高三化学二轮复习填空题研究原子(或离子)核外电子排布及规范解答课件

2025新高考化学二轮复习

填空题研究1原子(或离子)核外电子排布及规范解答01.练真题【真题1】电子排布式和电子排布图(1)(2024·湖北卷，16节选)基态Be2＋的轨道表示式为________。(2)(2024·新课标卷，26节选)Ni基态原子价层电子的轨道表示式为___________________。(3)(2023·全国乙卷，35节选)基态Fe原子的价层电子排布式为________。3d64s2(4)(2023·北京卷，15节选)基态S原子价层电子排布式是________。(5)(2023·浙江6月卷，17节选)基态N原子的价层电子排布式是________。(6)(2022·山东卷，16节选)基态Ni原子的价层电子排布式为________。(7)(湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为_______________。3s23p42s22p33d84s2【真题2】核外未成对电子数(1)(2024·全国甲卷，35节选)第ⅣA族元素基态原子核外未成对电子数为____。(2)(2022·海南卷，19改编)基态O原子核外未成对电子有________个。(3)(2023·新课标卷，9C改编)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，其中B、C、N、O基态原子未成对电子数由少到多的顺序为____________。22B<C＝O<N

1∶2(或2∶1)9

【高考动向】此类试题主要通过①电子排布式和电子排布图的书写；②核外未成对电子数的确定；③电子运动状态的描述等三种题型考查基态原子核外电子运动状态。02.主干知识必备主干知识1.排布规律(1)能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，电子填入能级的顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p……(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋相反的电子。(3)洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。(4)洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满、半充满或全空状态时，体系的能量最低。2．表示方法3.价层电子排布式的书写方法对于主族元素和0族元素，写出最外层电子排布式即可；对于过渡金属元素，其价层电子排布式一般符合(n－1)d1～10ns1～2(n≥4)。如Cr的价层电子排布式为3d54s1。4.离子核外电子排布式的书写方法先写出基态原子的核外电子排布式，再由外向内失去电子或补充电子(基态原子失去电子时总是优先失去最外层电子)，即得到相应阳离子或阴离子的核外电子排布式。如Cr3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3

或[Ar]3d3。03.题型练1.写出下列基态原子或离子的①价层电子排布式、②价层电子排布图(价层电子的轨道表示式)、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。(1)N：①________，②______________________，③________，④________。(2)Cl：①________，②____________________，③________，④________。(3)Fe2＋：①________，②__________________，③________，④________。2s22p3533s23p5913d6144(4)Cu：①________，②____________________，③________，④________。(5)Se：①________，②____________________，③________，④________。(6)Br－：①________，②__________________，③________，④________。3d104s11514s24p418024s24p6182.Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。4s4f53.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________。(均填标号)DC4.从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋稳定性的相对强弱________________________________________________________________________________________________________________________。5.检验K元素的方法是焰色试验，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Fe2＋：[Ar]3d6，Fe