2023-2024学年高一上学期期中化学试题及答案

2023-2024学年第一学期高一年级期中考试卷化学2023.11本试卷724小题，全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。22B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，非选择题用签字笔作答，不能答在试题卷上。3．考试结束，监考人将答题卡收回。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na2324S3235.564Ag108第Ⅰ卷小231．下列各组物质的分类正确的是A．混合物：空气、液氯、澄清石灰水B．NaHSO、HCl、HNO在水中能电离出氢离子，按分类属于酸34C．非金属氧化物CO、CO、SO均为酸性氧化物32D．同素异形体：C、金刚石、石墨2．下列说法中，正确的是A．CH4的摩尔质量是16gB．在0℃、101kPa下，1molH2的体积约为22.4LC．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量D．从100mL1mol/LKNO溶液中取出10mL，取出溶液中KNO的物质的量浓度为0.1mol/L333．下列离子方程式正确的是A．碳酸钠溶液与盐酸：CO322HClHOCO2Cl22．氯气用NaOH溶液吸收：+2OH=Cl+ClOO22．钠投入水中：Na+2HO=Na+2OH↑22第1页共7页{#{QQABKQIAggAgABJAARhCQwEiCgIQkAEAAIoORFAAsAAAgBNABCA=}#}D．过氧化钠与水反应：2O222H2O4OHO24．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是A．该分散系属于胶体B．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路5．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是3A．用饱和溶液制备B．自来水厂用氯气杀菌消毒3C．用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色D．用小苏打治疗胃酸过多6．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应D．用盐酸除铁锈，是因为FeO溶于水后，其溶液显碱性327．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察8．下列物质的转变，不能一步实现的是D．利用焰色试验可区分NaCl与NaCO32A．Ca(OH)23Cl2HClONaClOC．NaNaOHNaCl249.下列说法中正确的是A.NaO与NaO都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物222B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色D.金属钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气第2页共7页{#{QQABKQIAggAgABJAARhCQwEiCgIQkAEAAIoORFAAsAAAgBNABCA=}#}10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．盐酸有挥发性，可用于除铁锈能溶于水，可用于工业制盐酸2C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂D．NaOH显碱性，可用作干燥剂11．氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其化学反应原理为：HOH↑。下列关于该反应的说法中，正确的是22A．2O中的氢元素被氧化B．LiH是还原剂C．该反应属于复分解反应D．该反应属于置换反应12．下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是ANa＋Ca、、HCO3KNa、NO3＋＋4C．Na＋24、Cl-DCO、、NO、-3313．下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是2A．．2HOOSOHSO324C．D．22214．根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是选实验目的实验操作及现象项向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，持续FeCl3与水反应产生AFe(OH)3Cl2的漂白性加热，生成红褐色固体Fe(OH)3玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色BCD2有漂白性检验溶液中的该溶液中一定含有生白色沉淀44NaO与水反将水滴入盛有1~2g反应可能生成了22应的产物2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色NaOH和HO2第3页共7页{#{QQABKQIAggAgABJAARhCQwEiCgIQkAEAAIoORFAAsAAAgBNABCA=}#}NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2O中含有的离子数目为A2B．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为AC．与足量Fe反应，转移的电子数为3NA2D．常温常压下，28gN2与CO的混合气体中含有的质子数为14NA16．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是A．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成NaOB．BaCl溶液中通入CO无沉淀产生，则BaCl溶液中通入SO也无沉淀产生2222C．NaHCO3溶于水电离产生Na和HCO3+-，NaHSO4溶于水电离也产生Na+D．在水中的溶解度Ca(HCO)>CaCO，则溶解度NaHCO>NaCO33232317．下列实验装置能达到实验目的的是ABCD检验NaO与HO反比较Na和NaHCO的稳定除去气体中的222233测氯水的pH应是否有O2性杂质气体CO218．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是．．．A．物质aH2在b点燃得到B．物质b与水反应可以得到d第4页共7页{#{QQABKQIAggAgABJAARhCQwEiCgIQkAEAAIoORFAAsAAAgBNABCA=}#}C．物质d是漂白粉的有效成分D．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验19．已知：①2KMnO416HCl2KCl2MnCl5Cl28H2O②；22322KI2FeCl2KClI2FeCl③2。则下列判断不正确的是32MnOCl23A．氧化性：4B．还原性：I2C．D．由信息推测：20.向一定浓度的Ba(OH)溶液中滴加NaHSO溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。3只有氧化性，Fe2既有氧化性又有还原性Cl22I2ClI2反应可以进行24（电导随着离子浓度的变大而变大）下列分析正确的是A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba+SO=BaSO↓SO2-=BaSO↓+HOB．bc段发生反应的离子方程式是：Ba+OH+H+-+42+、SOC．c点溶液中大量存在的离子是NaD．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V，其关系为V：V=1：11122第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二．填空题21.（6分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成第(1)-(4)小题的有关填空：（1）0.6molO与0.4molO的质量之比为_________，分子个数之比为___________。32（2）2molNaCO与_______molNaSO所含氧原子数相等。2234（3）已知铜在常温下能与稀HNO反应，化学方程式为3Cu+8HNO(浓)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO。23332①请将上述反应改写成离子方程式：。②在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO与起酸性作用的HNO的物质的量之比为______。33第5页共7页{#{QQABKQIAggAgABJAARhCQwEiCgIQkAEAAIoORFAAsAAAgBNABCA=}#}+Na和Cl的物质的量浓度依次为：-2-4+-0.2mol·L、0.25mol·L、0.4mol·Lc（SO）=。22．（20分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题(1)我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S2KNO=KSN3CO2，在该反应的生成物中，属于电解质的物质是322式，下同)，还原产物是3.2gS参与反应时，生成的气体体积为是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。L(标准状况下)。(2)K24K2①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。4K②从元素的化合价角度来看，K2K2中铁的化合价为a中体现了时，转移的电子244“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了数目为(3)磷元素的含氧酸有HPOPO(亚磷酸)、HPO(次磷酸)等多种。其中已知HPO+NaOH(过反应，该过程中消耗0.2mol4。34333232量)=NaHPO+HO。回答下列问题：222HPO3PO22223．（12分）二氧化氯(2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若制备二氧化氯，装置如图：)2(1)仪器a的名称为，装置A中反应的离子方程式并单线桥标电子转移第6页共7页{#{QQABKQIAggAgABJAARhCQwEiCgIQkAEAAIoORFAAsAAAgBNABCA=}#}(2)试剂X的作用是。(3)装置D中通入干燥空气的作用是D中发生反应的化学方程式：(4)该实验装置的缺陷是。。的主要过程如图所示(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______A．B．D．(3)煅烧的化学方程式为。(4)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环，流程循环II中X的分子式(填上述流程中的编号)(5)该流程提取的副产品为第7页共7页{#{QQABKQIAggAgABJAARhCQwEiCgIQkAEAAIoORFAAsAAAgBNABCA=}#}2023-2024学年第一学期高一年级期中考试化学答案1-5DBBBB6-10CBDDC11-15BDBDD16-20BBCAC21(每空1分)（）（）3（）3Cu+8H=3CuO2（）；．（20分，2分空）(1)K2SK2S和N28.96(2)(3)盐60.6NA或3.61223一．（12分，2分空）(1)圆底烧瓶(2)2中的杂质(3)稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性2NaClO+Cl=2ClO+222(4)D和E之间缺少干燥装置．（12分，2分空）碳酸钠(2)B2NaHCO3NaCO+HO+CO↑2322循环Ⅰ氯化铵2第1页共8页答案详解一、选择题．D【详解】．液氯是液态的氯气，只有一种物质，属于纯净物，故A错误；HClHNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误；SO和碱溶液不23反应，属于不成盐氧化物，故C错误；DC、金刚石、石墨都由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；故选：D。．B【详解】．CH4的摩尔质量是16g/molA错误；0℃、下，1molH2的体积约为22.4LB正确；．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；D．取出溶液中KNO3的物质的量浓度为1mol/L，D错误；。．BCO322H+HOCO错误；A2【详解】．碳酸钠溶液与盐酸，离子方程式为：2NaOH溶液吸收生成NaCl+2OH-Cl+ClOOB正22．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2HO2Na+2OH‾+H，22故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，离子方程式为：2NaO+2HO=4Na+4OHO2错误；D+222故选：B。．B．多糖基复合纳米材料nm)A正．胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；第2页共8页．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，而BaCl2溶液分散质微粒直径小，不能使光线发生散射作用，因此不能产生丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C正确；D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产nm体，因此一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，D正确；答案选B。．B胶体，反应方程式为【详解】．用饱和溶液制备33，没有元素化合价发生变化，故A不符合题意；323．氯加到水中后生成的次氯酸，次氯酸能起到消毒作用；氯气和水发生了氧化还原，故B符合题C不符合题意；D．小苏打为碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多主要是盐酸和碳酸氢钠反应，此反应不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选。．CA“84”NaA错．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，故B错误；．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，故C正确；D．用盐酸除铁锈，是因为O和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，故D错误；23选C。．B【详解】．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B正．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，其他元素的焰色试验不需要，C错误；第3页共8页D．氯化钠和碳酸钠都含有钠离子，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，D错误；故答案选。．D与HO反应产生Ca(OH)Ca(OH)与反应产生22223实现物质之间的转化关系，A不符合题意；与O反应产生NaOHNaOH与HCl反应产生NaCl关系，B不符合题意；与HO反应产生HClO与NaOH发生中和反应产生NaClO22之间的转化关系，C不符合题意；DCu(OH)D不符合题意；故合理选项是。9.D．C【详解】A．盐酸具有酸性，能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故A不符合题意；．2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，与其溶解性无关，故B不符合题意；．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白剂，故C符合题意；DNaOH固体具有潮解性，能吸收水分，可用作干燥剂，故D不符合题意；。．B【详解】A．2O中的氢元素化合价降低被还原，故A错误；．中H元素化合价升高，是还原剂，故B正确；．该反应有单质生成，不属于复分解反应，故C错误；D．该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；选。．DAHCO3-+OH=CO2-+HOCa+CO2-=CaCO↓根离子不能大量共存，A不符合题意；第4页共8页．含有MnO4溶液显紫色，不能在无色溶液中大量共存，B不符合题意；-Mg+2OH=Mg(OH)↓分析，镁离子与氢氧根离子不能大量共存，C不符合题意D．选项所给离子在强碱性溶液中能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意；故答案选D。．B中2【详解】A．元素为+1元素为价，需要使用还原剂，故不符合题0A2．中NaH2O分解得到，故C不符合题意；2由最低价升高，需加氧化剂，故B符合题意；HOO．D．SO3222HSOSO溶于水得到，故D不符合题意；324故答案选。．D【详解】A．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，便可制得Fe(OH)3胶体。若持续加热，则胶体凝聚，生成红褐色固体，A不正确；．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶，一段时间后有色鲜花褪色，因为鲜花中含有水分，不能说明2具有漂白性，B不正确；Na涤铂丝，则不能除去铂丝上的杂质，C不正确；D水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，变红表明反应生成了NaOH，褪色表明反应可能生成了HO，D正确；22D。．D【详解】A1NaO含2个钠离子和12O中含有的离子数目为3N，222A错误；．标准状况下，乙醇为液体不能计算其物质的量，B错误；．氯元素化合价由0变为-1，与足量反应，转移的电子数为2NA，C错误；2D1分子氮气、均含有个质子，且相对分子质量均为28g，则常温常压下，28gN2与的第5页共8页混合气体含1mol分子，含有14mol质子，故含有的质子数为14ND正确；。16.B17.B．C【详解】．aHCl，可由H在中点燃得到，选项A正确；22．bdHClOb与水反应可得d，选项B正确；．dHClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，选项C不正确；De点对应的阴离子为Cl，可用硝酸银和稀硝酸检验，选项D正确；答案选C。．AA中高锰酸钾得电子为氧化剂，HCl失电子被氧化生成的Cl2酸根离子的氧化性强于，反应中氯气为氧化剂，为氧化产物，氯气的氧化性强于A错误；．反应中碘离子为还原剂，为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，反应②中亚铁离子为还原剂，氯离子为还原产物，则还原性亚铁离子强于氯离子，B正确；．只有氧化性，既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成，因此既有氧化性又有还原性，C正确；D的氧化性强于的氧化性又强于碘，故可以与I-反应生成氯离子和碘单质，D22正确；故答案选。．C【分析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)+NaHSOO+NaOHbc2442NaOH+NaHSO=NaSOO；cd段：只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加424244入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。24【详解】．由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：Ba-+H=BaSOO，42故A错误；．bc段发生OH与H的反应，离子方程式是：OH+H+=OB错误；24．c点，溶液中只存在SO，大量存在的离子是Na+SOC正确；24第6页共8页Dab段：Ba(OH)+NaHSO=BaSOO+NaOH；bc段：NaOH+NaHSOSOOBa(OH)244242422有2个-b点消耗1个-c点恰好消耗完溶液中的-VV=12D错误；12。．NO3Cu+8H=3CuO3240.15mo/L；．（20分，2分空）(1)K2SK2S和N28.96(2)(3)盐60.6NA或3.61223一【详解】（1）S2KNO3=KSN23CO2反应，生成物中，KS的水溶液能导电，KS是222NN2222非电解质的物质是，属于电解质的物质是KS；反应中N元素、S元素化合价降低，所以还原22产物是K2S和N3.2gS的物质的量是参与反应时，生成0.1molN、20.3molCO，生成气体的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L(标准状况下)。K)FeO2构成，属于盐。42）①从物质的类别来看，高铁酸钾(由、24②根据化合价代数和等于0，K2中铁的化合价为