中考化学二轮专题复习蚀刻废液的成分检验与回收处理说课课件2

说课人：谭春兵蚀刻废液成分的检验与回收处理——“物质的性质与转化”复习学情分析:学生已经学完新授课，进入复习阶段，所有知识点基本处于零散状态。通过上一节课，学生对常见物质的性质及其转化有了系统的认知。如何将这些系统知识运用到解决实际问题中去还缺乏经验，所以设计这节课刚好可以将其进行及时的应用与评价。教学目标:1.能利用复分解反应的规律，推测溶液组成，能结合物质的溶解性推断溶液中的物质种类。2.能运用酸、碱、盐的性质对常见酸、碱、盐进行检验，将酸、碱、盐转化成目标产物，并会选择适当操作进行分离。3.初步形成混合物处理的一般思路，强化酸、碱、盐的组成与性质之间关系的认识，发展实验设计和实践能力，增强环境保护意识。教学重点：利用酸、碱、盐之间的性质与转化进行物质检验与除杂教学难点：利用结晶法分离多种混合物总结归纳与应用问：混合物检验和处理的一般过程？思考回答，完成习题训练形成混合物成分检验与回收处理的一般思路问：产物又有何回收价值以及如何回收？思考何种物质可以回收，用何种方式回收。培养学生废物利用及节约资源意识。废液回收处理问：废液中的有害物质如何处理，如何判断处理完全？设计除杂方案并思考如何判断除杂完全。培养学生实验方案评价能力，形成物质除杂的一般思路。废液成分验证请同学们利用提供的仪器药品验证你们的猜想设计检验方案并利用实验进行验证。培养实验设计与动手能力，形成物质检验的一般思路。教学环节教师活动学生活动设计意图创设情景问：上节课产生的废液能否直接排放？问：基于实验发生的反应，分析溶液一定和可能存在的成分有哪些？思考常见有害物质，以及联系自己实验过程所用的药品。书写反应方程式，分析废液组成。培养学生环境保护意识。形成混合物成分猜想的一般思路。废液成分猜想教学流程一、废液成分猜想组别发生的反应方程式一定存在可能存在1-23-45-6Cu(NO3)2AgNO3CuCl2HClCuSO4H2SO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

CuO+2HCl

=CuCl2+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

废液排放标准：不存在重金属盐（Cu2+、Ag+等），且溶液呈现中性（无酸和碱）。废液混合后可观察到_______________,则说明________________________;混合废液一定存在的有害物质是________________________；可能存在的有害物质是_____________________。产生白色浑浊1-2组废液中还存在AgNO3Cu(NO3)2等铜盐（Cu2+）H2SO4等酸（H+)和AgNO3教学过程检验可能存在的有害成分二、废液成分检验【学生实验】：利用下列仪器、药品先设计实验对废液中进行检验①仪器：试管，试管架，药匙，镊子，胶头滴管，洗瓶，玻璃棒，白瓷板。②药品：酚酞，石蕊，pH试纸，Zn片，Cu片，CuO，NaOH溶液，

CuSO4溶液，Na2CO3溶液。稀HNO3，AgNO3溶液，Ba(NO3)2溶液，

NaCl溶液，稀盐酸。——酸（H+)和可溶性银盐（Ag+)教学过程二、废液成分检验检测对象试剂现象结论混合废液中还存在的有害物质是________。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红锌片锌片表面有气泡冒出氧化铜粉末黑色固体溶解，溶液变蓝氢氧化钠和酚酞溶液先变红，后变无色碳酸钠溶液有气泡冒出pH试纸/pH计pH＜7氯化钠或稀盐酸铜片无明显现象酸（H+)银盐（Ag+)酸（H+)试剂用量：液体——1-2胶头滴管；

固体——绿豆大小或一片。教学过程三、废液回收处理（1）废液中的有害成分可用哪些物质除去？有害成分除杂试剂反应产物酸(H+)MgH2CaOH2OCa(OH)2H2OCaCO3H2O铜盐(Cu2+)MgCuCa(OH)2Cu(OH)2Na2CO3难溶性含铜化合物教学过程三、废液回收处理（2）现有部分变质的氢氧化钠溶液（组成：_______________）需要处理。①我们可不可以让这两种废液互相混合而达到无害化排放？若可以，写出其发生的化学方程式(HCl、CuSO4为例)；（无需分析碳酸钠与硫酸铜的反应）②怎么判断混合后的废液达到排放标准【已知铜盐（Cu2+)溶液呈酸性】？NaOH和Na2CO3NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑测溶液pH或酸碱指示剂教学过程（3）已知用部分变质的氢氧化钠溶液除去废液中的酸(H+)和铜盐(Cu2+)后，每300mL废液的组成及含量分别约为：NaNO31g、Na2SO442.6g、NaCl35.6g

三、废液回收处理温度/℃溶解度/gNaNO3

Na2SO4NaCl0734.935.710018042.539.8①该液体有什么用途？②能否直接使用？③若不能还需怎么处理？可做化肥。不能，其他盐含量太高。让Na2SO4

（降温结晶）和NaCl

（蒸发结晶）分别结晶大量析出后，余下母液再做化肥。教学过程一、混合物成分猜想二、混合物成分检验三、混合物回收处理化学方法：置换和复分解反应不需要的成分转化为单质，沉淀，气体，水而分离出来。物理方法：结晶，过滤。总结：混合物成分检验与回收处理的一般思路——基于物质共存进行猜想——利用现象明显的变化检验可能存在的物质教学过程（2023年广州中考19题节选）研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为

。②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：假设一：只有CuCl2

假设二：CuCl2和BaCl2

假设三：

。③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：实验操作现象与结论取少量滤液于试管中，___________________________。_______________,说明假设二不成立。______________________________。______________，说明假设三成立。链接中考BaCl2+CuSO4=BaSO4↓

+CuCl2CuSO4和CuCl2滴加少量CuSO4溶液无明显现象取少量滤液于试管中，滴加少量BaCl2溶液产生白色沉淀教学过程将硫酸钠和氯化钠的混合溶液在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释__________________________________。②该小组停止蒸发浓缩，经

、过滤