化学-（西北卷）名校教研联盟2025届高三12月联考

绝密★启用前化学试卷注意事项:干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H1B11C12o16Mg24Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。A.B.C.D.uc石胆烧之由蓝变白,由此推测uc石胆"可能是胆矾煮豆持作羹,漉之以为汁中的漉汁"主要涉及萃取C.PH3的VSEPR模型:D.3py3py形成兀键的过程:粘稠的浓磷酸具有空穴的穴醚雷公藤甲素平面结构的氮杂茂化学试题第1页(共8页)速率的影响C.测定KI溶液的浓度DA.异丙基锂中"*"号处的碳原子显正电性B.W与异丙基锂发生取代反应生成XC.X生成Y时会有副产物LioH生成D.Y发生消去反应可生成两种烯烃7:22+C2H5OH+16H+4cr3++2CO2t+11H27B·c:在光照条件下发生反应:2cha+C2塑2CH3cl+H2c.泡沫灭火器灭火原理:2Al3++3CO23+3H2O—2Al(OH):!+3COZtD.[CO(NH3)4cl2]cl溶液中滴加足量AgNO3溶液:[CO(NH3)4cl2Jcl+AgNOs—[CO(NH3)4cl2]NO:+Agcl天然方沸石是一种含有结晶水的盐,其分子式为YIZWX]·H2O。其中X、Y、Z和W为短周期元素,且原表中与之紧邻的左侧元素,基态原子未成对电子数为2个,其单质及氧化物均为常见的共价晶体下列说法正确的是A.Y位于元素周期表的P区B.电负性:X>Y>W化学试题第2页(共8页)c.简单离子半径:X>Y>ZD.W的氧化物具有两性8.8.验小组对该盐的组成进行了如下探究,下列实验方案正确的是选项探究项目实验方案A确定铁元素的价态液颜色变化B测定结晶水含量取mg干燥管的增重C检验存在NH4+滴加稍过量的NaoH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口,观察试纸颜色变化取少量该盐配成溶液,滴加紫色石蕊试液,观察溶液是否变红9.Na2SO:在空气中易被氧化为Naso4o实验小组利用如图所示装置测定SO2气体的体积,进而确定久置Na2SO3试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是B.将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸C.读数前,通N2将Y形管中残余SO2排入量气管中D.液面如图所示时便读数,可能会导致纯度测定值偏低10.近年来,锌离子电池在大规模电网储能系统中得到广泛应用,如图所示,锌离子电池放电时zn2会嵌入到N极石墨烯(用R表示)的层状结构中形成zn,R。下列说法错误的是化学试题第3页(共8页)c.储能时,每转移2mol电子,N极有2molzn2+脱嵌(不考虑副反应)CU2S,Fe203等杂质)制备CU2(OH)ZCO:下列说法错误的是A.利用乙醇做溶剂可将从浸渣中分离B."调PH"使用的试剂R可能是CUOC."沉锰时若不通NH;,可能会产生CO2D."赶氨"可促使CU(NH3)4]2*释放CU2+C.1cm313.在刚性容器中,充入0.5mol/L的CH3OH,发生如下反应hctoteHte)ΔH-0n(HCHO)催化反应相同时间,测得CH;OH的转化率和HCHO的选择性[HCHO选择性=×100%]随n(HCHO)温度变化如图所示(温度为700℃时,反应恰好达到首次平衡)。下列说法错误的是化学试题第4页(共8页)B.X点对应条件下,甲醛速率:v>V逆C.高于600℃,催化剂对副反应的选择性可能提高D·700℃:0.4mol/L(甲醛选择性值近似取3'14.HZR为二元弱酸,常温下,用0.10mol/L的氨水滴定10mL0.10mol/L的H2R溶液。溶液的PH与px(px=B.kal(H2R)=1014C.PH=7时,C(NH4+)<C(HR)+C(R2)D.滴加10mL氨水后,溶液显酸性二、非选择题:本题共4小题,共58分。化学试题第5页(共8页)回答下列问题:(1)步骤(a)常在(填"铁"或"陶瓷")坩埚中进行。(2)经步骤(b)Mno2转化为K2Mno4,写出该反应的化学方程式。进行该步骤时,应分批次加入Mno2,其目的是(写出一点即可)。(3)步骤(e)在如图所示装置进行若去掉盛放小苏打溶液的洗气装置,会影响KMno4的产率,其原因是。实验过程中应控制Coz的通入量,若通入co2过多,可能会导致产品中含有较多的杂质(填名称);步骤(e)还会产生黑色难溶物,该物质是(填化学式)。16.(14分)高碳铬铁是生产不锈钢、轴承的重要原料,其主要成分是铁、铬、硫的化合物,以废旧高碳铬铁为原料制备cr203和LiFepo4的流程如图所示。磷、回答下列问题:(1)铬元素在元素周期表中属于族元素,基态铬原子价电子排布式为(2)可利用Nac1O溶液吸收,"酸浸步骤产生的H2S、PH;等有害气体,该吸收过程利用了Naclo(3)"调PH"步骤中通过加入Na2co3将溶液的PH调高至2.5,使uc沉铁"步骤更有利进行,试分析需要将溶液PH调高的原因(4)"沉铁"前溶液中Fe2*的浓度为22.4gL,"沉铁"后Fe2+的去除率为99%,则"沉铁"后的滤液中C(c2042)=mol/L。(己知:Fecz04·2H2o的溶度积为3.2x107。不考虑沉铁前后溶液的体积变化)(5)"沉铬"步骤中有coz生成,写出生成cr(OH)3沉淀并放出coz的反应的离子方程式。(6)uc研磨使反应物充分混合,"煅烧生成LiFepo4步骤中只有碳元素的价态发生改变,写出该步骤的化学方程式。该步骤中的uc煅烧"需要在N2氛围中进行,其原因是化学试题第6页(共8页)已知:回答下列问题:(1)化合物A的名称为(2)由B生成c的反应类型是。C和B的合成顺序不能对换,其理由是。(4)C转化为D的过程中加入Na2CO3的作用是。化学试题第7页(共8页)(5)峰的面积之比为2:2:1:1:1的同分异构体的结构简式为①与Fecl3溶液能发生显色反应②能发生银镜反应22SO221①z(g)2(1)ΔH=aKJ/mol②2(l)so2cl2(g)+2(g)ΔH=bkJ/mol③2g)so2(g)+cl2(g)+2(g)ΔH=c则so2(g)+cl2(g)so2cl2(g)的ΔH=(用含a、b、cEa(2)so2(g)+cl2(g)so2cl2(1)v正kc2)c(cl2),Rlnk=-+c,其中kEaTR、C为常数,EaKJ/mol),TK)。so2(g)和clb(g)k增大SO2和②-RlnkT的关系如图1所际,A时,反的活化能为KJ/mol,催化效果更好的催化剂是(填"A"或"B"),判断理由是衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。Ti温度下,若使SO2的平衡转化率达到80%,则需要将压强控制在 kpa(保留到小数点后2位)。若使图中a点和C点SO2的平衡转化率达到相等,可向(填"a"或化学试题第8页(共8页)绝密★启用前化学参考答案【解析】丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；CuSO4·5H2O受热分解由蓝色变成白色，由此推测“石胆”可能是胆矾，B项正确；氧化亚铁不显红色，因此宝石红瓷器中不会含有较多的氧化亚铁，C项错误；“漉汁”主要涉及过滤操作，D项错误。2.D【解析】该轨道表示式是基态氮原子的，A项错误；氢化钙的电子式为，B项错误；为PH3的分子空间结构模型，C项错误；3py和3py的原子轨道以“肩并肩”的方式重叠，形成的π键呈镜面对称，D项正确。3.A【解析】磷酸分子中存在羟基，因此磷酸可形成分子间氢键，故较为粘稠，A项正确；穴醚与碱金属离子通过配位键形成超分子，B项错误；雷公藤甲素中存在9个手性碳原子，C项错误；氮杂茂为平面结构，因此氮原子采取的杂化方式为sp2，D项错误。4.D【解析】定容后应上下颠倒摇匀，A项错误；该实验是根据高锰酸钾溶液褪色快慢来验证浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾溶液的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液(需过量)，B项错误；应将溴水置于酸式滴定管中，且用淀粉作指示剂也不正确，C项错误；氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，D项正确。5.C【解析】“*”号处的碳原子显负电性，A项错误；W与异丙基锂发生加成反应，B项错误；根据原子守恒可知有LiOH生成，C项正确；Y发生消去反应生成一种烯烃，D项错误。6.D【解析】酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化为乙酸，A项错误；CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应会生成HCl，B项错误；泡沫灭火器中盛放的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，发生的反应为Al33HCOAl(OH)3↓+3CO2↑,C项错误；外界的氯离子能够电离出来与AgNO3发生反应，D项正确。7.C【解析】根据题中信息可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Si。Na位于元素周期表的s区，A项错误；O和Si为非金属元素，Na为金属元素，故Na的电负性最小，O的得电子能力大于Si，故电负性：O>Si>Na，B项错误；O2－、Na＋、Al3＋电子层数相同，核电荷数小的半径大，故O2－>Na＋>Al3＋C项正确；SiO2是酸性氧化物，D项错误。8.A【解析】莫尔盐中若含Fe3＋，则加入KSCN溶液会变红，若含Fe2＋，则加入KSCN溶液不会变红，滴加双氧水后溶液会变红，A项正确；莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B项错误；检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C项错误；NH水解也会使溶液显酸性，因此通过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解，D项错误。9.C化学参考答案第1页（共5页）【解析】SO2易溶于H2O，难溶于饱和NaHSO3溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更准确，A项正确；使用浓度为70%的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失，B项正确；残余在Y形管中的SO2不能排入量气管中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C项错误；图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏低，D项正确。【解析】储能时为充电过程，M极上Zn2＋得电子生成Zn，故发生还原反应，A项正确；电池放电时，阳离子向正极移动，根据放电时，Zn2＋嵌入石墨烯中，可知N极为正极，B项正确；储能时，N极上发生的电极反应为ZnxR－2xe－R＋xZn2＋，由电极反应式可知，若不考虑副反应，转移2mol电子，N极有1molZn2＋脱嵌，C项错误；长时间析氢副反应（2H2O＋2e－H2↑+2OH会导致溶液的pH升高，Zn2＋会转化为Zn(OH)2等副产物，从而造成溶液中Zn2＋的损耗，D项正确。【解析】S微溶于乙醇，用乙醇做溶剂溶解S的效果不好，S易溶于CS2，使用CS2做溶剂效果会更好，A项错误；使用CuO调节溶液pH，不会引入杂质，B项正确；若不通NH3，溶液中的H＋及反应过程释放的H＋会与HCO反应产生CO2，C项正确；大量NH3在溶液中会与Cu2＋结合生成[Cu(NH3)4]2＋，通过加热赶走NH3，可以促进平衡[Cu(NH3)4]2＋Cu2++4NH3正向移动，释放出Cu2＋，D项正确。【解析】铁原子和镁原子之间的最短距离为晶胞体对角线的，A项正确；观察晶胞可知，镁原子填充在铁原子构成的正四面体空隙中，B项正确；晶胞的质量为晶胞的体积为(a×10—10)3cm3，故1cm3该合金的质量为项错误；该合金中镁原子和铁原子之间为金属键，因此熔融该合金过程中需要破坏金属键，D项正确。【解析】主反应为吸热反应，吸热反应正反应的活化能较大，A项正确；根据题意可知，X点还未达到平衡，因此甲醛的正反应速率较大，B项正确；高于600℃,甲醛的选择性降低，故推测高于600℃,催化剂对副反应的选择性可能提高，C项正确；根据题中数据可知，主反应消耗的甲醇为0.5mol/L×60%×=0.1mol/L，副反应消耗的甲醇为0.5mol/L×60%－0.5mol/L×60%×=0.2mol/L，据此列出各物质浓度的变化量如下：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)变化量（mol/L）0.10.10.1CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)变化量（mol/L）0.20.20.4平衡时，c(H2)＝0.1mol/L+0.4mol/L＝0.5mol/L，D项错误。【解析】结合NH3·H2O、H2R、HR－的电离平衡常数表达式可知，溶液的pH越大，则—lg越大，和lg越小，再结合Ka1(H2R)>Ka2(H2R)，可知pH相等时，lg<lg化学参考答案第2页（共5页）化学参考答案第3页（共5页）故、lg、lg的变化曲线分别是Ⅱ、I、Ⅲ,利用各曲线上的数据可得：Ka1(H2R)＝10-1.4、Ka2(H2R)＝10-6.7、Kb(NH3·H2O)＝10-4.75，则A、B项正确；由电荷守恒可得：c(NH)＋c(H＋) =c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(HR－)＋2c(R2－)，c(NH)>c(HR－)＋c(R2－)，C项错误；滴加10mL氨水恰好生成NH4HR，NH水解使溶液显酸性，Ka(HR－)＝Ka2(H2R)＝10-6.7，HR－的水解常数为=10—12.6＜Ka，HR－的电离程度大于其水解程度也会使溶液显酸性，D项正确。15.（14分）（1）铁（2分）（2）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分，化学式写全对1分，配平1分，漏写条件不扣分）①防止反应过于剧烈；②提高MnO2的利用率；③适当减弱MnO2催化KClO3分解。（2分，回答一点即可，意思相同即可）（3）挥发出的HCl与KMnO4会发生反应（2分）碳酸氢钾（2分）MnO2（2分）（4）温度太高会导致高锰酸钾分解（2分）【解析】（1）KOH在加热条件下能腐蚀陶瓷坩埚，因此加热KOH和KClO3的混合物应在铁坩埚中进行。（2）分批加入可避免反应过于剧烈，同时可促进MnO2充分反应，提高MnO2的利用率，还可适当减弱MnO2催化KClO3的分解速度。（3）KMnO4在常温下与HCl可发生反应，导致KMnO4有损失，从而降低产率；步骤（e）的歧化反应会生成K2CO3，CO2过多会继续反应生成溶解度较小的碳酸氢钾，经蒸发浓缩、冷却结晶步骤后会析出碳酸氢钾，而引入杂质；根据步骤（e）中发生歧化反应且生成黑色难溶物，可判断有MnO2生成，反应方程式为3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。（4）高锰酸钾受热易分解，蒸发浓缩时温度不能太高。16.（14分）（1）ⅥB（1分）3d54s1（1分）（2强）氧化（2分）（3）增大pH能促进H2C2O4电离，增大溶液中C2O－的浓度，促进沉铁进行（2分）（4）8×10-5（2分）＋＋（6）LiOH＋FeC2O4·2H2O＋NH4H2PO4LiFePO4＋NH3↑+CO2↑+4H2O＋CO↑（2分，化学式写全对1分，防止Fe2＋被空气中的氧气氧化（2分）【解析】（1）铬元素位于第四周期ⅥB族；原子序数为24，基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1。化学参考答案第4页（共5页）（2）H2S中的硫元素，PH3中的磷元素，均为最低价，具有较强的还原性，可被NaClO氧化。（3）增大pH，促进H2C2O4电离出更多的C2O有利于Fe2＋转化为FeC2O4·2H2O。（4）“沉铁”后溶液中的c(Fe2＋)=×1%=0.004mol/L，c(C2O－)×0.004＝3.2×10-7，解得c(C2O－)=8×10-5(mol/L)。（5）Cr3＋和HCO在溶液中发生相互促进的水解生成Cr(OH)3沉淀和CO2气体。（6）因为只有碳元素的价态发生改变，结合反应物中碳元素显+3价，推测碳元素发生了歧化反应，故有CO和CO2生成，据此写出化学方程式；Fe2＋具有较强的还原性，为了防止FeC2O4·2H2O和LiFePO4中的Fe2＋被空气中的氧气氧化，需要在N2氛围中进行。（1）邻硝基甲苯（2分，其他合理答案也可给分）（2）还原反应（1分）若对换，氨基会被KMnO4氧化（2分）（3）酯基、羟基（2分，答对1个给1分）（4）除去反应生成的HCl，促进反应正向进行（2分）（52分）（6）13种（2分2分）【解析】（1）硝基和甲基处于邻位，根据习惯命名法其名称为邻硝基甲苯。（2）由B生成C的过程中，B去氧又加氢，故B发生了还原反应；氨基具有较强的还原性，易被氧化，因此合成顺序不能对换。（3）观察化合物H