无机化学-s区元素和稀有元素习题解答②

第11章习题解答②一、是非题(1)通常，S区元素只有一种稳定的氧化态。.()解：对(2)由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。()解：错(3)s区元素在自然界不以单质形式存在。.()解：对(4)金属钙保存在煤油中。.()解：对(5)由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。()解：错(6)碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。.()解：对(7)碱土金属的E(M2+/M)ABe到Ba依次变大。()解：错(8)N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。()解：错(9)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。.()解：错(10)所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。.()解：错(11)s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。()解：对(12)由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。()解：错(13)碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。()解：对(14)碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强。.()解：对(15)碱金属的所有盐类都是无色的。.()解：错(16)钠的所有盐全部可溶于水。.()解：错(17)所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。()解：错(18)碱金属的盐类都是可溶性的。()解：错(19)碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。.( )解：错(20)碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为： LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。()解：对(21)碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2>KO2>RbO2>CsO2。( )解：错(22)碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。.( )解：对(23)Li3N的稳定性比Na3N高。()解：对(24)碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。()解：对(25)碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2>Na2O2>K2O2>Rb2O2>Cs2O2。()解：错(26)碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱。.()解：对二、选择题(1)自然界中，碱金属元素的存在形态是.()。(A)单质；(B)氢氧化物；(C)盐；(D)氧化物。解：C(2)碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是.()。(A)碱土金属的外层电子数较多；(B)碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强；(C)碱土金属的原子半径较大；(D)碱土金属的原子量较大。解：B(3)对元素周期表IA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是.()。(A)金属性减弱； (B)第一电离能减小；(C)第一电离能增大； (D)电负性增大。解：B(4)锂在空气中燃烧时，生成物之一是()。(A)LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2O。解：D(5)钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是.()。(A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3。解：B(6)钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.( )。(A)正常氧化物； (B)过氧化物；(C)超氧化物； (D)臭氧化物。解：C(7)下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是()。(A)锂；(B)钠；(C)钾；(D)铯。解：A(8)Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是()。(A)镧系收缩； (B)惰性电子对效应；(C)对角线规则； ①)R-O-H规则。解：CTOC\o"1-5"\h\z(9)碱金属与碱土金属元素中性质相似的是.( )。(A)Li和Be；(B)Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca。解：B(10)下列物质中，不属于过氧化物的是( )。(A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO2。解：B(11)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是( )。(A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba。解：C(12)下列物质不是离子型化合物的是()。(A)BeCl2；(B)RbCl；(C)CsBr；(D)SrO。解：ATOC\o"1-5"\h\z(13)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是( )。(A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg。解：B(14)在下列各对元素中，最难分离的是( )。(A)Li，Na；(B)K，Ca；(C)Zr，Hf；(D)Co，Ni。解：C(15)铷和水反应的产物是.( )。(A)RbH和O2；(B)RbOH和O2；(C)Rb2O和H2；(D)RbOH和H2O解：D(16)在下列碱金属电对M+/M中，标准电极电势E(M+/M)值最小的是.()。(A)E(Na+/Na)；(B)E(K+/K)；(C)E(Rb+/Rb)；(D)E(Li+/Li)。解：D)。(17)下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是()。(A)碱土金属熔点更高； (B)碱土金属密度更大；(C)碱土金属更容易形成过氧化物； (D)碱土金属硬度更大。解：C(18)下列各单质中密度最小的是()。(A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be。解：A(19)在水中，Li的还原性比Na强，是因为( )。(A)Li的电离能比Na大； (B)Li的电负性比Na大；(C)Li的原子半径比Na小； ①)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。解：D(20)下列金属在空气中燃烧时，不能生成氮化物的是( )。(A)锂；(B)钠；(C)镁；(D)钙。解：B(21)下列反应可用于制取Na2O2的是.()。(A)钠在空气中燃烧； (B)加热NaNO3；(C)加热Na2co3； (D)Na2O与Na作用。解：A(22)下列锂和镁的盐类中，易溶于水的是.()。(A)氟化物；(B)氯化物；(C)碳酸盐；(D)磷酸盐。解：B(23)有一白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。将混合物溶于水，仅得到透明澄清溶液；该溶液的焰色反应呈紫色(透过钴玻璃观察)；向溶液中加NaOH，产生白色胶状沉淀，则该混合物中含有()。(A)仅有KCl；(B)KCl和CaCO；(C)KCl和BaCl；(D)KCl和MgSO。解：D 3 2 4(24)下列叙述中有错误的是.()。(A)S区元素的单质都具有很强的还原性；(B)在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；(C)由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；(D)除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。解：C(25)下列物质中为顺磁性的是.( )。(A)Na2O2；(B)SrO；(C)KO2；(D)BaO2。解：C(26)欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2c。3、CaSO4和Na2so4，下列所选用的试剂较为合理的是()。(A)分别加入H2O和NaOH； (B)分别加入NaOH和稀H2SO4；(C)分别加入H2O和稀H2SO4； (D)分别加入H2O和稀HCl。解：C(27)下列化合物中为强还原剂的是.( )。(A)Li2O；(B)NaCl；(C)KH；(D)RbOH。解：C(28)下列物质与金属钠反应生成Na2O的是( )。(A)Na2O2；(B)NaOH；(C)NaNO2；(D)Al2O3。解：A(29)下列氢化物能与H2O作用生成H2的是.()。(A)HF；(B)H2se；(C)H2Te；(D)KH。解：D2 2(30)过氧化钠与下列物质反应无H2O2生成的是()。(A)CO2；(B)H2O；(C)HCl；(D)H2sO4。解：A(31)下列叙述中错误的是.( )。(A)铯的氧化物是离子晶体；(B)加热时硝酸铯分解为亚硝酸铯和氧气；(C)铯与冷水反应剧烈；(D)碳酸铯是有色化合物。解：D(32)导致E(Li+/Li)反常的原因是()。(A)Li(s)的升华热大； (B)Li+(g)的水合热大；(C)Li的11大； ①)Li+(g)的生成热大。解：B(33)Na2O2可用作潜水密闭舱中的供氧剂，在下列有关Na2O2的反应中，主要是利用了其中的()。(A)Na2O2与水反应生成H2O2，H2O2再分解成02；(B)Na202与C02反应生成02；(C)Na202不稳定，分解产生02；①)Na202与H20反应直接生成02，不可能生成H2O2O解：B(34)在潮湿的空气中，过氧化钠吸收C02放出02,在这个反应中，过氧化钠.()O(A)仅是氧化剂；(B)仅是还原剂；(C)既是氧化剂又是还原剂；(D)既不是氧化剂又不是还原剂，有关反应是一个酸碱反应。解：C(35)下列物质中，与水反应得不到H202的是()o(A)Na02；(B)Na202；(C)Na20；(D)K03O解：C(36)下列物质与水反应，不产生H202的是.()o(A)K02；(B)Li20；(C)Ba02；(D)Na202O解：B(37)NaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为()o(A)NaI>NaBr>NaCl>NaF；(B)NaF>NaCl>NaBr>NaI；(C)NaCl^NaBr^NaF^Nal；(D)因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI溶解度最小，而余下三者为NaF<NaCl<NaBro解：A(38)在人造卫星和宇宙飞船上,常用超氧化钾和臭氧化钾作空气再生剂,而不用过氧化钠,其原因是()o(A)超氧化钾和臭氧化钾不稳定，可自动放出02；(B)生产超氧化钾和臭氧化钾的成本较低；(C)超氧化钾和臭氧化钾吸收C02放出02比相同质量的过氧化钠多；(D)过氧化钠稳定性差，难以保存。解：C三、填空(1)钾位于周期表中第 周期,钡位于第 周期,锡位于第 周期，铋位于第周期。解：四；六；五；六。(2)s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是 和O解：铍；镁。(3)碱金属元素从Li到Cs原子半径依次，第一电离能依次，熔点依次 ,沸点依次 o解：增大；减小；降低；降低。

(4)在碱金属中，标准电极电势E(M+/M)值最小的电对是 ;在碱土金属中，标准电极电势E(M2+/M)值最小的电对是 。解：Li+/Li；Ba2+/Ba。(5)E(Li+/Li)于E(Na+/Na),这是由于 造成的。解：小；Li+(g)的水合热较大。(6)IIA族元素中，性质表现特殊的元素是 ，它与p区元素中的元素性质相似，两者的氢氧化物都呈 。两者的氯化物都是 型化合物。解：铍；铝；两性；共价。(7)与碱土金属相比，碱金属具有较 的离子半径，较 的电离能，较 的熔点，较 的沸点。解：大；小；低；低。(8)金属锂与水反应比金属钠与水反应 ，其主要原因是 ，金属钾与水反应比金属钠与水反应 ，金属钾与水反应有 色火焰生成。解：平缓；NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水(难溶的LiOH覆盖于表面，使反应减慢)；激烈；紫。(9)在s区元素中，性质最相似的两种元素是 和。它们在氧气中TOC\o"1-5"\h\z燃烧都生成 ，它们都能与氮气直接化合生成 。解：锂；镁；正常氧化物；氮化物。(10)s区元素中(除钫、镭外)，单质密度最小的是 ，熔点最低的是 ,密度最大的是 ，熔点最高的是 。解：锂；铯；钡；铍。(11)Li+H(11)Li+H >2-A解：2Li+H >2LiH2ANa+O2(空气)丁解：2Na+O2解：2Na+O2(空气)__^Na2O2Ca+N—>2A解：3Ca+N >Ca.N2A32Mg+N__>2A解： 3Mg+N2—^Mg3N2B2O+Mg——>23 A解：BO+3Mg >2B+3MgO23 ABe+OH-+H20f解： Be+2OH-+2H20f[Be(OH)4]2-+H2Na+TiCl4八>解： 4Na+TiCl4A>Ti+4NaClABe+NH3 >解：3Be+2NH3100°0c>Be3N2+3H2KNO+1解：2KnO3+10K^6K2O+N2(20)碱金属氢化物均属于 型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐 。解：离子；减弱。(21)饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。当电解和 时，阳极的产物相同；当电解 和 时阴极的产物相同。解：NaCl水溶液；熔融NaCl；熔融NaCl；熔融NaH。(22)MH离子型氢化物与水反应的离子方程式为 ，这一反应是 热反应。根据酸碱质子理论，反应物中 是酸， 是碱。解：H-+H20fHJOH-；放；H20；H-。(23)与同族元素相比，锂的氢氧化物溶解度较 ，碱性较 。氟化锂的溶解度较 ，这是由于氟化锂的 较大之故。解：小；弱；小；晶格能。(24)Na2O2是 色 状物质，它与CO2反应生成和。解：淡黄；粉末；Na2cO3；O2。碱金属氯化物中，熔点最低的是 ，这是由于 造成的。解：LiCl；Li+极化力较大，Li+与Cl-间极化作用强，键型发生转变。(26)锂在空气中燃烧的主要产物是 和 ，它们与水作用的产物分别是 和 。解：Li20；Li3N；Li0HLi0H+N4。(27)Na2cO3的溶解度比K2c03的,NaHC03的溶解度比KHC03的,Na2c03的溶解度比NaHC03的。NaHCO?)中除了离子键，共价键之外，还有 键。解：小；小；大；氢。NaH+H20f解： NaH+H20fNa0H+H2(29)从Na202制备Na2O。解： Na202+2Naf2Na20Na202+C02f解： 2Na202+2C02f2Na2C03+02Na2O2+H2s04(稀)f解：啊。2包2s04(稀)fNa2sO4+H2O2KO2+CO2f

解：4Ko2+2C02f2K2co3+3O2(33)超氧化钾与水反应。解： 2Ko2+2H2of2KoH+H2o2+o2(34) Na2o2(s)+Mno4-+H+f解： 5Na2o2(s)+2Mno4-+16H+f2Mn2++5o2+10Na++8H2o四、解答题(1)解释下列事实：卤化锂在非极性溶剂中的溶解度为：LiI>LiBr>LiCl>LiF。解：解：离子半径F"，B「「t增大极化率 >增大 (4分)共价成分增加<LiLLiBr,LiCl,LiF分子的极性减弱< (10(10分)LiI>LiBr>Licl>LiF(2)某金属(A)与水反应激烈，生成的产物之一(B)呈碱性。(B)与某氢卤酸溶液(C)反应得到溶液(D),(D)在无色火焰中燃烧呈黄色火焰。在(D)中加入AgNO3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水