人教版九年级化学上册单元试卷合集【1-7单元全套】

.PAGE.人教版九年级化学上册单元试卷合集【1-7单元全套】第1单元走进化学世界(45分钟100分)一、选择题(本大题包括10小题,每题3分,共30分)1.(2021·沈阳中考)化学研究的核心内容是()B.物质的组成、结构、性质和变化D.矿产资源、地域分布和自然环境2.(2021·德阳中考)根据你的生活经验和所学的化学知识判断,以下变化属于化学变化的是()3.(2021·滨州中考改编)2021年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼,以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出奉献。准晶体可能具有以下性质,其中属于化学性质的是()去标签的无色液体,妈妈说可能是白醋,也可能是白酒,为了确认,小明按教材上所学的闻气味的方法去确认这瓶液体,小明的做法属于科学探究的哪个环节()5.以下试剂中:①氧化铜粉末;②石灰石块;③锌粒;④试剂瓶中的盐酸。其中可以用镊子夹取的是()A.①②③ B.②③ C.④6.(2021·宿迁中考)以下实验操作正确的选项是()7.做化学实验必须注意平安,以下属于平安操作的是()A.给试管内的液体加热时,试管口应略向下倾斜B.盐酸液滴不小心溅入眼内,用手揉揉即可D.加热试管中的液体时,不用考虑试管口是否对着其他人8.(2021·河南检测)以下实验中,仪器之间不允许接触的是()内滴加药品“错误操作〞与图下面“可能产生的后果〞不一致的是()10.“化学是把双刃剑〞,这说明化学工业的开展既能造福人类,同时也给人类带来了诸多问题。以下问题不属于这类情况的是()二、填一填与简答题(本大题包括5小题,共38分)11.(8分)实验室中有以下实验用品:①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒、⑤烧杯、⑥石棉网、⑦药匙、⑧玻璃棒、⑨铁架台(带铁圈)、⑩胶头滴管,请按要求选择相应实验用品(填序号)。(1)加热试管里的药品应使用___________。(2)量取5mL液体应使用___________。(3)加热25mL水应使用___________。(4)取用少量粉末状药品应使用___________。12.(4分)用容积为15mL的试管盛液体加热时,最多可盛液体________mL,用试管夹夹持试管加热时,试管夹应从________套,夹在试管的________,注意手指应按在试管夹的________。13.(6分)钛被称为“21世纪金属〞,钛制的坦克、潜水艇、军舰没有磁性,不会被磁性水雷发现,这属于

_________性质(填“物理〞或“化学〞,下同);钛可以代替不锈钢,抗腐蚀性强,这是钛的_________性质;镍钛合金具有“记忆〞功能,变形后加热到95℃以上便可恢复原形,科学上把这种现象称为“形状记忆反响〞,这属于________性质。14.(6分)化学实验必须严格按规定操作,否那么可能导致实验失败或人身伤害。请填写以下错误的操作,或错误操作可能造成的不良后果。错误的操作可能造成的不良后果(1)倾倒细口瓶中的药品时,标签没有向着手心(2)用合格的量筒量取5mL液体,实际只有4.9mL(3)向燃着的酒精灯内添加酒精(4)砝码与物品颠倒了位置用合格的托盘天平称取5.2克固体,实际只有________克(1克以下用游码)15.(14分)为了比拟人体呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量是不同的,某化学活动小组的同学设计了如下图的装置进行实验。(1)首先,由________导管口吸气约20s,观察到澄清的石灰水________,说明空气中二氧化碳的含量___________。(2)然后,由________导管口呼气约20s,观察到澄清的石灰水________,说明呼出的气体中二氧化碳的含量________。(3)比拟以上两次实验结果,该小组同学得出人体呼出的气体中所含二氧化碳比吸入的空气中所含二氧化碳________。三、实验与探究题(本大题包括3小题,共32分)16.(12分)指出图中操作的错误,并加以改正。(1)____________________,_________________________________________。(2)____________________,_________________________________________。(3)____________________,_________________________________________。17.(12分)现有火柴、一张枯燥的白纸、一个光洁枯燥的玻璃杯、澄清的石灰水,请你设计一个小实验证明纸张燃烧的产物是二氧化碳和水。(简要写出实验步骤、现象和结论)步骤现象结论18.(8分)在点燃蜡烛时,小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究,并答复相关问题。【提出问题】盐是否能延长蜡烛的燃烧时间?【猜测】一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间。【实验探究】实验目的:探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响。实验方案:取6支相同的蜡烛,在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐,另l支做对照实验,分别测定它们的燃烧时间。实验结果:食盐质量(g)0燃烧时间(分钟)101518232527燃烧稳定性正常正常正常正常易灭极易灭实验结论:从所得实验结果可初步分析出两点结论:①_______________________________________________________________;②_______________________________________________________________。评价与交流:①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究,如(至少写出一点):_________________________________________________________________。②此实验结果的实际应用价值:_________________________________________________________________。

答案解析1.【解析】选B。化学是一门在分子、原子的根底上,研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学,应选B。2.【解析】选D。此题考查物质变化的判断,解答此类问题的关键是分析变化过程中是否有新物质生成。海水晒盐、酒精挥发、打磨玉器都没有生成新物质,属于物理变化;而大米霉变生成了不能食用的新物质,属于化学变化。3.【解析】选D。此题考查对物理性质与化学性质的区别,解答此题需明确物质的性质是否需要在化学变化中表现出来。在化学变化中表现出来的性质为化学性质。密度、耐磨性、导电性都不需要在化学变化中表现出来,为物理性质;活泼性需要在化学变化中表现出来,属于化学性质,应选D。4.【解析】选C。小明按教材上所学的闻气味的方法去确认这瓶液体,即通过实验的方法来确认液体是白醋还是白酒,因此小明的做法属于科学探究的“进行试验〞环节。5.【解析】选B。块状的固体药品如石灰石块和锌粒,适合用镊子夹取;粉末状的药品如氧化铜粉末,适合用药匙取用;液体药品如盐酸,适合倾倒或用胶头滴管滴加。6.【解析】选D。按照图示塞紧橡皮塞会损坏试管底部;加热试管中的液体时,液体不能超过试管容积的三分之一;取用液体时,滴管不能倒放,倒放会腐蚀胶头,且瓶塞没有倒放;量筒读数时视线与凹液面最低处相平,操作正确。7.【解析】选C。给试管内的液体加热时,试管口向下倾斜将导致液体流下,造成不必要的腐蚀或伤害;试剂进入眼睛内,千万不要用手揉,应立即用清水冲洗并及时就医;加热液体时,假设试管口对着他人,那么暴沸溅出的液体可能造成事故。8.【解析】选C。向试管或量筒内倾倒液体时,试管口或量筒口应与试剂瓶口紧靠;用胶头滴管向试管中滴加液体时,胶头滴管应悬垂在试管口上方,不能与试管相接触,否那么会污染药品;用药匙取用固体药品时,药匙应将药品送入试管底部,故应与试管内壁相接触。9.【解析】选C。用酒精灯引燃酒精灯时容易将酒精灯内洒出的酒精引燃,从而引发火灾。10.【解析】选B。应从科学成就带来的利弊是否对应进行分析。汽车给人们的生活带来了便利,但同时排放的尾气也造成了环境污染;洗涤剂为人们的生活带来了方便,但进入水体会引起污染;防腐剂可延长食品的保质期,但过量使用对人体会产生危害。噪声与化学工业的开展没有必然的关系。11.【解析】加热试管里的药品要用酒精灯和试管夹(夹持);量取一定量的液体要用量筒(容积等于或略大于所取液体的体积)和胶头滴管;加热较多量的液体一般用烧杯、石棉网(均匀受热)、酒精灯、带铁圈的铁架台(放置烧杯);取用粉末状固体药品一般使用药匙。答案:(1)①②(2)③⑩(3)①⑤⑥⑨(4)⑦12.【解析】对试管内的液体加热时,液体不能超过试管容积的1/3,液体量较多时,加热过程中,液体容易冲出而烫伤人;试管夹从底部向上套,主要防止试管夹从管口套入时有污物落入试管中,污染药品;试管夹应夹在试管的中上部,过高试管易脱落,过低易烧坏试管夹;手指假设按在短柄上,用力时易使试管滑脱。答案:5底部向上中上部长柄上13.【解析】没有磁性、变形后加热到95℃以上便可恢复原形等方面的性质不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质;钛抗腐蚀性强需要通过化学变化表现出来,属于化学性质。答案:物理化学物理14.【解析】(1)假设标签没有向着手心,那么残留在瓶口的液体会流到标签处,从而使标签被腐蚀;(2)给量筒中的液体读数时,假设俯视那么读数偏大,所以量取一定体积的液体时,俯视会造成量取的液体的体积比刻度显示的液体的体积小;(3)向燃着的酒精灯内添加酒精易发生火灾;(4)左码右物时物品的实际质量是砝码质量减游码显示质量,因为1克以下用游码,所以称取5.2克固体时砝码质量5g,游码显示质量0.2g,所以物品的实际质量是5g-0.2g=4.8g。答案:15.【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,且白色浑浊越多,说明气体中二氧化碳含量越多。应从短导气管吸气,否那么会将澄清石灰水吸入口中;应从长导气管吹气,否那么会将澄清石灰水吹出。答案:(1)A不变化低(或少) (2)B变浑浊高(或多)(3)多(或高)16.【解析】(1)中操作会使局部碳酸钠粉末附着在试管壁上;(2)由于有的气体有毒,可能使人中毒;(3)中的操作容易引起灯内酒精的燃烧,容易引起着火或爆炸事故。答案:(1)碳酸钠粉末直接参加将试管倾斜,再用药匙或纸槽将药品送至试管底部,最后将试管直立起来(2)把鼻孔直接凑到瓶口闻气味用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体进入鼻孔(3)用嘴吹灭酒精灯用灯帽盖灭酒精灯17.【解析】二氧化碳可用澄清石灰水检验;燃烧生成的水蒸气可用液化生成的小水滴检验。答案:步骤现象结论用火柴将白纸点燃,在火焰上方放一个枯燥的玻璃杯玻璃杯内壁出现水雾白纸燃烧产生水蒸气迅速将玻璃杯倒转过来,倒入少量澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊白纸燃烧产生二氧化碳18.【解析】对实验结果提供的数据进行比照分析,可以看出食盐质量为0时,即不加食盐时,蜡烛燃烧10分钟,而分别参加0.1g、0.5g、0.7g食盐时,蜡烛燃烧时间延长,但食盐加到0.9g、1.0g时蜡烛易灭,可见参加的食盐并非越多越好。进行一次实验测定,实验结果可能存在较大误差,用几次实验的数据取平均值更能说明问题,因此实验方案还应考虑到这一点,或参加食盐以后对蜡烛的亮度是否有影响。由该实验可以建议蜡烛制造厂在烛芯周围放少量的食盐。答案:实验结论:①食盐可以延长蜡烛的燃烧时间②所加食盐并非越多越好,从这次实验看,参加0.7g食盐时效果最好评价与交流:①必须进行三次实验取平均值(或还要观察或测定参加食盐后对烛光亮度的影响)②建议蜡烛制造厂在烛芯周围放少量的食盐以延长蜡烛的燃烧时间,节约资源

第2单元我们周围的空气(45分钟100分)一、选择题(本大题包括10小题,每题3分,共30分)1.在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定,其中体积分数约为21%的气体是()2222O2.(2021·宿迁中考)以下物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是()3.(2021·广州中考)空气是一种珍贵的自然资源,以下气体不可直接从空气别离获得的是()4.(2021·河北中考)<环境空气质量标准>新增PM2.5指标,PM2μm的颗粒物。为实现空气质量达标,合理的做法是()5.在以下变化中,既属于化合反响,又属于氧化反响的是()6.以下四组物质中,前者属于混合物,后者属于纯洁物的是()A.清澈的井水清新的空气B.生理盐水五氧化二磷C.冰水共存物液氧D.高锰酸钾硫粉7.用如下图的实验测定空气中氧气的含量,以下操作会使测定结果偏大的是()C.点燃红磷伸入瓶中时,没有立即塞紧瓶塞D.红磷燃烧结束后,没等装置冷却就翻开弹簧夹8.以下有关实验室制取氧气的表达中错误的选项是()A.在制氧气的装置中,发生装置内的导气管不宜过长,以利气体导出B.排水法收集氧气时,导管必须接近瓶底,否那么水不易排出C.排水法收集气体时,如果集气瓶内导管太长,无法操作,也不利于排水D.给试管里固体加热时,试管口略向下倾斜是防止水倒流炸裂试管9.以下关于催化剂的认识中正确的选项是()10.以下实验的容器中,其解释没有表达水的主要作用的是()ABCD实验装置解释集气瓶中的水:吸收放出的热量量筒中的水:通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水:冷却溅落熔融物,防止集气瓶炸裂集气瓶中的水:水先将集气瓶内的空气排净,便于观察氢气何时收集满二、填一填与简答题(本大题包括4小题,共39分)11.(8分)从氮气、氧气、氖气、二氧化碳中,选择符合以下题意的气体填一填:(1)太空飞行人员需要携带的气体是________。(2)白炽灯泡内含有的气体是________。(3)电工“测电笔〞内充有的气体是________。(4)植物光合作用需要的气体是________。12.(11分)阅读下面的短文,答复以下问题:①纯洁的氮气是一种没有颜色、没有气味的气体,②密度与空气相差不大,③氮气能与氢气在高温、高压并有催化剂的条件下生成氨气,④氮气难溶于水,⑤氮气还能与氧气在放电的条件下生成无色的一氧化氮气体,⑥一氧化氮不溶于水,⑦一氧化氮在常温下与氧气反响生成二氧化氮,⑧氮气约占空气体积的4/5,⑨氮气和氩气的混合物用来填充灯泡,使灯泡经久耐用。(1)以上描述的是氮气的物理性质的是_______,是氮气的化学性质的是_______,是氮气的用途的是________。(填序号)(2)实验室要收集氮气时,应采取________,是因为

______________________。(3)用文字表达式表示以下化学反响:①氮气与氢气的反响________________________________________________;②由一氧化氮生成二氧化氮的反响

__________________________________。(4)将氮气和氩气的混合物充入灯泡,是利用了它们的________性。13.(12分)写出符合以下要求的化学反响的文字表达式:(1)生成物能使澄清的石灰水变浑浊的化合反响:

_______________________。(2)生成物中有能使带火星的木条复燃的气体的分解反响(无催化剂):__________________________________________。(3)生成黑色固体的化合反响:

_______________________________________。(4)既不是化合反响,也不是分解反响的氧化反响:

______________________。14.(8分)比拟、推理是化学学习常用的方法,请根据以下反响事实推导出该事实中影响化学反响的因素:序号化学反响事实影响化学反响的因素(1)铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧(2)碳在常温下不与氧气发生反响,而在点燃时能与氧气反响(3)双氧水在常温下较难分解,而在参加二氧化锰后迅速分解(4)铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧三、实验与探究题(本大题包括3小题,共31分)15.(10分)(2021·泰州检测)空气中氧气的含量的测定有多种方法。甲生设计了如图1所示的实验方案:在燃烧匙内盛过量红磷,点燃后立即插入集气瓶内,塞紧橡皮塞,待红磷火焰熄灭,集气瓶冷却至室温,翻开铁夹,水进入集气瓶。答复以下问题:(1)实验中盛放过量红磷的原因是________________________,反响结束后,翻开铁夹,水自动进入集气瓶的直接原因是

_____________________________。(2)查阅资料得知,二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收。乙生设计了一个图2所示的方案,装置和操作同甲类似,硫粉燃烧熄灭后,将滴管中的氢氧化钠浓溶液滴入集气瓶中,也可得出正确的结果。如不增加滴管,实验就不能成功,说明实验不能成功的原因是________________________________________________。(3)查阅资料得知,镁条不仅能与空气中的氧气反响,还能与氮气反响,能否用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量(填“能〞或“不能〞)________,这会使测量的结果________(填“偏大〞“偏小〞或“不变〞)。16.(10分)(2021·怀化中考改编)根据以下装置,结合所学化学知识答复以下问题。(1)请写出图中标号仪器的名称:①________;②________。(2)实验室用过氧化氢溶液制取少量氧气时,发生装置最好选用______,收集较枯燥氧气的装置选用________________________________________________;如需随时控制生产气体的量并节约药品,发生装置最好选用________。(填编号)(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用________(填编号)。(4)如用E装置收集O2,检验O2是否收集满的方法是

______________________。17.(11分)(2021·安徽中考)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反响的文字表达式:_______________________________________。小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:【提出猜测】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度(℃)①KClO3580②KClO3、MnO2(质量比1∶1)350③KClO3、CuO(质量比1∶1)370④KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)390【分析数据、得出结论】(1)由实验________与实验④比照,证明猜测合理;(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是______________________。【反思】(1)假设要证明Fe2O3是该反响的催化剂,还要验证它在化学反响前后的质量和________不变。(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证

_______________________________________________。(3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你再探究(探究一种因素即可)。

____________________________________________________________。

答案解析1.【解析】选B。此题主要考查空气中各成分的含量。空气中氧气约占21%。应选B。2.【解析】选C。白烟是白色的固体小颗粒向空气中扩散形成的。木炭和硫粉在空气中燃烧生成气体;红磷在空气中燃烧生成白色的固体小颗粒五氧化二磷;铁丝在空气中不能燃烧。应选C。3.【解析】选D。此题考查空气的别离产物。解答此题应明确:空气别离是利用空气各成分沸点不同进行别离的一种方法,属物理变化,其别离可得到O2、N2、稀有气体等气体,不可能得到空气中不含有的氢气。4.【解析】选C。煤炭直接燃烧、秸秆燃烧和汽油燃烧均会产生大量的可吸入颗粒物,加剧空气污染,不利于实现空气质量达标;开发清洁能源,可以保护环境,有利于实现空气质量达标,故C项正确。5.【解析】选D。用过氧化氢和二氧化锰制氧气的反响是分解反响;石蜡在空气中燃烧的反响是氧化反响,但不是化合反响;高锰酸钾受热分解的反响是分解反响;铁和氧气反响生成四氧化三铁,反响物是两种,生成物是一种,属于化合反响,反响物中有氧气参加,也是氧化反响,故D正确。6.【解析】选B。A中清新的空气由多种物质组成,属于混合物;C中冰水共存物中只含有一种物质,属于纯洁物;D中高锰酸钾由一种物质组成,属于纯洁物。7.【解析】选C。装置气密性不好,在冷却过程中有外界的空气进入瓶中,结果偏小;红磷量缺乏,氧气没有完全消耗,结果偏小;点燃红磷后燃烧匙伸入集气瓶内的操作过于缓慢,导致瓶口附近的空气因受热膨胀而逸出集气瓶,实质等于瓶中空气体积的减少,水倒吸得多了,导致测量结果偏大;实验没有等到装置冷却至室温就翻开弹簧夹,由于瓶内气体温度偏高,气压偏大,导致水倒吸得少,测量结果偏小。应选C。8.【解析】选B。排水法收集氧气时,如果导管接近瓶底,那么不容易将水排尽。9.【解析】选D。由催化剂的定义可知:催化剂在化学反响前后质量不变,故A错误;由于催化剂的化学性质不变,催化剂可以屡次使用,故B错误;催化剂能改变其他物质的反响速率,不能增加生成物的质量,故C错误;由催化剂的定义可知,催化剂能改变化学反响的速率。10.【解析】选A。硫在氧气中燃烧时会产生有毒气体二氧化硫,常用水进行吸收,以防止对空气的污染。11.【解析】氧气能供应呼吸,太空飞行人员需要携带的气体是氧气;氮气化学性质稳定,可用作保护气,充入白炽灯泡内使灯泡经久耐用;稀有气体在通电时会发出各种颜色的光,借此测试是否有电;植物光合作用是将二氧化碳和水转化成氧气和葡萄糖,二氧化碳是光合作用的原料。答案:(1)氧气(2)氮气(3)氖气(4)二氧化碳12.【解析】有关物质颜色、状态、密度、气味等的描述属于物理性质;物质在化学变化中表现出的性质,属于化学性质;根据物质在水中的溶解性,以及与空气密度的相对大小确定收集方法;为了防止通电时灯丝被氧化,灯泡内应填充化学性质稳定的气体。答案:(1)①②④③⑤⑨(2)排水集气法氮气难溶于水,密度与空气相比相差不大(3)①氮气+氢气氨气②一氧化氮+氧气→二氧化氮(4)稳定13.【解析】(1)由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可知该反响为碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳的反响;(2)高锰酸钾在受热条件下生成氧气的反响中不需用催化剂;(3)铁与氧气在点燃的条件下可生成黑色固体四氧化三铁;(4)由题中信息可知,该反响的反响物中有氧气,且生成物不只是一种。答案:(1)碳+氧气二氧化碳(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(3)铁+氧气四氧化三铁(4)石蜡+氧气二氧化碳+水(答案不唯一,合理即可)14.【解析】通过比拟每种情况中两个反响的差异得出影响化学反响的因素。(1)中氧气的浓度,(2)中反响时的温度,(3)中是否使用催化剂,(4)中铜与空气的接触面积是导致两个反响效果不同的原因。答案:(1)反响物的浓度(或氧气的浓度)(2)反响温度(3)催化剂(4)反响物的接触面积15.【解析】(1)实验中参加过量的红磷以把空气中的氧气尽可能消耗掉,使实验结果更准确,而氧气的消耗会导致装置内的压强减小,从而使等体积液体倒流进入装置内。(2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫,乙同学实验中生成二氧化硫气体,借助滴管中的氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫,这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫,而假设不用滴管,那么实验难以成功。(3)镁条既可以和氧气反响,也可以和氮气反响,所以不能用镁条来代替红磷完成实验,否那么会使测量结果偏大。答案:(1)把空气中的氧气尽可能消耗掉,使实验结果更准确氧气的消耗导致装置内的压强减小(2)硫燃烧生成的二氧化硫为气体,瓶中压强几乎没发生改变,所以水不能吸入瓶中(3)不能偏大16.【解析】(1)长颈漏斗和试管是实验室常用的仪器;(2)用过氧化氢溶液制取氧气,不需要加热,制少量时,可以用较简单的C装置;随时控制生成气体的量并节约药品,发生装置最好选用B装置;用向上排空气法收集的氧气较枯燥;(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,需要加热,应选用D装置;(4)根据氧气的助燃性,应用带火星的木条放在集气瓶口,根据木条是否复燃,证明是否收集满。答案:(1)长颈漏斗试管(2)CEB(3)D(4)将一根带火星的木条放在集气瓶口,假设木条复燃,证明收集满17.【解析】此题以实验室制取氧气为主题,考查与催化剂有关的实验探究。【分析数据、得出结论】在审题时要抓住“分解温度越低,催化效果越好〞,可以得出:实验①与实验④比照,实验④分解温度低,说明Fe2O3有催化能力,能证明猜测合理;通过比拟实验②、③、④,实验②的分解温度最低即二氧化锰的催化效果最好。【反思】验证同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,可采用控制变量法,即在同种催化剂只有颗粒大小不同,其他条件相同的条件下催化氯酸钾分解,加热测定分解温度。催化剂是能改变化学反响速率,质量和化学性质在化学反响前后都不变的物质,催化剂的颗粒大小、反响温度、催化剂与反响物的质量比等都影响催化效果。答案:氯酸钾氯化钾+氧气【分析数据、得出结论】(1)①(2)MnO2【反思】(1)化学性质(2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比例充分混合,加热测定分解温度(其他合理解答也可)(3)提出假设:催化剂与反响物的质量比不同,催化效果不同;设计方案:①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合;②分别加热,测定分解温度;得出结论:如果分解温度不同,说明假设成立;反之那么不成立(其他合理解答均可)

第3单元物质构成的奥秘(45分钟100分)一、选择题(本大题包括10小题,每题3分,共30分)1.以下粒子中不能直接构成物质的是()2.(2021·宿迁中考)科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦He),其原子核内质子数为2,中子数为1,那么氦原子的核外电子数为()的主要区别是()A.分子质量大,原子质量小B.分子能直接构成物质,原子不能直接构成物质C.分子间有间隔,原子间无间隔D.在化学反响中,分子可分,原子不可分4.(2021·营口中考)以下四种粒子的结构示意图中,表示Na+的是()5.(2021·无锡检测)最近科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含四个氧原子的新型“氧分子〞(O4)。针对以上事实,以下有关说法正确的选项是()4和O2的化学性质相同4分子中含有2个O2分子4是一种混合物4和O2都是由氧元素组成的6.(2021·无锡中考)从分子和原子的角度分析并解释以下事实,其中不正确的选项是()——分子在不断运动——分子的大小发生变化——分子还可以再分×1021个水分子——分子很小7.以下关于原子的说法中不正确的选项是()C.原子核是由质子和中子构成的,呈电中性D.原子可以构成分子,也可以构成物质8.(2021·泸州中考)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数,以下说法正确的选项是()+9.如图为某反响的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的选项是()10.某物质受热后分解得到氧化铜、二氧化碳和水,那么这种物质中()A.只含铜元素、碳元素、氢元素C.含铜元素、碳元素、氢元素、氧元素二、填一填与简答题(本大题包括7小题,共47分)11.(7分)写出以下符号或符号表示的意义:(1)氮元素________________________;(2)三个氧原子________________________;(3)Cl________________________,________________________;(4)2S________________________;(5)Na+________________________;(6)4个镁离子________________________。12.(8分)在以下空格里,用“元素、原子、分子或离子〞填一填:(1)水是由氧、氢两种__________组成的。(2)在氧化汞受热分解的反响中,最小粒子是________________。(3)氯化钠是由__________________构成的。(4)铁是由铁________________构成的。13.(5分)在下面(1)～(5)事实后的空格内,选择填写有关分子根本特征的序号。D.同种分子性质相同,不同种分子性质不同(1)空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳,均能使澄清的石灰水变浑浊________________。(2)如下图,用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液(蓝色)注入水的下面,可以看到明显的界面。静置几天后,界面逐渐模糊不清了________。(3)50mL酒精和50mL水混合后,液体体积小于100mL________。(4)湿衣服经晾晒一段时间后,会变干________。(5)25m3的石油气加压后,可装入容积为0.024m3的钢瓶________。14.(8分)(2021·武汉中考)某元素的原子结构示意图如右图所示,该元素符号为Br。(1)右图中x=________,Br属于________元素(填“金属〞或“非金属〞)。(2)以下图表示的微粒中,具有相对稳定结构的是________(填序号,下同),与Br化学性质相似的是________。15.(4分)下表是某原子(在XX为元素符号,Z为原子的质子数、A为该原子的质子数和中子数的和)的相关数据:HHH质子数111889中子数0128109核外电子数111889分析以上数据,你得到了哪些结论?请写出其中两条:(1)__________________________________________________________。(2)__________________________________________________________。16.(7分)在以下示意图表示的粒子中,属于原子的有(用序号填一填,下同)______,属于阴离子的有___________,属于同种元素的有___________,到达稳定结构的有______________。通过以上各图还可总结出,原子和离子的区别在于:(1)________________________________________________________。(2)________________________________________________________。(3)________________________________________________________。17.(8分)下表是元素周期表的一局部:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA011H2He23Li4Be5B6C7N8O9F10Ne311Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)12号元素的元素符号为________。Be的相对原子质量为________。(2)Ne的化学性质________。(3)表中不同种元素最本质的区别是_________(填字母)。(4)如图为某元素的原子结构示意图,该元素位于周期表中第________周期。三、实验与探究题(本大题包括2小题,共23分)18.(12分)如下图,将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中,试管口塞上一团脱脂棉。(提示:氨水可使酚酞试液变红)(1)用胶头滴管吸取浓氨水,滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是___________。(2)实验中,观察到的现象是____________,这说明了____________________。(3)实验中,往往在试管下放一张白纸,白纸的作用是____________________。(4)某学生做此实验时,发现滤纸条上没有变色,而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色,导致这种现象产生的错误操作可能是__________,这一实验还说明,两种试剂中________具有挥发性。19.(11分)小明同学在商店买到一种“果冻蜡烛〞(如下图)。他想对“果冻蜡烛〞进行探究。【提出问题】“果冻蜡烛〞是由什么元素组成的?【查阅资料】“果冻蜡烛〞可完全燃烧,燃烧时无烟尘,燃烧过程和熄灭时无异味;【探究实验】(请完成以下实验报告)步骤现象分析(1)点燃“果冻蜡烛〞,并在火焰上方罩一个枯燥而冷的小烧杯烧杯内壁有无色小液滴生成“果冻蜡烛〞燃烧后的产物有____(2)迅速倒转小烧杯,向其中参加适量________,振荡“果冻蜡烛〞燃烧后的产物有二氧化碳【实验结论】该同学分析:二氧化碳是由________元素和________元素组成,因此“果冻蜡烛〞含有碳、氢、氧元素。【反思】你认为该同学得出的实验结论是否正确?________(填“正确〞或“不正确〞)。请说明原因

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答案解析1.【解析】选A。构成物质的粒子有分子、原子和离子,核外电子不能直接构成物质。2.【解析】选B。氦原子的核外电子数=核内质子数=2。3.【解析】选D。分子的质量不一定比原子大,例如水分子的质量比铁原子的质量小,故A不正确。分子、原子、离子都能直接构成物质,故B不正确。微观粒子之间都有一定的间隔,故C不正确。在化学反响中,分子可分,原子不可分,故D正确。4.【解析】选C。Na+的核内质子数是11,核外的电子数是10,由结构示意图的意义可知:只有C、D核内质子数为11,而C项核外电子数为10,D项核外电子数为11,应选C。5.【解析】选D。O4和O2为不同的物质,由不同的分子构成,不同分子性质不同,化学性质不同;分子是由原子构成的,一个O4分子不可能含有其他分子;纯洁物有固定的化学符号,故O4是纯洁物;O4和O2都是由氧元素组成的。6.【解析】×1021个水分子,说明了水分子的体积非常小,故D正确。7.【解析】选C。原子核中质子带有正电荷,中子不带电,因此原子核带正电。8.【解析】选D。氖原子核外有10个电子,又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数,可知该元素的原子核外电子数为11,其核电荷数为11;该元素核电荷数为11,核外有3个电子层,位于周期表第3周期;该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子,其离子符号为Na+,应选项D正确。9.【解析】选C。由反响的微观模拟示意图可知,在反响前后原子的种类、数目都没有发生改变,而由原子构成的分子的种类、数目都发生了改变,可判断原子是化学变化中的最小粒子;反响前的两种分子构成不同,属于两种物质的分子,反响后的两个分子构成完全相同,属于同种物质的分子,故该反响为两种物质生成一种物质的反响,属于化合反响;由微观图可以看出,分子之间都有一定的间隔。10.【解析】选C。由于化学反响前后元素的种类不变,故该物质中的元素种类应与生成物氧化铜、二氧化碳和水中元素种类总和相同。11.【解析】元素符号表示一种元素和一个该元素的原子,前面添加数字,表示该种原子的个数;离子符号右上角数字表示离子所带的电荷数,离子符号前面添加数字,表示该种离子的个数。答案:(1)N(2)3O(3)氯元素一个氯原子(4)2个硫原子(5)一个钠离子(6)4Mg2+12.【解析】(1)从宏观角度分析,物质都是由元素组成的;(2)原子是化学变化中的最小粒子;(3)氯化钠是由离子构成的;(4)金属由原子构成。答案:(1)元素(2)原子(3)离子(4)原子13.【解析】(1)空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳,均能使澄清的石灰水变浑浊,说明同种分子性质相同;(2)用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液注入水的下面,可以看到明显的界面,静置几天后,界面逐渐模糊不清了,说明分子是不断运动的;(3)将50mL酒精和50mL水混合后,混合液体积小于100mL,说明分子之间有间隔;(4)湿衣服经晾晒一段时间后,会变干说明分子是不断运动的;(5)25m3的石油气加压后,可装入容积为0.024m3的钢瓶说明分子之间有间隔。答案:(1)D(2)C(3)B(4)C(5)B14.【解析】此题考查学生原子结构示意图与离子结构示意图,解题的关键是掌握质子数决定元素的种类,而最外层电子数决定元素的化学性质。(1)由原子结构示意图可得溴原子核外电子数为35;根据在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,可得:2+8+18+x=35,那么x=7;非金属元素原子的最外层电子数一般大于4个,Br最外层有7个电子。属于非金属元素;(2)稳定结构是指最外层有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,故C是稳定结构。最外层电子数相等,元素的化学性质相似。Br原子最外层为7个电子,和E表示的最外层电子数相同,故化学性质最相似。答案:(1)7非金属(2)CE15.【解析】根据相关数据不难看出,氢元素有三种不同的原子,氧元素有两种不同的原子等,而且这些原子的质子数相同但中子数不同,在这些原子中,质子数一定等于核外电子数;三种元素的原子内质子数不同。答案:(1)同种元素可以有不同的原子(2)同种元素不同原子具有相同的质子数(或不同种元素的原子内质子数不同)16.【解析】同种元素的粒子,质子数必相同。由于原子呈电中性,对阴离子而言,核电荷数必小于核外电子数。找原子和离子的区别,可以从质子数与核外电子数的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。答案:②⑤⑥③④⑤①③④(1)原子整体上不显电性,离子显电性(2)原子中质子数等于电子数,离子中质子数不等于电子数(3)离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2电子)的相对稳定结构,原子中除稀有气体外,其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可)17.【解析】(1)从元素周期表中可查得12号元素的元素符号为Mg,Be的相对原子质量为9.012;(2)Ne属于稀有气体,化学性质稳定;(3)不同种元素之间的本质区别是质子数不同,所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同;(4)在元素周期表中,元素所在周期数与该原子的电子层数相同。答案:(1)Mg9.012(2)稳定(3)A(4)318.【解析】(1)胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体试剂;(2)实验中,观察到的现象是滤纸条上的酚酞变红,这说明了分子在不停地运动;(3)实验中,往往在试管下放一张白纸,白纸的作用是起衬托作用,使现象更明显;(4)滤纸条上没有变色,而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色,导致这种现象产生的错误操作可能是将酚酞滴在了脱脂棉上,将浓氨水滴在了滤纸条上,这一实验还说明,两种试剂中,浓氨水具有挥发性。答案:(1)吸取和滴加少量液体试剂(2)滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红浓氨水易挥发,氨分子不停地运动,氨水使酚酞变红(3)衬托作用,使颜色变化更明显(4)酚酞与氨水的位置滴反了浓氨水19.【解析】(1)根据现象看到烧杯内壁有无色小液滴生成,证明“果冻蜡烛〞燃烧后的产物有水;(2)二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊,迅速倒转小烧杯,向其中参加适量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,那么证明“果冻蜡烛〞燃烧后的产物有二氧化碳;【反思】:空气中氧气参加了反响,氧气由氧元素组成,所以不能以此判断“果冻蜡烛〞中一定含有氧元素,该同学得出的实验结论不准确。答案:【探究实验】(1)水(2)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊【实验结论】碳氧【反思】不正确空气中氧气参加了反响,氧气由氧元素组成,所以不能以此判断“果冻蜡烛〞中一定含有氧元素

第4单元自然界的水(45分钟100分)有关相对原子质量:H-1C-12N-14O-16一、选择题(本大题包括10小题,每题3分,共30分)1.按环保要求:但凡有颜色、异味的工业废水都禁止排放。净化此类废水可采用的方法是()2.由电解水的有关实验可得到的结论是()①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气④化学反响里分子可以再分成原子,而原子不能再分A.①②B.③④C.②③D.①④3.(2021·牡丹江中考)水对人类和社会经济可持续开展起着重要作用,以下做法属于保护水资源的是()C.用淘米水洗菜、浇花4.以下关于淡水资源的认识错误的选项是()A.我国淡水资源非常丰富,干旱对我国无影响B.地球上的水资源丰富,但可供利用的淡水资源有限C.为了人类的生存和开展,人人都应爱惜淡水资源D.水体污染,破坏了水体生态系统,还会危害人体健康5.以下物质中属于氧化物的是()A.① B.② C.③ D.④6.(2021·湖州中考)“毒胶囊〞成为社会焦点,铬严重超标,其中含有的铬酸钠(Na2Cr2O7)中铬元素的化合价为()A.+3 B.+4 C.+5 D.+67.(2021·济宁中考)对以下符号意义的表述,正确的选项是()2两个氮原子 B.2H两个氢元素22+钙元素的化合价为+2价“天宫一号〞目标飞行器和“神舟八号〞飞船,实施了首次空间飞行器无人交会对接试验。“天宫一号〞飞行器升空所用燃料之一为液氢。以下有关氢气的说法,你认为不正确的选项是()A.氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体B.氢气在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰D.点燃用排水法收集的一试管氢气,假设发出锋利的爆鸣声,那么说明氢气不纯9.某元素原子的相对原子质量为27,化合价为+3,那么其氧化物中氧元素的质量分数为()A.47.1% B.26.5% C.77.1% D.72%10.(2021·江西中考)蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O2)会使人体皮肤肿痛。以下有关蚁酸的说法正确的选项是()B.蚁酸是由碳、氢、氧3种原子构成的C.蚁酸中碳、氧元素的质量比为1∶2二、填一填与简答题(本大题包括4小题,共28分)11.(4分)(2021·广东中考)根据下表信息,完成表中空格:化学符号2HMg2+符号的意义2个氮分子五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价12.(6分)(2021·滨州中考改编)水是生命的源泉,为了人类社会的可持续开展,我们应该了解水的有关知识。(1)天然水中含有许多杂质,自来水厂通常对天然水进行净水处理的步骤为________,使之到达饮用水标准,在实验室里,假设要得到净化程度最高的水,可用________的方法。(2)如下图的两个实验中,发生物理变化的是实验________;实验B中没有发生改变的微粒是______________,试管2中得到的气体是________。(3)节约用水是每个公民的义务,我们应该提倡以下方式中的________(填字母序号)。A.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林13.(12分)形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反响。(1)假设用表示氧原子,用表示氢原子。那么表示________;表示________;表示________。(填化学符号)(2)在点燃条件下,A和B反响生成C和D。反响前后分子种类变化的微观示意图如下所示。请答复以下问题:①1个B分子中含有________个原子。②A中氮元素和氢元素的质量比为________。③4种物质中,属于化合物的是______________(填图中字母)。14.(6分)找出物质之间的相互联系和区别,从中发现规律,这是我们学好化学的一种根本方法。下面是5种含氮元素的化学式:232O423请答复:(1)5种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是________(用序号表示)。(2)仔细观察,在这5种物质中,你还可以发现其他几个规律,请你写出其中的两个。①______________________________________________________________;②______________________________________________________________。三、实验与探究题(本大题包括2小题,共24分)15.(12分)取一个雪碧饮料(或可口可乐饮料,容积1L～1.2L)空塑料瓶(如下图),剪去瓶底,在瓶盖上打一个孔,在孔中插半根粗的塑料吸管,四周用胶带密封,旋紧瓶盖,将瓶倒置,向瓶内由下而上放置洗净的过滤层,如下图,制成一个简易的净水器,取一个容器放在下面接水。Ⅰ.实验操作及现象:(1)在厨房内取一小匙食盐将其溶解在一杯水中,搅拌,食盐溶解后盐水是________色的,尝一下有________味,然后从简易净水器上部倒入,在下端管口接水后再尝一下,与原来盐水相比拟,其味道________(填“相同〞或“不相同〞)。(2)取少量泥沙放在一杯自来水中,经搅拌观察到水变________,将其从简易净水器上部倒入,在下端管口接水,观察到水变________。Ⅱ.分析与思考:简易净水器有________作用,可以除去________,不能除去________。Ⅲ.实验结论:简易净水器可以将水________,但不能得到__________水。16.(12分)【提出问题】水的化学式为H2O,它能不能是HO或者HO2或者是其他呢?【探究课题】水化学式的推导过程。我的假设:水的化学式是H2O,或者是HO,或者是HO2。【探究准备】精密电解水设备。【探究过程】(1)用精密电解水设备电解水,同时测定两管中逸出气体的体积,记录在下表中:时间/min体积/mL12345678连电源负极的管(A)中气体612202939495969连电源正极的管(B)中气体2471116212631(2)分析上表中数据可知:电解水时,在与电源负极相连的管(A)中收集到的氢气的体积较多,与电源正极相连的管(B)中收集到的氧气的体积较少,从第4分钟开始生成的氢气和氧气的体积比约为________。(3)查阅资料可知:在标准状况下,氢气的密度是0.089g·L-1,氧气的密度是1.429g·L-1。由此可计算出生成的氢气和氧气的质量比约为________。(4)利用化合物里各元素质量比的算法,设水的化学式为HxOy,根据各元素的质量比=各元素相对原子质量×相应原子个数乘积之比,得出水中氢、氧元素质量比为________,所以有______________,解得x∶y=________。【探究结论】水的化学式是________。四、计算题(本大题包括2小题,共18分)17.(9分)(2021·常德中考)今年5月份开始,手足口病在我省再次被发现。阿昔洛韦软膏(主要成分:C8H11N5O3)是治疗手足口病的一种有效药物,请答复以下问题:(1)C8H11N5O3的一个分子中共有________个原子。(2)C8H11N5O3的相对分子质量是________。(3)C8H11N5O3中氮、氧元素的质量比是________。18.(9分)如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签,其中葡萄糖的化学式为C6H12O6,试计算:葡萄糖注射液5%[规格]500mL[适应症]补充能量和体液及全静脉内营养××市制药二厂(1)葡萄糖中碳元素的质量分数是______________。(2)18g葡萄糖所含氧元素的质量是____________________。答案解析1.【解析】选C。有吸附作用的物质如活性炭可吸附水中的色素和异味。2.【解析】选D。电解水得到的氢气和氧气,是两种生成物,不是原来就包含在水中,水中没有氢气和氧气;液体和气体的体积不能直接比拟,电解水时得到2体积的氢气和1体积的氧气,但电解的水的体积并不是1体积。3.【解析】选C。此题主要考查水的污染和利用,解答此题需明确以下两点:一是知道造成水污染的因素;二是知道如何节约、利用水资源。使用含磷洗衣粉和工业废水未达标排放都会造成水污染;为了节约水资源,可以利用滴灌的方式灌溉农田,浸灌会浪费大量的水。4.【解析】选A。我国淡水资源十分有限,干旱对我国影响很大;地球上的水资源丰富,但可供利用的淡水资源有限;地球上淡水资源很少,为了人类的生存和开展,人人都应爱惜淡水资源;水体污染,不但破坏了水体生态系统,还会危害人体健康。5.【解析】选C。由多种物质组成的矿泉水属于混合物。A、B、C三种物质的化学式分别为KMnO4、O3、Fe3O4,其中只有四氧化三铁是由两种元素组成,且其中一种是氧元素,属于氧化物。6.【解析】选D。此题考查由化学式来推断化合价的相关知识,解答时关键是明确化合物中化合价的代数和为零。Na2Cr2O7中钠、氧两元素的化合价分别为+1和-2,设铬元素的化合价为x,那么(+1)×2+2×x+(-2)×7=0,解得x=+6。7.【解析】选C。此题主要考查化学符号的意义。A项中,表示一个氮分子,不能表示两个氮原子。B项中,微观意义,表示两个氢原子。C项中,表示两个水分子,故正确。D项中,表示一个钙离子。8.【解析】选C。氢气和液氢是由相同的分子构成的,因此化学性质相同。9.【解析】选A。氧化物由两种元素组成,设该元素的符号为R,由该元素化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,得氧化物化学式为R2O3,氧化物中氧元素的质量分数为×100%≈47.1%。10.【解析】选D。此题主要考查化学式的意义。A项中,蚁酸的组成中有3种元素,因此不是氧化物,故错。B项中,蚁酸是由碳、氢、氧3种元素组成的,故错。C项中,蚁酸中碳、氧元素的质量比为12∶(16×2)=3∶8。D项中,蚁酸中碳、氢、氧3种元素的质量之比为12∶(1×2)∶(16×2)=6∶1∶16,氢元素的质量最小,因此氢元素质量分数最小。应选D。11.【解析】元素符号前面添加数字表示原子的个数;化学式前面添加数字表示分子或原子的个数;离子符号右上角的数值表示离子所带电荷的多少;化合价标注在化学式中相应元素符号的上方。答案:化学符号2N2O5符号的意义2个氢原子镁离子12.【解析】此题以水的知识为主题,主要考查学生对水的净化知识和相关实验的操作认知能力。(1)应明确对天然水净化的程序,知道各步骤的名称,得到纯洁水的方法。(2)水的沸腾只是水的状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,水的电解过程中有新物质生成,为化学变化。化学变化是分子进行重新组合的过程,原子没有发生变化。电解水得到氢气与氧气的体积比为2∶1。(3)为了节约用水,我们对水可以重复利用,洗衣服、刷牙时不间断地放水造成了大量水资源的浪费。淘米水、洗菜水浇花、冲厕所使水得到了重复利用,喷灌、滴灌的方法可以节约大量的水资源。答案:(1)絮凝剂吸附沉降、过滤、活性炭吸附、投药消毒蒸馏(2)A氢原子和氧原子氧气(3)A、D13.【解析】原子间没有结合在一起表示几个单独的原子,原子间结合在一起表示一个分子;化合物的分子由不同种原子构成;一个A分子由一个氮原子和三个氢原子构成,化学式为NH3,氮、氢两元素的质量比为14∶(3×1)=14∶3。答案:(1)2HH2H2O(2)①2②14∶3③A、D14.【解析】(1)五种物质中氮元素的化合价分别为0、-3、+4、+1、+5,那么由低到高的顺序应为B、A、D、C、E。(2)从化学式提供的信息中寻找规律时,可再关注其分子中的原子总数、某元素的原子个数、相对原子质量或等质量的物质中某元素的质量等因素。如此题中五种物质的分子中,含的原子个数分别是2、4、6、3、5;相对分子质量依次是28、17、92、44、63。答案:(1)B、A、D、C、E(2)①每个分子中含有原子个数由少到多的顺序是A、D、B、E、C②相对分子质量由小到大的顺序是B、A、D、E、C15.【解析】该装置由上而下放入物质的颗粒由大到小,能起到逐级过滤作用,经过滤可除去水中不溶性固体杂质,而食盐属于可溶性杂质,不能被除去;泥沙属于不溶性固体杂质,可被别离出去,因此能使水变澄清。答案:Ⅰ.(1)无咸相同(2)浑浊澄清Ⅱ.过滤不溶性固体杂质可溶性固体杂质Ⅲ.净化纯洁的16.【解析】由表中数据可计算出从第4分钟开始,相同时间内收集到的氢气和氧气的体积比约为2∶1,电解水时生成的氢气和氧气的质量比约为(2×0.089g·L-1)∶(1×1.429g·L-1)≈1∶8;由题中信息可知,由水的化学式HxOy可得水中氢、氧两元素的质量比为(x×1)∶16y=x∶16y,因此x∶16y=1∶8,得x∶y=2∶1,即水的化学式为H2O。答案:【探究过程】(2)2∶1(3)1∶8(4)x∶16yx∶16y=1∶82∶1【探究结论】H2O17.【解析】由C8H11N5O3的化学式可以看出其一个分子中共有27个原子;相对分子质量为12×8+1×11+14×5+16×3=225;其中氮、氧元素的质量比为(14×5)∶(16×3)=35∶24。答案:(1)27(2)225(3)35∶2418.【解析】此题考查相对分子质量的计算;元素的质量分数计算;化合物中某元素的质量计算。(1)根据葡萄糖的化学式C6H12O6可知:葡萄糖中碳元素的质量分数为×100%=40%;(2)18g葡萄糖所含氧元素的质量=18g××100%=9.6g。答案:(1)40%(2)9.6g

第5单元化学方程式(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:H—1O—16Cl—35.5 K—39Ca—40一、选择题(本大题包括10小题,每题3分,共30分)1.以下现象不能用质量守恒定律解释的是()空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大C.水结成冰,质量不变2.植物的光合作用可表示为水+二氧化碳淀粉+氧气,生成物淀粉的组成中一定含有的元素是()A.C、H、O B.C、H C.C、O D.O、H3.(2021·宿迁中考)煤气中参加有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反响为2X+9O24CO2+2SO2+6H2O,那么X是()4H12S22H62H6O22H64.以下化学方程式中,正确的选项是()A.C+O2CO2 Hg2+O2↑C.4Fe+3O22Fe2O3 D.4P+5O22P2O55.(2021·德阳中考)“三效催化转换器〞可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。以下图是该反响的微观示意图。其中不同的球体代表不同的原子,以下说法中不正确的选项是()B.化学反响前后,原子种类不变∶26.有A和B两种物质,在一定条件下反响生成C和D,2gA能跟5gB恰好完全反响生成4gC和3gD,现有6gA和20gB,经充分反响后,以下说法中正确的选项是()A.生成C和D的质量之和为26gB.生成12gCC.有1gA剩余D.生成10gD7.将24.5g氯酸钾和4.5g二氧化锰混合后放入试管充分加热后,试管中剩余的固体质量为()A.19.4g B.20g C.14.9g D.4.5g8.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反响,测得反响前后各物质的质量如下表所示。关于此反响以下认识不正确的选项是()物质甲乙丙丁反响前质量/g120152反响后质量/gm2908D.反响中乙、丁的质量比是29∶89.有反响:8A+3B2====C2+6D(其中A、D是化合物,B2、C2是单质)。假设13.6gA与21.3gB2恰好完全反响,生成32.1gD,C2的相对分子质量为28,那么B的相对原子质量为()A.14 B.1610.以下图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()二、填一填与简答题(本大题包括4小题,共36分)11.(10分)依据以下要求,写出有关化学反响的化学方程式。(1)有黑色固体生成的化合反响:______________________________________。(2)实验室用一种纯洁物制取氧气:____________________________________。(3)市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C4H10),丁烷在空气中燃烧后生成二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式:_____________________。12.(9分)(2021·青岛中考)某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反响前后容器及所盛物质的质量,发现反响前后质量都发生了变化。请填一填:(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反响铝粉的质量________(选填“大〞“小〞或“不变〞)。(2)你认为这两个反响是否遵循质量守恒定律?

________(选填“是〞或“否〞)(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式:_______________________________。13.(9分)(2021·德阳中考)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等。近年来,人们还利用氨来治理环境污染。(1)氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为__。(2)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变为CO2和N2等物质,从而去除它对环境的污染。有关的化学反响方程式为:6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式是__________。(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素,工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气(NH3)与硫酸(H2SO4)反响生成硫酸铵[(NH4)2SO4]的化学方程式________________。14.(8分)(2021·遵义中考)如图是某化学反响过程的微观模拟图,请结合图示答复以下问题:(1)写出该微观模拟图所表示的化学反响方程式

_________________________。(2)根据图中信息,从微观角度,说出化学反响的实质是

____________________________________________________(答一条即可)。(3)根据图中信息,从宏观角度,判断该变化是化学变化的依据是

______________________________________________(答一条即可)。三、实验与探究题(本大题包括2小题,共24分)15.(12分)(1)某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置那么不能。否认B、C装置的理由是

__________________________________________。(2)小明将C装置进行改良,如图D所示。①此实验的现象是___________________________。②待完全反响后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反响前的小。假设整个操作过程无过失,那么造成上述实验误差的原因是

___________________________。16.(12分)小刚和小洁以“化学反响中,反响物和生成物的质量关系〞为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格(提示:稀盐酸与石灰石反响生成二氧化碳、水和氯化钙;稀盐酸与氢氧化钠反响生成水和氯化钠):(1)提出假设:化学反响中,反响物和生成物的总质量________。(2)确定研究方法:分析推理,查阅资料,实验探究。(3)设计并进行实验:小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示,小洁的如图B所示,他们在反响前后都进行了标准的操作,准确的称量和细致的观察。(4)实验结论:通过实验,小刚认为:在化学反响中,反响物和生成物的总质量不相等;小洁认为:在化学反响中,反响物和生成物的总质量相等。你认为结论正确的选项是________,请你谈谈导致另一种结论错误的原因:

____________________________________________________。(5)结论分析:请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论:__________________________________________________________。四、计算题(本大题包括1小题,共10分)17.氢化钙(CaH2)固体是登山运发动常用的能源提供剂,用它与水反响生成氢气供燃烧之需,反响的化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑。现有252g氢化钙与足量的水反响,生成氢气的质量为多少克?答案解析1.【解析】选C。质量守恒定律只能用于解释化学变化过程,水结成冰是物理变化不能用质量守恒定律来解释。2.【解析】选B。根据化学反响前后元素的种类不变,反响物中含有C、H、O三种元素,生成物中也一定含有这三种元素,O2中含有氧元素,所以淀粉中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。3.【解析】选B。化学反响的实质是原子的重新组合过程,化学反响前后原子的种类、数目不变。反响后有4C、18O、12H、2S,反响前有18O;根据质量守恒定律可知2X中共有4C、12H、2S,故X中有2个C、6个H、1个S,其化学式为C2H6S。4.【解析】选D。此题主要考查化学方程式的书写。燃烧属于反响现象,不是反响条件,反响条件应为点燃,A不正确;金属汞的化学式直接用元素符号表示,B不正确;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,C不正确;只有D的书写遵循质量守恒定律并且与客观事实是相符的。5.【解析】选D。反响前后,分子变成了其他物质的分子,所以分子在化学变化中可分,A说法正确;原子在化学变化中不可分,只是重新组合,B说法正确;从图示看出,生成物中有一种物质是由同种元素组成的,属于单质,C说法正确;由分析知,反响前的两种分子各有2个分子参加反响,因此参加反响的两种分子的个数比为1∶1,D说法错误。6.【解析】选B。由题意可知参加反响的A、B两物质的质量比为2∶5,因此6gA物质应和15gB物质完全反响,反响物的总质量是21g,根据质量守恒定律生成的C和D的质量之和为21g,由于A物质完全反响,求生成的C、D的质量应根据A物质的质量计算,可求C、D的质量分别为12g和9g。所以只有选项B正确。7.【解析】选A。根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式,找氯酸钾与氧气的质量关系,由氯酸钾的质量可求生成氧气的质量为9.6g,根据质量守恒定律,试管中剩余的固体质量为24.5g+4.5g-9.6g=19.4g。8.【解析】选D。根据表格可以判断,乙在反响中质量增加了29g-20g=9g,是生成物;丙在反响中质量减少了15g,是反响物;丁在反响中质量增加了8g-2g=6g,是生成物;并且丙减少的质量等于乙与丁增加的质量,根据质量守恒定律,甲的质量应该不变,所以m=1,甲可能是该反响的催化剂;并且该反响是由丙一种物质生成乙与丁两种物质,属于分解反响;反响中乙、丁的质量比是9∶6。9.【解析】选D。根据质量守恒定律生成物质C2的质量为13.6g+21.3g-32.1g=2.8g,所以化学方程式中物质B2与C2∶2.8,设B的相对原子质量为x,那么物质B2与C2的质量比为6x∶∶2.8=6x∶28,解得x=35.5。10.【解析】选A。红磷为固体,燃烧后生成的P2O5也是固体,故密闭容器内剩余固体物质中磷元素的质量不变;加热KMnO4会生成固体K2MnO4和MnO2,剩余固体的质量不能为零;C选项中反响刚开始时氧气的质量应从零开始;D选项中由于氯酸钾分解需要的温度较高,刚开始加热时没有氧气生成。应选项A符合题意。11.【解析】有黑色固体生成的化合反响是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反响;实验室用一种纯洁物制取氧气,是加热高锰酸钾的反响;根据题目提供的信息书写化学方程式,要充分利用题目提供的条件,利用质量守恒定律,根据化学方程式的书写步骤,正确书写化学方程式。答案:(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)2C4H10+13O28CO2+10H2O12.【解析】铝粉燃烧实际上是铝粉与氧气反响生成氧化铝,反响的铝粉与氧气的质量总和等于生成的氧化铝的质量,即生成氧化铝的质量比参加反响铝粉的质量大;分解的氧化汞(HgO)的质量等于生成的汞和氧气的质量总和,即生成的汞的质量小于分解的氧化汞(HgO)的质量;任何化学变化都遵循质量守恒定律,根据化学方程式的书写步骤可以书写出氧化汞分解的化学方程式。答案:(1)大(2)是(3)2HgO2Hg+O2↑13.【解析】此题以生产生活中的常见物质为依托,考查化学式的意义及化学方程式的书写。(1)分子中原子的个数比即为化学式中各原子右下角的数字之比。(2)由质量守恒定律可知,反响前后原子的种类和个数保