第一单元溶液（考点串讲）九年级化学上学期期末考点大串讲（五四学制）

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液第一单元考点串讲鲁教版五四学制目录CONTENTS010203溶液组成的定量表示溶液的形成物质的溶解性思

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图溶液的形成1考

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理一、溶液的概念与特征考点01溶液的形成1.概念溶质一种或几种物质另一种物质溶剂均一、稳定的混合物溶液被溶解的物质分散到能溶解其他物质的物质物质在水中溶解的实质：构成被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一地分散到水分子中的过程。概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。考

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理一、溶液的概念与特征考点01溶液的形成2.特征(1)均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水、酒精……(2)溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色……溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等)溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化均一性稳定性混合物溶液都是混合物考

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理一、溶液的概念与特征考点01溶液的形成①溶液一般是澄清透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。②广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合金、纯净空气等。初中化学研究的溶液一般为液体。③均一,稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据,缺一不可,因此均一,稳定的液体不一定都是溶液,如水。考

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理二、溶液的组成考点01溶液的形成③溶液中未溶解的部分不能视为溶质①m溶液=m溶质+m溶剂②V溶液≠V溶质+V溶剂组成注意④与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化溶液溶质:被溶解的物质溶剂:能溶解其他物质的物质溶质可以是固体、液体或气体水是最常用的溶剂考

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理二、溶液的组成考点01溶液的形成分类溶质溶剂有水的溶液其他物质水无水的溶液固液混合固体液体气液混合气体液体液液混合量少的液体量多的液体溶质、溶剂的判断考

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理三、溶解时的吸热、放热现象考点01溶液的形成(1)物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化(2)氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热硝酸铵溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低溶解时会放热，表现为溶液的温度升高溶于水时溶液的温度基本不变氢氧化钠氯化钠考

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理四、乳化现象考点01溶液的形成当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_________。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。乳化现象【注意】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。考

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理五、饱和溶液与不饱和溶液考点01溶液的形成溶液饱和溶液不饱和溶液一定温度一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液不饱和溶液饱和溶液降温蒸发溶剂增加溶质升温增加溶剂最简单且适用于任何溶液的方法典

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讲考点01物质的分类与转化【典例01-1】【溶液的概念】（2024湖北）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．泥土B．蜡烛C．蔗糖D．汽油C典

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讲考点01物质的分类与转化【典例01-2】【溶液的特征】（2024山东滨州）下列关于溶液的说法正确的是A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低

D．只有固体和液体可以作为溶质C典

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讲考点01物质的分类与转化【典例01-3】【乳化现象】下列洗涤原理与汽油除油污原理相同的是A．水洗去试管内的高锰酸钾B．洗洁精洗碗C．洗发水洗头D．肥皂洗衣服C典

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讲考点01物质的分类与转化【典例01-4】【饱和溶液与不饱和溶液】下列说法不正确的是A．饱和溶液降温后一定会析出晶体B．用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同C．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度一定升高D．同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓A举

一

反

三考点01物质的分类与转化【演练01】下列有关溶液的说法正确的是A．溶液由溶质和溶剂组成B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质C．溶液的溶质只能是一种D．所有溶液均是无色、澄清的液体A举

一

反

三考点01物质的分类与转化【演练02】下列说法中正确的是A．泥沙与水混合易形成溶液 B．溶液中的溶质只能是一种物质C．溶液都是无色透明的液体 D．洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用D溶液组成的定量表示2考

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理一、溶液的质量分数考点02溶液组成的定量表示(1)质量单位要统一(2)既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算

(3)溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示(4)未溶解的物质不能计入溶质质量1.定义：溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数溶质的质量＋溶剂的质量

×100%溶质的质量＝(溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

)溶质的质量溶液的质量＝×100%2.公式：3.注意：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计考

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理一、溶液的质量分数考点02溶液组成的定量表示4.饱和溶液中：溶质质量分数＝溶解度S100＋溶解度S×100%一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数为定值5.溶液的稀释(1)实质：溶液稀释前后溶质的质量不变(2)表达式：m×a%=(

m+c)×b%

m稀释前溶液的质量a%稀释前溶液的溶质质量分数b%稀释后溶液的溶质质量分数c加水的质量考

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理二、配制一定溶质质量分数的溶液考点02溶液组成的定量表示(3)量取：用________的量筒量取________的水。(4)溶解：用玻璃棒搅拌的目的是_________，溶解时________(填“能”或“不能”)在量筒中进行。(5)装瓶贴标签。1.仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、___________、烧杯、________、________、擦拭纸、称量纸。2.步骤：(1)计算：需氯化钠的质量为_____，需水的体积为_______(2)称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至______，然后逐渐往_____盘加氯化钠固体至天平平衡。玻璃棒药匙

胶头滴管

2.5g47.5mL2.5g左50mL47.5mL加速溶解

不能配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液典

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讲考点02溶液组成的定量表示【典例02-1】【有关溶质质量分数的计算】（2024云南省卷）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是A．该溶液中的溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为6%C．配制100g该溶液需要6gKClD．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%D典

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讲考点02溶液组成的定量表示【典例02-2】【溶液的配制】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做）B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50B举

一

反

三考点02溶液组成的定量表示【演练01】20℃和60℃时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是A．①中溶液为的饱和溶液B．②中溶液的质量为25.0gC．溶液中溶质的质量：①<②=③D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③D举

一

反

三考点02溶液组成的定量表示【演练02】（2024四川乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g·cm－3）进行配制。回答下列问题：（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为________g。（2）量取蒸馏水时应选择量程为________（选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是________（填仪器名称）。（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是________（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。（1）25（2）50（3）酒精灯（4）不影响物质的溶解性3考点03物质的溶解性考

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理一、固体的溶解度1.概念：在___________下，某固态物质在______g溶剂里达到______状态时所溶解的______，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。一定温度100饱和质量温度2.影响因素①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃物质的溶解度0.01g1g10g考点03物质的溶解性考

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理二、气体的溶解度1.概念：是指在一定温度下，压强为________时，某气体溶解在_____体积的水里达到________状态时的气体________。101kPa1饱和体积越小越大2.影响因素：①内因：气体的性质。②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度______。例如：夏天打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小考点03物质的溶解性考

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理三、溶解度曲线1.概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_______，纵坐标表示________。温度溶解度KNO3

NaCl

Ca(OH)2

(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______；(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如________；(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。2.含义：(1)曲线上的点表示某物质的饱和溶液；(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；(3)两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。3.规律：考点03物质的溶解性考

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理三、溶解度曲线(1)t3℃时，a的溶解度为________g。(2)P点的含义是_________________________。50t2℃时，a和c的溶解度相等

(3)N点对应的溶液为t3℃时a的_______溶液，可通过____________________________________等方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。不饱和加入a物质(或降温，或恒温蒸发溶剂)

c＞b＞a

(5)从a溶液中获取a晶体可采用_______________或__________的方法。(6)从b溶液中获取b晶体可采用_________的方法。降温结晶

冷却热饱和溶液

蒸发结晶

⑦t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各wg，降温至t1℃会析出晶体的是______，此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_________。⑧分离a与少量b的混合物，可采用____________或________________的方法。(4)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序_________。a和b

a＜c＜b降温结晶

冷却热饱和溶液

4.溶解度曲线常见的考查形式50典

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讲考点03物质的溶解性【典例03-1】【气体的溶解度】（（2024四川成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系C典

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讲考点03物