辽宁省七校2024-2025学年高二上学期11月联考（期中）化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省七校2024-2025学年高二上学期11月联考（期中）考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Na23P31Cl35.5一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列问题与盐的水解有关的是①与溶液可作焊接金属时的除锈剂②与两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰（主要成分）与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体⑥要除去溶液中混有的，可通入氧化剂⑦用白醋清洗水壶中的水垢A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④⑤2．下列叙述不正确的是A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化B．可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下相同D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热3．25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是A．将水加热，增大，增大，pH>7溶液呈酸性B．向水中加入少量固体，增大，不变C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的：c<a<bB．a、b、c三点的电离程度：c<a<bC．向c点溶液加水，变小，不变D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积：c<a<b5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知白磷比红磷能量多bkJ，则(白磷，s)=(红磷，s)B．已知；；则C．，则D．一定条件下，在密闭容器中与充分反应，测得放出热量akJ，则：6．丙烯是重要的石油化工原料，作为一种活性温和的氧化剂，被应用于丙烷氧化脱氢的反应中。与在-基催化剂作用下的反应机理和整个过程中的能量关系分别如图1、2所示。下列说法错误的是A．反应历程中第①步起决速作用B．该反应过程中有共价键的断裂和形成C．-基催化剂降低了反应的活化能，改变了总反应的焓变D．该反应的总反应为7．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．常温下的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．常温下由水电离产生的的溶液中：、、、D．常温下的溶液中：、、、8．工业合成氨反应采用的条件中，符合勒夏特列原理的是①采用铁触媒②采用的温度是400~500℃而不是25℃③采用的压强是10MPa~30MPa而不是0.1MPa④将氨气迅速冷却变成液氨分离出去，分离后的原料气循环使用A．①② B．②③ C．②④ D．③④9．如图所示与对应的叙述一定正确的是A．图1表示，室温下，pH相同的两种一元酸和，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线，酸性且从b点到d点，比值变大B．图2所示，反应：，b的压强一定比a大C．图3表示：合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，转化率：D．对于达到平衡状态的反应：，图4表示在时刻充入了一定量的平衡逆向移动10．采用惰性电极，以氮气和水为原料，通过电解法制备氨的装置如图所示，下列说法不正确的是A．电解时，电路每转移电子，溶液中有向b极移动B．电解时，a极上发生的反应：C．电解时，电子由电源负极经导线流向a极D．电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为和溶液的pH，后者的pH大酸性：C向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有还原性D向溶液中，先滴加3滴溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴溶液，出现黄色沉淀12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是A．图Ⅰ所示电池中，粉是负极反应物B．图Ⅱ所示装置工作过程中，盐桥中的离子向溶液迁移C．图Ⅲ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂13．高炉炼铁过程中发生的反应：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A．B．该反应的平衡常数表达式是C．其他条件不变，向平衡体系充入气体，K值减小D．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动14．室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A．的电离方程式为，B．在溶液中存在C．室温下，电离平衡的平衡常数D．在溶液中存在15．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．向X点对应溶液中加入适量的溶液，有可能得到Z点对应溶液B．相同温度下，C．Y点对应的分散系中，D．常温下，、饱和溶液，前者较大二、非选择题（共计4小题，共55分）16．（1）室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题：①②③④⑤⑥资料：室温下，醋酸；碳酸，；次氯酸上述溶液中水的电离被抑制的是_______（填序号，下同），水的电离被促进的是_______，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用（2）在室温下，有下列五种溶液（已知的）。请根据要求填写下列空白：①溶液②溶液③溶液④和混合液⑤氨水溶液①至⑤中，从大到小的顺序是______（填序号）（3）某温度下稀盐酸水电离的该温度下pH=11的溶液aL与pH=1的溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a:b=（4）25℃时，将a的醋酸溶液与b氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数______（用含a、b的代数式表示）（5）标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______17．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。Ⅰ．与在催化剂作用反应制和，但若催化剂表面积碳会使催化剂失去活性。催化剂表面产生积碳的反应有如下：①②③，各积碳反应在不同温度下的平衡常数、、如表所示：温度/℃80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036（1）由表中数据可知，积碳主要由反应_______（填“①”“②”或“③”）导致，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。Ⅱ.已知25℃和101kPa下：①②③（2）表示燃烧热的热化学方程式为____________Ⅲ．工业上使与在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：反应①：反应②：（3）反应①在______（填“高温”“低温”“任何温度”）条件下能自发进行。已知某温度下该反应的平衡常数在该温度下，测得容器内，此时，该反应化学反应速率_____（选填“>”、“<”或“=”）。（4）若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入和，使其仅按②反应进行。已知：反应速率，的平衡转化率为60%。反应②在该温度下与的比值为______。Ⅳ．与可以反应生成甲醚：（5）往一个恒容密闭容器中通入和，发生上述反应。达到平衡后的总压为，并测得的物质的量分数为12.5%，则该温度下，反应的平衡常数，______（用含的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。18．酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。（1）向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为______，排气泡时，应选择图中的______（填字母）。（2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是______。序号1234标准溶液体积/mL20.6020.7020.1020.50a．碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下c．滴定结束时，仰视读数d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成Ⅱ．为了测定草酸（）溶液的浓度，进行如下实验：取草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定，三次实验数据如下：实验序号锥形瓶中草酸溶液体积滴定管初始读数滴定管终点读数iiiiii回答以下问题：（3）滴定时应发生反应的离子方程式___________（4）滴定终点时的现象___________（5）草酸（）溶液的物质的量浓度___________Ⅲ．（6）下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是________。①用酸性溶液滴定溶液②测定某盐酸的浓度③记录滴定终点读数：④测定某溶液的浓度19．某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。（1）若A、B是惰性电极①b电极是__________极②写出乙池中D电极的电极反应式_________③写出甲中总反应的离子方程式_________（2）已知苯酚的分子式为①离子交换膜A为________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。②a电极的电极反应式为________________.③理论上每消除苯酚，同时消除________；当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐（）_______g。

——★参考答案★——1-5DDBCA6-10CCDAA11-15CCBDB16．共计14分，每空2分（1）①③④⑤⑥（）（2）④>③>①>②>⑤