化学-天津市塘沽一中2025届高三上学期第二次月考试题和答案

第1页/共9页塘沽一中2025届高三毕业班第二次月考化学1.下列说法错误的是A.自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料B.摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，涂层颗粒是纳米级别，属于胶体C.可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质D.奥运会火炬火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化2.下列化学用语或图示正确的是A.激发态H原子的轨道表示式：B.基态Ge原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p2C.NaCl溶液中的水合离子：D.Cl2分子中σ键的形成：3.下列叙述正确的是第2页/共9页A.共价键的极性：Al-Cl>Si-ClB.沸点：Cs>Rb>KC.最高正化合价：F>N>CD.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)34.下列过程对应的离子方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2OB.惰性电极电解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD.澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L的NH3约含有的质子数为10NAB.白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中约含有P-P键的数目为1.5NAC.0.1molBF3中B原子最外层电子数为0.8NAD.6.4gS在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子的数目为1.2NA6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是A.原子半径：Y>Z>W>XB.简单氢化物的稳定性：X>ZC.最高正化合价：W>X>Z>YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W7.下列实验方案中，实验设计能达成实验目的的是A．收集二氧化硫B．用钠冶炼钛第3页/共9页C．实现化学能到电能的转化D．制取氨气A.AB.BC.CD.D8.下列说法错误的是A.石墨电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后溶液的pH降低B.电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlC.石墨作电极电解100mL、1mol/LCuCl2溶液，电路中转移0.6mol电子后，可以往溶液中添加0.1molCuCl2.2H2O恢复电解前状态D.若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗1molPb，在阴极产生2molNaOH9.下列说法正确的是A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FD.铊与铝是同族元素，元素符号是Tl，所以Tl(OH)3也是两性氢氧化物10.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取少许等量Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是实验操作及现象试管甲滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失试管乙滴加过量6mol/L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；第4页/共9页静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色A.试管甲中新生成的沉淀为金属CuB.试管甲中沉淀的变化说明过程中浓、稀硝酸的作用不一样C.试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物11.某CuFeS2样品在空气中煅烧，其中的S元素完全转化为一种常温下为气态的物质，为了验证生成的气体能与某钡盐溶液反应，并以此测定该样品(杂质不参与反应)的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法不正确的是A.气流顺序是a→b→e→f→g→h→c→dB.若移去铜网，对纯度的测定没有影响C.样品完全反应后，需要继续通入空气，主要目的是冷却硬质玻璃管D.实验中的Ba(NO3)2溶液不可用BaCl2溶液代替12.利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是A.放电时M极为负极，发生氧化反应B.放电时，双极膜中H+向N极移动C.放电时，每生成1molO2，双极膜解离2molH2O第5页/共9页D.充电时，N极的电极反应式为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN13.回答下列问题（1）Fe位于元素周期表中的区；基态Mn原子的价电子轨道表示式为；基态Cu2+核外电子的空间运动状态有种。（2）氟硼铍酸钾(KBe2BO3F2)是制备激光器的核心材料。①基态氟原子占据最高能级的核外电子的电子云形状为形。②氟硼铍酸钾中非金属元素的电负性由大到小的顺序是。_③Be和B的第一电离能：I1(Be)>I1(B)，其原因是。④氟硼酸钾(KBF4)是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是。（3）一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。M分子中Fe2+共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为(填序号)。A.sp2B.sp3C.dsp2D.d2sp3（4）某铁氧体离子晶体如图，计算该晶体的密度为g.cm-3(NA为阿伏加德罗常数)。第6页/共9页14.Q()是一种重要有机合成中间体，工业上制备Q的流程如下：（1）A的化学名称是，C→D的反应类型为。（2）D中含氧官能团的名称为。（3）X的结构简式为。（4）写出H→T的化学方程式(不必注明条件)：。（5）化合物M是比C少3个碳的同系物，满足以下条件的M有种。①能发生银镜反应②1molM能与2molNaOH溶液发生反应，生成两种产物，且产物之一能被催化氧化生成二元醛其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:3的结构简式为。（6）已知：。设计一条以为原料制备化合物的合成路线__________(无机试剂任选)。15.硫代硫酸钠(Na2S2O3.5H2O,M=248g/mol)俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。第7页/共9页实验步骤如下：I．将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的SO2气体较均匀地通入Na2S、Na2CO3混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸；Ⅱ.当B中出现浑浊且不消失时，停止通入SO2气体，并控制溶液的pH约为7；III．趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3.5H2O；Ⅳ.再经过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。（1）A中盛装70%H2SO4的仪器名称是，该仪器使用前需要进行的操作是：。（2）A、B之间“单向阀(只允许气体单向通过)”的作用是。（3）装置B中生成Na2S2O3和CO2的化学方程式为；为提高硫代硫酸钠的产量，溶液的pH不能小于7，试用离子方程式解释其原因。（4）步骤Ⅳ中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是。（5）制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③④,有刺激性气体产生⑤静置，⑥生成白色沉淀（6）硫代硫酸钠用于鞣制皮革时，主要是除去鞣制过程中过量的重铬酸盐，将其还原成Cr3+，理论上37.2gNa2S2O3.5H2O可处理molCr2O-。第8页/共9页16.回答下列问题（1）Y元素：基态原子3p轨道上有4个电子；Z元素：原子最外层电子数是其内层的3倍。①Z的氢化物(H2Z)的稳定性高于Y的氢化物(H2Y)，其原因是。②H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是。A．中心原子的杂化轨道类型发生了改变B．中心原子的价层电子对数发生了改变C．微粒的立体结构发生了改变D．微粒中键角发生了改变（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：①若反应I为Si+3HClSiHCl3+H2，则反应Ⅱ的化学方程式为。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：。（3）NH3是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N2H4，具有较强还原性)。①上述转化过程所涉及的物质：①NH3②CO(NH2)2③NaClO溶液④HNO3中，属于电解质的是 。(填写编号)②下列说法正确的是。A．过量NH3发生反应I的化学方程式为2NH3+COCl2=CO(NH2)2+2HClB．步骤Ⅱ应将CO(NH2)2溶液缓慢滴入NaClO溶液中C．NO2能与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐第9页/共9页D．反应Ⅱ中理论上每生成1molN2H4消耗1molNaCl③若将体积比为3:1的NO和NO2的混合气体4.48L(标准状况)通入足量NaOH溶液中，若要保证气体被NaOH溶液完全吸收，则最少需要通入O2的体积为L(标准状况)。④已知NH3、NH2OH、N2H4都具有碱性，且N原子的电子云密度越大，碱性越强，则三者的碱性由强到弱的顺序为。_（4）某微生物燃料电池的工作原理如图所示。NH转化为NO3-的电极方程式为：。塘沽一中2025届高三毕业班第二次月考化学1.下列说法错误的是A.自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料B.摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，涂层颗粒是纳米级别，属于胶体C.可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质D.奥运会火炬火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化【答案】B【解析】【详解】A．碳纤维是一种由有机纤维经过一系列热处理转化而成的无机高性能纤维，其含碳量高于90%，是复合材料，故A正确；B．纳米颗粒是纯净物，不是分散系，只有分散在分散剂里才是胶体，故B错误；C．晶体Si的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，芯片的主要成分是单质硅，故C正确；D．焰色试验是原子核外电子发生跃迁引起的，是物理变化，故D正确；答案选B。2.下列化学用语或图示正确的是第2页/共19页A.激发态H原子的轨道表示式：B.基态Ge原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p2C.NaCl溶液中的水合离子：D.Cl2分子中σ键的形成：【答案】D【解析】【详解】A．第一电子层上只有s轨道，不存在1p轨道，故A错误；B．基态Ge原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，故B错误；C．NaCl溶液中的Na＋的原子半径Cl－小，且Na＋带正电荷，应吸引水分子中的氧原子，Cl－带负电荷，应吸引水分子中的氢原子，故C错误；D．Cl原子最外层单电子位于3p轨道上，p轨道呈哑铃型，在形成氯气分子时，p轨道电子云头碰头重叠形成σ键，形成过程表示为：，故D正确；故选：D。3.下列叙述正确的是A.共价键的极性：Al-Cl>Si-ClB.沸点：Cs>Rb>KC.最高正化合价：F>N>CD.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3【答案】A【解析】【详解】A．化合物中元素电负性的差值越大，共价键的极性越大，铝元素的电负性小于硅元素，所以Al—Cl键的极性强于Si—Cl键，故A正确；B．同主族元素，价电子数相同，自上而下原子半径依次增大，金属单质中的金属键依次减弱，沸点依次减小，则沸点的大小顺序为K＞Rb＞Cs，故B错误；C．氟元素的非金属性最强，不存在正化合价，故C错误；D．同主族元素，自上而下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化镁的碱性弱于氢氧化钙，故D错误；故选A。第3页/共19页4.下列过程对应的离子方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2OB.惰性电极电解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD.澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，氢氟酸为弱酸，不拆，离子方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；通电B．惰性电极电解MgCl2水溶液，反应在通电条件下进行：Mg2++2Cl-+2H2O2↓+H2↑+Cl2↑,B错误；C．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝，碘离子被氧气氧化为碘单质：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，C正确；D．澄清石灰水中通入过量CO2，产物为碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO3-，D错误；故选C。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L的NH3约含有的质子数为10NAB.白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中约含有P-P键的数目为1.5NAC.0.1molBF3中B原子最外层电子数为0.8NAD.6.4gS在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子的数目为1.2NA【答案】B【解析】【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下，22.4L的NH3物质的量小于1mol，含有质子数小于10NA，A错误；B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，一个P4含有6个P-P键，白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含第4页/共19页有P-P键的数目为×6×NAmol-1=1.5NA，B正确；C．三氟化硼分子中，硼原子的孤电子对数为价层电子对数为3，则硼原子的最外层电子数为6，则0.1molBF3中B原子最外层电子数为0.6NA，C错误；D．S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，S从0价升高到+4价，失去4个电子，6.4gS的物质的量为0.2mol，故转移电子数为0.8NA，D错误；选B。6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是A.原子半径：Y>Z>W>XB.简单氢化物的稳定性：X>ZC.最高正化合价：W>X>Z>YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，X为N元素；Z的氧化物可用来生产光导纤维，Z为Si；Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，则W为Cl；Y、Z、W处于同一周期，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Y为Al，综上所述，X、Y、Z、W分别为N、Al、Si、Cl。【详解】A．X、Y、Z、W分别为N、Al、Si、Cl，同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，则原子半径：Al>Si>Cl>N，A正确；B.非金属性：N>Si，则简单氢化物的稳定性：NH3>SiH4，B正确；C．一般：最高正化合价=主族序数，最高正化合价：Cl>N>Si>Al，C正确；D．非金属性：Si＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SiO3<HClO4，D错误；答案选D。7.下列实验方案中，实验设计能达成实验目的的是第5页/共19页A．收集二氧化硫B．用钠冶炼钛C．实现化学能到电能的转化D．制取氨气A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫易溶于水，不能使用排水法收集，A错误；B．钠在空气中容易反应，故不能再空气中加热，应该隔绝空气，B错误；C．氢气和氧气构成了氢氧燃料电池，实现了化学能到电能的转化，C正确；D．氨气有毒，不能使用长颈漏斗制取，应该使用分液漏斗，D错误；答案选C。8.下列说法错误的是A.石墨电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后溶液的pH降低B.电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlC.石墨作电极电解100mL、1mol/LCuCl2溶液，电路中转移0.6mol电子后，可以往溶液中添加0.1molCuCl2.2H2O恢复电解前状态第6页/共19页D.若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗1molPb，在阴极产生2molNaOH【答案】B【解析】【详解】A．电解CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成氧气，电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液酸性增强，pH减小，A正确；B．根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞H+（水Al3+，首先Fe3+得电子成为Fe2+，然后Cu2+放电析出铜，最后Fe2+放电析出铁，不会析出铝，B错误；C．Cu2+的物质的量为0.1mol，先发生CuCl2Cu+Cl2↑,然后2H2O2H2↑+O2↑,共转移了0.6mol电子，电解0.1molCuCl2消耗0.2mol电子，电解水0.2mol水消耗0.4mol电子，故加入0.1molCuCl2.2H2O能恢复原来状态，C正确；D．消耗1molPb，转移2mol电子，阴极上2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故生成2molNaOH，D正确；答案选B。9.下列说法正确的是A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B.元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FD.铊与铝是同族元素，元素符号是Tl，所以Tl(OH)3也是两性氢氧化物【答案】C【解析】【详解】A．第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；B．元素周期律是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，不是相对原子质量，B错误；C．根据酸性推出非金属性，应该是最高价氧化物对应水化物的酸性，HF、HCl是无氧酸，C正确；D．同主族从上到下，金属性依次增强，Tl的金属性比Al强，Tl(OH)3是碱，D错误；答案选C。10.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取少许等量Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是实验操作及现象第7页/共19页试管甲滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失试管乙滴加过量6mol/L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色A.试管甲中新生成的沉淀为金属CuB.试管甲中沉淀的变化说明过程中浓、稀硝酸的作用不一样C.试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物【答案】D【解析】【分析】试管甲中Cu2O滴加过量0.3mol•L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液呈浅蓝色，氧化亚铜发生歧化反应，生成铜离子和铜单质，铜单质和浓硝酸反应生成硝酸铜；试管乙中铜离子和过量的氨水反应生成四氨合铜离子，据此进行解答。【详解】A．由分析可知试管甲中新生成的沉淀为金属Cu，A正确；B．试管甲中沉淀的变化为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程硝酸表现酸性，后滴加浓硝酸发生反应为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程HNO3体现氧化性和酸性，说明过程中浓、稀硝酸的作用不一样，B正确；C．试管乙中Cu2O与NH3形成无色配合物，静置一段时间后溶液颜色变为深蓝色，可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中氧气氧化为深蓝色四氨合铜离子，C正确；D．既可以和酸反应也可以和碱反应的氧化物为两性氧化物，上述两个实验没有证明Cu2O为两性氧化物，D错误；故答案为：D。11.某CuFeS2样品在空气中煅烧，其中的S元素完全转化为一种常温下为气态的物质，为了验证生成的气体能与某钡盐溶液反应，并以此测定该样品(杂质不参与反应)的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法不正确的是第8页/共19页A.气流顺序是a→b→e→f→g→h→c→dB.若移去铜网，对纯度的测定没有影响C.样品完全反应后，需要继续通入空气，主要目的是冷却硬质玻璃管D.实验中的Ba(NO3)2溶液不可用BaCl2溶液代替【答案】C【解析】【分析】实验的目的是在空气中煅烧CuFeS2，验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应和测定该黄铜矿的纯度，故先将空气用浓硫酸干燥除去其中的水蒸气，并通过观察气泡来观察空气的流速，然后煅烧黄铜矿，由于生成的SO2中混有未反应的空气，而空气中的氧气干扰实验，接着通过灼热的铜网除去多余的O2，最后通入Ba(NO3)2溶液验证SO2能与某些钡盐溶液反应，并通过测定生成的沉淀的质量测定黄铜矿的纯度。【详解】A．根据分析知，气流顺序是a→b→e→f→g→h→c→d，A正确；B．因为通过测定生成的硫酸钡沉淀的质量测定黄铜矿的纯度，无论有没有铜网，都不影响硫酸钡的质量，即对纯度的测定没有影响，B正确；C．该实验是通过测定硫酸钡的质量来获得黄铜矿的纯度，所以二氧化硫需要被完全吸收，通入过量的空气可达到此目的，C错误；D．实验目的之一是验证生成的二氧化硫能与某些钡盐溶液反应，根据强酸制弱酸的原理，二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，只能利用酸性条件下硝酸根离子的氧化性进行验证，D正确；故选C。12.利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是第9页/共19页A.放电时M极为负极，发生氧化反应B.放电时，双极膜中H+向N极移动C.放电时，每生成1molO2，双极膜解离2molH2OD.充电时，N极的电极反应式为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN【答案】D【解析】【分析】放电时为原电池，N极上H2O失电子生成O2，则M极为正极，N极为负极，正极反应式为[Co(NH3)6]3++e−=[Co(NH3)6]2+，负极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，放电时，双极膜中OH−向负极移动，H+向正极移动；充电时为电解池，M极为阳极，N极为阴极，阳极反应式为[Co(NH3)6]2+−e−=[Co(NH3)6]3+，阴极反应式为2CH2=CHCN+2e−+2H+=NC(CH2)4CN。【详解】A．放电时为原电池，N极上H2O失电子生成O2，则M极为正极，电极反应式为[Co(NH3)4]3++e-=[Co(NH3)4]2+，发生还原反应，故A错误；B．放电时为原电池，M极为正极，N极为负极，双极膜中OH−向负极移动，H+向正极移动，即OH−向N极移动，H+向M极移动，故B错误；C．放电时，N电极为负极，水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+解离2mol水，因为a、b是互为反置的双极膜，所以共解离4mol水，故C错误；D．充电时，N极是阴极，反应式为2CH2=CHCN+2e−+2H+=NC(CH2)4CN，故D正确；故答案选D。13.回答下列问题（1）Fe位于元素周期表中的区；基态Mn原子的价电子轨道表示式为；基态Cu2+第10页/共19页核外电子的空间运动状态有种。（2）氟硼铍酸钾(KBe2BO3F2)是制备激光器的核心材料。①基态氟原子占据最高能级的核外电子的电子云形状为形。②氟硼铍酸钾中非金属元素的电负性由大到小的顺序是。_③Be和B的第一电离能：I1(Be)>I1(B)，其原因是。④氟硼酸钾(KBF4)是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是。（3）一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。M分子中Fe2+共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为(填序号)。A.sp2B.sp3C.dsp2D.d2sp3（4）某铁氧体离子晶体如图，计算该晶体的密度为g.cm-3(NA为阿伏加德罗常数)。（2）①.哑铃②.F>O>B④.KF是离子晶体，BF3是分子晶体③.基态Be原子的价电子排布式为2s2，s能级全充满，结构稳定（3）D【解析】【小问1详解】Fe是26号元素，Fe在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，位于元素周期表中的d区；Mn是25号元素，Mn原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，价电子排布在3d、4s能级，价电子轨道表示式为;Cu2+核外有27个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9，排布在14个原子轨道上，所以有14种空间运动状态；【小问2详解】①基态F原子的电子排布式为1s22s22p5，其最高能级为2p能级，电子云形状为哑铃形；②氟硼铍酸钾中非金属元素为B、O、F，同周期元素的电负性随原子序数的增大而增强，故这三种元素的电负性从大到小的顺序为F>O>B；④KF是离子晶体，BF3是分子晶体，所以KF的沸点远高于BF3的；【小问3详解】M分子中Fe2+与上下两个五元环通过配位键相连且亚铁离子提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为d2sp3，答案选D；【小问4详解】1个立方体中含有Fe3+的个数为=2，含有Fe2+的个数为1，含有O2-的个数为+1=4，则晶体的密度为14.Q()是一种重要有机合成中间体，工业上制备Q的流程如下：第12页/共19页（1）A的化学名称是，C→D的反应类型为。（2）D中含氧官能团的名称为。（3）X的结构简式为。（4）写出H→T的化学方程式(不必注明条件)：。（5）化合物M是比C少3个碳的同系物，满足以下条件的M有种。①能发生银镜反应②1molM能与2molNaOH溶液发生反应，生成两种产物，且产物之一能被催化氧化生成二元醛其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:3的结构简式为。（6）已知：。设计一条以为原料制备化合物的合成路线__________(无机试剂任选)。【答案】（1）①.环己醇②.取代反应（2）酯基和酮羰基（3）CH2=CHCN(【解析】【分析】A被硝酸氧化生成B，B与乙酸在酸性条件下反应生成C，结合C的结构简式及B的分子式可推发生加成反应，X为CH2=CHCN；H在一定条件下反应生成T，T与氢气发生加成反应生成，可推知，第13页/共19页H脱去水分子得到T，则T为；结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析解答；【小问1详解】A为，化学名称是环己醇，C→D是酯基上的C-O键断裂与一个α-H发生取代反应，形成五元环，反应类型为取代反应；【小问2详解】D为，含氧官能团的名称为酯基和酮羰基；【小问3详解】比较流程中D、E的结构简式，可知X的结构简式为CH2=CHCN；【小问4详解】H→T是H脱去一个水分子得到T，反应的化学方程式为【小问5详解】M的分子式为C6H10O4，能发生银镜反应说明有醛基或甲酸的酯，又因为能与2molNaOH反应，为甲酸的酯；生成的产物只有两种，为对称结构，能催化氧化生成二元醛，故水解后羟基相连的碳上有两个氢；可以看成以看成2个HCOOC-结构取代三个碳的碳链上的两个氢，有、共四种，核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:3的结构简式为第④种，即(HCOOCH2)2C(CH3)2；【小问6详解】根据化合物的结构可知，它是由有机物分子内发生酯化反应生成的，生成该物质的原物质为含有2个羟基和2个羧基的有机物；目标物含有的碳原子数目为6个，而提供的碳原子数为4个，需要增加2个碳原子才能满足条件，通过题给信息，利用醛基与氢氰酸发生加成反应，在酸性条件下水解生成羧酸，就可以实现碳原子个数的增加，具体流程如下：。15.硫代硫酸钠(Na2S2O3.5H2O,M=248g/mol)俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。实验步骤如下：I．将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的SO2气体较均匀地通入Na2S、Na2CO3混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸；Ⅱ.当B中出现浑浊且不消失时，停止通入SO2气体，并控制溶液的pH约为7；III．趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3.5H2O；Ⅳ.再经过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。（1）A中盛装70%H2SO4的仪器名称是，该仪器使用前需要进行的操作是：。（2）A、B之间“单向阀(只允许气体单向通过)”的作用是。（3）装置B中生成Na2S2O3和CO2的化学方程式为；为提高硫代硫酸钠的产量，溶液的pH不能小于7，试用离子方程式解释其原因。（4）步骤Ⅳ中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是。（5）制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液第14页/共19页第15页/共19页③④,有刺激性气体产生⑤静置，⑥生成白色沉淀（6）硫代硫酸钠用于鞣制皮革时，主要是除去鞣制过程中过量的重铬酸盐，将其还原成Cr3+，理论上37.2gNa2S2O3.5H2O可处理molCr2O-。【答案】（1）①.分液漏斗②.检查装置是否漏液（2）防止发生倒吸（3）①.4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2②.S2O-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（4）乙醇（5）①.加过量稀盐酸②.出现淡黄色浑浊③.上层清液滴入氯化钡溶液（6）0.2【解析】【分析】根据图中装置，装置A用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，二氧化硫通入装置B中，与硫化钠、碳酸钠反应，制备硫代硫酸钠，NaOH溶液则用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，据此答题。【小问1详解】A中盛装70%H2SO4的仪器名称是分液漏斗；分液漏斗在使用前需要检查是否漏水；【小问2详解】“单向阀（只允许气体单向通过）”的作用是防止发生倒吸；【小问3详解】装置B中生成Na2S2O3和CO2的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；硫代硫酸钠遇酸易分解，pH<7时，可发生以下反应：S2O-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，从而造成硫代硫酸钠产量下降；【小问4详解】根据硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇的性质，洗涤时，为了减少其损失，可选用乙醇作洗涤剂；【小问5详解】检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化（反应为S2O-+2H+=SO2↑+S↓+H2O静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：③加入过量稀盐酸；④有乳黄色沉淀；⑤取上层清液，滴加氯化钡溶液；【小问6详解】第16页/共19页37.2gNa2S2O3·5H2O物质的量为=0.15mol，Na2S2O3与重铬酸盐反应的离子方程式为3S2O-+4Cr2O-+26H+=6SO-+8Cr3++13H2O，根据方程式中的关系，0.15molNa2S2O3理论上可处理Cr2O-的物质的量为0.2mol。16.回答下列问题（1）Y元素：基态原子3p轨道上有4个电子；Z元素：原子最外层电子数是其内层的3倍。①Z的氢化物(H2Z)的稳定性高于Y的氢化物(H2Y)，其原因是。②H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是。A．中心原子的杂化轨道类型发生了改变B．中心原子的价层电子对数发生了改变C．微粒的立体结构发生了改变D．微粒中键角发生了改变（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：①若反应I为Si+3HClSiHCl3+H2，则反应Ⅱ的化学方程式为。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：。（3）NH3是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N2H4，具有较强还原性)。①上述转化过程所涉及的物质：①NH3②CO(NH2)2③NaClO溶液④HNO3中，属于电解质的是 。(填写编号)②下列说法正确的是。第17页/共19页A．过量NH3发生反应I的化学方程式为2NH3+COCl2=CO(NH2)2+2HClB．步骤Ⅱ应将CO(NH2)2溶液缓慢滴入NaClO溶液中C．NO2能与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐D．反应Ⅱ中理论上每生成1molN2H4消耗1molNaCl③若将体积比为3:1的NO和NO2的混合气体4.