第四章 物质结构元素周期律 测试题 高中化学人教版（2019）必修一

第四章物质结构元素周期律测试题一、选择题1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A．简单离子的半径：B．由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2D．、、均为共价化合物2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．HCl和NaOH B．Na2O2和Al2O3 C．CO2和CaO D．MgCl2和K2S3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y、W也同主族，且Y的原子序数比X大1，Z的原子序数是X的3倍。下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：B．W的单质既能与盐酸反应，又能溶于溶液C．原子半径：D．常温下，Z、W的单质均能在空气中形成氧化膜4．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，、互为同素异形体D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数5．下列说法中，不正确的一组是①离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键②由金属元素与非金属元素所组成的化合物一定是离子化合物③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键都是极性共价键A．①③ B．②③ C．①② D．②6．下列说法不正确的是A．和是两种不同的核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体C．和互为同位素 D．与在元素周期表中处于同一主族7．元素周期律和周期表对化学研究有一定的指导作用，人们运用周期律，在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误的是A．在主族金属元素中寻找耐高温的合金材料B．在过渡金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂C．非金属元素的化合物进行研究合成新农药D．在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料8．一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是A．X、Z、Q、W均可与Y形成至少两种二元化合物B．简单离子半径：C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Z的氢化物D．Q和W的单质均能导电9．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是A．硒的非金属性比S弱B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族D．H2Se比HBr更稳定10．下列化学用语表示正确的是A．乙炔的空间填充模型： B．乙二醛的结构简式：HOCCHOC．3-戊醇的键线式： D．丙烷的球棍模型：11．高氯酸的分子式为A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO412．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．和为同一元素的不同核素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性13．下列物质间的关系，描述不正确的是A．Cl与Cl互为同位素 B．O2和O3互为同位素C．C2H5OH和CH3OCH3属于同分异构体 D．金刚石、足球烯互为同素异形体14．下列说法错误的是A．不能与酸反应的氧化物一定可以与碱反应B．共价化合物一定不含离子键C．离子化合物可能含非极性共价键D．金属氧化物可能是酸性氧化物15．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应B铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间铬能与稀盐酸发生反应CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DH2O的沸点比H2S的高H2S的沸点比H2Se的高A．A B．B C．C D．D二、填空题16．实验探究——加碘盐中碘元素的检验(1)加碘盐中碘元素的存在形式：。(2)检验原理在酸性条件下，与I－反应的离子方程式：，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是。(3)用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案：①将食盐用水溶解，加入适量；②蘸取少量溶液，滴在试纸上。实验现象及结论：试纸，证明有碘元素存在。17．冬季当大雪飘落后，我们都会看到环卫工人往雪地里撒一种叫融雪剂的物质，其作用是为城市道路、高速公路、机场等设施融雪化冰，有的融雪剂还可用作建筑工程冬季施工冰雪融化的速融剂和防冻外加剂等。一种融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的电子式是，XY2中离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(2)主族元素C原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C与Y相邻，则C与Y的最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的是(填化学式)；D是地壳中含量最多的一种元素，D的单质的同素异形体有和。(3)元素W与Y同周期，0.1mol的W单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)，则W单质的元素名称为；W单质与热水反应的化学方程式为。(4)Y与G同族，且G的单质常温下呈液态，Y和G两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)，可以验证该结论的是(填序号)。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧请回答：(1)这九种元素分别是①(填元素符号，下同)、②、③、④、⑤、⑥其中化学性质最不活泼的是。(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)。(4)⑥元素的氢化物是(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液呈性。19．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。(1)该反应中被还原的元素是(填元素符号)；氧化性：KNO3CO2(填“>”或“<”)。(2)硝酸钾是一种氮钾复合肥。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为。(3)上述反应物和生成物中属于非电解质的有。(4)CO2属于酸性氧化物，可与NaOH、(填与NaOH不同类别的一种具体物质的化学式)等反应。(5)N2的电子为；请用电子式表示K2S的形成过程。20．如图为向100mL2mol/LAlCl3溶液中加入2mol/LNaOH溶液过程中，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1∶。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式是。(3)B点对应溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是(填离子符号)；若向B点对应溶液中通入二氧化碳气体，可见到的现象是。(4)当该AlCl3溶液中产生7.8g沉淀时，消耗2mol/LNaOH溶液的体积可能是多少？。(写计算过程)21．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段。CD段。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为。(3)图中C点表示当加入molNaOH时，Al3+已经，Mg2+已经。22．有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：完成下列填空：元素代号ABDEFGH原子半径／nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，−2+7，−1+5，−3−2+1(1)A在元素周期表中的位置是。(2)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是(用离子符号表示)(3)写出B单质与烧碱溶液反应的离子方程式，如果反应生成1摩尔气体，消耗的氧化剂物质的量为。(4)甲是由G、H两种元素组成的18e－分子，甲中滴入E单质的水溶液，有无色气体产生，写出反应离子方程式：。(5)用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强。(6)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______。A． B． C． D．23．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持仪器略去)．主要步骤如下:步骤l:三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴．步骤2:缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3:反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品步骤4:常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知:①乙醚是一种有机物，为无色透明液体，极易挥发，化学性质比较稳定；②Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．；③MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2·3C2H5OC2H5(三乙醚合溴化镁)请回答:(1)仪器A的名称是，它在实验中的作用是．(2)实验中不能用干燥的空气代替干燥N2，原因是：(3)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是．(4)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是；(5)有关步骤4的说法正确的是A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯C．加热不的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴【参考答案】一、选择题1．B【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76，则该化合物的摩尔质量为0.76×22.4L/mol=17g/mol，该化合物为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素，Z为O元素，且X与Z可形成XZ2分子，则X为C元素，满足X、Y、Z原子最外层电子数之和为l5，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为×(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，据此解答。解析：经分析X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na五种元素。A．离子的电子层数越多，半径越大，离子电子层数相同时，离子序数越大，半径越小,则离子半径N3->O2->Na+，A错误；B．由C、N、O、H元素构成的化合物NH4HCO3中含有共价键、离子键，CO(NH2)2中只含有共价键，故B正确；C．CaH2中阳离子Ca2＋与阴离子H-个数比为1：2，CaO2中阳离子Ca2＋与阴离子O22-个数比为1：1，C错误；D．CO2、C2H2为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故D错误；故选B。2．D解析：A．HCl中只有共价键，NaOH中除共价键外还有离子键，选项A不符合；B．Na2O2中除共价键外还有离子键，Al2O3中只有离子键，选项B不符合；C．CO2中只有共价键，CaO中只有离子键，选项C不符合；D．MgCl2和K2S中只含离子键，选项D符合。故选D。3．C【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Z的原子序数是X的3倍，则X为1、Z为3、则Y为He不是主族元素(舍去)，X为Be、Z为Mg，且Y的原子序数比X大1，故Y为B，Y、W也同主族，W为Al，据此分析解题。解析：A．由分析可知，X为Be、Z为Mg，则金属性Be＜Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2＞Be(OH)2，即，A正确；B．由分析可知，W为Al，故W的单质既能与盐酸反应，又能溶于溶液，反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，B正确；C．由分析可知，X、Y、Z、W分别为Be、B、Mg、Al，则原子半径相对大小为：Mg＞Al＞Be＞B即，C错误；D．由分析可知，Z为Mg，W为Al，故常温下，Z、W的单质均能在空气中形成氧化膜，D正确；故答案为：C。4．D解析：A．锗(Ge)位于第四周期，为长周期元素，故A错误；B．钡元素是第六周期第IIA族元素，故B错误；C．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．3g的含有的中子数为，2g的含有的中子数为，二者具有相同的中子数，故D正确；故选D。5．B解析：①共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故正确；②由金属元素与非金属元素所组成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故错误；③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键不一定都是极性共价键，如过氧化氢是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故错误；②③错误，故选B。6．D解析：A．35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，A正确；B．金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．和为碳元素的两种不同核素，互为同位素，C正确；D．在元素周期表中位于零族，在元素周期表中位于ⅡA族，二者不处于同一主族，D错误；故选D。7．A解析：A．在过渡金属元素中寻找耐高温的合金材料，A错误；B．在过渡金属元素中有些元素具有良好的催化性能，在此寻找化工生产中的高效催化剂，B正确；C．第ⅤA、ⅥA、ⅦA族的一些非金属元素可用于制取农药，故可以对非金属元素的化合物进行研究合成新农药，C正确；D．在金属与非金属的分界线附近元素有的具有良好的半导体性能，故在此寻找新型的半导体材料大，D正确；故选A。8．A【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Y为O，Z为N，Q为C。解析：A．H与O可形成、，N与O可形成NO、等，C与O可形成CO、，Na与O可形成和，A项正确；B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，即，B项错误；C．O与N有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C项错误；D．金刚石不能导电，D项错误；故选：A。9．A解析：A．同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，A正确；B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为，B错误；C．根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，C错误；D．非金属性，HBr比更稳定，D错误；故选A。10．D解析：A．为乙炔的球棍模型，A错误；B．乙二醛的结构简式应该为：OHCCHO，B错误；C．羟基应该直接与3号C相连，应该为，C错误；D．丙烷的球棍模型为，D正确；故选D。11．D解析：高氯酸是Cl的最高价氧化物对应的水化物，其中的Cl是+7价，其分子式为HClO4，故正确选项为D【点睛】12．B解析：A．原子核内含有2个质子，选项A错误；B．和质子数相同，中子数不同，为同一元素的不同核素，互为同位素，选项B正确；C．中子数=3-2=1，选项C错误；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，选项D错误；答案选B。13．B解析：A．和核电荷数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；B．O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，互为同素异形体，B错误；C．C2H5OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，C正确；D．金刚石、足球烯都是由碳元素组成的碳的单质，互为同素异形体，D正确；故答案选B。14．A解析：A．不能与酸反应的氧化物可能也不与碱反应，比如CO、NO既不与酸反应也不与碱反应，故A错误；B．共价化合物一定不含离子键，只含共价键，故B正确；C．离子化合物可能含非极性共价键，比如过氧化钠，故C正确；D．金属氧化物可能是酸性氧化物，比如Mn2O7，故D正确；答案为A。15．D解析：A．Be(铍)、Mg、Ca为同主族元素，从上到下金属性越来越强。根据Mg与冷水较难反应，可推测Be与冷水更难反应，A正确；B．铁和锌均能与盐酸反应，铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间，铬能与稀盐酸发生反应，B正确；C．Cl、Br和I位于同主族，同主族元素从上到下非金属性越来越弱，形成氢化物的稳定性越来越弱，HBr的分解温度介于二者之间，C正确；D．H2O的沸点因为氢键出现异常，硫化氢的相对分子质量小于硒化氢，故范德华力小，H2S的沸点比H2Se的低，D错误；故选D。二、填空题16．(1)(2)淀粉溶液变蓝(3)白醋KI-淀粉变蓝解析：略17．(1)Cl-＞Ca2+(2)H2SO4O2O3(3)镁Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(4)氯bc解析：（1）一种融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子，则1个X2+或Y-含有的电子数目是，则X是Ca，Y是Cl元素，该化合物是CaCl2，Ca2+与2Cl-通过离子键结合，其电子式是；Ca2+、Cl-电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径由大到小的顺序是：Cl-＞Ca2+；（2）主族元素C原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C与Y相邻，则C核外电子排布是2、8、6，C是S元素。同一周期主族元素的原子序数越大，元素的非金属就越强，元素的非金属性：S＜Cl，所以S与Cl的最高价氧化物对应的水化物H2SO4、HClO4中酸性较弱的是H2SO4；D是地壳中含量最多的一种元素，则D是O元素。O元素的单质的同素异形体有O2、O3；（3）Y是Cl元素，W与Y同周期，0.1mol的W单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)，该H2的物质的量是0.1mol，则W是+2价金属，故W单质的元素名称为镁；W单质与热水反应产生Mg(OH)2、H2，则的化学方程式为：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；（4）Y与G同族，且G的单质常温下呈液态，则G是Br元素；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以Cl、Br两种元素中非金属性较强的元素是氯元素。a．不能根据这两种元素的常见单质的沸点的高低判断元素非金属性强弱，a不符合题意；b．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，因此可通过比较这两种元素的单质与氢气化合的难易判断元素非金属性强弱，b符合题意；c．元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强，因此可通过比较这两种元素的气态氢化物的稳定性判断元素非金属性强弱，c符合题意；d．元素形成的含氧酸未指明是否是其最高价含氧酸，因此不能通过比较这两种元素的含氧酸的酸性判断元素非金属性强弱，d不符合题意；故合理选项是bc。18．(1)NaKMgAlCOAr(2)KOH(3)K>Na>Mg(4)H2O2K＋2H2O=2KOH＋H2↑碱性【分析】根据元素在周期表中的位置，①是Na元素；②是K元素；③是Mg元素；④是Al元素；⑤是C元素；⑥是O元素；⑦是Cl元素；⑧是Br元素；⑨是Ar元素；解析：（1）根据以上分析，这九种元素中①是Na元素；②是K元素；③是Mg元素；④是Al元素；⑤是C元素；⑥是O元素；其中Ar原子最外层有8个电子，结构稳定，化学性质最不活泼的是Ar。（2）同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，Na、K、Mg三种元素中K的金属性最强，所以氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH。（3）同主族元素从上到下半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，Na、K、Mg三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K>Na>Mg。（4）⑥是O元素，其氢化物是H2O，H2O在常温下与K发生反应生成氢氧化钾和氢气，化学方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑，所得溶液呈碱性。19．(1)N和S＞(2)交叉分类法(3)CO2(4)H2O或Na2O(5)解析：（1）在反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价从+5价降低为0价，S元素的化合价从0价降低为-2价，C元素的化合价从0价升高为+4价，则KNO3、S为氧化剂，C为还原剂，K2S、N2为还原产物，CO2为氧化产物，故该反应中被还原的元素是N和S；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：KNO3＞CO2。（2）从阳离子看，硝酸钾属于钾盐，从阴离子看，其属于硝酸盐，该分类方法称为交叉分类法。（3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，KNO3和K2S溶于水和熔融态均可以导电，属于电解质；S、C、N2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；CO2溶于水生成碳酸，碳酸分子电离出离子，使溶液能导电，但是CO2本身不能电离出离子，故CO2属于非电解质。（4）酸性氧化物能与碱、碱性氧化物和水反应，CO2属于酸性氧化物，故可与NaOH、H2O或Na2O等反应。（5）N2分子中N原子间形成三对共用电子对，N2的电子为；K2S为离子化合物，用电子式表示K2S的形成过程为。20．(1)3(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)Na+生成白色沉淀(4)150mL或350mL解析：（1）达到A点，是沉淀的最大值，根据方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，所以氯化铝和氢氧化钠的物质的量比值为1:3。故答案为：3；（2）AB段为氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（3）B点对应的溶液中存在偏铝酸钠和氯化钠，所以物质的量浓度最大的为Na+；向溶液通入二氧化碳，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以现象为生成白色沉淀。故答案为：Na+；生成白色沉淀；（4）若为前面阶段，氯化铝有剩余，则根据方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，计算氢氧化钠的物质的量为×3=0.3mol，氢氧化钠溶液的体积为=0.15L即150mL，若为后面阶段，氯化铝先全部转化为沉淀，需要氢氧化钠的物质的量为2×0.1×3=0.6mol。生成0.2mol沉淀，在溶解0.1mol沉淀即可，溶解沉淀需要的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，所以总共需要氢氧化钠0.7mol，则体积为=0.35L即350mL。故答案为：150mL或350mL。21．(1)Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH—=+2H2O(2)2：1(3)0.8全部生成NaAlO2完全生成沉淀Mg(OH)2解析：(1)由图可知，OD段发生的反应为溶液中氯化镁和氯化铝与加入的氢氧化钠溶液反应得到氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；CD段发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=+2H2O，故答案为：Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；Al(OH)3+OH—=+2H2O；(2)由C点和D点的物质的量可知，氢氧化镁的物质的量为0.2mol，氢氧化铝的物质的量为(0.3—0.2)mol=0.1mol，由原子个数守恒可知，原溶液中镁离子和铝离子的物质的量之比为0.2mol∶0.1mol=2∶1，故答案为：2∶1；(3)由图可知，C点时，反应生成的氢氧化铝与加入的氢氧化钠溶液恰好反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝沉淀溶解得到氢氧化镁沉淀，则加入氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3+0.1mol=0.8mol，故答案为：0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2。22．(1)第三周期第ⅠA族(2)