核心知识之金属篇-2024年高考化学核心知识

金属锋芒

金属的物理通性：一般为银白色固体（汞常温卜.为液体），导电、导热、延展性。

金属的化学性质：多数活泼，较强的还原性，在自然界多以化合态存在。

与非金Mg与化学方程式：2Mg+0：兽2MgO

就反应一反应

与盐酸

Mg离子方程式:Mg+2H，=Mg2++H2t

与酸反应

反立Fc与稀

离子方程式:Fe+2H+=Fe2++Ht

HNO,反应2

A1与CuSO,

离子方程式:2AI+3Cu2+=2A产+3Cu

与盐溶溶液反应

液反应Cu与AgNQi

离子方程式:Cu+2Ag+=Cu2*+2Ag

溶液反应

『那样精彩』钠概论:活泼金属，单质、过氧化物、正盐与酸式盐转化为重点

结构钠原子最外层只有一个电子，易失电子，强还原性

物理性质质软，银白色金属光泽，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质与非金切开后表面变暗：4Na+O?==2Na2O（白色）

属单质在氯气中燃烧黄火、白烟：2Na+Cb以境2NaCI

与水:浮、熔、游、响、红2Na+2H2O==2NaOH+H2T

与化与酸:帆遇酸,酸优知

与盐：「遇盐，水在前

合物如：钠投入CuSCh溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2so4+H2T

存在、保存化合态、煤油

钠的用途：

①制取钠的重要化合物；

②作为中子反应堆的热交换剂；

③冶炼钛、银、锦、电凡等金属；

④钠光源。

氧化钠过氧化钠

化学式Na2ONazCh

氧元素的化合价-2-1

色、态白色，固态淡黄色，固态

稳定性不稳定稳定

与水NaO+HO==2NaOH

222Na2O2+2H2O==4NaOH4-O2T

与二氧化碳Na2O+CC)2==Na2co32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性无有

用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等

Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱，苏打，面碱小苏打

色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体

水溶性>

碱性碱性（同浓度时，碳酸钠碱性pH值大）碱性

热稳定性稳定2383=力1｝热:Na2cO3+H2O+CO2T

2+

CO3+2H==H2O+CO2f

与盐酸反应HCO3+H+==HO+COT

滴入盐酸分两步，始无现象，后气泡。22

2

与氢氧化钠溶液不反应HCO3+0H==CO3+H2O

少量：HCO+Ca2++OH-=CaCO31+HO

与澄清石灰水CO32+Ca2+=CaCO,432

ilf：:2HCO3.+Ca2+4-2OH-=CaCO31+2H2O+CO32-

不反应

与氯化钙溶液CO32+Ca2+=CaCO.U

用途制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制发酵粉等

溶液中：固体：

转化Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO32NaHCO3=A^a2co3+H2O+CO2T

（正盐转化为酸式盐）（酸式盐转化为正盐〉

除杂：Na。）」固体（NaHCOO【充分加热J_；NaE。?溶液（NaHCOO【NaOH溶液】。

鉴别:加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。

金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼佥属，如Zn至Cu等

③电解法：适用于活泼金属，K、Ca、Na、Mg都是电解熔融的氯化物，A1是电解AbO工加冰晶石降

低熔点）

『两翼之旅』铝概论：单质、氧化物、氢氧化物均有两性

□铝

a、与非金属：4A1+3O2==2A12O3失去光泽,熔化的铝不滴落，致密氧化膜耐腐蚀

b、与酸：2AI+6HQ==2AlCh+3H2T

c、与强碱：2Al+2NaOH+2执?==2NaAlC)2(偏铝酸钠)+3H2T(2A1+2OH+2H2O==2A1O2+3H2t)

d、铝热反应：2Al+Fe2O3=通殊e+AbO3，冶炼难熔金属

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

口铝的化合物

①AbO3(典型的两性氧化物)

+3+

a、与酸：A12O3+6H==2A1+3H2O

b、与碱：A12O3+2OH==2A1O2+H2O

②AI(OH)3(典型的两性氢氧化物，只溶于强酸强碱)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

3++

a、实验室制备：A1+3NH3H2O==A1(OH)31+3NH4

「A1(SO)

日一溶2液43

+3+

b、与酸、碱反应:与强酸AI(OH)3+3H==AI+3H2O

与强碱A1(OH)3+OH==A1O<+2H2O

c、热分解2Al(OH)3==AbO3+3H2O

③KA1(SO4)2(硫酸铝钾)

KA1(SO4)212H2O,十二水和硫酸铝钾，俗名:明不

+3+3++

KA1(SO4)2—K+AI+2SO?-,A伊会水解：A1+3H2OA1(OH)3>,i(4+3H

AI(0H)3吸附悬浮物，做净水剂

『丹书铁券』铁概诒：铁处在过渡区，有变价。二三价检验及转化为重

①地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：遇弱氧化剂，被氧化为亚铁离子，遇强氧化剂被氧化成三价铁

a、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O2==='Fe3O4,2Fe+3Cb===2FeC13

b、与水：3Fe+4H20(g)显势e3()4+4H2

f2+

c、与酸(非氧化性酸)：Fc+2H==Fc+H2t

d、与盐；Fe+Cu2+==Fe2++Cu

FcOFezCh

FeQ*(看作Fe2O3・FeO)

颜色、俗名里红棕色铁红黑磁性氧化铁

氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物

>2++3++3+2+

与H+反应FeO+2H=Fe+H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2OFc3O4+8H=2Fc+Fe4H2O

碱性氧化物与酸生成盐和水本质：碱性氧化物中的氧离子被酸中的氢结合生成水,同时游离出金属阳离子。

氢氧化亚铁的制备

⑴Fe2,极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。

⑵配制FeS04溶液的蒸储水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去溶解0?。

（3）可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。

乂?还可以向盛有FeSOj溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物,以隔绝空气）

Fe只具有还原性:可被弱氧化剂H*、S、Fe3+等氧化成Fe?+,被强氧化剂CL等氧化成Fe3+。

Fe2+以还原性为主:可被强氧化剂［Cb、酸性KMnO4等第化为F,一：

院3+只具有氧化性河.被弱还原剂Fe、Cu等还原为Fe?*,被强还原剂（Al、Zn、CO等）还原为Fe。

Fe2+（以还原性为主）Fe3+（氧化性）

水溶液中颜色浅绿色黄色

与NaOH（离子方程及现象）Fe2++2OH-=Fe（0H）2i

Fe3++3OH-=Fe(0H)3l

4Fe（OH）2+2氏0+O2=4Fe（OH）3

白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变红褐色沉淀

为红褐色

加KSCN（离子方程及现象）FA+3SCN，——Fe(SCN)3

溶液呈血红

2+3

加铁冢化钾（离子方程及现3Fe+2Fe(CN)6==Fe3[Fe(CN)6]1

象）蓝色沉淀

加硫氟化钾，先加氯水无现象，后变红

2+3+