江苏省2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）期末模拟B卷（含答案）

2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）期末模拟B卷(时间：75分钟，分值：100分)单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.盐类水解的过程中，下列说法错误的是()A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏C.溶液的pH发生改变 D.生成了弱电解质2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()A.溶液：B.NaHS溶液：C.溶液：D.溶液：3.下列事实：①溶液呈酸性；②长期使用化肥会使土壤酸性增大，发生板结；③配制溶液，用稀盐酸溶解固体；④NaHS溶液中；⑤氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑；⑥加热晶体，往往得不到固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A.6项 B.5项 C.3项 D.4项4.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入M和N各，mol，发生反应：M（g）+N（g）X（g）+Y（g），已知该反应的正反应速率，平衡常数K=9，下列说法错误的是()A.平衡时X的体积分数为B.平衡时M和N的转化率相等C.只增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态D.若平衡时再充入，molN和，molX，则该反应正向进行5.分析表中热化学方程式，下列说法正确的是()氢气（）①丙烷（）②③A.丙烷的燃烧热为B.等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多C.D.6.室温时，将的稀KOH溶液与的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A.若，且，则B.若，且，则C.若，且，则D.若，且，则7.合成氨原料气中的杂质CO需预先用吸收液处理，其反应为，吸收液在一定条件下可再生。下列叙述正确的是()A.CO中σ键和π键个数之比为1：1B.上述反应在高温条件下可自发进行C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D.吸收液再生的适宜条件是高温和低压8.2023杭州亚运会上，我国首次使用零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，利用制取的总反应如下：一定条件下通入和，在恒温（）条件下改变压强或恒压条件下改变温度，达到平衡时甲醇的物质的量分数的变化曲线如图，下列说法正确的是()A.升高温度有利于合成甲醇B.曲线b为恒温条件下改变压强的曲线C.恒压条件下时，的平衡转化率为D.时，反应条件可能为、9.一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是()A.交换膜为阴离子交换膜B.电解质溶液可替换为LiCl水溶液C.理论上每生成，需消耗2molLiD.放电时总反应：10.汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是()A.②④⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.②④⑤⑥11.下列说法正确的是()A.常温下，pH=1的溶液与的NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在B.相同浓度的溶液和NaClO溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为C.pH=1溶液中：D.常温下，pH=7的和混合溶液中：12.室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与，或的关系如图所示。下列说法错误的是()A.表示pH与的关系曲线B.溶液呈碱性C.水解常数的数量级为D.当混合溶液的时，13.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中都分别加入足量活性炭和1mol，发生反应，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.T℃时，该反应的化学平衡常数为B.图中c点所示条件下：C.图中a、c点对应的浓度：D.容器内的压强二、填空题：本大题共4小题，14题12分，15题14分，16、17题16分，共58分。14.甲烷不仅是一种燃料，还可以作化工原料用来生产氢气、乙炔、碳黑等物质。回答下列问题：（1）一种甲烷催化氧化的反应历程如图甲所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是_________（填序号）。A.的过程中C被氧化，吸收能量B.产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率C.适当提高分压会降低的反应速率D.与反应生成涉及极性键、非极性键的断裂和生成（2）向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图乙所示。①_________（填“>”或“<”，下同）。②反应速率：_________，理由是__________________。③点a、b、c对应的平衡常数三者之间的关系是____________。（3）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：Ⅰ.Ⅱ.恒定压强为100kPa时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图丙所示。①反应在______条件下能自发进行（填序号）。A.高温 B.低温 C.任意温度②图丙中表示的物质的量分数与温度的变化曲线分别是_________（填序号）。③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：__________________。④已知投料比为的混合气体，。时，的平衡转化率为______（保留2位有效数字），反应Ⅰ的平衡常数的计算式为______（是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。15.将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下甲烷化的总反应为，该反应分两步完成，反应过程如下：ⅰ.ⅱ.（1）催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是____，使用的合适温度为____。（2）为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数，进行计算，得的线性关系如图：①对于反应ⅱ，图中______（填“>”“<”或“=”）。反应ⅰ中，正反应的活化能______（填“>”“<”或“=”）逆反应的活化能。②在温度下_____，在该温度下，向恒容容器中充入7mol和12mol，初始压强为19kPa，反应经7min达到平衡，此时，则_____达到平衡后，若保持温度不变压缩容器的体积，的物质的量_____（填“增加”“减小”或“不变”），反应ⅰ的平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。16.钒酸铋（）是一种亮黄色、无毒、无害的光催化剂，主要应用于高选择性制备氢气。工业上以辉钒矿粉（主要成分是，并含和等杂质）为原料制备钥酸铋（）的流程如下：已知部分信息如下：①氧化性：。②滤液1中的阴离子主要是。③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH7.61.64.0完全沉淀时的pH9.63.15.5当溶液中某离子浓度小于时，视为沉淀完全。回答下列问题：（1）浸渣1的主要成分为___________。（2）浸取时转化的离子方程式为___________。（3）从工艺流程分析，氧化调节pH环节，除了可用NaOH溶液外，还可用_______调节，且需调至溶液的pH为_______（填范围）。（4）稀释水解时通常通入水蒸气，其目的是_______；水解的化学方程式为_______（5）设计实验检验气体X的成分：______________。（6）常温下，的为_______。17.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（Al）、钼（Mo）、镍（Ni）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：时，的，；；；该工艺中，时，溶液中Mo元素以的形态存在。（1）“焙烧”中，有生成，其中Mo元素的化合价为___________。（2）“沉铝”中，生成的沉淀X为___________。（3）“沉钽”中，pH为7.0。①生成的离子方程式为___________。②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_____（列出算式）时，应停止加入溶液。（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为__________。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量_____（填化学式）气体，再通入足量，可析出Y。

参考答案1.答案：A2.答案：B3.答案：B4.答案：C5.答案：C6.答案：D7.答案：D8.答案：C9.答案：D10.答案：A11.答案：A12.答案：C13.答案：D14.答案：（1）C（2）①<②>；b点和c点温度相同，的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水蒸气多，反应物浓度大，反应速率：③（3）①A②q；m③由于反应Ⅰ正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行的程度较大，同时发生反应Ⅱ，使氢气的物质的量逐渐增大；随着反应的进行，升高温度，反应Ⅱ正反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的量减小