北京市海淀区2025届高三上学期期中反馈练习化学试题

高级中学名校试卷③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：_________________________________________。19.（14分）某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10−3mol·L−1KMnO4溶液、0.40mol·L−1草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。【设计实验】序号V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL反应温度①2.02.0020oC②2.01.01.020oC（1）实验①和②的目的是_______________________________。（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_________（填序号）。a.盐酸 b.硫酸c.草酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成 两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)Mn2+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；(b)Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2C2O42-[Mn(C2O4)2]−（青绿色）后氧化性减弱；(c)MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO42-。你认为该观点是否合理，并说明理由：__________________________________________________。【深入探究】进一步实验证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]−，反应过程中MnO4−和[Mn(C2O4)2]−浓度随时间的变化如下图。（4）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为____________________。（5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是__________________________。（6）据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2mol/L，溶液褪至无色的时间会_________（填“增加”“减少”或“不变”）。【结论与反思】（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是______________________________。结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

——★参考答案★——第一部分共14题，每小题3分，共42分。题号1234567答案CBDCDDB题号891011121314答案DBCCCDB第二部分共5题，共58分。（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10分）(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)SO2+2OH-=SO+H2O(3)①Na2S②SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3(4)酸性条件下，Na2S2O3发生分解(5)①1mLpH=2.4的稀盐酸②假设1肯定存在，是主要原因(6)3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO416.（10分）(1)(2)(3)还原(4)①HCHO为极性分子，且能与分子形成氢键②(5)bc(6)d(7)聚酰亚胺存在酰胺基，在碱性条件下会发生水解17.（12分）(1)①>②、(2)①②是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀(3)①、②被氧气氧化为，把氧化为(4)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂18.（12分）（1）（2）①＞②1666.7%③bc（3）①bc②放热③ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低19.（14分）（1）探究草酸浓度对反应速率的影响（2）b（3）不合理，酸性条件下MnO42-不稳定，未观察到溶液中产生黑色（MnO2）沉淀（4）MnO4−+4H2C2O4=[Mn(C2O4)2]−+4CO2↑+4H2O（5）实验②中c(H2C2O4)低，电离