人教版高中化学选择性必修1第三章第二节第3课时pH的计算能力课课件

第3课时pH的计算(能力课)第三章

水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH素养目标1．掌握单一溶液pH的计算方法。2．掌握混合溶液pH的计算方法。3．熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。

考点一pH的计算

1．已知在100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是(

)A．0.001mol·L-1的硫酸溶液pH＝2B．0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液pH＝9C．0.005mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL√

2．在25℃时，关于下列混合后溶液pH的说法正确的是(

)A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH＝5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7√

3．计算25℃时下列溶液的pH：(1)0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH＝_____；0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝____________________。(2)0.001mol·L-1的盐酸，pH＝____。(3)0.01mol·L-1的NaOH溶液，pH＝_____。11×10-13mol·L-1

312(4)pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显_____性；pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显_____性。中酸

题后归纳溶液pH计算的基本流程考点二溶液稀释后pH变化规律1．酸碱溶液稀释时pH的变化

酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍pH＜a＋npH＝a＋npH＞b－npH＝b－n特别提醒

酸无限稀释pH不能大于7，碱无限稀释pH不能小于7。2．酸碱稀释pH变化图像(1)pH相同稀释(2)溶液浓度相同稀释特别提醒

稀释相同倍数，pH变化的差(ΔpH)，强酸(碱)的较大。243题号11．将体积为10mL、pH为3的乙酸溶液和盐酸分别加水稀释至a

mL和bmL，测得稀释后pH均为5，则稀释后溶液的体积(

)A．a＝b＝100mL

B．a>bC．a＝b＝1000mL D．a<bB

[稀释后，弱酸溶液中n(H＋)增加，强酸溶液中n(H＋)不变，要使稀释后两溶液中c(H＋)仍相同，则弱酸溶液中加入水的体积大于强酸的，即a>b。]√23题号14

√3．pH＝12的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(

)23题号41√A．若10<a<12，则X、Y都是强碱B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C．稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性弱D．完全中和pH相同且等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)<V(Y)D

[pH＝12的X、Y两种碱，分别稀释100倍，若10<a<12，说明稀释促进了两种碱溶液的电离，X、Y都是弱碱，A错误；由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱不同，所以物质的量浓度一定不相等，B错误；从图中可知，稀释后Y的pH较大，因此Y溶液的碱性比X溶液的碱性强，C错误；将X、Y稀释相同倍数后，Y溶液的pH变化比X小，说明相同pH情况下Y的浓度更大，则中和pH相同且等体积的X、Y两溶液，消耗同浓度盐酸的体积为V(X)<V(Y)，D正确。]23题号414．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是(

)243题号1A．曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线B．溶液中水的电离程度：a点>c点C．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D．取等体积的a点、b点对应的溶液，与足量镁条充分反应生成的氢气的量：a点>b点√B

[相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别稀释相同的倍数，稀释过程中醋酸继续电离，而HCl完全电离，所以稀释相同倍数时c(H＋)变化大的是盐酸，则曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，故A正确；酸电离出的氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，溶液中c(H＋)：a＞c，则溶液中水的电离程度：a点＜c点，故B错误；溶液导电性与离子浓度成正比，溶液中c(H＋)：a＞c，则溶液导电性：a＞c，故C正确；曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ