九年级化学(修订)复习学案(含答案)盐和化肥

（五）盐和化肥

一、新课标的要求：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名称和作用。3、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应是否发生。知识梳理一、常见的盐：1、氯化钠（俗称食盐）是一种白色晶体，易溶于水，有咸味，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的氯化银沉淀（氯离子的检验方法）。经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9%氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。其水溶液呈碱性。广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体，易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）是白色固体，难溶于水。高温时或与酸反应能够分解出二氧化碳。大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。二、盐的化学性质：1、某些盐与某些活泼金属反应生成新盐和新金属单质（该金属一定要比盐溶液中的金属活泼才可以把它给置换出来，反应类型为置换反应）。如：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（湿法冶金的原理）2、某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸（反应类型为复分解反应）。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（硫酸根离子的鉴别方法）。有时生成的新酸不稳定，会继续分解。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（生成的碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水）。3、某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱（反应类型为复分解反应）。如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（可用于制氢氧化钠）。4、盐能与盐发生反应生成两种新盐（反应类型为复分解反应）。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。5、某些盐受热分解（反应类型为分解反应）。如：2NaHCO3eq\o(=====,\s\up5(△))Na2CO3+CO2↑+H2O。注意：1、由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质。但是也是具有一定的规律的。2、某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（强换弱，盐可溶）。3、某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断。三.化学肥料1、农家肥料：营养元素含量较少，肥效慢而持久，价格便宜，能改良土壤结构。2、化学肥料：（1）氮肥作用：（茎和叶）氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。（2）磷肥作用：（根和果实）磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。（3）钾肥作用：钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。（4）复合肥：所含元素为氮、磷、钾中的两种或三种。作用：可同时给作物补充两种或三种营养元素。常见的复合肥：硝酸钾、磷酸铵。3、施用化肥对环境的影响主要是指化肥的不合理使用所带来的环境问题。它主要包括以下两个方面：一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化（或盐碱化、或板结、或沙化水土流失加重）、水域氮和磷含量升高（引起水体富营养化，如赤潮和水华）等，造成土壤退化和水污染。注意：1、化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。2、因为铵根可与氢氧根结合形成氨水，氨水不稳定可分解为氨气和水。所以铵态氮肥不可与碱性物质混合使用，否则会导致氮元素流失。如：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O强化训练1.做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是A．食盐B．小苏打C．蔗糖D．烧碱2.下列化肥属于磷肥的是 A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C． CO（NH2）2D．K2CO3.下列试剂能一次性将稀盐酸、CaCl2溶液、NaCl溶液鉴别出来的是A．Na2CO3溶液B．紫色石蕊试液C．Ca(OH)2溶液D．KNO3溶液4.下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A．KNO3、NaCl、HClB．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaClD．FeCl2、KCl、NaOH5.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是A．BaCl2与Na2SO4B．HCl与NaHCO3C．KNO3与NaOHD．NaOH与HCl6.下列物质中属于盐的是A．纯碱（Na2CO3）B．碳酸（H2CO3）C．氢氧化钠（NaOH）D．生石灰（CaO）7.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”。荻灰在农业生产中可作为肥料，它属于A．磷肥B．钾肥C．氮肥D．复合肥8.下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是A．NaOHNaC1CuSO4HC1B．KNO3Na2SO4NaOHKC1C．KC1Ba（NO3）2HC1CaC12D．Na2CO3Ba（OH）2KNO3Na2SO49.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法不合理的是A．生活中用食盐腌制咸菜B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈C．用澄清石灰水检验CO2气体D．重金属盐广泛用作食品添加剂10.下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是A．CO2气体（H2O）→生石灰 B．C粉（CuO）→稀盐酸C．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末 D．CO气体（CO2）→氢氧化钠溶液11.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是选项物质所含杂质所选试剂及用量A碳酸钠氯化钾适量的水B盐酸硫酸适量氯化钡溶液C氧化钙碳酸钙过量稀盐酸D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液12.下列物质能使酚酞试液变红的是A．稀盐酸B．二氧化碳C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－14.下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是A、Na2SO4、CuSO4、NaClB、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl15.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOHCa(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，过滤DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发16.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应17.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是A.K+、NO3-、Na+、OH- B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+18.下列各组物质不能用水鉴别的是A．硫酸铜和氯化钠B．烧碱和纯碱C．碳酸钙和碳酸钡D．熟石灰和生石灰19.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法AH2HCl气体先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸BKNO3溶液AgNO3溶液先加入过量KCl溶液，再过滤CKCl固体KClO3固体加入少量MnO2加热DFeSO4溶液CuSO4溶液先加过量Fe粉，再过滤20.下列化肥中，氮的质量分数最大的是A.氯化铵（NH4Cl）B.碳铵（NH4HCO3）C.尿素[CO(NH2)2]D.硝铵（NH4NO3）21.某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是A．CO（NH2）2B．KClC．Ca（H2PO4）2D．KNO322.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是A．NaClBaCl2K2CO3B．KNO3HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO323.干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）、它受热后生成碳酸钠、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答：（1）碳酸氢钠的化学性质有；（2）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为；（3）该反应的基本反应类型是反应。24.二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。①分离室中进行的操作是。②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是，与水发生反应的化学方程式为。③“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOHCO2→Na2CO3M，则M的化学式为；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是。25.某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。【实验、记录与分析】实验操作步骤实验现象实验分析（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨含有铵根离子（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤。产生白色沉淀，沉淀不溶解没有存在（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加有Cl-【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：。【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：。26.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。(1)硝酸铵属化学肥料中的(填序号)：A．钾肥B．氮肥C．磷肥(2)硝酸铵应具有的性质是(填序号)：A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：；施用该类肥料时，要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。27.小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三化学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓