高中化学基础知识大全-高中化学基础知识

高中化学基础知识大全.高中化学基础知识

很多学生提起化学就头疼，感觉无从下手，其实学好化学并不难，

重要的是在于个人是否用心去掌握学习方法了。接下来是小编为大家

整理的高中化学基砧知识大全，希望大家喜欢！

高中化学基础知识大全一

硫及其化合物的性质

1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2s04（浓）△=二3SO2T+2H20

4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2s=3S1+2H20

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2T+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫与氯水的反应:SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HCI

8二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃

===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃

===2S+2H2O

高中化学基础知识大全二

一、基本概念

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组

成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化

物

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

5彳导电子能力强的物质失电子能力一定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出

氢

8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与C02中所含碳原

子总数约为NA

9.碳・12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol

10将NA个N02气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

11.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为

0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反

比

14.反应热AH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的

量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所

具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅

拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CUSO4-5H2O,

其质量大于Wx250/160g

二、基本理论

1.原子量是原子质量的简称

2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径〈原子半径、阴离子半

径,原子半径

3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大

4.在HF、PCI3,CO2,SF6等分子中,所有原子都满足最外层

8e-结构

5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化

物的熔沸点一定升高

6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

Q)原子和原子；

(2)原子和分子；

(3)分子和分子；

(4)原子和离子；

(5)分子和离子；

(6)阴离子和阳离子；

高中化学基础知识大全三

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

Q)有气体产生，如832-、SO32-.S2・、HC03-.HS03-、

HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、

CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、AI3+、Zn2+、Cu2+、

Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl・，Fe2+与S2-、Ca2+与

PO43-.Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-.PO43-.HPO42-、

H2PO4-.F-、CIO-、AI02-、SiO32-xCN-、C17H35COO-.等与

H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-,HPO42-.HS-、

H2PO4-,HSO3-不能与0H-大量共存;NH4+与0H-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如

AI02-、S2-、CO32-、C6H50-等必须在碱性条件下才能在溶液中存

在;如Fe3+、AI3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离

子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生〃双水解〃反应。如

3AIO2-+3AI3++6H2O=4AI(OH)31等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

Q)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-xN03-、CIO-与S2・、HS-、SO32-、HS03-、

1一、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在

酸性条件下则由于发生2s2-+SO32-+6H+=3SI+3H20反应不能共

在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双

结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要

求巧解，近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱

性）

⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）

⑩质量守恒定律的涵义和应用

（二）常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序）

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物:AI（OH）3Fe（OH）3.Fe（0H）2.Mg（0H）2、

NaOH.Cu（OH）2.Na2O2.Na2O.AI2O3、Fe2O3、CuO、

NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、N02、S02、C02.HNO3、

H2so4、H2so3、H2S、HCI、NaCLNa2so4、Na2so3、

Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

（三）有机化学基础（6个）

①官能团的性质和转化（主线）

②同分异构体

③化学式、电子［转载］2014年高考化学复习指导:高考经常考查的

知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

④几个典型反应（特征反应）

⑤有机反应类型

⑥信息迁移

（四）化学实验（7个）

①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）

②实验的基本操作（主要是原理）

③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集

方法）

④实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养）

⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。（这一