湖北省枣阳市鹿头中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

湖北省枣阳市鹿头中学2024届高考压轴卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项用途性质

A液氨作制冷剂N%分解生成N2和出的反应是吸热反应

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作净水剂NH4Fe(SO4)2・12出。具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO•和HCIO都有强辄化性

DAI2O3常作耐高温材料A12O3,既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

2、下列说法正确的是()

A.共价化合物的熔沸点都比较低

B.幼、俯、汩三种核素可组成3种水分子

C.HzO分子比H2s分子稳定的原因，是HzO分子间存在氢键

I).SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.SiO,15•叫.>SiC<

B.FeS.-^SO2—«^H2SO4

C.饱和NaCl(aq)叫〜>NaHCC)3(s)加热)Na2co3

HCI(aq)

D.MgCO3>MgCl2(aq)>Mg

4、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是

A.小苏打可用于治疗胃酸过多

B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C.用乙醍从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作

D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅

°）可由环戊烷经三步反应合成：

5、化合物A（

反应1反应2反应3

--------►Y---------

则下列说法错误的是（）

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

6、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化琥作为气体产物，其中CCh催化合成甲酸是原子

利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正琥的是（）

CO2(g)

A.二轴化碳的电子式：：8：：C：：6；

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N（C2H6能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

7、下列离子方程式正确的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人过量IhS：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3-=CaCO31+H2O

2+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：S02+CIO-4-H2O=SO4"+CF+2H

D.向Feb溶液中通人等物质的量的。2：2Fe2++2r+2a2=2Fe3++b+4C「

8、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验：

曜感二观察到黄色火焰（现象1）

广滤液—F

里售*无根镜产生（现象2）

NaOH

试(aq)NHrH2O（aq）无沉淀

液NaOi（现象3）

(aq)L气体

尊旦

广滤液

调节pH=4

Na2coi（aq）白色沉淀

二溶液也沉淀物（现象4）

血红色（现象5）

己知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg?+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）。

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca?+,但没有Mf十

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe?+

9、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.某密闭容器盛有lm°IN2和3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA

11、设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.71gC12溶于足量水中，cr的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7N、

C.25c时，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量NazCh反应转移的电子数为O.INA

12、下列说法错误的是

A.过氧碳酸钠（2Na2c03・3%。2）具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂

B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的

D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异沟体

13、下列实验操作能达到实验目的的是

2+

D.向碳骏氢饯溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

17、分寂在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol・LiminT

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

18、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂•氮二次电池，将可传递的酸类作电解质，电池的总反应为

里怎、

6Li+N2'2Li3No下列说法正确的是

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N_6e-=6Li++N2T

C.固氮时，外电路中电子由钉复合电极流向锂电极

D.脱氮时，向钉复合电极迁移

19、下列物质的制备方法正确的是()

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质貂

20、同温同压下，等质量的SOz气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（）

A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5

C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4

21、下列属于碱的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2CO3D.NaOH

22、下列说法不正确的是

A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溟苯、硝基苯的密度都比水大

C.聚合物（I）可由单体CH3cH=CH2和CHz=CH2加1聚制得

CM

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

Mg_①"^3①NaOH（aq）〃。人工比

M\xX）CH3乙觥2\：OOCH3②H。/②HO&"VoOH

ABCD

（1）C中官能团的名称为________和0

（2）E-F的反应类型为。

（3）DIE的反应有副产物X（分子式为C9H7。21）生成，写出X的结沟简式：o

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeC13溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

HaC、CHi

（5）请写出以乙醇为原料制备Tj的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

H1czsCHj

题干）。____________

24、（12分）化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下:

根据以上信息回答下列问题。

(1)B->C的反应类型是o

(2)写出D—E的化学方程式o

(3)下列说法正确的是_____________

A.物质H中的官能团X为一COOHB.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相

同

D.工业上用物质B与02在催化剂条件下可生产环氧乙烷

(4)实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质量增加0.72g。G的分子式是____________<,

25、(12分)对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下:

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点(t)沸点(*€)密度(g・cn「)

对硝基甲聚不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、在43-45200~2021.046

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7-8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M；

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图声处缺少的装置是一（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a,烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是一。

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是—o

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一o

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是―（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是_____%<>（计算结果保留一位小数）

26、（10分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K\IO”「、Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由

于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

342+

己知：IO3+5I+6H+—3I2+3H2O,2Fe+2I->2Fe+I2,KI+Ii^Kh；氧化性：IO3>Fe3+>l2。

（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解,

并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，

溶液显淡黄色，加入CCh,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KKh固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入CCL”的实验操作名称为,CCL中显紫红色的物质是（用化学式表示

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了Na\Cl•以外，一定存在的离子是_____,可能存在的离子是______,一定不存在的离子是______o

由此可确定，该加碘盐中碘元素是_____价（填化合价）的碘。

（2）将12溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3.H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否

并说明理由______。

（3）已知：b+ZSzCh'TZr+SKk'学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+）,其步骤为:

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液,使KKh与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0xlO-^niol/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是______mg/kg（以含w•的代数式表示）。

COOII

27、（12分）苯甲酸（［y）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂

的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇

（人■）的实验流程:

产乙厥层-----------------►产品甲

常甲能NaOH溶液乙艇

10.60g放设24小时”乐取、分液

L水层幽幽粗产品乙纯沁化产品乙

3.66g

CHOC1LOI1COOXaCOONaCOOII

已知：①；+,,C,

2a一.♦C/C一3^♦'aCI；

0R(

R—€—R(-XJIISIK.B—€—Oil(R、Ri表示炫基或氢原子)

SO,Na

②相关物质的部分物理性质见表:

溶解度

名称相对密度熔点/C沸点/C

水乙酰

苯甲醛1.04—26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925*C微溶，954c可溶易溶

苯甲醇1.04—15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶——

请回答下列问题：

（D进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为。分液时，乙醛层应从（填“下口放出”或“上口

倒出”）。

（2）洗涤乙醛层时需要依次用NaHSQa溶液、10%Na2c03溶液、蒸储水进行洗涤。其中加入NaHSQ,溶液洗涤的主

要目的是，对应的化学方程式为o

（3）蒸悟获得产品甲时加入碎瓷片的目的为,蒸储时应控制温度在一C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

（4）提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为o

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为

28、(14分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

­CH：^CH-CH20H---CH：^CHCHO

(甲)（乙）

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能团的名称为—O

(2)由甲转化为乙需经下列过程：

其中反应I的反应类型为反应n的化学方程式为一。设计反应I、n的目的是_。

(3)欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是_。

3.溟水h.酸性高镒酸钾溶液C.漠的CCL溶液d.银氨溶液

(4)乙经过氢化、氧化得到丙([JCHWHWOOb,丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构

体有一种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

29、(10分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：

NH3（8）4O2（8）®NO（g）4

H2O（I）AH1=-292.3kJ/mol

4加热2

NO(g)+-O(g)=NO(g)AH=-57.1kJ/mol

2222

3NO2(g)+H2O(1)=2HNOJ(aq)+NO(R)AHJ=-71.7kJ/mol

回答以下问题：

(1)NH3(g)+2Oz(g)=HNO3(aq)+H2O(1)的AH=kJ/moL原料气体(NH3、。2)在进入反应装置之前，必

须进行脱硫处理。其原因是一。

⑵研究表明2NO(g)+O2(g)=2N0z(g)的反应历程分两步：

(a)2NO(g)=^=±：N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)z^±2NO2(g)(慢)

①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的—(填“大”或“小”)o

②在恒容条件下，NO和02的起始浓度之比为2:1,反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如

图，则150℃时，、，正—v逆(填或“0。若起始c(02)=5.0X10Tmol/L,则380C下反应达平衡时《。2)=mol/Lo

温度/p

⑶Ti温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+O2;^2NO2,实验测得：vIE=V(NO)^=2v(O2)««=k

正c2(NO)・c((h),v逆=v(N(h)清Mk逆C2(NOZ),k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质

的量随时间变化如下图所示：

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是—填序号)

A.混合气体的密度不变B.混合气体的颜色不变

C.k正、k遂不变D.2V正(C)2)=Vig(NO2)

②化学平衡常数K与速率常数k正、k迂的数学关系式K=—。

③温度为Ti时的化学平衡常数K=o若将容器的温度变为T2时，kwk逆，则T2—Ti(填，”"V"或“=”)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；

B.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得NH,Fe(SOPz.ZH?。具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错

误;

C.漂粉精作为消毒剂是因为CIO-和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为班化宪的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误：

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。

2、B

【解题分析】

A.共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B.根据排列组合，象9、

：H、］H三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C.氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H：

O分子比H2s分子稳定的原因，是HzO分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D.高温下SiOz能与CaCO3固体反应生

成CaSiO3和CO2,不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B

◎

3、C

【解题分析】

A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCL,SiCb与氢气反应生成Si,故A错误；

B、FeS?燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误;

C、饱和NaCI溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下,

物质间转化均能实现，故C正确；

D、MgCCh与盐酸反应生成MgCIz溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg,故D错误。

答案选C。

【题目点拨】

考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。

4、D

【解题分析】

A.生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；

B.铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；

C.乙醛不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；

D.太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；

答案选D。

5、C

【解题分析】

实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反

应3为醇的催化氧化。

【题目详解】

A.反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；

B.反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；

C.反应1和反应2都为取代反应，C错误；

D・酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：Co

6、B

【解题分析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+C02=HC00HO

【题目详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：8：：C：：6：，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键,

故B错误；

C.N(C2H捕获CO2,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D.由图可知，C(h催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

7、A

【解题分析】

A.向FeCb溶液中通人过量HzS,生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++Sl+2lT,

A选项正确；

B.过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCQi溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH•参与反应，正确的

2+-2

离子反应方程式为Ca+2OH+2HCO3=CaCOj|+CO3+2H2O,B选项错误；

2

C.NaCIO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2+3C1O+H2O=SO4+C1+2HC1O,C选项错误；

D.由于r的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与r反应，将r氧化完后，再氧化Fe2+,根据得失电子守恒可知，等

量的Cb刚好氧化匕Fe?+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2r+CL=l2+2CT,D选项错误；

答案选A。

8、C

【解题分析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2c0力所以不能确定原试液中是否含有钠息子，故A错误：

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁圈子，加入碳酸饱溶液，有白色沉淀，说明有饱离子，故c正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

9、C

【解题分析】

A.乙酸乙酯沸点770・C,乙酸正丁酯沸点1260・C,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确;

D.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C。

10、B

【解题分析】

A.DzO的摩尔质量为故18gD2O的物质的量为0.9moL则含有的质子数为9NA,A错误；

B.单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有6x：=2个碳原子，12g石墨烯物质的量为ImoL含有的六

元环个数为0.5NA,B正确；

C.标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25moL与NgOz反应时，转移电子数为0・25NA,C错误；

D.N2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为利用均摊法即可求出六元环的个数。

11、D

【解题分析】

A.CL与水反应是可逆反应，CI•的数量少于NA,A错误；

46身

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量:”:「Imol,则共价键的物质的量=hnolx8=8inol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误;

C.25℃时,lLpH=2的H2SO4溶液中,CGDEO,mol・L-1,0(^)=10-^01•L-1X1L=O.Olmol,IT的总数为0.01NA>

C错误；

D.每ImoKXh对应转移电子ImoL标准状况下，2.24L的物质的量=0.lmoL故O.lmoKXh与足量NazCh反应转移的

电子数为0.1NA,D正确。

答案选D。

12、D

【解题分析】

A、过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固

态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3*3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；

B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选

项B正确；

C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸

蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；

D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.胶体粒径在于LlOOnm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCh杂质，A错误；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均

可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；

CFe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fc的吸氧腐蚀，C错误；

D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；

故答案选Do

14、D

【解题分析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na,X原

子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O,X与Z同族，则Z为S,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,

则Y为CL

A.Y的最高价氧化物对应的水化物HCIO4是一元强酸，选项A错误；

B.原子半径：X(O)<Y(C1)<Z(S),选项B错误；

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(C1)>Z(S),故气态氢化物的热稳定性：选项C

错误；

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物NazO和Na2(h,选项D正确。

答案选D。

15、A

【解题分析】

A.NH4cl属于强酸弱碱盐，镂根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.ALO3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

16、B

【解题分析】

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量Hz,正确的离子方程式为2AI+2H20+20田=2人102—3%3故A错误；

B.电解饱和食盐水制备CL,正确的离子方程式为2c「+2出。黄H2T+CLT+2OH-,故B正确；

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH¥2H++SO42・二BaS(M+2H2O,故C错误；

D.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NIVH2O,故D

错误；

故选B。

【题目点拨】

离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的

方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：

1.是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；

2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律;

3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；

4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；

5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

17、A

【解题分析】

△n3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反应速率V(D)=TT—=------------------=0.32mol・L"・miiri,贝!)v(A)=v(D)=0.32mol・L"・min",

Vat2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数K=—=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.0一0

2

反应(mol/L)LO1.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化学平衡常数K=,,小=—―=10,解得：a=2.2,故B正确;

1.6mol/L

C.甲中CO转化率———X1OO%=8O%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0mo!B,相当于减小压强，平衡逆向

2molZL

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0moID,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K|=K2>K3,故

D正确；

故选A。

18、B

【解题分析】

据总反应6口+刈、笠氯2U3N可知:放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li・6e=6Li+,Li+移向正极，氮

气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e=2Li3N,充电是放电的逆过程，据此解答。

【题目详解】

A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；

+

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e=6Li+N2t，故B正确；

C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向饵复合电极，故c错误；

D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；

答案：B

【题目点拨】

明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目

难度中等，注意把握金属锂的活泼性。

19>C

【解题分析】

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A错误；

B.镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；

C.氢氧化钠过量，可与硫酸铜反应生成氢氧化铜，反应后制得的氢氧化铜呈碱性，符合要求，故C正确；

D.氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼AL故D错误；

故选C。

20、A

【解题分析】

.mVmM9“八皿公田

由心前二百可知'P=J=茜'据此分析作答。

【题目详解】

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=

4：5,A项正确；

B.设气体的质量均为mg,则n(SO2)=NmoLn(SO3)=2mol,所以二者物质的量之比为二：二=80：64=5：4,

64806480

B项错误；

C.根据V=n・Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C项错

误；

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)-15：16,D项错误;

答案选A。

21、D

【解题分析】A.SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B.H2SiO3

电离时其阳离子全部是H+,属于酸，故B错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，

属于盐，故C错误；D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D

点睛；解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢

离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是减，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

,从而得出正确的结论。

22、D

【解题分析】

A.己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2-甲基戊烷、3.甲基戊烷、2,2•二甲基丁烷、2,3.二甲基丁烷，它们的熔沸

点均不相同，A正确;

B.苯的密度比水小，漠苯、硝基苯的密度都比水大，B正确;

C.根据加聚反应的特点可知，CH3cH=CHz和CH2=CH2可加1聚得至I」I,C正确;

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。

答案选D。

二、非选择题(共84分)

o

o.

23、酯基碳碳双键消去反应CH3cH20H»CHCHO

HCO-(WH3

H；CCH,

CH3cH20HHBr>CHCHBrMg加J

32乙雁»CH3CH2MgBr—CH3CH=CHCH3

IhCM.Clh

【解题分析】

(1)根据c的结构简式分析判断官能团;

⑵根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型;

CIKHz

⑶根据D()中碳碳双键断键后的连接方式分析判断;

COOH

(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型;

(5)结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和滨化氢在

加热条件下反应生成滨乙烷，滨乙烷在乙酰作催化剂与Mg发生反应生成CH3cHzMgBr,CH3cH2、IgBr与乙醛反应

HiCCH,

后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成TT。

【题目详解】

CHK'II：

(1)C的结构简式为,其中官能团的名称为酯基和碳碳双键;