形成的乳浊液B.氢氧化铁胶体C.泥沙分散到水中形成的悬浊液D.CuSO4溶液5.(2018宿迁期末)将直径为1~100nm的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，用激光笔照射能观察到丁达尔效应，则所形成的分散系是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液6.(2019湖北期中)纳米是长度单位，1纳米等于1×10米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，其具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A.“纳米铜”是一种胶体B.“纳米铜”与铜所含元素不同C.“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快D.“纳米铜”和铜片的化学性质不同7.(2018昌平区期末)下列电离方程式书写正确的是（）A.MgCl2══Mg2++Cl-B.Ba(OH)2══Ba++2OH-C.HNO3══H++D.NH4CI══N3-+4H++Cl-8.下列离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：B.盐酸中加入少量碳酸钙固体：C.硝酸银溶液与氯化钠溶液：D.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：9.(2018攀枝花期末)下列化合物中，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的是（）A.NaClB.H2SO4C.NaOHD.蔗糖10.(2017南关区校级月考)下列叙述正确的是（）A.凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子反应总是向着溶液中反应物某种离子的浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行11.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Mg2+、、K+、Cl-B.Na+、、、C.Ba2+、OH-、Cl-、D.OH-、、Na+、Fe3+12.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中（）A.一定有B.一定有C.一定有Ag+D.可能有，也可能有Ag+13.(2019汕头校级月考)下列反应中二氧化硫体现还原性的是（）A.B.C.D.14.(2019盐城学业考试)反应可用于制备粗硅，下列关于该反应的说法中正确的是（）A.SiO2是氧化剂B.C被还原C.SiO2失去电子D.C是氧化剂15.(2018南关区校级期末)下列粒子只有氧化性的是（）A.Fe3+B.SO2C.Cl2D.HCl16.某离子反应涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种粒子，已知反应过程中NO，浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是（）A.中Cr的化合价是+6价B.反应的氧化产物是C.在反应中体现氧化性D.Cr3+是氧化产物二、填空题17.（1）按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式)：________________________________________________。②Fe2(SO))3(电离方程式)：_______________________________________________。③Na2SO4和BaCl2反应(离子方程式)：____________________________________。④二氧化碳通入石灰水使石灰水变浑浊的离子方程式：______________________。（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水其中属于电解质的有_______(填编号，下同)，属于非电解质的有_______。（3）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。18.某溶液中含有Ba2+、Cu2+和Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示：（1）写出沉淀的化学式：沉淀1：______________；沉淀2：______________；沉淀3：______________。（2）写出加入混合液A的离子方程式：____________________________________；写出加入溶液B的离子方程式：____________________________________。19.I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu2+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题。（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中为____________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________。Ⅱ.含铁元素的物质有很多，它们对人体健康及生产、生活都有重要作用，请完成以下填空。（1）指出下列化合物中铁元素的化合价(O均为—2价)。FeO：__________；Fe2O3：__________；Na2FeO4：__________。（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl，溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为____________________。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体变为___________色，停止加热，写出证明所得分散系类型的实验方法：___________________________________________________。（3）一个体重为50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现出____________(选填“氧化性”或“还原性”)（4）高铁酸钠(Na2FeO4)能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的细微悬浮物，从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强____________(选填“氧化性”或“还原性”)。20.已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。（1）根据实验①，能得到的结论是_____________________________。（2）甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是__________________。（3）乙同学在甲同学实验的基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4。请你在下表中填写乙同学所做的实验，[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸]注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

答案与解析一、选择题1.答案：D解析：阳离子是金属离子(或铵根离子)、阴离子是酸根离子的化合物为盐，CH4为有机物，NaOH是碱，H2SO4是酸，KHCO3是盐，D正确。2.答案：A解析：金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物，非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的氧化物，所以根据氧化物的元素组成可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，D正确；室温(即20℃)时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶(或不溶)物质，根据物质在水中的溶解度，将物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质和难溶物质，②正确；依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，③错误；单质是只由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，④正确；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，⑤错误，综上所述，A正确。3.答案：C解析：一种元素组成的纯净物为单质，A错误；氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，B错误；酶是由活细胞产生的、对底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，在物质的分类上，酶属于有机物，C正确；无机盐由金属阳离子(或)和酸根阴离子构成，D错误。故选A。4.答案：D解析：根据分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液；分散系中分散质粒子的直径小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，分散质粒子的直径为1~100nm的为胶体。植物油分散到水中形成的乳浊液的分散质粒子的直径大于100nm，A错误；氢氧化铁胶体分散质粒子的直径为1~100nm，B错误；泥沙分散到水中形成的悬浊液，分散质粒子的直径大于100nm，C错误；CuSO4溶液属于溶液，分散质粒子的直径小于1nm，最小，D正确，故选D。5.答案：B解析：食盐分散到酒精中形成的分散质粒子的直径为1~100nm的分散系为胶体，有丁达尔效应。6.答案：C解析：胶体是一种分散系，是混合物，而纳米铜是纯净物，不属于胶体，A错误；“纳米铜”和铜均为铜元素，B错误；“纳米铜”颗粒更细小，而固体表面积越大，反应速率越快，C正确；纳米铜只是和铜片的个体直径不同，两者均具有还原性，化学性质相同，D错误。故选C。7.答案：C解析：氯化镁的电离方程式为，A错误；氧化钡的电离方程式为，B错误；硝酸的电离方程式为，C正确；氯化铵电离出住根离子和氯离子，铵根离子不能拆开，正确的电离方程式为，D错误。故选C。8.答案：D解析：硫酸铜溶液与氢氧化银溶液反应的离子方程式为，A错误；盐酸中加入少量碳酸钙固体，离子方程式为，B错误；硝酸银是易溶于水的盐，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为，C错误；二氧化碳是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应生成盐和水，用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳生成碳酸钠和水，离子方程式为，D正确。故选D。9.答案：D解析：在水溶液中和熔融状态下均不导电，且是化合物，则说明该物质是非电解质，氯化钠是电解质，在水溶液中或熔融状态下均能导电，A不符合题意；硫酸是电解质，在水溶液中能导电，B不符合题意；氢氧化钠是电解质，在水溶液中或熔融状态下均能导电，C不符合题意；蔗糖是非电解质，在水溶液中和熔融状态下均不导电，D符合题意。故选D。10.答案：B解析：难溶性电解质一般在离子反应中写成化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，A错误；离子反应中一定有离子参加，一定会导致参加反应的某种离子的浓度减小，如离子之间结合生成水、气体、沉淀时复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以复分解反应总是向着溶液中反应物某种离子的浓度减小的方向进行，B正确；强酸与强碱反应生成可溶性盐与水，可以用表示，弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应写成化学式，C错误；复分解反应的发生只需具备离子反应发生的三个条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，D错误。故选B。11.答案：A解析：A组中Mg2+、、K+、Cl-相互不反应，可以大量共存，符合题意：B组中为紫色，不符合题意：C组中Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，不符合题意：D组中Fe3+为黄色，且OH-与Fe3+发生反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，不符合题意，故选A。12.答案：D解析：BaCl2溶液中含有领离子和氯离子，离子能形成硫酸沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，则白色沉淀可能为氯化银，也可能为硫酸领，故D符合题意。13.答案：D解析：A反应中无化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；B反应中二氧化硫中硫元素的化合价降低，体现氧化性，不符合题意；C反应中无化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；D反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，体现还原性，符合题意，故选D。14.答案：A解析：在氧化还原反应中，得到电子、化合价降低的反应物是氧化剂，发生还原反应，失去电子、化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应，反应中碳元素由0价变为+2价，失去电子，C是还原剂，发生氧化反应；硅元素由+4价变为0价，得到电子，SiO2是氧化剂，发生还原反应，只有A正确。15.答案：A解析：根据化合价的高低判断粒子的氧化性或还原性：处于最高价的只有氧化性，处于最低价的只有还原性，处于中间价的既有氧化性，又有还原性。Fe3+的化合价是最高价，只有氧化性，A正确；SO2中S的化合价是中间价态，既有氧化性，又有还原性，B错误：Cl2中Cl的化合价是中间价态，既有氧化性，又有还原性，C错误；HCl中Cl的化合价是最低价，H的化合价是最高价，所以HCl既有氧化性，又有还原性，D错误。故选A。16.答案：D解析；带两个单位负电荷，其中O元素为-2价，Cr为+6价，A正确；从图像中可以看到的浓度减小，说明其在反应中为反应物，反应后生成，N元素的化合价升高，被氧化，氧化产物是，B正确；反应中Cr元素的化合价从+6价降到+3价，化合价降低，为氧化剂，Cr3+是还原产物，C正确，D错误。故选D。二、填空题17.答案：（1）①②③④（2）②③①（3）NaClOFeNaCl解析：（1）①硝酸的电离方程式为；②硫酸铁的电离方程式为；③Na2SO4+BaCl2反应生成硫酸锁和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为；①二氧化碳与石灰水反应生成CaCO3和水，离子方程式为。（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有②熔融KCl和③NaHSO4固体；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的有①二氧化破。（3）在该反应中铁元素的化合价从+3价升到+6价，被氧化；氯元素的化合价从+1价降到-1价，被还原，NaClO为氧化剂，还原产物为NaCl。18.答案：（1）AgClBaSO4Cu(OH)2（2）解析：与Ag+、Ba2+均会生成沉淀，OH-会使Ca2+沉淀下来，Cl-会使Ag+生成沉淀。由题图可知，蓝色溶液应除去Ag+和Ba2+后的沉淀，此时加入NaOH溶液生成Cu(OH)2沉淀；前面先后生成沉淀1和沉淀2，可知Ag+与Ba2+不是一起沉淀下来的，故A为盐酸，沉淀1是AgCl，B是Na2SO4溶液，沉淀2是BaSO4。19.答案：I.（1）还原剂（2）Ⅱ.（1）+2+3+6（2）红褐用激光笔或手电简照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”(丁达尔效应)（3）还原性（4）氧化性解析：I.（1）由CuSO4+“另一物质”→CuH可知，反应中钢元素的化合价降低，被还原，故“另一物质”是还原剂。（2）CuH能在氯气中燃烧，铜元素和氢元素都被氯气氧化，故可推知产物为氯化钢和氯化氢，根据原子守恒可以配平反应方程式为。Ⅱ.（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为0、氧元素的化合价为—2价和钠元素的化合价为+1价，推算出FeO中的铁是+2价，Fe2O3中的铁是+3价，Na2FeO4中