2025届高三化学二轮专题练习+　组成、含量测定和探究综合实验

组成、含量测定和探究综合实验1.某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：Ⅰ.NHeq\o\al(＋,4)含量的测定采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。相关的实验步骤如下：①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；②准确量取50.00mL3.030mol·L－1H2SO4溶液于锥形瓶中；③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；④用0.120mol·L－1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。(1)仪器M的名称为___________________________________。(2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________________________________________________________，蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是______________________________________________________________________________________________________。(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NHeq\o\al(＋,4))的值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。Ⅱ.SOeq\o\al(2－,4)含量的测定采用重量分析法，实验步骤如下：①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次；③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。(4)步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是________________________________________________________。(5)步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是________________________________________________________。(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为________________________________________________________。2.(2024·广州执信中学月考)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(一)A实验小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。(1)写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________。(2)设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定__________________________________________________________________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。(二)B实验小组在验证H2O2氧化Fe2＋时发现异常现象，并进行了深入探究。实验Ⅰ：装置与操作现象溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去(3)实验Ⅰ中溶液变红的原因是________________________________________________________________________________________。(请用离子方程式表示其原理)(4)探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，________________(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe3＋，而几乎无SCN－。(5)查阅资料发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN－，但反应很慢且无明显现象，SOeq\o\al(2－,4)对该反应没影响。实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测Fe3＋在酸性溶液中能加快H2O2与SCN－的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。实验Ⅱ：实验Ⅲ：(三)C实验小组猜测，Fe2＋是否也能加快H2O2与SCN－的反应。通过实验Ⅱ和Ⅳ得到了证实。(6)实验Ⅳ：实验得知，t′<t，对比实验Ⅱ和Ⅳ得到结论：在本实验条件下，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.(2023·北京卷)资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2＋。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2＋I－Ieq\o\al(－,3)(红棕色)；I2和Ieq\o\al(－,3)氧化性几乎相同。I.将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmolI2(n>m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下：c(KI)实验现象实验Ⅰ0.01mol·L－1极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色实验Ⅱ0.1mol·L－1部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色实验Ⅲ4mol·L－1I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色(1)初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)实验Ⅱ。(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)或[CuI2]－(无色)，进行以下实验探究：步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。ⅰ.步骤a的目的是_________________________________________。ⅱ.查阅资料，2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]＋(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：________________________________________________________________________________________________________________。(3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，________________________________________________________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为＋1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2＋。装置如图所示，a、b分别是________。(5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因：________________________________________________________________________________________________________________。4.(2023·重庆卷)煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是________；b中除去的物质是________(填化学式)。(2)①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，该过程称为________。②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________。③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。ⅰ.d中的现象是________________________________________________________。ⅱ.e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________。ⅲ.d和e的连接顺序颠倒后将造成α____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。ⅳ.在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m，此时α的表达式为________。5.(2023·淄博三模)某小组利用如图所示装置制备并收集TiCl4(夹持装置略去)，并测定由TiCl4制备的纳米xTiO2·yH2O的组成。已知：Ⅰ.TiCl4高温时能与O2反应，极易水解，能溶于CCl4；Ⅱ.瓷舟中主反应生成TiCl4、FeCl3和一种氧化物(有毒气体)，还有少量副产物CCl4；Ⅲ.相关物质的熔沸点如表：TiCl4FeCl3CCl4熔点/℃－23.2306－23沸点/℃136.431576.8(1)写出A中反应的离子方程式______________________________________________________________________________________；上述装置存在一处缺陷，会导致TiCl4产率降低，改进的方法是________________________________________________________。(2)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为________________________________________________________；控温箱的温度在150～200℃，目的是_________________________；欲分离上述锥形瓶中的液态混合物，采用操作的名称________。(3)装置单元X的作用为_____________________________________。(4)测定纳米xTiO2·yH2O组成①电位滴定：根据电极电位的突跃可确定滴定终点用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，ΔE表示指示电极的电位改变量，ΔV表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是________(填序号)。②用0.1000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，平均消耗标准溶液40.00mL，则xTiO2·yH2O的化学式为________。6.(2022·福建卷)某兴趣小组设计实验探究Ce－MnOx催化空气氧化CO的效率。回答下列问题：步骤Ⅰ制备CO在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略)，反应方程式：HCOOHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CO↑＋H2O(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是________。(2)从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→________→________→________→________→h(每空填一个接口标号)。步骤Ⅱ检验CO将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。(3)该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。步骤Ⅲ探究Ce－MnOx催化空气氧化CO的效率将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解：5CO＋I2O5=I2＋5CO2)(4)通入11.2L(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016gI2。①能证明CO被空气氧化的现象是____________________________；②CO被催化氧化的百分率为_________________________________；③若未通入氮气，②的结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用________方法可以缩短接触时长。(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是______________________________。7.(2023·潍坊四县区模拟)某化学兴趣小组在隔绝空气条件下，向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。针对实验现象该小组同学设计开展了系列实验，具体探究过程如下。已知：Ag＋＋SCN－AgSCN(白色固体)；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)回答下列问题：(1)检验黑色产物：取出少量黑色固体，进行如图实验，确认黑色固体中含有Fe和Ag。①试剂a是________。②加入硝酸后观察到__________________，证明黑色固体中含有Ag。③甲同学认为加入试剂a产生蓝色沉淀，不能确定黑色固体中一定含有Fe，其理由是________________________________________________________；乙同学提出只要在实验过程中增加一步操作就可以解决甲同学的疑问，乙同学改进的操作是________________________________________________________________________________________________________。(2)溶液呈黄色，丙同学认为溶液中含有Fe3＋，丁同学认为不可能产生Fe3＋，丁同学的理由是________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式回答)。(3)针对(2)中争论，3min时取上层清液，隔绝空气，设计以下实验证明：①现象i可证明黄色溶液中含有Fe3＋，分析Fe3＋的产生有以下三种可能：a.铁粉表面有氧化层；b.酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)将Fe2＋氧化；c._________________。查阅资料得知a和b都不成立。请设计实验证明b不成立________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(简要回答操作步骤、试剂名称、实验现象)。②试解释现象ii中白色沉淀量减少，溶液红色加深的原因________________________________________________________________________________________________________________。组成、含量测定和探究综合实验1.(1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中(3)偏大(4)待浊液分层后，向上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则说明BaCl2溶液已过量(5)尽可能减少沉淀的溶解损失，减小实验误差(6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O解析(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，消耗NaOH的量减少，则锥形瓶内溶液中剩余硫酸的量减少，计算中与氨气反应的硫酸的量增多，造成所测n(NHeq\o\al(＋,4))的值偏大。(6)过量的H＋的物质的量为0.120mol·L－1×0.025L＝0.003mol，与NH3反应的H＋的物质的量为3.030mol·L－1×0.05L×2－0.003mol＝0.3mol，即n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.3mol；69.90g沉淀为BaSO4，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(69.90g,233g·mol－1)＝0.3mol；利用电荷守恒：n(NHeq\o\al(＋,4))＋2n(Fe2＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，得n(Fe2＋)＝0.15mol；再利用质量守恒得m(H2O)＝58.80g－m(NHeq\o\al(＋,4))－m(SOeq\o\al(2－,4))－m(Fe2＋)＝16.2g，则n(H2O)＝0.9mol，故n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Fe2＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6，晶体X的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。2.(1)(2)生成相同体积的O2所需的时间(或相同时间内收集O2的体积)(3)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(4)滴加KSCN溶液，溶液变红(5)①0.5mLpH＝1的硫酸溶液②数滴Fe2(SO4)3溶液③溶液变红(6)Fe2＋也能加速H2O2与SCN－反应，且效果比Fe3＋更好解析(1)双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O－O键，反应的化学方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑，氧元素的化合价从－1价降为－2价，还有的从－1价升高到了0价，电子转移数＝化合价升高数＝化合价降低数＝2，电子转移情况为。(2)H2O2分解生成O2，在不同H2O2浓度下，测定生成相同体积的O2所需的时间(或相同时间内收集O2的体积)，以此表示反应速率的快慢。(3)Fe3＋与SCN－发生反应生成Fe(SCN)3，使溶液显红色，其反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。(4)检验Fe3＋，常用KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3＋，反之，则不含Fe3＋，证明实验中含有Fe3＋，几乎无SCN－，具体操作是取反应后溶液少量于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋，几乎无SCN－。(5)根据题意，酸性溶液中H2O2能氧化SCN－，但反应很慢且无明显现象，滴加Fe2(SO4)3溶液后，溶液褪色相对较快；实验Ⅱ和实验Ⅲ应为对照实验，根据实验Ⅱ，推出实验Ⅲ：先加入0.5mLpH＝1的硫酸溶液，无明显现象，静置后，滴加数滴Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红。(6)根据实验Ⅳ加入FeSO4溶液，溶液变红，静置后，溶液红色恰好褪去，说明Fe2＋也能加速H2O2与SCN－的反应，t′<t，说明实验Ⅳ的反应速率比实验Ⅱ快，即Fe2＋催化的效果比Fe3＋更好。3.(1)<(2)除去Ieq\o\al(－,3)，防止干扰后续实验[CuI2]－＋2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O(3)2Cu＋I2=2CuI或2Cu＋KI3=2CuI＋KI白色沉淀逐渐溶解、溶液变为红棕色铜与碘的反应为可逆反应(或Ieq\o\al(－,3)浓度小未能氧化全部的Cu)(4)铜、含nmolI2的4mol·L－1的KI溶液(5)铜与碘反应的体系在原电池装置中，I2将Cu氧化为Cu2＋；而在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu以Cu＋形式存在，Cu＋可以进一步与I－结合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋浓度减小使得Cu2＋氧化性增强，发生反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2和2Cu2＋＋6I－=2[CuI2]－＋I2解析(1)提高KI浓度，便于提高Ieq\o\al(－,3)的浓度，与Cu接触更加充分，Cu与Ieq\o\al(－,3)的反应速率加快，故实验Ⅰ<实验Ⅱ。(2)加入CCl4，I2＋I－Ieq\o\al(－,3)平衡逆向移动，I2浓度减小，I－浓度增加，其目的为除去Ieq\o\al(－,3)，防止干扰后续实验。加入浓氨水后[CuI2]－转化为[Cu(NH3)2]＋，无色的[Cu(NH3)2]＋被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2＋，方程式为[CuI2]－＋2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。(3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是2Cu＋I2=2CuI或2Cu＋KI3=2CuI＋KI；2Cu＋I2=2CuI反应为可逆反应，加入浓KI溶液，I2浓度减小，CuI转化为Cu和I2，故产生白色沉淀溶解，出现红色固体的过程。(4)要验证I2能将Cu氧化为Cu2＋，需设计原电池负极材料为Cu，b为含nmolI2的4mol·L－1的KI溶液。(5)铜与碘反应的体系在原电池装置中，I2将Cu氧化为Cu2＋；而在实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ中Cu以Cu＋形式存在，这是由于在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu＋可以进一步与I－结合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋浓度减小使得Cu2＋氧化性增强，发生反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2和2Cu2＋＋6I－=2[CuI2]－＋I2。4.(1)分液漏斗HCl(2)①干馏②CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO③有白色沉淀生成CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3偏大eq\f(1－n－m,（1＋m）（1－n）)×100%解析(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，因此b中碳酸氢钠与氯化氢反应，则除去的物质是HCl。(2)①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏。②装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，其发生反应的化学方程式为CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO。③ⅰ.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成。ⅱ.e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。ⅲ.d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳溶于银氨溶液，导致二氧化碳与氢氧化钡反应的量减少，则将造成α偏大。ⅳ.在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO2(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m，设此时气体物质的量为bmol，二氧化碳物质的量为bmmol，原来气体物质的量为amol，原来二氧化碳物质的量为a(1－n)mol，氮气物质的量为anmol，则消耗二氧化碳物质的量为[a(1－n)－bm]mol，生成CO物质的量为2[a(1－n)－bm]mol，则有b＝an＋bm＋2[a(1－n)－bm]，解得：b＝eq\f(a（2－n）,1＋m)，此时α的表达式为eq\f([a（1－n）－\f(a（2－n）,1＋m)m]mol,a（1－n）mol)×100%＝eq\f(1－n＋m－mn－2m＋nm,（1＋m）（1－n）)×100%＝eq\f(1－n－m,（1＋m）（1－n）)×100%。5.(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O在装置A和B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(2)7Cl2＋2FeTiO3＋6Ceq\o(=,\s\up7(900℃))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO↑液化分离出FeCl3蒸馏(3)吸收尾气CO，防止空气污染(4)①AC②8TiO2·3H2O解析(1)装置A利用K2Cr2O7与浓盐酸反应制得Cl2，离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；这种方法制得的Cl2中会混有杂质气体HCl和水蒸气，装置图中没有除去HCl的装置，会导致TiCl4产率降低，改进的方法是在装置A和B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。(2)据题意可知Cl2进入瓷舟与FeTiO3和碳粉反应制得TiCl4、FeCl3和一种氧化物(有毒气体)，根据元素守恒思想可推断此有毒气体为CO，所以将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要反应的化学方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6Ceq\o(=,\s\up7(900℃))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO↑，结合表中数据可知该温度下逸出气体中有TiCl4、FeCl3和CCl4，控温箱的温度在150～200℃，可以液化分离出FeCl3，进入E中锥形瓶的有TiCl4和CCl4，欲分离该液态混合物应采用蒸馏的操作。(3)碱石灰只能尾气处理Cl2，但不能吸收CO，所以装置单元X的作用为吸收尾气CO，防止空气污染。(4)①采用电位滴定法进行滴定，随着NH4Fe(SO4)2的滴入，指示电极的电位逐渐增大，达到滴定终点时，指示电极电位存在突跃，A中有突跃的过程，A正确；滴定终点时指示电极存在突跃，加入少量标准液指示电极电位即有较大变化，则eq\f(ΔE,ΔV)在滴定终点时数值变化大，C正确。②Fe3＋将Ti3＋氧化为TiO2＋，自身被还原为Fe2＋，根据得失电子守恒，Fe3＋与Ti3＋消耗的物质的量之比为1∶1，消耗Fe3＋的物质的量为0.1000mol/L×0.04L＝0.004mol，则有n(Ti3＋)＝0.004mol，根据Ti元素守恒3.47g样品中TiO2的物质的量为0.04mol，TiO2的质量为0.04mol×80g/mol＝3.2g，剩余的0.27g为H2O的质量，则H2O的物质的量为eq\f(0.27g,18g/mol)＝0.015mol，则该样品的组成为8TiO2·3H2O。6.(1)分液漏斗(2)decb(3)CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3(4)①石灰水变浑浊②60%③偏大(5)增大气体样品流速(6)尾气出口未加防潮装置(或其他相似表述)解析(1)装置A中盛放甲酸的仪器为分液漏斗。(2)用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口连接顺序为a→d→e→c→b→h。(3)一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色的银，同时生成碳酸铵和氨气，方程式为：CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。(4)①一氧化碳被氧气氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊。②碘的物质的量为eq\f(0.1016g,254g/mol)＝0.0004mol，则结合方程式分析，还有0.002mol一氧化碳未被氧气氧化，11.2L气体为0.5mol其中一氧化碳为0.005mol，则被空