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第5课时压强平衡常数(Kp)、速率常数(k正、k逆)及相关计算(能力课)第二章

化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡素养目标1．掌握分压常数(Kp)等特殊平衡常数的计算方法。2．了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。考点一压强平衡常数(Kp)

特别提醒

平衡分压计算方法①某气体的分压＝总压[p(总)]×该气体的物质的量分数(或体积分数)。②p(总)＝p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)。(3)适用范围：Kp仅适用于气相发生的反应。

1．用测压法在刚性密闭容器中研究T

℃时4NO(g)⥫⥬N2(g)＋2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：反应时间/min010203040压强/MPa15.0014.0213.2012.5012.50(1)20min时，NO的转化率α＝________%。(2)T

℃时，4NO(g)⥫⥬N2(g)＋2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________(Kp为以分压表示的平衡常数)。480.1

2．在2L恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)，平衡时，NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。(1)C点NO的平衡转化率为_______；若C点在10min达到平衡，则10min内CO的平均反应速率为______________________。(2)若用物质的量分数代替平衡浓度，则C点时平衡常数Kx的计算式为________________。(3)若容器内起始压强为pPa，则C点时该反应的平衡常数Kp＝_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数)。25%

考点二速率常数

(2)速率方程一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。对于基元反应(能够一步完成的反应)：aA＋bB⥫⥬gG＋hH则v＝kca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。如①SO2Cl2⥫⥬SO2＋Cl2

v＝k1·c(SO2Cl2)②2NO2⥫⥬2NO＋O2

v＝k2·c2(NO2)③2H2＋2NO⥫⥬N2＋2H2O

v＝k3·c2(H2)·c2(NO)(3)速率常数的影响因素温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。

1．1molCH3CH2OH和1molH2O充入恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)⥫⥬CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，在550K时，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如

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