广东某中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

广东实验中学2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N21。若氧化产物比还原产物多1.75moL则下

列判断正确的是

A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为L251noiD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

2、四氢嘎吩(。)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

()

A.不能在02中燃烧

B.Q所有原子可能共平面

C.与Bn的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2moi出

3、常温下，用0.100mol•L」NaOH溶液滴定10mL().l()()mol•L」H3PO,溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

B.c点溶液中C（OH-）=C（H+）+C（HPO；）+2C（H2PO：）+3C（H：PO4）

C.b点溶液中c（HPOf）＞c（PO；）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

4、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如卜图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H31AN

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应

5、实验室从废定影液［含Ag（S2O3”3•和Br等］中回收Ag和Bn的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过

漉、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取。2并通入漉液氧化B『，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下

列叙述正确的是（）

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

甲

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag

乙

浓影收

用装置丙制备用于氧化漉液中Br•的CU

KMnO4

丙

D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

T

6、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

2

B.阳极的电极反应为：2O-4e=O2

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+402—=2SO?-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

7、图所示与对应叙述相符的是

A

n

*

A昼

*表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)<K(CuS)

・sp

电

B.pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸〈乙酸

表示用0.1000molL'NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800molL-1

反应Nz（g）+3H2（g）B=^2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转

化率：aA（H2）=«B（H2）

8、如图所示是一种以液态肿（N2H4）为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解

质的工作温度高达700—900C时，-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列

说法正确的是（）

■电・汽

A.电池内的。2一由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

9、25C时'向O/mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸’遇得混合溶液的pH与p点的变化关系如下图所示,

A.E点溶液中c(Na+)=c(A-)

B.L(HA)的数量级为103

c.滴加过程中p/TT：ALT•保持不变

D.F点溶液中cNGAclMAcSDAceH-）

10、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

1

B.1L0.5mol-L-Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N,、

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

11、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：CI>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSO.3沉淀，后BaSO.,溶

CSO2通入BaCb溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

12、用片表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHS04中含有的阳离子数为0.2%

②lmolNa20和NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3N,

③常温常压下，92g的N。和40,混合气体含有的原子数为6M

@7.8g。中含有的碳碳双键数目为0.3M

⑤用ILL0mol/LFeCh溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为M

©lmolSO?与足量a在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2%个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3L+3H2O中，每生成3moiL转移的电子数为5/

⑧常温常压下，17g甲基（YH。中所含的中子数为9%

A.3B.4C.5D.6

13、室温下向10mL，0.l.molL'NaOH溶液中加入0.lmol•匚1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

F（HAymL

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A_）〉c（H+）＞c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A・）＞c（HA）

14、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）

A.原子半径：r（Na）＞r（O）,离子半径：r（Na）＜r（O2'）

B.第VIIA族元素碘的两种核素⑶I和切1的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，H3P0」的酸性强于H0sO4的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

15、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（。及。），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由

\_____/

碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

16、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2＞Na2FeO4＞FeSO4

B.FeS04只作还原剂，NazO2既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.NazFeCh处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

17、以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

昌A昌X

广口收细口瓶细”版棕色细口瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

18、高能LiFePO」电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li，通过，结

构如图所示：

已知原理为(1—x)LiFePCh+xFePOi+LixCnLiFePOj+nCo下列说法不正确的是()

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++x(T+iiC=Li、Cn

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFcPO4+xLi+-l-xc-=LiFcPO4

19、25℃时，向O.lmol/LCIhCOOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液

体积变化)。下列有关叙述不正确的是()

47

A.CH3COOH的Ka=1.0xl0-

++

B.C点的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH»c(H)

++

C.B点的溶液中：c(Na)4-c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

D.A点的溶液中：c(CH3COO)+c(H4)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1mol/L

20、例(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，例酸钠(NaBiCh)溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒

(MnSO0溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量强酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液

溶液紫红色消失，产生气

实蛉现象溶液呈紫红色溶洒缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.Bi（h,的氧化性强于MnO4，

B.H2O2被高铁酸根离子还原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成b

D.在KI-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色

21、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻

璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（）

A.®®®@B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤0

22、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些

元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25c时，O.Olmol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关

系如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的稳定性：b<d

C.y中阴阳离子个数比为1：2

D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图：

NH2NHzNHi

（DA的化学名称是一，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反应类型为一。

（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为一。

（6）已知：

OHOH

JIC.R'R1,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物/\-CHCO（）H的合成路线（无机试剂任选）_。

Rr-R卜U

24、（12分）如图中A〜J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为

常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请

填写以下空白：

-<B]

HZO

催化剂.

（1）A的化学式为C的电子式为_；

（2）写出下列反应的化学方程式：

D+G—H—；

F+J―>B+C+I；

（3）2moiNazCh与足量C反应转移电子的物质的量为__mol；

（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一;

（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G

的体积之比为

25、（12分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

C12+2OH_^=CF+ClO-f-HzO

348K

3Ch+6OH5CI+CIO3+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有1.5gKMnO4;③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2mol-L-1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol-L_1Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

（1）检查整套装置气密性的方法是_______。

（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为。

（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________o

（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则（填“能”或“不能”）证明氧化性Cb>L,理由是o

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

（6）尾气处理时CL发生反应的离子方程式为

（7）选择微型实验装置的优点有（任答两点）。

26、（10分）用6mol•L1的硫酸配制lOOmLlmol・L/硫酸，若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近容量瓶刻度标线1cm-

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

27、（12分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（t）沸点（t）密度（g・cmT）

对硝基甲聚不溶于水,溶于乙醇、笨51.4237.71.286

对甲基聚胺微溶于水，易溶于乙障、苯43-45200-2021.046

对甲基聚胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245

奉不溶于水,溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80c左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是一（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

_____（填标号）。

a,烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸怵溶液调pH=7-8的目的之一是使%3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是

（3）步骤③中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是一o

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一o

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是—（填标号）。

a.乙醇b.蒸储水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本实验的产率是____%。（计算结果保留一位小数）

28、（14分）我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回

答下列问题：

（1）Cu在元素周期表中位于（选填或“ds”）区。在高温下CuO能分解生成CinO,试从原子结构

角度解释其原因______________。

（2）Cu＞能与瞰咯（［了-H）的阴离子形成双毗咯铜。

①（5中C和N原子的杂化均为

，Imolmol。键。

②双毗咯铜Cu（V＞一）2中含有的化学键有.（填编号）。

A金属键B极性键C非极性键D配位键E氢键

③噬吩（CJ）的沸点为84℃,口比咯（C，-H）的沸点在129〜131℃之间，毗咯沸点较高，其原因是

④分子中的大兀键可用符号嫉表示，其中m代表参与形成的大兀键原子数，n代表参与形成的大兀键电子数（如苯分

子中的大兀键可表示为不：），则（j-H中的大兀键应表示为o

（3）硼氢化锌亿n（BH4）2］常用作有机合成中的还原剂，BH4-的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分

子和阳离子有（各写一种）。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为（填元素符

号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”）；若该晶胞的参数为apm,

代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为g・cnr3（用相关字母的代数式表示）。

29、(10分)有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用a—滨代线基化合物合成了J,其合

成路线如下：

己知:

Rj—(I,—M)H+R-OHCuBr102配体Rt—C—(()()H

BrOR

回答下列问题：

(1)E的名称

(2)C-D的化学方程式o

(3)D-E、E-F的反应类型分别是、o

(4)H中含有的官能团名称是______,F的分子式

(5)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱

有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为

O

为原料来合成

(6)参照题中合成路线图，设计以甲苯和-r/

BrOH

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、c

【解题分析】

该反应中N元素化合价由・g、+5价变为()价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，Nz既是氧化产物又是还原剂，

根据反应方程式可知，每当生成16moi则氧化产物比还原产物多14moI,转移电子的物质的量为lOmol,被氧化

的N原子的物质的量为30mo1,有2moiKNO3被还原，据此分析解答。

【题目详解】

A.该反应中N元素化合价由二价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16moi氮气生成，氧

3

化产物是15mo1、还原产物是ImoL则氧化产物比还原产物多14mol,若氧化产物比还原产物多1.75mol,则生成氮

1.75

气的物质的量二斤屋X16mol=2mol,标准状况下的体积为：2molX22.4L/moI=44.8L,故A错误；

B.反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；

1.75

C.转移电子的物质的量为-^-X10=1.25moL故C正确；

1.75

D.被氧化的N原子的物质的量=-^-x30=3.75mol,故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B,注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。

2、B

【解题分析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯运的性质来解答。

【题目详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在O：中燃烧，故A错误；

B.含双缝为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与溟的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；

D.(了含有2个双键，消耗2molHz,会生成Imol，故D错误；

故答案选Bo

【题目点拨】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

3、C

【解题分析】

A.滴定终点生成Na3P04,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3PO4，溶液中的OH，来源于POj3-的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：C(OH)=C(H)+C(HPO--)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正确；

2

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPl1的水解大于其电离,溶液显碱性,则c(HPO4)

>C(H2PO4)>C(PO?),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PCh、NazHPO」和Na3P其中Na3P。4溶液中PCI?•的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

4、D

【解题分析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B.吗替麦考酚酯中含

有碳碳双键，能够发生加成反应、含有能基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B错误；C.

吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D.

Imol吗替麦考酚酯含有2mol酯基和Imol酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3moiNaOH,故D正确；故选D。

5、C

【解题分析】

A.过滤分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧A/S会生成SO2,污染环境，同时生成的Ag会被氧化成AgzO,B不正

确；

C.KMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成CI2,C正确；

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

故选C。

6、C

【解题分析】

2

由图可知，Ni电极表面发生了SO」2-转化为S,COF转化为c的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O--4e=O2T，

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnOz电极为阳极，据此分析解答.

【题目详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确：

2

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O--4e=O2T，故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有；2so2+O2+2O20SO42-和CO2+02-=(303烈，故C错误；

D.该过程中在SO4?,和CO32•被还原的同时又不断生成SO4?.和CO32•，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选Co

7、C

【解题分析】

22+22+22+2

A.当相同c(S)时，由图像可知，平衡时c(Cu)<c(Fe*),则c(Fe)c(S)>c(Cu)c(S),根据Ksp(FeS)=c(Fe*)c(S*),

2+2

降(CuS)=c(Cu)c(S-),则KSp(FeS)>KsP(CuS),故A错误；

B.溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=・lgc(H+),溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加

入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中c(H*)

n”)

=——L减小,pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促

V溶液

进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总

的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸〉乙酸，

故B错误；

C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为

中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OIT),则有c(HQ)V(HQ)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/Lx0.02000L

因此c(HCl)=V(HCl)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正确;

D.由图像可知，A与B状态时N%的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物

。时)

料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时,值较小，可认为是增加了％的量使得H2自身的转化率变小,

n(H2)

B状态时，值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H：的转化率，转化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

故D错误；

答案选C。

8、C

【解题分析】

2

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故电极甲作负极，电极

2

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e=2O,电池总反应为：N2H4+O2=N2T+2H2O,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【题目详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即02-由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+(h=N2T+2H20,B项错误；

C.由电池总反应为N2H4+O2=N2f+2H2。可知，当甲电极上有ImolNJh消耗时，乙电极上有ImoKh被还原，所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；

答案选C。

9、C

【解题分析】

由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【题目详解】

A项、由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A错误；

B项、HA的电离常数K£HA)=L由图可知pH为3.45时，溶液中p坐士=0,c(HA)=c(A"),则

c(HA)c(HA)

+3454

Ka(HA)=c(H)=10-,K,(HA)的数量级为10-,故B错误；

C(A)c(A)c(H)K

c项、溶液中,山:二口「,…、,二二+、=色，温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，

c(HA)c(OH)c(HA)•c(OH)c(HJKw

则滴加过程中P小rd保持不变,故c正确;

c(HA)c(OH)

c(A)

D项、F点溶液pH为5,p--------=—1,则溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A1)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-),故D错误。

故选C。

10、C

【解题分析】

A.N4呈正四面体结构，类似白磷(P，，如图所示1个N4分子含6个共价键(N-N键)，贝IJO.5mO1N4

含共价键数目为3NA,A项错误；

B.S"+H2O=HS-+OH-,阴离子包括S=、OH-和HS-,阴离子的量大于0.5moLB项错误；

C.锌与浓硫酸发生反应；Zn+2H2s。4（浓）=ZnSO4+SOzT+2H20,Zn+H2SO4=ZnSO4+,生成气体11.2L（标

11?L

准状况)，则共生成气体的物质的量，即〃(％+SO2)=——二^=0.5m01,生成1mol气体时转移2moi电子，生成

22.4L/mol

0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；

D.己烯和环己烷的分子式都是C6H⑵最简式为CPU,14g混合物相当于1molCHz,含2molH原子，故14g己烯

和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误；

答案选C。

11、D

【解题分析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

c.SO2通入BaCb溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【题目详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B,盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.通入BaCb溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸铁，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe?+,故

D正确；

故选：D。

12、A

【解题分析】

①n(NaHSO4)=J^ol=0.1mol,NaHSCh在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSOc12.0g熔融的NaHSOa

中含有的阳离子物质的量为O.lmoL①错误；②NazO和NazOz中阴、阳离子个数之比都为1:2,ImolNazO和NazCh

混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3moL②正确；③NCh和N2O4的实验式都是NO2,n(NO2)=^d=2mol,

常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6moL③正确；④苯中不含碳碳双键，④错

误；⑤n(FeClj)=1.0mol/LxlL=lmol,根据反应FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCI,生成ImolFe(OH)3,

氢氧化铁胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于ImoL⑤错误；⑥若ImolSO?全部反

应则转移2moi电子，而SO2与。2的反应是可逆反应，lmolS()2与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3,转移电子

失火

KIO^6HI=KMI2-3H2O

_________f

物质的量小于2mol,⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：得*一,每生成3moiL转移5moi电子，⑦

l4

正确；⑧n（-CHj）=y7^loI=lmob所含中子物质的量为8moL⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（③⑧）、物质的结构（②④）、溶液中粒子

数的确定（⑤）、氧化还原反应中转移电子数（⑥⑦）、可逆反应（⑥）、电解质的电离（①），解题的关键是对各

知识的理解和应用。

13>D

【解题分析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）>c（H+）,故A错

误；

B.a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H*，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c（H+）=c（OH）,由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A_）+c（0FF）,贝!|c（Na+）=c（A],故

C错误；

D.b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A.水解程度，则存在c（A1>C（HA）,

故D正确。

故答案为Do

14、B

【解题分析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r（Na）>r（O）,Na\O?.电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Na+）vr（O2-），A正确；

B.碘的两种核素⑶I和*71的核外电子数相等，核外电子数之差为o,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

“AsO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，

D正确；

故合理选项是Bo

15、D

【解题分析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸业乙酯的方程式为：区+o=c=o->T］，碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2CO3+HO-CH2-CH2-OHT0同。+2出0。

\____/

【题目详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4。3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单健和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选I）。

16>C

【解题分析】

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正确；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02t,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价部分由-1价

降低为-2价，部分由-1价升高为。价，所以FeS04只作还原剂，Naze既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO4-

10e\所以每3moiFeS04完全反应时，反应中共转移15moi电子，C错误。D.NazFe04处理水时，NazFeCb可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.

点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中NazCh既可作氧化剂又可作还原剂。

17、A

【解题分析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；

C.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

18、A

【解题分析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即LM向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe+nC=LixC“故C不符合题意；

D.放电时,FePOi为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(1—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【题目点拨】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

19、D

【解题分析】

cfCH.COO)c(CH,COO)

A、CH3COOH的Ka=---------7\7,取B点状态分析，一-；----------^=1,且c(H+)=lxl047,所以

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

/Ca=lxlO4-7,故A不符合题意；