高三化学一轮复习 第三讲 氧化还原反应 课件

【教学目标】1、了解氧化还原基本概念及其与四种基本反应类型的关系；2、会用单双线桥分析电子转移情况，掌握氧化、还原性强弱比较及应用；3、掌握氧化还原基本规律及应用，学会利用电子得失守恒进行简单计算；4、掌握氧化还原反应配平方法，能整合陌生信息书写氧化还原方程式。第3讲氧化还原反应

综合复习杭州第二中学

化学组2025届浙江化学一轮复习【主干思维导图】【情境导入】月饼、坚果等许多食品盒中，通常会放一小包装袋，其中主要成份铁粉，还有氯化钙(氧化钙）、活性炭、硅藻土等辅助成份,其作用？1、其中铁粉发生什么反应？体现什么性质？写出反应方程式。2、氯化钙或氧化钙的作用？4Fe+3O2==2Fe2O3氧化反应，体现还原性做还原剂脱氧剂能除去包装中残留的氧气，防止食品因氧化变色、变质和油脂酸败，还抑制霉菌斑、好氧细菌和粮食害虫的生长考点一、氧化还原基本概念：电子转移化合价→常用判断依据1、基本概念及联系→从化合价及电子转移角度理解氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化氧化性还原性还原性氧化性【需要注意】有机物中的氧化反应是__________的过程，还原反应是_____________的过程。加氧去氢加氢去氧【练习1】已知NH4CuSO3与足量10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 (

)A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D【练习2】(名校联考)已知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水剧烈反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓，对该反应说法正确的是（）A.HCl是还原产物B.S2Cl2作氧化剂，H2O作还原剂C.若有1molSO2生成，则反应转移3NA个电子D.若有1molS2Cl2发生反应，则产生标况下11.2L气体C【真题再现】(21浙江)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（）A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1D2、电子转移表示方法—双线桥与单线桥【练习3】下列反应中电子转移情况，用双线桥标注正确的是（）D【动动手】用单线桥表示上述反应方程式电子转移情况；2e-5e-2e-e-【关注】单线桥中电子转移方向箭头及转移电子总数3、与四种基本反应类型关系【练习4】下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的（）A.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2H2S+O2=2H2O+2SC.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2OD.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4△△A转移电子总数？3、常见的氧化剂、还原剂【思考】如何从价态观判断某物质可做氧化剂还是还原剂？（1）常见氧化剂：物质类别实例还原产物某些非金属单质Cl2(X2)O2(O3)高价态元素化合物KMnO4/K2Cr2O7H2SO4浓HNO3KClO3、NaClO、MnO2Fe3+(FeO42-)过氧化物Na2O2、H2O2有机过氧化物X-O2-/OH-/H2OMn2+(H+)/Cr3+SO2NO2/NOCl-、Mn2+Fe2+(Fe3+)OH-/H2O【小结】最高价态元素化合物反应只能得到电子，只体现氧化性（2）常见还原剂：物质类别实例氧化产物较活泼金属单质MMn+某些非金属单质H2、CH+、CO(CO2)低价态元素化合物COCO2CH4CO2(CO32-)H2S/S2-NH3I-Fe2+SN2/NOI2Fe3+（3）中间价态元素化合物：Fe2+SO2/SO32-H2O2氧化产物Fe3+SO42-O2还原产物FeSH2O主要性质还原性还原性氧化性【小结】既有氧化性，又有还原性【小结】最低价态元素化合物反应只能失电子，只体现还原性考点二、氧化还原基本规律：氧化剂＋还原剂=还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物1、强弱规律：依据一、根据方程式判断：自发进行氧化还原反应遵循以强制弱规律【例题】已知常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

。由此判断下列说法错误的是(

)

A．反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是:MnO4-、Cl2、Br2、Fe3+

D．还原性由强到弱的顺序是:Fe2+、Br-、Cl-、Mn2+B【练习6】已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是(

)A.2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+

B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+依据二、根据物质的活动性顺序(1)金属单质还原性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag(2)金属阳离子氧化性顺序：--（电解时阴极离子放电顺序）；

K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<

Zn2+<

Fe2+<

Sn2+<

Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+(3)非金属单质氧化性：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S

单质氧化性减弱，对应阴离子还原性增强(电解阳极放电顺序)C依据三、根据元素周期表中元素金属性与非金属性强弱元素金属性增强，单质还原性增强元素非金属性增强，单质氧化性增强【思考】1、设计一个氧化还原反应，证明非金属性F>O?2、已知工业上2C+SiO2=Si+2CO,能否说明非金属性C>Si?依据四、根据反应条件及产物价态高低（1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质结构有关，还与物质的浓度和反应条件有关。2KMn04+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2OMn02+4HCl(浓)===MnCl2+C12↑+2H20△例如：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4(稀)；H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2。浓硫酸为强氧化性酸，而稀硫酸为弱氧化性酸（非氧化性酸）氧化性：KMnO4>MnO2【小结】1、一般物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强如浓硝酸与稀硝酸；2、反应条件越容易，反应越剧烈，物质的氧化性（或还原性）越强；3、物质所处环境的酸碱性也会影响性质强弱；为了增强氧化剂氧化性，常用酸化条件如酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7等（2）根据氧化产物的价态高低-同种氧化剂遇到不同还原剂2Fe+3Cl2==2FeCl3

；Fe+S==FeSCu+Cl2==CuCl2

；2Cu+S==Cu2S依据五、根据电化学原理（1）原电池中电极反应：还原性-负极金属>正极（2）电解池中电极上离子放电顺序：阴极：阳离子

电子，发生

反应，离子

越强，反应越易。常见阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+得还原氧化性惰性阳极：阴离子

电子，发生

反应，离子

越强，反应越易。常见阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH-

>含氧酸根离子>F-失氧化还原性氧化性：Cl2>S2、价态规律—同种元素不同价态之间转化。（1）归中反应：遵循高价+低价→中间价（两相靠，不交叉）【思考】NaNO2与NH4Cl浓溶液混合，能否发生反应？解释理由（2）歧化反应：多种价态的元素，遵循中间价→高价+低价例如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑电子转移问题3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O易错点如6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移问题【练习7】下图实验中，装置②③④的现象？体现SO2哪些性质？2H2S+SO2=2H2O+3S↓3、先后规律一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是按还原性（或氧化性）由强到弱的顺序反应。【练习8】向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列分析合理的是（

）A．若有固体剩余，则剩余固体一定是CuB．若有固体剩余，则溶液中一定不含Fe3+和Cu2+C．若无固体剩余，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+D．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+C【真题再现】(浙江)已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是

（）

A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．当a＝b时，反应后离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2D．当3a≤2b时，溶液中发生的离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-C【例题】定量分析：P19热点案例3、向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入标况下不同体积Cl2，书写离子方程式。4、电子得失守恒规律氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数；常用于氧化还原反应方程式的配平及计算【练习8】羟氨NH2OH是还原剂，将5mL0.1moL/L的羟氨溶液与足量硫酸铁酸性溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被2mL0.1moL/L的酸性KMnO4溶液氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为（）A、NO2B、NOC、N2OD、N2

C【练习9】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(

)A．60mL B．45mL

C．30mL D．15mLA【练习10】（江苏）水中溶解氧的测定方法.（1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成沉淀MnO(OH)2，密封静置；（2）加入适量稀H2SO4，待I－与MnO(OH)2完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：现取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L

Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧含量

（用mg·L−1表示）。10.80mg/L电子得失守恒法n(O2)ⅹ4e-=0.01×13.5×10-3×2×（2.5-2）mole-

【名校联考题】将一定量的某铁的氧化物加入到100mL5mol/L的盐酸中恰好完全反应，现将等量的氧化物加入到足量的某浓度的硝酸中使之完全反应，生成气态氮氧化物，将气态氮氧化物和标况下0.56LO2混合通入水中，气体恰好完全被水吸收，求算该氧化物化学式

。根据电子得失守恒：根据元素守恒：（1）氯元素守恒：2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-)=0.5mol故n(Fe3+)=0.1mol（2）氧元素守恒：2n(O2-)=n(H+)=0.5mol,故氧化物中n(O2-)=0.25mol所以铁的氧化物中：n(Fe):n(O)=0.2:0.25=4:5,化学式为Fe4O5考点三、氧化还原反应配平：判断配平标准：电子得失守恒、质量守恒、离子电荷守恒；配平基本步骤：标变价、列得失、求总数、配系数、查守恒；【动动手11】利用化合价升降法，配平下列方程式；1、

Cu2S+

HNO3(稀)-

Cu(NO3)2+

H2SO4+

NO+

H2O2、

ClO-+

Fe(OH)3+

-

Cl-+

FeO42-+

H2O3、

C2H6O+

MnO4-

+

-

Mn2++

CH3COOH+

H2O4、

Na2Sx+

NaClO+

NaOH-

Na2SO4+

NaCl+

H2O32263108324OH-3255412H+451113x+12x-2x3x+1x-1考点四、氧化还原反应方程式的书写1、工艺流程题中：

结合工艺流程分析确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原反应方程式。【例题】某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。(1)写出“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式：______________________________。(2)试写出“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式：_____________________________________。【练习12】MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3,含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2、CaO等杂质）制备，部分工艺流程如图所示：

“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________；沉锰时离子方程式为

；金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH

3.81.56.310.68.79.6完全沉淀pH5.12.88.312.610.811.6Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O【练习13】(2021山东)工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧生成Na2CrO4化学方程式

;4FeCr2O4

+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2)写出硫酸酸化的离子方程式

;2CrO42-

+2H+=Cr2O72-+H2O2、新情境信息题：【练习14】1、过二硫酸铵(NH4)2S2O8是强氧化剂，在定性分析中用来检验Mn2+，可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应的离子方程式

；3、用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2．写出该反应的离子方程式

。2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O2、生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)­炭粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式为

。4、ClO2水溶液是广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“ClO2泡腾片”能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2溶液。反应产生ClO2离子方程式为

。5ClO2-+4H+==4ClO2+Cl-+2H2O[方法总结]“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写3、无机推断题中：1、X隔绝空气加热的反应方程式

；2、已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为_____________________________________．【练习15】某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X,Cu(N3)2==Cu+3N2↑△（3）蓝色溶液A与N2H5+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去同时生成易溶于硝酸的白色沉淀;①写出反应离子方程式：

；②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。【真题再现】(浙江)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：取少量白色沉淀，溶于稀硝酸，溶液显蓝色，说明含有Cu元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl元素。4、实验题型：【真题再现】(浙江)某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用化学方程式表示为

；(2)用淀粉-KI试纸，可以检验通入水中的Cl2O是否已过量，其涉及的反应离子方程式为

。2H2S＋Cl2O==2S↓＋2HCl＋H2O4I-+Cl2O+2H+==H2O+2Cl-+2I2【