1.2.2 元素周期律 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节原子结构与元素的性质第一章原子结构与性质第2课时元素周期律—原子半径、电离能、电负性原子半径____原子半径____二、元素周期律取决于能层数越多能层数相同核电荷数越大导致越小1、原子半径原子半径电子的能层数核电荷数导致越大电子之间的排斥作用也就越大核对电子的引作用也就越大这两个因素综合的结果使原子半径呈周期性的递变（1）影响因素思考与讨论：（1）元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？（2）元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？课本P23同主族，电子的能层数递增，电子之间的排斥作用增大，半径增大同周期，核电荷数递增，核对电子吸引作用增大，半径减小(2)离子半径大小的比较方法

阴上阳下，序大径小比较下列原子（离子）半径的大小(1)r(Na)

r(Mg)

r(Al)

r(Si)

r(P)

r(S)

r(Cl)(2)

r(Li)

r(Na)

r(K)

r(Rb)

r(Cs)>>>>>><<<<(3)

r(Cl－)

r(Cl)，

r(Fe)

r(Fe2＋)

r(Fe3＋)(4)

r(O2－)

r(F－)

r(Na＋)

r(Mg2＋)

r(Al3＋)(5)

r(K＋)

r(Na＋)

r(Mg2＋)>>>>>>>>>D阴上阳下，序大径小

DCAB2、电离能(1)概念：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。符号：I1

单位：kJ·mol-1M(g)=M+(g)+e-

I1(第一电离能)M+(g)=M2+(g)+e-

I2(第二电离能)M2+(g)=M3+(g)+e-

I3(第三电离能)原子的+1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量第二电离能电离能越小，表示在气态时该原子失去电子越

，即元素的_____性越强；电离能越大，表明在气态时该原子失去电子

,即元素的_______性越弱。容易越难金属金属(2)电离能的意义(3)第一电离能的周期性变化规律①同周期从左到右总体呈现增大趋势②同主族从上到下总体逐渐减小【思考】同周期、同主族元素第一电离能变化有何规律？特例：ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA第二周期：Be>BN>O第三周期：Mg>AlP>S课本P23图1-22元素的第一电离能的周期性主族元素Be、MgB、AlN、PO、S价层电子排布(1)同周期从左到右原子半径减小，核对最外层电子的吸引力增大，越不容易失电子，第一电离能越大。(2)同主族从上到下原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，越容易失电子，第一电离能越小。

【思考】从原子结构角度解释为何呈现这样的规律？(3)电离能大小反常原因第二周期：Be>BN>O第三周期：Mg>AlP>SⅤAⅥAⅡAⅢAns2np4ns2np1ns2ns2np3课本P24碱金属活泼性越强，I1越小课本P24

随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，导致原子的逐级电离能越来越大。当相邻逐级电离能突然变得很大时，说明失去的电子所在电子层发生了变化！规律：若某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为

。+n价原子半径渐大，第一电离能呈减小的趋势原子半径渐大第一电离能减小原子半径渐小，第一电离能呈增大的趋势原子半径渐小第一电离能增大小结3、电负性（1）键合电子：（2）电负性元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子鲍林提出，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小①概念电负性是相对值，没单位；稀有气体未计，电负性最大的是氟。鲍林②意义电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。表示该元素越容易接受电子，越不容易失去电子，形成阴离子的倾向越大，非金属性越强。

③大小的标准以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。④电负性的递变规律a.一般来说，同周期元素

从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，元素的电负性逐渐变大

。b.同族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，元素的电负性逐渐变小。第二周期元素的电负性是公差为0.5的等差数列（注意H和P，C和S）电负性最大的元素:电负性最小的元素：(不考虑稀有气体及放射性元素)CsF⑤电负性的应用a.判断元素金属性和非金属性的强弱电负性越大，元素的非金属性越强非金属三角区边界“类金属”既有金属性又有非金属性对角线规则：电负性相近，性质相似Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2Be、Al的电负性分别为1.5、1.5B、Si的电负性分别为2.0、1.8电负性＜1.8电负性≈1.8电负性＞1.8为金属为“类金属”为非金属一般b.判断化合物中元素化合价的正负电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子能力较强，元素的化合价为负值。HClOBrClH—O—Cl-2+1Br—Cl+1-1+1+1+3SOCl2+4-2-1NF3

NaBH4

-1HSiHHH硅烷+4显正价显负价HHCHH甲烷CH4-4显负价+1-1SiH4请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出元素的化合价练习+3-1ClO2+4-2练习1：已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法正确的()A.X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价B.第一电离能：Y可能大于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.最简单氢化物的稳定性：HmY大于HmXBc.判断化学键的类型电负性相差很大(相差>1.7)离子键电负性相差不大(相差<1.7)共价键特例：NaH是离子化合物电负性差<1.73.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3为共价化合物AlCl3特例：HF是共价化合物电负性差>1.7一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF

②AlCl3

③NO

④MgO

⑤BeCl2

⑥CO2(1)属于共价化合物的是__________。(2)属于离子化合物的是______。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④练习利用图1-23的数据制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。同周期主族元素：同主族元素：从左至右电负性逐渐变大从上至下电负性逐渐变小【探究】元素的电负性变化趋势（课本P26）越靠右，越靠上②元素非金属性增强①原子半径减小③单质氧化性增强④离子还原性减弱⑥简单气态氢化物稳定性增强⑦最高价氧化物对应水化物酸性增强⑤