化学-2025届河南省天一小高考高三第二次考试

绝密★启用前2024—2025学年(上)高三第二次考试贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。1.下列河南各地出土的文物中主要成分属于硅酸盐材料的是A.贾湖骨笛B.杜岭方鼎C.妇好鸮尊D.汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶2.化学改变生活，化学让生活更美好。下列说法正确的是A.石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能B.医疗上常用质量分数为75%的乙醇溶液作消毒剂D.医用软膏中的“凡士林”,其主要成分是含碳原子数较多的烯烃3.下列化学用语表示正确的是B.杜仲胶的主要成分C.3-氨基-1,5-戊二酸的键线式：。D.激发态H原子的轨道表示式：化学试题第1页(共8页)A.由于水的沸点高于氟化氢，可推测0-H…0的键能大于F—H…F的键能C.由于孤电子对排斥作用，可推测游离态水分子中∠H—0-H小于[Cu(H₂O)₄操作白白向丙烯醛上层清液水溶液中实验吸收少量实验室随开的氨气溶液的浓度随用制O₂ABCDC.将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：2Cr³++3C1O-+80H-==Cr₂O}-+B.1mol化合物P最多与3molNaOH反应C.化合物Q分子中含有1个手性碳原子D.化合物Q的化学式为C₁₇H₂₀O₃N₃Cl③2.9gC₃H₆O中含有的σ键数一化学试题第2页(共8页)④62g乙二醇中采用sp³杂化的原子数为4N⑤2.2gD₂¹⁸0和¹⁴CD₄的混合物中含有的中子数为1A.化合物中W原子上有孤对电子一种含铊酸性废液(含TI+、Al³+、Fe³+、SO²-等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是C.“滤液Z”溶质的主要成分为ZnSO₄表示阿伏加德罗常数的值，下列关于Li₂S晶胞的描述错误的是B.Li₂S晶体中Li的配位数为8C.Li₂S晶胞中与S²-紧邻的S²-有12个D.Li₂S晶体的密度化学试题第3页(共8页)12.下列实验操作及现象、结论合理的是选项实验目的实验操作结论A探究硫酸钡与向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸溶解，并产味气体B检验SO₂气体中是否混有CO₂将气体依次通过饱和NaHCO₃溶液和澄清水变浑浊SO₂气体中混有CO₂C探究Fe²+是否具有还原性向一定浓度的FeCl₂溶高锰酸钾溶液紫红色褪去Fe²+具D向CuSO₄溶液中加入足量NaCl固体溶液从蓝色存在[Cu(H₂O)₄]²+转化为[CuCl₄]²-的平衡13.研究表明，以辛胺[CH₃(CH₂)₇NH₂]和CO₂为原料高选择性地合成辛腈[CH₃(CH₂)₆CN]和甲酸盐的工作原理如图1所示(忽略气体的溶解);碱性锌-铁液流电池具有电压高、成本低的优点，工作原理如图2所示，该电池的总反应为贮液器口泵贮液器NM贮液器口泵贮液器NM(辛腈)(辛胺)下列说法错误的是A.In/In₂O₃_极与电源的负极相连CO}-HCOO-B.Ni₂P极上发生的反应为CH₃(CH₂)₇NH₂-4e-+40H-==CH₃(CH₂)₆CN+4H₂OC.充电时，M极的电极反应式为[Fe(CN)₆]4--e-=[Fe(CN)₆]³-D.外电路中转移2mol电子时，图1阴极区溶液质量增加44g,图2负极区溶液质量增加65g化学试题第4页(共8页)C.曲线①②的交点R的横坐标pH=2.0编号实验操作实验i在试管①中加人pH=2的0.05mol·L-¹K₂Cr₂O,橙色溶液2mL和5滴蒸馏水，用作实验对照；另取试管②,加人pH=2的0.05mol·L-¹K₂Cr₂O,橙色溶液2mL,再用胶头滴管向其中滴加饱和Na₂SO₃溶液(pH约为9)5滴，振荡。橙色变为绿色(Cr³+)。实验ii在试管③中加入pH=8的0.1mol·L-¹K₂CrO4黄色溶液2mL和5滴蒸馏水，用作实验对照；另取试管④,加入pH=8的0.1mol·L-¹K₂CrO₄黄色溶液2mL,再用胶头滴管向其中滴加饱和Na₂SO₃溶液(pH约为9)5滴，振荡。实验i在试管⑤中加人2mL饱和Na₂SO₃溶液(pH约为9),再用胶头滴管向其中滴加pH=2的0.05mol·L-¹K₂Cr₂O,橙色溶液5滴。为了排除Na₂SO₃溶液中的水对K₂Cr₂O,溶液稀释造成的影响，另取试管⑥,为浅黄色；试管⑥中溶实验iv在试管⑦中加入2mL饱和Na₂SO₃溶液(pH约为9),再用胶头滴管向其中滴加pH=2的0.05mol·L-¹K₂Cr₂O,橙色溶液5滴，用胶头滴管继续向其中滴加2mL3mol·L-¹硫酸，振荡。橙色，最终变为绿色。该学习小组进一步借助于手持技术数字化实验验证：溶液酸性增强，对Na₂SO₃溶液的还原性几乎无影响，且溶液体系中的溶解氧对Cr(VI)盐溶液的氧化性随酸性增强而增强的影响不大。(1)基态Cr原子的价电子排布式为(2)常温下饱和Na,SO₃溶液的pH约为9的原因是 (3)用离子方程式表示实验i试管②中溶液颜色由橙色变为绿色的原因： (4)由实验ji中的现象可以得出的结论为(5)为了排除Na,SO₃溶液中的水对K₂Cr₂O,溶液稀释造成的影响，另取试管⑥, (请补全实验操作)。(6)对比试管⑤与试管⑥中的现象说明(从平衡移动原理角度解释)。16.(14分)工业上先将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄,再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的TiO₂、C和Cl₂,可能发生的反应有：反应I:TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)—TiCl₄(g)+2CO(g)△H₁反应Ⅱ:TiO₂(s)+2Cl₂(g)+C(s)÷—TiCl₄(g)+CO₂(g)△H₂=-222由是物质物理性质熔点为1560~1580℃,不溶于水、稀无机酸、TiCl₄熔点为-23.2℃、沸点为135.9℃,将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是 CO₂的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。aa①图中表示CO,的曲线是(填“a"或“b”),其曲线变化的原因是 ②理论上制备TiCl₄的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000℃,选择800~1000℃的原因是③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数K(Ⅱ)=(K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。17.(15分)氧化钴(Co₂O₃)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO,还含有Fe₃O₄、Al₂O₃、PbO、CaO、MgO(1)钴元素在元素周期表中的位置是_o(4)“除铁”时需要控制反应温度低于50℃的目的是_0(6)为测定“转化”时获得草酸钴(CoC₂O₄)的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH₄)₂C₂04]溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用0.10mol·L-¹高实验序号123高锰酸钾标准溶液的体积/mL①达到滴定终点时的标志为_o18.(16分)依喜替康是一种具有较强抗肿瘤活性的药物。以物质A为(2)A→B转化中使用了三氟乙酸(CF₃COOH)。CF₃COOH酸性远强于CH₃COOH酸性的原因为0(3)C的结构简式为;C→D的反应类型为,设计该步骤的目的是(5)物质Q与B互为同系物，其化学式为C₈H₇NO₂FBr,则符合下列条件的物质Q的同分异构体有种(不考虑立体异构)。(6)已知写出上述流程G→H步骤1~14小题，每小题3分，共42分。(2)SO³-+H₂OHSO₃+OH(HSO₃+H₂OH₂SO₃+OH-)(2分)(3)Cr₂O}-+3SO³-+8H+==2Cr³++3SO²-+4H₂O(2分)(5)加入2mL蒸馏水，再用胶头滴管向其中滴加pH=2的0.05mol·L-¹K₂Cr₂O₇橙色溶液5滴，振荡(合理水解产生的OH-与上述平衡体系产生的H+结合，使得上述平衡向正反应方向移动，溶液体系中的16.(1)①-49(2分)能(1分)反应I的△H<0,△S>0,△H-TAS<0,能自发进行(合理即可，2分)(2)①b(1分)随温度升高，反应Ⅱ逆向移②升高温度，反应速率加快，从图中可知800~1000℃时，TiCl₄的体积分数也比较高(合理即可，2分)③45(2分)(4