化学-河南省郑州十校联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试试题和答案

注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在B.太阳能电池是一种将化学能转化为C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电D.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无A.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故该过程是放B.放热反应不需要加热就能进行，吸热反应不加热C.可逆反应的ΔH表示完全反应时的A.晒自来水养小金鱼D.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯5.恒温恒容下反应N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)达到平衡状态时，再通入一定量的N2。下列说法正A.化学平衡正向移动，反应物的转化率一B.平衡常数发生变化，化学平衡不一.ƒAg+(aq)+Cl-(aq)的平衡常数表达式为K=c平(Ag+)∙c平(Cl-)放电8.下列有关铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4ƒPbSO4+2H2O的说法错误的是充电9.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)ƒƒzC(g)，平衡时测得B的浓度为0.60mol∙L−1。保A.x+y<z过程的主要反应为FeS2+Mn3++H2O→Fe3++Mn2++SO-+H+(未配平)，电解脱硫原理如图所示。D.电解刚开始时，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑D.通过各正、逆基元反应的活化能可计算总将AlCl3固体溶于水进行导电性实验，2NO2ƒN2O4为基元反应，将盛有NO2深加2滴淀粉溶液，溶液变为蓝色C.0~3h平均速率v(异山梨醇)=0.014mol.kg-1.h-1 。（5）二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”，二甲醚可用作燃料电池，若电解质溶液为KOH溶如下，请计算中和热ΔH=终止温度1.23（3）上述实验测得的中和热与理论值57.3kJ （4）a为电源的极，在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4溶液处观察到的现象是 。 。实验温度O溶液褪至无色所需时间It1Ⅱ.溶液褪至无色所需时间H2O液V1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ∙mol−12O(lΔH=-890kJ∙mol−1C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的①Sabatier系统中应选择适宜的温度和压强是②200~550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。Ⅱ的平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在B.太阳能电池是一种将化学能转化为C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电D.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无【答案】B【答案】A【解析】C．钢铁表面喷涂油漆，是利用油漆阻止钢铁与外界水膜、空气等接A.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故该过程是放B.放热反应不需要加热就能进行，吸热反应不加热C.可逆反应的ΔH表示完全反应时的【答案】C【解析】2A.晒自来水养小金鱼D.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯【答案】B【解析】ƒ成氨的反应温度通常控制在700K左右，这是因为在这个温5.恒温恒容下反应N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)达到平衡状态时，再通入一定量的N2。下列说法正【答案】C【解析】【详解】平衡常数只与温度有关，温度不变常数K不变。向容器中【答案】D【解析】A.化学平衡正向移动，反应物的转化率一B.平衡常数发生变化，化学平衡不一C.对于任何化学反应来说，反应速率越ƒAg+(aq)+Cl-(aq)的平衡常数表达式为K=c平(Ag+)∙c平(Cl-)【答案】D【解析】ƒAg+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常数表达式为K=c平(Ag+)∙c平(Cl-)，D正确；放电8.下列有关铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4ƒPbSO4+2H2O的说法错误的是充电【答案】D【分析】铅蓄电池放电时，Pb发生失电子的氧化反应，Pb为负极，PbO2发生得电子的还原反应，PbO2为应式为PbO2+2e-+4H++SO-=PbSO4+2H2O9.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)ƒ【答案】B【解析】【分析】在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)ƒCO(g)起始量(mol)10变化量(mol)2平衡量(mol)8+H2S(g)x2x-2ƒCOS(g)0220ƒzC(g)，平衡时测得B的浓度为0.60mol∙L−1。保A.x+y<z【答案】C【解析】【答案】B【解析】过程的主要反应为FeS2+Mn3++H2O→Fe3++Mn2++SO-+H+(未配平)，电解脱硫原理如图所示。【答案】CD.电解刚开始时，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑【答案】B【解析】【分析】根据原理装置图可知，Mn2+失去电子发e-=Mn3+，石墨2是阴极，H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑,混合液中发生反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO-+15Mn2++16H+；B．阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑,混合液中反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO-+15Mn2++16H+，D．据以上分析可知，电解刚开始时，阴极是H+放电，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑,故D正【解析】【分析】将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深，W是阴极，则N是原电池负极、M是正极；X是阳极、D.通过各正、逆基元反应的活化能可计算总【答案】C【解析】15.化学是以实验为基础的科学。下列实将AlCl3固体溶于水进行导电性实验，2NO2ƒN2O4为基元反应，将盛有NO2深【答案】D【解析】B．2NO2ƒN2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深，平衡逆向进行，反C．K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O-+H2Oƒ2CrO-+2H+，滴加NaOH溶液，消耗氢离子，降低生成物浓反应2Fe3++2I-f2Fe2++I2，故氧化性Fe3+>I2，D正确；16.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150°C时其制备过程及C.0~3h平均速率v(异山梨醇)=0.014mol.kg-1.h-1【答案】A【解析】【详解】A．图像显示该温度下，15h后分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①,所以该温度下的平衡常数：①>②,故A错误；B．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇的浓度才不再=0.014mol.kg-1.h-1，故C正确； 。（5）二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”，二甲醚可用作燃料电池，若电解质溶液为KOH溶2CO+2NON2+2CO2ΔH=-2165kJ∙mol−1（3）O2+2H2O+4e-=4OH-（5）CH3OCH3+16OH--12e-=2CO-+11H2O【解析】5.6gB2H6气体(物质的量为=0.2mol)在氧气中2(g2O32O(1)ΔH=-2165kJ∙mol−1。式为O2+2H2O+4e-=4OH-。二甲醚(CH3OCH3)可用作燃料电池，若电解质溶液为KOH溶液，则负极二甲解质反应，生成K2CO3等，电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO-+11H2O。如下，请计算中和热ΔH=终止温度12..3（3）上述实验测得的中和热与理论值57.3kJ （4）a为电源的极，在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO₄溶液处观察到的现象是 。。___________（2）-50.4kJ.mol-1（5）①.4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+②.0.04mol∙L−1③.448mL【解析】第1次测定温度差为：(29.4-26.3)℃=3.1℃,第2次测定的温度差为：(31.7-27.2)℃=4.5℃,第3次测定的温度差为：(28.8-25.9)℃=2.9℃,实验2的误差太大要舍去，2次温度差的平均值为=3.0℃,(0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子反应方程式为：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。切断=0.02mol，n=0.01mol，由电极方程式4Ag++2H2O电解4Ag+O2↑+4H+，转移0.02mol电子，可知生成0.02molH+，然后发生电解水的反应2H2OO2↑+2H2↑,转移0.02mol电实验温度O溶液褪至无色所需时间It1Ⅱ溶液褪至无色所需时间H2O液V1（3）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O【解析】【分析】实验I和实验II对比温度相同，其他条件相同，草酸率的影响，实验II和实验III温度不同，其他条件相同实验I和实验II对比温度相同，其他条件相同盐酸中的Cl-具有还原性，也能与酸性高锰酸钾溶液反应，为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ∙mol−12O(lΔH=-890kJ∙mol−1C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的①Sabatier系统中应选择适宜的温度和压强是②200~550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。Ⅱ的平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。【解析】2O(lΔH1=-890kJ∙mol