湖南师范大学某中学2024届高三摸底（高二期末）考试化学试卷（含答案）

湖南师范大学附属中学2024届高三摸底（高二期末）考试化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.有机硅橡胶具有弹性大的特点，是一种良好的防振体，有机硅橡胶是纯净物

B.2023年5月成功发射的天舟六号货运飞船的推进剂可用液态NO2-脱

C,卡塔尔AIJanoub体育场屋顶采用的聚四氟乙烯板材属于有机高分子材料

D.碳纳米材料是新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等

2、下列说法错误的是（）

A.碳酸根的空间结构是平面三角形

B.BR与NM可通过配位键形成氨合三氟化硼（BF/NHs）

C,离子键、共价键、配位键和氢键都属于化学键

D.基态氧原子的电子排布图（轨道表示式）为回回

Is2s2P

3、抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是

（）

A.分子式为GMIQ,，分子中含有两种含氧官能团

B,分子中可能在同一平面上的碳原子最多为7个

C.Na和NaOH溶液都能与该化合物反应

D.该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应

4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，Y、W原子核外未

成对电子数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于

W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M,M的结构简式如图

所示。下列说法正确的是（）

wx

X

A.元素的第一电离能：W>Z>Y

B.X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物

C,M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构

D.Y与X,W形成的化合物有可能使酸性高镒酸钾溶液褪色

5、我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为

:

S+2KNO.+3C=K2S+N2T+3CO2TO设义为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是()

A.22.4LCO2含元键数目为2治

B.lmolKNO3晶体中含离子数目为2NA

C每生成2.8gN2转移电子数目为NA

D.lL0.1mobL'K2S溶液中含S?一数目为0.1%

6、某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)「已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说

法错误的是()

Na2CO,+O2淀粉水解液

滤渣滤液②

己知：Cr2O^+凡。峰/2H++2CrOj

A.“焙烧”中产生CO?

B,滤渣的主要成分为Fe(OH),

C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO：

D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

7、用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提

高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是（）

A.析氢反应发生在IrO.-Ti电极上

B.c「从Cu电极迁移到IrO「Ti电极

+

C,阴极发生的反应有：2c。2+12H+12e-=C2H4+4H2O

D.每转移Imol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况）

8、工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图为

一种利用NH3在V2O5作催化剂条件下脱除NO的原理示意图（部分中间产物略去）：

下列说法错误的是（）

A.步骤①中NO发生氧化反应

B,步骤②中包含有。键和兀键的断裂

C.若参与反应的NO和NH^的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为

催化剂

4NH3+4NO+O24N2+6H2O

D.当消耗4molN&和8mo。时，消耗NO的物质的量为生丝

~2

9、下列表示反应的离子方程式正确的是（）

3+

A.向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fez十+2Br-+2CI2=2Fe+Br2+4Cr

2+

B.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH),溶液混合：HCO；+Ba+OH-=BaCO3+H2O

C将Ba(OH),溶液滴入明矶［KAl(SOj•12凡。］溶液中至沉淀质量最大：

3+2+-

Al+2SO：+2Ba+4OH2BaSO4J+A1O2+2H2O

D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO「IO3+5I+6H*=3I2+3H2O

10、下列实验操作与现象及相关结论都正确的是（）

选项实验操作及现象结论

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生浓硝酸的氧化性比稀硝

A

无色气体，后者产生红棕色气体酸强

向溶有SO?的BaC%溶液中通入气体X,出现白色沉

BX一定具有强氧化性

淀

C向溟水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溟与苯发生了加成反应

将银和AgNO,溶液与铜和Na2sO4溶液组成原电池，

D连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐Cu的金属性比Ag强

渐变蓝

A.AB.BC.CD.D

11、碑化家（GaAs）是一种立方晶系的晶体，其晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到

晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。碑化家的晶胞参数为八pm,

设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.1molGaAs中配位键的数目是

BGaAs晶体中，Ga和As的最近距离是广乎邛m

C元素的电负性：Ga<As

D.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为匕2

12、一定温度下，AgCl和AgzCQ的沉淀溶解平衡曲线如图所示:

「8

-(

，7

6

c5

s4

n3

bvo2

)1

。

〕0

耳

-lg[C(cr)/(mol•L-,)]

或一1g[c(CrO；-)/(mol-L")]

下列说法正确的是()

A.a点条件下能生成Ag2CrC)4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b点时,《c「)=c(CrOj),4P(AgQ)=((Ag2c0)

79

C.Ag2CrO4+2Cr峰珍2AgCl+CrO：的平衡常数K=i0

D.向Na。、NazCrOj均为(iimoLL-i的混合溶液中滴加AgNO,溶液，先产生AgzCrOj

沉淀

13、汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+C>2(g)脩诊2NO(g),一定条件下，等物质

的量的N?(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2

的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间

的变化。下列叙述正确的是()

A.温度/下，该反应的平衡常数K=4(C0-CJ2

B,温度7下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C,曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的.<0

14、常温下，向10mL浓度均为o.imol.U的NaOH和NazCCT,混合溶液中滴加

O.lmoLLT的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.在a点的溶液中，c(Na+)>c(CO^)>c(CE)>)>c(H")

B,在b点的溶液中，2n(COa)+»(HCO3)<0.001mol

C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO；的电离能力大于其水解能力

D.若将O.lmol.L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：

+

c(Na)=c(CH3COO)

二、实验题

15、[CO(NH3)6]C13(三氯化六氨合钻)是合成其他含钻配合物的重要原料•，实验中

可由金属钻及其他原料制备[CO(NH3)6]CI3o

已知：①Co2+在pH=9.4时恰好完全沉淀为Co(OH),;

②不同温度下［CO（NH3）/Q3在水中的溶解度如图所示。

020406080100

温度/C

（-）CoCl2的制备

Co。?易潮解，Co（III）的氧化性强于。2,可用金属钻与氯气反应制备CoC%。实验

中利用如图装置（连接用橡胶管省略）进行制备。

（1）用图中的装置组合制备CoQ2，连接顺序为（填标号）。装置B的作用

是o

（2）装置A中发生反应的离子方程式为o

（二）［Co（NH3）6］Ch的制备

步骤如下：

I.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl2，3gNH4cl和5mL水，加热溶解后加入

0.3g活性炭作催化剂。

H.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入lOmL^O2溶

液。

III.在6（）℃下反应一段时间后，经过_______、、过滤、洗涤、干燥等操作，

得至l」［Co（NH3）6］ci3晶体。

根据以上步骤，回答下列问题：

（3）在步骤H加入浓氨水前，需在步骤I中加入NHjCl的原因之一是利用NH4cl溶

于水电离出NH；,使N&-HzO的电离平衡逆向移动，请解释另一原因：o

(4)步骤II中在加入H?O2溶液时，控制温度在1。℃以下并缓慢加入的目的是控制反

应速率同时。

⑸制备[Co(NH3)6]Ch的总反应的化学方程式为o

(6)步骤m中的操作名称为、o

16、硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁

性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

(1)在电气氛中,FeSO—HzCX祖=278g/mol)的脱水热分解过程如图所示:

50

45.3%

4038.8%

%

、

汩30

帼

*2019.4%

10

FeSO4-7H

050100150200250300

温度/七

根据上述实验结果，可知x=

(2)已知下列热化学方程式:

=-1

FeSO4-7H2O(s)FeSO4(s)+7H2O(g)AHI=akJ-mol

-1

FeSO4-XH2O(S)FeSO4(s)+xH2O(g)AH2=hkJ-mol

-1

FeSO4-yH2O(s)FeSO4(s)+yH2O(g)=ckJ•mol

则FeSO47H2O(s)+FeSO4-yH2O(s)=2(FeSO4xH2O)(s)的

Md=--------kJ-mol-1。

(3)将FeSO,置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

2FeSO4(s)liS?>Fe203(s)+S02(g)+S03(g)(I)o平衡时Pso,-7的关系如下图所示。

660K时，该反应的平衡总压p毕=kPa、平衡常数Kp(I)=(kPa)2<>

Kp⑴随反应温度升高而（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应：2SO3（g）ll?>2SO2（g）+O2（g）（II）,平

衡时Poz-（用Pso?、Pso,表不）«在929K时，p总=84.6kPa、

pSOi=35.7kPa,则Ps°?=kPa,勺（11）=kPa（列出计算式）°

三、填空题

17、以银锦精矿（主要含Ag?S、MnS、FeS2）和氧化镒矿（主要含MnO?）为原料联

合提取银和钵的一种流程示意图如下：

已知：I.酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+；

II.Fe2++Ag+峰9AgJ+Fe”。

（1）“浸锦”过程是在H2s0,溶液中使矿石中的镒元素浸出，同时去除FeS?,有利

于后续银的浸出，矿石中的银以Ag2s的形式残留于浸铺渣中。

①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：。

+2+

②“浸镭”过程中，发生反应：MnS+2H=Mn+H2St,则可推断:

K£MnS）（填或）/Csp（Ag2S）o

③在H2sGJ4溶液中，银镒精矿中的FeS2和氧化铺矿中的MnO2发生反应，则浸镒液中

主要的金属阳离子有。

（2）“浸银”时，使用过量FeC%、HC1和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2s中的

银以[AgCL]形式浸出。

①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：

3+

Fe+Ag2S+彝?+2[AgCl2]'+S

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中C「、氏的作用：。

（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有2Fe3++Fe=3Fe2+和。

②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释f分钟后Ag的沉淀率

逐渐减小的原因：o

方法的优势：o

18、物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示:

CH^COOHc2HsCl.__.NaOII

-►1)—i

N“-5—-口催化剂

()

()

已知：1y-KR人ci

\=/_AICI3

II.R'CHO—R'CH=NR〃；

in.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成炭基。

回答下列问题：

(1)O-NH?的名称是_______,NH2fA的反应类型是o

(2)B的分子式为CuH^NOz，则C的结构简式为。

(3)ImolE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成Cu?Omolo写出

E生成F的化学方程式：o

(4)W分子比E分子组成多一个CH2，满足下列条件的W的同分异构体有

种。

①包含2个六元环，不含甲基；

②W可水解，W与NaOH溶液共热时，ImolW最多消耗3moiNaOH

In

(5)己知Bamberger重排反应为H,SO1参考图中合

H,()

、乙酸为原料，用最简路线合成

NH—C—CH3

II

()

参考答案

1、答案：A

解析：有机硅橡胶是高聚物，高聚物都是混合物，所以有机硅橡胶是混合物，A错

误。

2、答案：C

解析：Bg与N%反应生成BFVNH3，B与N之间形成配位键，N原子提供孤对电

子，B原子提供空轨道，B正确；氢键不属于化学键，C错误；。为8号元素，基态氧

原子的电子排布图（轨道表示式）为回回UEII工LD正确。

182s2p

3、答案：B

解析：多烯紫杉醇中间体的分子式为CuHiQ,，分子中含有羟基，酯基两种含氧官能

团，A正确；多烯紫杉醇中间体分子中碳原子均有可能在同一平面上，最多为11个，

B错误；多烯紫杉醇中间体分子中含有的羟基可与Na反应，含有的酯基可与NaOH溶

液反应，C正确。

4、答案：D

解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，结合结构简式

分析，X只连接一根单键，所以X为H元素；Y连接4根键，所以Y为C元素；又Z

与X的简单化合物很容易液化，且Z连接3根键，所以Z为N元素；X、Z核外最外

层电子数之和等于W核外最外层电子数，则W核外最外层电子数为6,所以W为。

元素。分析可知，Y、Z、W分别为C、N、O元素，因为N元素核外电子排布为半充

满，则第一电离能大小排序为N>O>C,所以元素的第一电离能：Z>W>Y,故A错

误；X、Z、W三种元素可形成化合物NHjNO：是离子化合物，故B错误；M分子

中，C、N、0原子满足8电子稳定结构，但氢原子满足2电子稳定结构，故C错误；

Y与X、W形成的化合物可为C、H、O的有机物，如草酸、乙醇等都能与酸性高镭酸

钾溶液反应使其褪色，故D正确。

5、答案：B

解析：题中没有说明是否处于标准状况条件下，无法计算，A项错误；O.lmolKNO,晶

体含有离子为K+、NO；,含有离子数目为0.2NA，B项正确；2.8gN?的物质的量

«=—=—mol=0.1mob生成ImolN,转移的电子数为12刈，则生成O.lmolN2转移的

M282

电子数为L2NA，C项错误；因为g-水解，使lL0.1mo1.「K2s溶液中S?-的数目小于

0.1NA，D项错误。

6、答案：B

解析：

7、答案：C

解析：由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrO「Ti电极为电解池的

阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为

+

2H2O-4e=O2T+4H,铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生

还原反应生成乙烯，乙醇等，电极反应式为2co,+12田+12仁=€\也+411202、

2CO2+12H*+12e-=C2H5OH+3H2O,电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳

极室进入阴极室。析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A错

误；离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，C「不能通过，故B错误；由分

析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙

烯、乙醇等，电极反应式有2co#12H++12e--C2H4+4也0,故C正确；水在阳

极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为

2H2O-4e------02T+4H+,每转移1mol电子，生成0.25UI3C>2，在标准状况下的体积

为5.6L,故D错误。

8、答案：A

解析：解析：由图可知，步骤①中没有元素发生化合价变化，该反应为非氧化还原反

应，故A错误；由图可知，步骤⑨中存在氮氧双键、氮氢键的断裂，所以步骤②中包

含有b键和冗键的断裂，故B正确；由得失电子数目守恒可知，若参与反应的NO

和N&的物质的量相等，反应的总反应化学方程式为

催化剂

4NH3+4NO2+O24N2+6H2O,故C正确；设NO的物质的量为x,由得失

电子数目守恒可得：3a="+2x，解得x=的二竺mol，故D正确。

2

9、答案：C

解析：向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe2++4Br-+3C12^2Fe3++2B「2+6C「，故

A错误；少量的Ba（OH%溶液，按“少定多变”规律，Ba?*与OFT按1:2反应，故B

错误；醋酸是弱酸，不拆分，故D错误。

10、答案：D

解析：常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致无明显现象，但稀硝酸与铁不发生钝

化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错

误；向溶有SO?的BaC%溶液中通入气体X,出现白色沉淀，白色沉淀可能为BaSC>3或

BaSO4,X可能为氨气或氯气等，NH1不具有强氧化性，C12具有强氧化性，B错误；

向滨水中加入苯，苯可将澳萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是漠与苯发生了加

成反应，C错误；铜比银活泼，在形成原电池过程中，作负极，发生氧化反应，生成

了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，D正确。

11、答案：D

解析：GaAs中，种提供孤对电子，寐提供空轨道，两者形成配位键，平均1个GaAs

中配位键数目为1,贝IJImolGaAs中配位键的数目是NA，A正确；由神化铭晶胞结构

可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线长度（Qxpm）的;，Ga和As的最近距

离是在xpm，B正确；元素的电负性：Ga<As,C正确；由图乙可知，掺杂Mn之

后，晶胞中Mn的数目为lxL+ix』=2,As的数目为4,故稀磁性半导体材料中，

288

Mn、As的原子个数比为5:32,D错误。

12、答案：C

解析：根据图像，由（1.7,5）可得到AgzCrO,的溶度积

2+_52,71,7

^sp（Ag2CrO4）=c（Ag）c（CrO；）=（lxl0）xlxl0-=10，由（4.8,5）可得到

AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag）c（C「）=1xlO-5xlxlO^8=IO-98,据此数据计算各

选项结果。A.假设a点坐标为（4,6.5）,此时分别计算反应的离子积Q得，

-105_,7

G（AgCl）=lO，2（Ag2CrO4）=10，二者的离子积。均小于其对应的溶度积K‘p,

二者不会生成沉淀，A错误；为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与

温度有关，与浓度无关，根据上述分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；该反应

的平衡常数表达式为K='乎’）,将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式

。（C「）

2+7

。（“一）c(CrO；-)>c(Ag)=Ksp(AgCiC4)=1x1Q-"

子得K=?(cr).c2(A+)=^(Agci)=(ixio-98)2C正

旭）g

确；向NaCl、NazCrC^均为o.lmoLL-i的混合溶液中滴加AgNO,,开始沉淀时所需要

的c（Ag+）分别为10-88和10-5.35,说明此时沉淀c「厂需要的Ag+度更低，在这种情况

下，先沉淀的是AgCLD错误。

13、答案：A

解析：根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该反应的

平衡常数为K=4（°o；G）2,A正确，由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质

量不发生改变，所以气体密度一直不变，B错误；催化剂仅能改变达到平衡所用的时

间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，C错误；若曲线b对应的条件改变是温

度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降

低，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，AH>0,D错误。

14、答案：B

解析：在a点是滴入5mL盐酸和氢氧化钠反应，溶液中剩余氢氧化钠5mL,碳酸钠溶

液显碱性，溶液中离子浓度大小：c（Na+）>c（CO；~）>c（OW）>c（C\~）>c（H+）,A错

误；b点溶液pH=7,溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，2coJ，

溶液中存在物料守恒，n（CO^）+«（HCO；）+n（H2CO3）=0.001mob贝U

2«（CO^）+/7（HCO；）<0.001mol,B正确；在c点的溶液pH<7,为碳酸氢钠、碳酸

和氯化钠溶液，碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解，溶液显酸性，C错误；若将

O.lmol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时，溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=4CH3coeT）+c（HCO；）+C（OH-）+），由于pH=7,

++

c（H）=c（OH）,得到：c（Na）=c（CH3COQ-）+c（HCO；）+2<?（CO^）,即

-

c（Na*）>c（CH3COO）,D错误°

15、答案：（1）AfDfCfE—B；防止多余的Cl2污染空气，同时防止空气中的水蒸

气进入装置E,使Cod?潮解

+2+

（2）2MnO；+10CP+16H-----2Mn+5C12T+8H2O

（3）防止加入氨水时溶液中c（0H）过大，生成Co（OH）2沉淀

（4）防止温度过高使H?。?和NH.H?。分解

/、活性炭「/、1

（5）2coeI?+2NH4C1+1ONH,H2O+H2O22[Co（NHjJClj+l2H2O

60℃

（6）趁热过滤；冷却结晶

解析：

16、答案：（1）4

（2）

（3）3；2.25增大

（4）Pso'-Psos；46.26；46.26?x2.64

435.72

解析：（1）由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FeSO「7H2。转化为

FeSO4xH2O,则1^1ZZ^X100%=19.4%，解得工=4。

278

1

(2)①=FeSO4(s)+7H2O(g)AH,=tzkJmol

=-1

②FeSOj•xH2O(s)^FeSC)4(s)+不凡0(8)AH2=bkJ-mol

?1

③FeSC>4•>H2O(s)^=FeSO4(s)-i-yH2O(g)bH?=ckJmol

根据盖斯定律可知，①+③-②X2可得

FeSO4-7H2O(s)+FeSO4yH2O(s)^2(FeSO4XH2O)(S),则

A//=(6f+c-2/7)kJmor1o

(3)将FeSOj置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

2FeSO式s)/Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(I)0由平衡时Ps。「T的关系图可知，660K

时，pso?=1.5kPa,贝lj“so?=L5kPa,因此，该反应的平衡总压p总=3kPa、平衡常数

Kp(I)=1.5kPaxl.5kPa=2.25(kPa)2。由图中信息可知，外。,随着温度升高而增大，因

此，/⑴随反应温度升高而增大。

(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应：2SO3(g)lW?>2SO2(g)+O2(g)(II),在

同温同容下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比，由于仅发生反应(I)时

PsoLPso、，贝lJ〃so「2po,=&