沪教版《硫酸》（第一课时）教学设计

沪教版《硫酸》（第一课时）教学设计

高一化学贾红梅

一、教材分析

本章第一节对于硫、二氧化硫及酸雨知识已经做了系统的介绍，本节顺理成章地进入

硫酸的学习，内容主要包括硫酸、几种硫酸盐和硫酸根离子的检验三部分，共分为三个课

时。第一课时的内容是硫酸的性质，重点是浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

二、学情分析

硫酸是最重要硫的化合物，在初中学生已初步认识了稀硫酸的化学性质和浓硫酸的吸

水性。因而本课时从复习稀硫酸的化学性质入手，学习浓硫酸的特性，特别是浓硫酸的强

氧化性。通过浓硫酸的特性，使学生认识物质不仅有它所属类别的通性，也会由于结构和

组成等方面的不同而有自身的特性。

三、目标分析

知识与技能：

1、通过实验探究理解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性。

2、通过浓硫酸与稀硫酸性质的比较教学，感受浓硫酸与稀硫酸性质存在差异的原因。

过程与方法：

1、创设问题情景，引发学生思考、讨论，同时运用实验探究、比较归纳法进行学习。

2、采用探究教学法，以问题引路，以实验为基础，分析、总结发现规律，培养学生的探

索精神、动手能力、思维能力和创新精神。

情感态度与价值观：

1、培养学生进行科学探究，并从中体验和感受探究的乐趣。

2、形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生创新的潜能。

四、教学重点和难点

重点：浓硫酸的三大特性（吸水性、脱水性和强氧化性）

难点：浓硫酸的脱水性和强氧化性

五、教学过程

教师活动学生活动设计意图

【情境引入】这是一根生锈的【学生回答】用稀盐酸或者稀硫酸。用一根生锈

铁钉，怎么除锈？的铁钉创设

【教师提问】稀硫酸能与氧化【学生回答】能。产生氢气。教学情境，

铁等碱性氧化物反应生成盐让学生对初

和水。铁锈除尽后，铁钉能继中已经学过

续反应吗？的酸的通性

进行回顾。

【教师提问】稀硫酸还能发生【学生讨论】能发生酸碱中和反应。并且通过硫

哪些反应？能与某些盐反应。能使指示剂变色。酸可与氯化

【教师提升】硫酸是强酸，在【学生小结】正是由于氢离子的存在,钢等盐反

稀硫酸中，存在H'和SO『两所以稀硫酸体现出酸的五大通性。；由应，让学生

种微粒。你们提到的这些反于硫酸根的存在而能与氯化领等物质明白稀硫酸

应的实质都是H,在反应,我们产生沉淀。中的主要存

把这些性质称之为酸的通性。在微粒是氢

当然稀硫酸除了具备H.的性离子和硫酸

质以外，也因为含有SO;而能根，稀硫酸

与某些盐反应，生成沉淀。的性质就是

这两种微粒

性质的体

现。

【教师引导】看这瓶硫酸的标【实验探究1]通过硫酸试

签：在白色点滴板的两个孔穴中加入剂瓶的标

少量木屑，分别滴入3滴浓硫酸或稀签，以及硫

分子式：HSd三硫硫酸，观察现象。酸泼出《清

相对分子质■:

98,08>—*

性状：本试剂为无色透明液体，能

f

与水或乙荷相混合,同时放出大・在另外两个孔穴中加入少量明上河图》

C

热.赛露空气中则iEd吸水.相对

密度（20C）为1.84gml密封CuSOj5Ho分别滴入5滴浓硫酸或稀的视屏，让

保存机酸

硫酸，观察现象。学生对浓硫

AR2500ml酸脱水性的

批号：约4600g

学习充满兴

趣。

密度为L84g/mL,是实验室

常用的质量分数为98.3%的友情提醒:

浓硫酸（物质的量浓度为

①浓硫酸有强腐蚀性,不要溅在皮肤

18.4mol/L）,浓度这么大的硫

和衣服上!

酸除了具有酸性，会不会有其

②取用完浓硫酸后及时塞好瓶塞,放

他特殊的性质呢？带着疑问

回原处!

我们来看一段视屏。

【播放视屏】用硫酸泼出《清

明上河图》

【教师提问】刚才视屏中提到

可以用浓硫酸制作“酸蚀版”

《清明上河图》，它的反应原

理是什么？带着疑问，我们来

做一个实验。

【教师提问】木屑有什么变【学生回答】滴入稀硫酸的木屑没有通过探究实

化？变化，滴入浓硫酸的木屑变黑了。验的开展，

【教师提问】木屑的主要成分【学生回答】是C。让学生进一

是纤维素，它是由C、H、0步明白浓硫

构成的有机物，生成的黑色物酸中，硫酸

质是什么？的主要存在

【教师回答】硫酸分子能将某【学生提问】可是，H和。怎么不见形式是硫酸

些有机物中的H,0原子按了呢？分子，浓硫

H20的组成比2:1脱去，使其酸的脱水

炭化，这样的性质叫脱水性。性，正是硫

【教师提问】稀硫酸为什么没【学生回答】因为没有硫酸分子。酸分子自身

有脱水性呢？性质的体

【教师追问】刚才的那幅《清【学生回答】利用了浓硫酸的脱水性，现。

明上河图》的制作原理是什将木板炭化制成的。

么？

【教师拓展】浓硫酸能将纤维

素、淀粉、蔗糖、蛋白质等多

种有机物脱水碳化。它的强腐

蚀性主要就是因为它的脱水

性。

【教师提问】如果少量浓硫酸【学生回答】首先要用大量的水冲洗，让学生意识

不慎沾到皮肤上，该怎么处再涂上NaHCCh溶液。到浓硫酸的

理？危险性，并

引导学生利

用所学知识

解决实际问

题。

【课堂过渡】刚才的木屑实验【学生活动】观看实验视屏通过融入先

中只使用了少量的浓硫酸，那进技术的实

么当有机物邂逅大量浓硫酸验视屏和经

时，会是怎样的场景呢？过改进的探

【实验视屏】向已滴入数滴蒸究实验，让

储水的淀粉中加入一定量的学生从不同

浓硫酸,并借助红外热像仪监的视角感受

控温度。“黑面包”

【教师提问】淀粉的颜色有什【学生回答】变黑。实验带给我

么变化？们的启发。

【教师提问】变黑是怎么回【学生回答】被浓硫酸脱水碳化了。巩固浓硫酸

事？的脱水性，

【教师提问】体现了浓硫酸的【学生回答】体现了浓硫酸的脱水性。学习浓硫酸

什么性质？的强氧化

【教师提问】淀粉的形态有什【学生回答】体积膨胀。性。

么变化？

【教师提问】可以想想面包为【实验探究2】

什么疏松多孔，是因为加了疏取3g淀粉放入具支试管中，滴加

松剂，产生气体。说明这个反3滴蒸镭水，然后加入5ml浓硫酸，

应也有气体生成，是什么气体迅速搅拌后塞上橡皮塞，微热，观察

呢？我将这个称为“黑面包”现象。

的实验带到了现场，来做进一

步分析。

IK1

匚

【教师提问】硬质玻璃管中品【学生讨论】淀粉被炭化生成的C与

红溶液浸润过的滤纸由红变浓硫酸在较高温度下继续反应，产生

白，说明什么？了S02气体。浓硫酸中+6价的硫转化

为S02中+4价的硫。

【教师提问】硫酸在反应中作【学生活动】书写化学方程式并用双

氧化剂，还可能生成了什么气线桥表示电子得失。

体？请同学们完成方程式，并

用双线桥表示电子的得失。

【教师拓展】除了C,浓硫酸

也能与s、P等非金属反应，

在反应中作氧化剂。

【课堂过渡】我们知道铜与稀【实验探究3】通过改进的

硫酸不反应,浓硫酸能氧化不W型管中分别加入少量浓硫酸，铜与浓硫酸

活泼金属Cu吗？让我们用实品红溶液，酸性KMnCU溶液，微热浓反应的探究

验来说明。硫酸，插入铜丝，继续加热,，观察现实验，清晰

象。地观察到实

验现象，巩

1固浓硫酸的

强氧化性，

'a?J培养学生的

A创新精神和

环保意识。

【教师提问】请描述实验现【学生交流】铜片逐渐溶解，溶液呈

象，并解释原因。写出反应的蓝（绿）色，说明反应生成了铜离子，

化学方程式，用双线桥表示电是硫酸铜；产生能使品红溶液、酸性

子的得失。KMnO4溶液褪色的无色气体，说明生

成了二氧化硫气体。

【学生活动】用双线桥表示电子的得

失。

【教师提问】2moi硫酸参与【学生回答】不行。随着反应的进行

反应，Imol转化为S02气体，硫酸变稀，稀硫酸与Cu不反应。

作氧化剂；Imol转化为硫酸

铜，体现出浓硫酸的酸性。要

生成Imol二氧化硫，提供足

量的铜和2moi硫酸，行吗？

【教师拓展】除了铜，浓硫酸

能和除Au、Pt以外的大多数

金属发生反应。在常温下，铁

遇浓硫酸，表面会生成致密的

氧化膜，发生钝化；加热会生

成硫酸盐，二氧化硫和水。

【教师提问】我们将稀H2so4【学生回答】将稀硫酸和

和浓H2so4的氧化性来做一比较稀H：S。八浓HzSO4的氧化性浓硫酸的氧

个比较。化性列表比

稀H2s浓H2s。4

比较稀H2so八浓的氧化性较，让学生

表现氧化+1+6

H+

稀H2sO4浓H2SO,性的微粒H2sO4感受到它们

表现氧化0+4

还原产物H

性的微粒2so2氧化性强弱

还原产物氧化能力较弱强的差异主要

氧化能力

是因为它们

的氧化性体

【教师小结】稀硫酸的氧化性

现在不同元

是体现在H+上的，还原产物

素的价态变

是氢气，能氧化铁等活泼金

化之上。

属；而浓硫酸的氧化性体现在

硫酸分子中+6价的硫上，得

到还原产物S02,能氧化大多

数金属，也能氧化非金属单

质，因此，浓硫酸的氧化能力

更强。这就是浓硫酸的第二大

特性——强氧化性。

【教师提问】再来看浓硫酸的【学生回答】吸水性。利用标签引

这张标签，有这么两句话:“暴入浓硫酸的

露空气中则迅速吸水”“密封吸水性，并

保存”，由此可见浓硫酸还有用一组对比

什么性质？实验证明稀

闹c的6257989林遍玄硫酸没有吸

行式21句1水性，这是

相对分子质■:9808

性状：本试剂为无色透明液体,院二浓硫酸的特

与水或乙解相混合,⑹时放出大■

热,6索空气中则田域吸水,相对二：性。

密度（201）力1.84M密封）

舱AR$酸

1■2500ml

批号：约4600g

【教师追问】这是浓硫酸的特

性吗？

【实验视屏】老师昨天晚上在【学生回答】倒扣在浓硫酸中的烧杯

对面的药品室做了一组对比内壁水雾明显逐渐减少，而倒扣在稀

实验,在两个表面皿中分别倒硫酸中的烧杯内壁水雾没有明显变化

入相同体积的浓硫酸和稀硫

酸，用两个内壁充满水雾的烧

杯分别倒扣在表面皿的酸液

中，我用快进的方式请大家观

察烧杯内壁水雾的变化。

【教师提升】浓硫酸的第三大

特性是吸水性。硫酸分子能与

水分子强烈结合，生成一系列

的稳定的水合物，利用它的吸

水性，常用来作为气体的干燥

剂。

【教师提问】浓硫酸不能干燥【学生回答】因为浓硫酸有酸性，与

碱性气体氨气，为什么？氨气反应生成镂盐。

【教师提问】浓硫酸也不能干【学生回答】因为浓硫酸具有强氧化

燥等还原性气体，性。

H2S>HI

这是什么原因？

【教师提问】在刚才的点滴板【学生回答】体现了浓硫酸的吸水性

实验中，滴加浓硫酸的

CuSO4・5H2O有什么变化？蓝

色晶体变为了

CUSO4«5H2O

白色CuS04粉末，这是体现

了浓硫酸的吸水性还是脱水

性呢？

【教师辨析】无论是水蒸气还

是结晶水合物，都含有水分

子，体现的是浓硫酸的吸水

性。而刚才的黑面包实验，淀

粉分子中有水吗？这里体现

的是浓硫酸的脱水性。当然这

里加入几滴蒸储水，是利用了

浓硫酸吸水放热，为C和浓

硫酸的反应提供部分能量。

【教师提问】我们与浓硫酸有【学学回答】在学生近距

了这么近距离的接触，请你归浓硫酸的物理性质(98.3%)离接触浓硫

［一不断搅拌

纳出它的物理性质，并思考应1.颜色：无色\浓疏俄酸后，结合

该怎样稀释浓硫酸。2状.态：油状粘稠液体初中所学知

3沸.点：3380c难挥发识，不难归

4密.度：1.84g/mL比水大iZU*

纳出浓硫酸