第一单元-溶液

单元备课科目化学年级初四内容第一单元主备人刘纯阳本单元教材分析：本单元是在学生对常任的溶剂水的性质及相关知识有了一定的了解的基础上设置的，内容主要涉及溶液是怎样形成的？溶液有哪些性质？溶液组成如何表示等三个问题：第一节物质大水中的溶解通过引导学生对比较熟悉的食盐在水中的溶解现象的观察心脏对溶解过程的微观分析，使学生初步掌握溶液的组成及溶液的重要特征，并通过设置活动或实验探究，使学生体会到物质溶解过程的能量变化；第二节溶液组成的定量表示首先通过比较糖水的甜度，让学生体会到需要一种定量表示溶液组成的方法，而后介绍了一种化学上常任的方法——溶质质量分数，通过一些有关溶质质量分数的基本计算的例题分析和相关练习。总之，本单元教学中应使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察记录分析实验现象得出结论。本单元教学目标1、通过对食盐等物质在水中的溶解现象的分析，了解溶质和溶剂的概念，理解溶液的概念，认识容易的基本特征——均一和稳定性，并能初步区分溶液与乳浊液等其他分散系。2、通过对食盐在水中溶解的微观分析，理解物质的溶解的实质。羡慕初步了解食盐等物质在水中的电离。3、通过氢氧化钠和硝酸铵等物质溶解于水进溶液温度的变化，了解物质溶解过程的能量变化及能量发生变化的原因。4、通过实验探究了解乳化作用及洗发液的去污原理，了解溶液一下地重要性质（凝固点降低和具有导电性）。5、学会定量表示溶液组成的一种常用的方法——溶质质量分数；学会有关溶质质量分数的基本计算方法；练习在实验室中配制一定溶质质量分数的溶液。本单元教学重难点：1、溶解、溶液、溶质、溶剂的概念，物质溶解过程中的能量变化，乳浊液和乳化作用，水溶液的某些性质，。2、定量表示溶液组成的方法和意义，溶液的溶质质量分数及其简单计算，一定溶质质量分数溶液的配制。突出重点突破难点的措施1、从活动入手，使学生感知溶液的组成可以用溶质、溶剂的量来表示。2、当遇到溶液的量用体积表示的计算时，都要通过密度换算成质量，在这类计算中，学生容易出现两种错误：一是没有考虑溶质质量分数涉及的量是质量，而是盲目的用题目中给出的体积直接进行计算，二是把不同密度的液体体积进行加减。本单元课时安排第一节溶液的形成二课时第二节溶液组成的定量表示二课时第一节溶液的形成授课内容溶液的形成课型新授课授课日期2013.9.2教学目标知识目标1.溶液、溶质、溶剂的基本概念,溶液的组成、特性。2.溶液在工农业生产中的一般应用能力目标培养学生观察的能力,认识在化学变化中不但有新物质生成而且还伴有着能量的变化情感目标培养学习化学的学习兴趣，了解化学与人们的生产、生活的关系教学重点溶液、溶质、溶剂的基本概念,溶液的组成、特性教学难点如何区分溶质和溶剂措施讲解、实验教法目标教学学法小组讨论教学准备多媒体教学过程导入：本章重点研究有关溶液的知识，那我们先来了解溶液的概念。演示实验：把泥土、植物油分别加入少量水中，振荡后静置。刚加入水时振荡静置泥土+水上下分层浑浊又上下分层不均一不稳定植物油+水上下分层浑浊又上下分层不均一不稳定[思考]：实验现象有何异同？（启发引导学生总结）观察实验并填表。[多媒体出示]：一、1.刚加入和静置后，均上下分层。2.振荡后液体变浑浊。二、1.悬浊液：由固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）。2.乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）。[注释]：悬浊液浑浊是因为固体小颗粒引起的；而乳浊液变浑浊是因为液体小液滴引起的。[演示实验]：将蔗糖、食盐分别放入少量水中，振荡后静置。引导学生描述实验现象。观察实验并对实验现象加以描述：蔗糖、食盐加入水中，在振荡后液体澄清，静置一段时间后也不会发生变化。[思考]：为什么蔗糖、食盐溶于水后和前面所做两个实验现象不同呢？[注释]：（可利用彩图或画简图）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中扩散，随着振荡，蔗糖分子就均一地分散到水分子中间；同理，食盐溶于水，也是构成食盐的小微粒（Na+、Cl-）均一分散到水分子中间。[多媒体出示]：3.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。4.溶质：被溶解的物质。5.溶剂：能溶解其他物质的物质。阅读教材，有关溶液溶质和溶剂的内容，思考：（1）如何根据溶液名称来确定溶剂跟溶质？（2）理解溶液概念应该注意哪些方面？[多媒体出示]：注意：a.溶液并非全是无色，硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是黄色的，氯化亚铁溶液时浅绿色的无色不是溶液的特征。硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是黄色的，氯化亚铁溶液时浅绿色的b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶剂体积≠溶质体积+溶剂体积给学生讲解分子之间有间隔。给学生讲解分子之间有间隔。c.水为溶剂，不论多少，水均为溶剂。2.溶液的应用[思考]：引导学生总结，并启发他们举出更多生活中的实例。[多媒体出示]（1）在溶液中反应可加快反应速度。（2）溶液对动植物生理活动有很大意义。如：生理盐水、眼药水、CO2的输送。四.布置作业1.教材第3题2.判断：（1）溶液是均一、稳定、透明的混合物。（2）均一、稳定是溶液与浊液的本质区别。（3）某浓度的食盐溶液，取出部分后，剩余的浓度变小。溶液具有均一性（4）溶液的特征是“均一”，即同溶液各处的浓稀一样，性质相同。（5）将食油滴入装水的试管内，充分振荡，所得到的液体中食油是溶质，水是溶剂。课后反思：本节课与实际生活联系紧密，大部分学生都能掌握，只要抓好课堂效率即可。二次备课第二课时水溶液的某些性质授课内容溶液课型新授课授课日期2013.9.5教学目标知识目标１、了解水溶液的一些性质：凝固点较纯水低；沸点较纯水高；一些溶液的导电性较好。２、会根据水溶液与纯水的性质不同点，区分水溶液与纯水。３、了解水溶液性质在生产、生活以及化学实验中的简单应用．４、根据水溶液的性质，解释日常生活中一些现象。能力目标１、实验探究的方法掌握知识２、采用讨论的形式巩固、运用知识３、通过交流讨论尝试对一些简单的化学现象进行解释。情感目标１、培养实事求是的学习态度，体验科学探究在化学学习中的重要性。２、感受化学对人类社会、生产、生活发展的积极作用。

教学重点探究（实验、总结）水溶液的某些性质。教学难点水溶液的某些性质在生产生活中的应用。措施讲解、实验教法目标教学学法小组讨论教学准备多媒体四、教学过程教学环节教师活动学生活动【复习提问】什么是物质的溶解？什么叫溶液？溶液具有哪些特征？思考、回答【引入】其实，从上一节课的学习中，我们已经得知溶液具有的一些性质？我们今天继续研究水溶液的某些性质．

均一、稳定【问题激疑】1、寒冷的冬季，大雪封路，除了人工扫雪外，还有什么方法可以简便快捷的除去公路上的积雪？2、做电解水实验时，要在水中预先加少量稀硫酸或氢氧化钠，为什么？3、如图实验，A烧杯中试管里的水加热后可以沸腾，而B烧杯中试管里的水加热后可以沸腾，为什么？思考【实验探究】提出要求：1、大胆心细，分工合作，注意观察2、及时记录，积极思考P62“实验探究”[探究]水溶液较纯水的凝固点变化情况。（实验）：教师提供稀的蔗糖水和食盐水，硝酸铵溶液水，半杯碎冰块；[过渡]稀溶液除了上述性质与纯水不同，还有其它的性质。下面请看实验。[实验]一些水溶液的导电性试验。（实验）：5只烧杯中分别加入一定量的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，一起并联在电路中，接通电源。[讲解]食盐水溶液、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液导电的原因；水、蔗糖水不导电的情况。[小结]有些稀溶液能够导电，有些则不能导电。所以，在电解水时，我们要在水中加入一些稀硫酸或者氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性。[探究]煮沸的汤与煮沸的水温度比较。（实验）：在“鸳鸯”火锅的两侧分别加入等量的水和汤，通电加热，在沸腾时，有学生分别测出水和汤的温度[小结]大量实验表明，少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。[讲解]这一性质被人们利用的事例。冬天，有些汽车司机常在汽车的水箱的水内加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰．冬天，建筑工人常向石灰砂浆中加入一些氯化钙，以防止石灰砂浆中的水结冰．实验1~2学生参与实验。仔细观察纯水、蔗糖水、食盐水凝固时的温度。

学生参与实验。学生记录实验数据。【交流小结】引导、板书：水溶液的某些性质：1、均一性、稳定性。2、固体物质溶于水，水的沸点升高、凝固点降低3、某些物质的水溶液能导电水溶液的某些性质：1、均一性、稳定性。2、固体物质溶于水，水的沸点升高、凝固点降低3、某些物质的水溶液能导电【交流讨论】通过实验探究，上面提出的三个问题是否都可以解决？讨论上面三个问题的解答，如不能解答，思考还需要做什么实验？【教师解疑】教师用多媒体解释电解质水溶液导电的原因同样都是固体的水溶液，为什么食盐等物质的水溶液能导电，而蔗糖的水溶液却不能导电？【学生小结】

物质的水溶液具有下列一些性质：1、均一、稳定2、固体物质溶于水，水的沸点升高、凝固点降低3、某些物质的水溶液能导电【学以致用】用所学知识解决下列问题：1、在－1℃条件下，将①开水、②冷水、③食盐水、④2、冬天，将一只盛水的缸和一只正腌咸菜的缸置于室外，哪一个容易破，为什么？3、冬天，有些汽车司机常在汽车的水箱内加入少量乙二醇之类的化合物。这是为什么？4、冬天，建筑工人常向石灰砂浆中加入一些氯化钙，为什么？5、严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而食盐水、食醋却不容易结冰，为什么？，6、一些登山运动员，常把一些食物（鸡蛋）放在汤料里煮熟，为什么？7、在高山上，鸡蛋不容易煮熟，你还有哪些好方法？8、煮沸的汤比煮沸的水温度要高，为什么？9、电工师傅常告诫小朋友：潮湿的手不可以开关电器，为什么？【学生小结】

【教学反思】注重应用实验提高学生的兴趣，在做好实验的基础上让学生理解，本节课如果脱离了实验，学生很难理解。溶液组成的定量表示授课内容溶液组成的表示方法课型新授课授课日期2013.9.6教学目标知识目标溶质质量分数的概念，公式，变形。有关溶液质量分数的计算能力目标培养学生观察的能力,认识在化学变化中不但有新物质生成而且还伴有着能量的变化情感目标让学生在探究活动中，体验探究的乐趣并发展勇于创新的精神教学重点溶质质量分数的概念，公式，变形教学难点有关溶液质量分数的计算措施讲解、实验教法目标教学学法小组讨论教学准备多媒体教学过程导入：在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。[多媒体出示]：一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。[注释]：在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物，这就产生了从量的方面研究溶液的需要。阅读并思考：溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的？溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。（即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。）[讲解]：例如，已知50克氯化钠溶液里含有2克氯化钠和50克氯化钠溶液里含有4克氯化钠，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。[学生活动]：由教师指导，以上述例子为基础讨论：溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的？[小结多媒体出示]1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。[讲解]：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如：选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。二.溶质的质量分数[思考]：溶质的质量分数的含义。溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）×100%演示实验，把5克食盐溶解在95毫升水里。[思考]：讨论并填表。[多媒体出示]：[练习]：填表氯化钠溶液水氯化钠固体溶质质量分数100克95克5克5%200克190克10克5%135.7克100克35.7克26.3%150克126克24克16%巩固练习：1、将2.5克溶质溶于47.5克水中，要使所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是①蒸发掉25克水②蒸发掉23.75克水③再加入2.5克溶质④再加入50克质量分数为15%的该溶液，其中正确的是（）A．①②B．②③C．①④D．①③2、下列叙述正确的是______。（A）澄清、透明、均匀的液体都是溶液（B）溶液是溶质和溶剂化合而成的化合物（C）溶剂都是液体，溶质都是固体（D）只要溶剂不蒸发、温度不变化，不管放置多久，溶液里的溶质都不会分离出来课后反思：这节课涉及到计算,很多同学感觉很抽象,以后要多找简单的计算多练习。二次备课教学课题第三节溶液的溶解性授课班级初四4、5、6班教学用时3课时授课时间2013、9、9教学目标知识与技能：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。过程与方法：学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。情感态度与价值观学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。教学重点与难点重点：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。难点：1.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。2.学习用数形结合的方法处理实验数据突破措施通过实验帮助学生理解教学方法实验分析法、讨论法、信息处理法、归纳法学习方法自主、合作、探究教学用具投影仪、托盘天平、量筒、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水、食盐晶体课堂类型新授教学流程二次备课第一课时一、组织教学二、导入新课：今天这节课学习概念较抽象，要反复讲解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。概念较抽象，要反复讲解三、出示目标：（投影）四、讲授新课一、海水晒盐的过程[阅读]请同学们阅读书P9有关内容，完成下面的题目。1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。2.对饱和溶液的理解[补充实验]以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。学生质疑：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。[结论]在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。五、学生巩固复习学生小结，教师补充1、在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。2、饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。六、课堂检测（投影）1、下列关于饱和溶液的说法正确的是（）。A.相同同一温度，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓同一温度，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.浓溶液一定是饱和溶液C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓2、思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有、、。七，作业：1.2板书设计：一、海水“晒盐”的过程1、在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。2、饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。第二课时一、组织教学二、导入新课：既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？三、出示目标：（投影）四、讲授新课[提出问题]我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。[实验探究]哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。1.溶质种类的影响在实验中要改变的因素是——溶质的种类要保持不变的因素——温度和水的质量2.温度的影响在实验中要改变的因素是——温度要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量[实验结论]在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。[学生讨论]根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。[定义]通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。[活动天地]绘制溶解度曲线[质疑]从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？1.我