人教版高中化学选择性必修1第三章第三节第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解及水解常数的应用基础课课件

第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解及水解常数的应用(基础课)第三章

水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解素养目标1．了解影响盐的水解程度的内因，能够从酸、碱的强弱来解释弱酸(弱碱)盐的水解程度。2．掌握外因影响盐类水解平衡的认知模型，能够运用认知模型分析盐类水解平衡的移动问题。3．了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能够用水解平衡知识加以解释。4．了解水解常数的概念，掌握水解常数的应用。旧知回顾1．平衡移动原理如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。2．影响平衡移动的因素(1)其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。(2)增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，平衡正向移动，增大生成物浓度(或减小反应物浓度)，平衡逆向移动。旧知回顾(3)①对气体体积可变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。②对气体体积不变的反应或无气体参加的反应，其他条件不变时，改变压强，平衡不移动。(4)催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，故平衡不移动。知识点一影响盐类水解的主要因素1．内因——反应物的性质盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。生成盐的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度______。如Ka(HF)＞Ka(HClO)，则同浓度的NaF与NaClO溶液的pH___________较大。越大NaClO溶液

可能影响因素实验操作现象解释或结论温度溶液颜色变___，溶液pH______盐类的水解是_____反应，加热，水解平衡向______方向移动深变小吸热正反应可能影响因素实验操作现象解释或结论反应物的浓度溶液颜色变____，溶液的pH______加入Fe2(SO4)3固体，c(Fe3+)增大，水解平衡向_______方向移动深变小正反应可能影响因素实验操作现象解释或结论生成物的浓度加浓硫酸后，测溶液的pH溶液颜色变____，溶液的pH______加入硫酸，c(H＋)增大，水解平衡向_______方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量浓NaOH溶液产生_____色沉淀加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向________方向移动浅变小逆反应红褐正反应(2)结论①温度：盐类的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度______。②浓度：盐溶液浓度越小，水解程度______。③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制____________水解，促进______________水解。增大越大弱碱阳离子弱酸根阴离子上面三支试管内分别盛有0.1mol·L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液，各滴入几滴酚酞溶液，溶液均显红色。回答问题：(1)向甲试管中加入少量Na2CO3固体，有什么现象？水解平衡如何移动？(2)向乙试管中通入HCl气体有什么现象发生？水解平衡如何移动？(3)加热丙试管有什么现象发生？水解平衡如何移动？[提示]

(1)红色加深。水解平衡右移。(2)红色变浅直至褪色，有气泡冒出。水解平衡右移。(3)红色加深。水解平衡右移。

××××2．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是(

)A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl√C

[升高温度促进盐的水解，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C错误。]知识点二盐类水解的应用1．水解反应在科学研究中的应用应用举例配制易水解的盐溶液配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3+、Sn2+水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度应用举例制备某些胶体保存碱性溶液Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存应用举例判断离子是否共存混合盐溶液中的除杂和提纯2．水解反应在工农业生产和生活中的应用应用原理分析明矾或FeCl3可作净水剂利用Al3+、Fe3+水解产生的胶体，其比表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用用热的纯碱溶液去污效果更好应用原理分析泡沫灭火器的原理应用原理分析用盐溶液除锈某些化肥不能混合施用3．盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3(s)，灼烧得Al2O3(s)。(3)考虑盐受热时是否分解。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl，无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。人们利用水解反应原理设计出了泡沫灭火器。如图为泡沫灭火器构造示意图：

1．下列与盐类水解有关的是(

)①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强A．①②④

B．②③④C．①③④ D．全部√

③⑥

3．(1)不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是________。(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入__________。(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是____________________________________________________________________________。Fe2O3稀盐酸

[解析]

(1)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(2)为防止浑浊，应加入稀盐酸抑制FeCl3水解。(3)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2+＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。

知识点三盐的水解常数及应用1．盐的水解常数

①＞③＞②＞④

小于＜碱大于＞酸(3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。①当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。②当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。

2．25℃时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？请利用水解常数加以说明。

3．碳酸氢钠溶液为什么显碱性，请利用水解常数和电离常数加以说明。

随堂评估·知能落实

√243题号15

243题号152．(教材互鉴：改编自鲁科版教材)下列应用与水解原理无关的是(

)A．用热的纯碱溶液去油污B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．用水热法制TiO2·H2OD．配制FeCl2溶液时加入铁粉√243题号15

243题号15

√243题号15C

[A.FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，HCl易挥发，加热、蒸干、灼烧生成氧化铁，Fe2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铁，因硫酸难挥发，故A项错误；B.水解过程是吸热的过程，升高温度，水解平衡正向移动，故B项错误；C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO－水解，故C项正确；D.混合溶液的pH＝9说明溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，但是其电离和水解程度都较小，所以存在c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D项错误。]243题号154．下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是(

)A．Mg(HCO3)2水溶液蒸发结晶能得到MgCO3B．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中D．使用泡沫灭火器时，混合Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液243题号15√A

[A.氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2水溶液蒸发结晶能得到Mg(OH)2，故A错误；B.常温下，NH4F溶液水解生成氢氟酸，二氧化硅和氢氟酸反应生成SiF4和水，所以