4.1.3碱金属元素和卤族元素 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章

物质结构

元素周期表第一节

原子结构与元素周期律第1课时

原子结构

1.预测同主族元素的相似性与递变性，提升“科学探究与创新意识”的核心素养。2.以第ⅠA族的碱金属元素、第ⅦA族的卤族元素为例，通过探究认识同主族元素性质(金属性/非金属性)递变规律，并能用原子结构理论加以解释，培养“科学探究”与“证据推理”的核心素养。3.结合相关实例，学习元素的金属性和非金属性，总结归纳其判断方法。/核心素养学习目标/碱金属元素【活动1】试想哪些原子易得电子，哪些易失电子？总结元素化学性质与原子最外层电子数的关系。最外层电子<4金属性最外层电子<4非金属性易失去电子易得到电子不易得失电子原子结构决定元素性质自主归纳碱金属元素结构特点311193755LiNaKRbCs1111123456①相似性：

相同，都为

；化学性质

_②递变性：从Li到Cs，

依次增多，原子半径

，核电荷数

。最外层电子数1相似电子层数逐渐增大逐渐增多【活动2】根据钠的性质，推断碱金属K、Li和O2、H2O、HCl反应方程式4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H２↑2Na+2HCI=2NaCI+H2↑碱金属化学性质NaK①②③④Li①②③④通式R①②③④4R+O2=2R2O2R+O2=R2O22R+2H2O=2ROH+H２↑2R+2HCI=2RCI+H2↑4K+O2=2K2O2K+2H2O=2KOH+H２↑2K+2HCI=2KCI+H2↑2K+O2=K2O24Li+O2=2Li2O2Li+2HCI=2LiCI+H2↑2Li+O2=Li2O22Li+2H2O=2LiOH+H２↑碱金属化学性质

钠、钾与氧气反应钾与水反应操作

现象化学方程式结论都能空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，燃烧更剧烈钾浮在水面上；迅速熔成闪亮小球四处游动；反应剧烈，有轻微爆炸声并着火燃烧；滴入酚酞，溶液变红2K＋2H2O===2KOH＋H2↑钠、钾都能与O2、H2O反应，且钾更活泼，与预测一致K＋O2

===KO2(超氧化钾）△碱金属化学性质原子核对核外电子吸引能力减弱【活动3】试从原子结构角度解释K分别与水，氧气反应比Na剧烈的原因。元素符号原子结构图原子半径/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265钾和钠都可以与水和氧气发生反应钾的反应更为剧烈原子最外层电子都为1原子半径较大失电子能力更强强还原性（失电子）越来越剧烈《碱金属和水反应》1.

下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 ()A.

氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强

B.

铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气C.

Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+

D.

Cs2CO3不易溶于水

D针对训练碱金属颜色状态密度/g·cm-3熔点/℃沸点/℃锂银白色柔软0.534180.51347钠0.9797.81882.9钾0.8663.65774铷1.53238.89688铯略带金色光泽1.87928.40678.4反常熔沸点降低密度增大最轻的金属保存在石蜡中保存在煤油/石蜡油中碱金属物理性质（课本表4-2）总结：碱金属化学性质相似性和递变性

LiNaKRbCs金属性（还原性）增强金属性(失去电子）性质判断方法：①单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。②元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。用途钠钾合金可作为核反应堆的传热介质。铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。第二部分卤族元素卤素单质的物理性质思考1、观察表中信息，卤族元素单质的物理性质有什么规律？卤素单质颜色（常态）密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色（气体）1.69

g/L（15℃）−219.6−188.1Cl2黄绿色（气体）3.124

g/L（0℃）−101−34.6Br2深红棕色（液体）3.119

g/cm3（20℃）−7.258.78I2紫黑色（固体）4.93

g/cm3113.5184.4F2

Cl2

Br2

I2有刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯等有机溶剂，在水中溶解度小。相似性递变性颜色加深密度加大熔点升高1.下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是()A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大B．碱金属都呈银白色C．液溴采用水封法保存

D．碘的升华是化学变化C针对训练卤素原子结构917卤素原子结构结构性质决定最外层电子数均为

，易

电子，具有

性。类似Cl2,与金属Fe、水、碱反应。（书写）随着原子的核电荷数

，核外电子层数逐渐

，半径

.

相似性

递变性7得到氧化递增增加越大二、卤素化学性质①与氢气反应的难易程度:

。②生成的氢化物的稳定性:

。③卤素的非金属性强弱

。与氢气反应由易到难氢化物的稳定性逐渐减弱非金属性逐渐减弱→得电子能力减弱→氧化性减弱如何比较非金属性强弱？思考2：如何比较非金属性强弱？卤素原子化学性质【提示】一般情况下，元素的非金属性强弱可以从以下方面：①其最高价氧化物的水化物的酸性强弱②与氢气生成气态氢化物的难易程度③氢化物的稳定性来判断。（2）卤素单质间的置换反应实验操作实验现象离子方程式结论

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2I－＋Br2=I2＋2Br－氧化性：无色变为黄色溶液由无色变为红棕色溶液由无色变为棕黄色Cl2>Br2>I2卤族元素原子最外层有7个电子原子结构的相似性元素性质的相似性决定在化合物中常见化合价-1易得电子，表现非金属性