1.3.2氧化剂和还原剂 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册VIP

第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂第一章物质及其变化得电子（或电子对偏向）化合价降低的物质。失电子（或电子对偏离）化合价升高的物质。一、氧化剂和还原剂1、基本概念氧化剂还原剂升-失-氧化-还原剂降-得-还原-氧化剂氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。化合价升高，失电子，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原指出下列反应中氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物？对点训练①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O=2HNO3+NO④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑某种物质没有“身份”某种物质有两种“身份”某些物质“身份”相同对点训练①Fe→FeCl2，需加_______剂，如____________②CuO→Cu，需加_______剂，如____________③HCl→Cl2，是_______反应，HCl是_______剂④HCl→H2，是________反应，HCl是_______剂⑤Fe3＋→Fe，需加________剂，Fe3＋具有______性。氧化HCl还原H2

、C、CO氧化还原还原氧化还原氧化分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空。一、氧化剂和还原剂氧化性：物质得电子的性质，氧化剂具有氧化性。还原性：物质失电子的性质，还原剂具有还原性。元素处于最低价：该物质元素处于最高价：该物质元素处于中间价态：该物质只有还原性，无氧化性只有氧化性，无还原性既有氧化性，又有还原性思考：氯化氢中氯为最低价，氯化氢只具有还原性吗？2、氧化性与还原性(1)氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。一、氧化剂和还原剂3、常见的氧化剂与还原剂①活泼的非金属单质②含高价元素的含氧酸③含高价元素的盐④某些氧化物和过氧化物⑤高价金属阳离子Br2、F2、Cl2

、I2

、O2

、O3HNO3

、浓H2SO4、

HClOKMnO4、KClO3MnO2、SO3

、Na2O2、H2O2Fe3+

、Cu2+

(2)还原剂：具有还原性，易失电子，低价态物质一、氧化剂和还原剂3、常见的氧化剂与还原剂①活泼的金属单质②某些非金属单质③元素处于低价态物质K、Na、Li、Ca、Mg、Fe、Zn等C、H2CO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3等④某些阴离子

I-、S2-金属单质做反应物一定是还原剂二、氧化性和还原性的强弱比较金属：非金属:氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S还原性：F-<Cl-<Br-<Fe2+<I-<S2-“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？1、根据元素的活动性顺序比较“易失不易得，易得不易失”二、氧化性和还原性的强弱比较2、根据氧化还原反应方程式比较：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂

+还原剂

==还原产物

+氧化产物如：2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：还原性：FeCl3>I2或Fe3+>I2HI>FeCl2或I->Fe2+根据反应2H2S+O2=2S↓+2H2O4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2ONa2S+I2=2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（）

A、

O2

I2

S B、H2S

NaI

H2OC、S

I2

O2 D、H2O

NaI

H2SA对点训练在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________S2->I->Br->Cl-Cl2>Br2>I2>S对点训练3、反应条件越简单，氧化性（还原性）越强。二、氧化性和还原性的强弱比较4、根据变价元素被氧化或被还原的程度比较二、氧化性和还原性的强弱比较二、氧化性和还原性的强弱比较5.根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断（3）溶液酸碱性：（1）温度：氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）；

（2）浓度：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）

②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）（一）部分氧化还原反应三、几种特殊的氧化还原反应MnO2+4HCl(浓)

＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)氧化剂与还原剂的数目之比:______(2)反应中HCl表现_____________性.(3)若有146gHCl参加反应，则做还原剂的HCl是___g，被氧化的HCl是____g。1：2还原性、酸性7373△（二）歧化反应三、几种特殊的氧化还原反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化剂与还原剂的原子个数之比：______1:1在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比?在KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1D用双线桥标出电子转移的方向和数目

H2SO4+H2S=SO2↑+S↓+2H2OCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑（三）归中反应：三、几种特殊的氧化还原反应高价＋低价→中间价（注“只靠拢、不交叉”）四、氧化还原反应规律1、守恒规律化合价升高总数＝化合价降低总数失电子总数＝得电子总数Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（）A．+2B．+6 C．+4 D．0B练：酸性条件下，ClO3-可被M3+还原为Cl-，若反应中ClO3-与M3+的个数之比为1∶2，则反应后M元素的化合价为(

)A.+4 B.+5 C.+6 D.+7C氧化剂对应还原产物

还原剂对应氧化产物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+浓H2SO4SO2SO2、、S2H2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2O2O2-CO、CCO2浓HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2、NOCl2、ClO-、

Cl-

四、氧化还原反应规律2、价态规律四、氧化还原反应规律2、价态规律

1，2，4，1，1，3166163H+H2O（1）同一氧化剂同时遇到几种还原剂，还原性强的物质先被反应；四、氧化还原反应规律3、先后规律例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应反应顺序依次为：①Cl2+2I-=I2+2Cl-②Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-练1：已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2,请写出下列反应的离子方程式：①向FeBr2溶液中通入足量的Cl2

。②向FeBr2溶液中通入少量Cl2

。3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-练2：①向FeI2溶液中通入足量的Cl2

②向FeI2溶液中通入少量Cl2

Cl2+2I-=I2+2Cl-3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2例:铁粉加入含Fe3＋、Cu2＋、H＋溶液中(氧化性:Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋)（2）同一还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性强的物质先被还原。四、氧化还原反应规律铁粉先与

反应，然后再依次与

反应。Fe3＋Cu2＋、H＋3、先后规律注明划线元素的化合价NH3、Na2O2、NH4NO3、NaNO2、NO2、CO、MnCl2、MnO2、KMnO4、Fe(NO3)3、H2S、SO2、HClO、KClO3、HClO4、Cu2O、AlN、H2C2O4、NaH、Si3N4【实验探究1】生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，你能设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。实验探究——过氧化氢的氧化性和还原性实验设计原理：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物KIH2O2实验方案：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。实验现象：溶液变蓝实验结论：实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色【实验探究2】从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还