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第一章复习学案(第一课时)知识点一:原子结构1核电荷数===质量数(A)=(Z)+(N)原子的表达方式:X阴离子的核外电子数=质子数电荷数(填+、—,下同);阳离子的核外电子数=质子数电荷数原子核外电子排布规则:能量越低的排在离核越____(填“远”“近”)电子层每层最多排____个电子最外层最多排__个电子,次外层最多排___个,倒数第三层最多排____个。[巩固练习]1、某元素的离子Rn-核有X个电子,该元素的质量数为A,则该原子里的中子数为A、A-X-nB、A+X+nC、A-X+nD、A+X-n2、A元素原子L电子层比B原子的L电子层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子电子总数多5个,则A、B可形成A、ABB、A2BC、B3A2D、B23..已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是()A.B.C.D.4、已知元素的原子序数,可推断原子的①质子数②中子数③原子数④核电荷数⑤核外电子数A、①②③B、①④⑤C、②③④D、③④⑤5、电子数相等的粒子叫等电子体。下列粒子属等电子体的是()A.CH4和NH4+B.NO和O2C.NH2—和H2O2D.HCl和H6、10gD216A.4molB.4.5molC.5molD.5.5mol知识点二:同位素,核素①元素:具有相同的的一类原子的总称。②核素:具有一定数目的和一定数目的的一种原子。③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。[巩固练习]1、有下列符号:35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2D218O。下列有关说法正确的是
A.35Cl和37Cl互称为同素异形体
B.O2和O3是氧元素的两种同位素C.1H216O和2D218O的相对分子质量之比为9:11D.35Cl和37C的中子数相同2、14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N+11n→14C+11A.14C和14N互为同位素B.14C和CC.14CO2的摩尔质量为46D.地球上活着的生物体内,由于新陈代射作用也存在14知识点三:元素周期表结构及与“位-构关系”1.元素周期表结构:元素周期表包括:_____纵列______横排,_____个族其中包括___主族,____副族和________族,___个周期包括____个短周期和_____个长周期和一个________.2.在元素周期表中,主族序数=_______________.周期数=_________________.3.元素周期表中相邻元素原子序数关系。[巩固练习]1.下列说法正确的是()A.主族元素都是短周期元素B.非金属元素(不包括稀有气体元素)都是主族元素C.主族元素的次外层电子数都是8D.稀有气体元素都是主族元素2.某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素()A.一定是ⅡA族元素B.一定是金属元素C.最高化合价一定为+2价D.可能是金属元素,也可能不是3、A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如左图所示。已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是A.C、Al、PB.N、Si、SC.0、P、ClD.F、S、Al4.(双选)下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()3512351220A14515B8101736D121119C5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A.16B.26C.36ACB6.A.B.C为短周期元素,在周期表中的位置如图所示。A.C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A.B.C三种元素名称、、。(2)C的原子结构示意图为,C单质的电子式为,C的单质与水反应的化学方程式为。知识点四:碱金属,卤族元素及常见元素及化合物性质1碱金属元素单质和卤族元素单质物理性质和化学性质递变反映在哪些方面?写出对应有关化学方程式。碱金属:物理性质:化学性质:卤族:物理性质:化学性质:铝的相关化学性质:写出下列物质之间的转换关系AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-[巩固练习]1、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸,a、b两瓶气体相混,瓶壁上出现红棕色液滴,则a、b、c、d四瓶中气体应是()A.Cl2、HBr、HCl、H2B.Cl2、HCl、HBr、H2C.H2、HBr、HCl、Cl2D.H2、HCl、HBr、Cl22、某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3,通入一定量Cl2充分反应后,该比值为3︰2︰1,则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是()A.1︰1B.1︰2C.1︰3D.1︰43、砹(At)原子序数85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A.砹是有色固体B.非金属性:I>AtC.HAt非常稳定D.I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。往年宝安期末测试题:(2012)1.下列微粒中与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是A.H2O B.H3O+ C.OH- D.NH32.2011年4月,日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘-131和铯137()向外界泄漏。下列相关说法错误的是A.每个原子中有82个中子 B.CsOH的碱性比KOH强C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D.HI比HF还原性强3.2011年是国际化学年,其主题为“化学——我们的生活我们的未来”。恰值玛丽·居里夫人获得诺贝尔化学奖(发现了镭和钋元素)100周年。下列说法正确的是A.在日常生活中,倡导绿色化学,避免环境污染B.镭在周期表中位于第ⅡA族,其放射性不会造成污染C.钋在周期表中位于第ⅥA族,是金属性很强的金属D.为了我们的生活,地下的煤和石油可大量开采4.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2 D.N4的摩尔质量是56g5.据下列信息完成所需回答的问题:(1)氧化物A是常见的高熔点白色固体,具有两性,A在融熔状态下电解得到单质C和O2。(2)氧化物B是黑色固体,B与浓盐酸加热反应生成单质D。(3)单质C与单质D反应生成M,其中单质C不溶于冷的浓硝酸。(4)M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G。(5)G与NaOH溶液反应得到溶液N;G与盐酸反应得到溶液M。请填空:(1)A是;D是(填化学式)(2)元素C位于周期表的位置是。(3)写出下列反应的化学方程式B+浓盐酸,G+NaOH溶液,G+盐酸。(2011)1.下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137说法正确的是A.碘-131的中子数为78 B.碘-131的质量数为53C.碘与铯互称同位素 D.铯-137的质子数为1372.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02
①
②
3
③④⑤
⑥⑦⑧4⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:______________________________,____________________。(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:_____________________。第一章复习学案(第二课时)知识点一:元素周期律1.微粒(原子或单核阴阳离子)半径的大小比较微粒的电子层数越多,半径微粒的最外层电子数越多,半径核电荷数越多,微粒半径同种元素的不同微粒比较,核外电子数越多,微粒半径2.化合价:最高正价=____________,最低负价为_______________.不能显最高正价的元素有____,____.3.金属性:(原子失电子的性质)比较方法:________________________;_________________________________;_________________________________.非金属性:(原子得电子的性质)比较方法:__________________________________;__________________________________;___________________________________.[巩固练习]1下列递变规律不正确的是()ANaMgAl还原性依次增强BI2Br2Cl2氧化性依次增强CCNO原子半径依次减小DPSCl最高正价依次升高同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A原子半径:X>Y>ZB气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C非金属性:X>Y>ZD阴离子的还原性:Z3->Y2->X-A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是()A原子半径:A<BB原子序数:A>BC原子最外层上电子数:B>ADA的正价与B的负价的绝对值相等4a、b、c三种元素的原子序数均小于20,a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构,a原子的半径大于b(A)a>b>c(B)b>a>c(C)c>b>a(D)a>c>b5、下列叙述不正确的是()AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的还原性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强6、A、B为同周期元素,如果A原子半径比B原子半径大,则下列判断中正确的是:A两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应:A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱。7.下列叙述不正确的是(
)
A.NH3、H2O、HF的稳定性依次增强
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
D.HClO、H2CO3、H2SO4酸性依次增强8.下列各组元素性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的电子层数逐渐增多9.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化10.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为()A、XH3 B、H2XC、XH4 D、HX知识点二:元素周期表中“位-构-性”关系1、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系(位构性关系)决定决定反映反映决定决定反映反映判断估测元素在周期表中的位置元素性质由原子结构可推断元素在周期表中的位置:电子层数=;=主族序数。由元素在周期表中的位置可判断元素的性质:同周期元素从左到右,元素的原子半径逐渐;原子失电子能力而得电子能力;元素金属性而非金属性;对应单质的减弱而增强;对于主族元素来说其最高正价等于,最低负价为。[巩固练习]1.下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是;(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是;(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的;(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是.(5)A和E形成化合物的化学式。(6)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_________
子方程式_________
知识点二:化学键1、化学键:在原子结合成分子时,相邻的之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程,本质上就是的断裂和的形成的过程。2、离子键和共价键的比较:离子键共价键概念阴、阳离子间通过___形成的化学键原子间通过_______所形成的化学键成键微粒离子(存在阴阳离子间和离子晶体内)原子(存在分子内、原子间、原子晶体内)形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键所含化学键的种类物质所属类别实例非金属单质无化学键稀有气体分子(单原子)He、Ne共价键共价化合物只有共价键只有离子键离子键、共价键[巩固练习]1、下列各组物质既有离键又共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl22、下列物质中,不存在化学键的是A、食盐B、氯气C、氦气D、氨气3、下列各分子中,化学键类型不同的是A、H2O、COB、MgF2、H2O2C、KOH、Mg(OH)4、下列叙述中,正确的是化学键只存在于分子之间化学键只存在于离子之间化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用5、离子键、共价键、和范德华力是构成物微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是A、冰B、氯化钠C、氢氧化钠D、碘往年宝安试题:20121下列变化规律正确的是A.Na、Mg、Al的还原性依次增强 B.HF、HCl、H2S的稳定性依次增强C.H、Li、Na的原子半径依次增大 D.KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱依次增强2下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键原子abcdefgM层电子数(最外层)1234567A.a和c B.a和f C.d和g D.e和g3某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键A.一定是共价键 B.一定是离子键C.可能是共价键,也可能是离子键 D.上述说法都不正确4X、YZ、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<WC.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈D.X的氧化物是碱性氧化物5.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B、D同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如右图,B、C可形成离子化合物B2C2或B2C(1)A的元素名称为,其气态氢化物的化学式为。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号) 。(3)B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为和。二者发生反应的离子方程式为:。6.有A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数按A、B、C、D、E顺序依次增大,A最外层电子数是次外层电子数的2倍,C和E最外层电子数相等,E最高价氧化物中含氧60%,D和C可形成D2C根据以上条件填写下列空白:(1)写出元素符号:B、C、D、E、。(2)A、B、C原子半径由小到大的顺序为(填元素符号)。(3)E
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