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文档简介

第二节离子反应第1课时电解质的电离湿手触摸电器问什么会发生触电呢？猜想一：水导电；猜想二：NaCl溶液导电。蒸馏水NaCl溶液电流表不旋转旋转电解质的导电性实验蒸馏水NaCl溶液为什么氯化钠溶液能导电呢？一、电离一、电离如果将NaCl固体加热熔融后，能否产生自由移动的离子？一、电离如果将NaCl固体加热熔融后，能否产生自由移动的离子？物质溶于水时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）1.概念拓展：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？或受热熔化一、电离如何用化学语言表示NaCl的电离？

NaCl＝Na++Cl-注意：质量守恒、电荷守恒2.表征——电离方程式电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离的式子叫电离

方程式。如何证明CaCl2在水溶液中电离为Ca2+和Cl-？

CaCl2＝Ca2+

+2Cl-2.表征——电离方程式请写出以下物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2

3.

酸、碱、盐的本质HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

NaCl＝Na++Cl-

KCl

＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-

NH4Cl＝NH4++Cl-NaHCO3

＝Na++HCO3-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物

NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物3.

酸、碱、盐的本质类别酸碱盐金属氧化物HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等NaCl、CaCO3、FeSO4、BaSO4等NaO2、MgO、CaO等水H2O二、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。二、电解质与非电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。类别非金属氧化物大多数有机物非金属气态氢化物CO、CO2、SO3等CH4、蔗糖、酒精等NH3二、电解质与非电解质物质导电性物质类别

水溶液熔融状态NaCl电解质KCl电解质MgSO4电解质葡萄糖非电解质蔗糖非电解质乙醇非电解质H2SO4电解质BaSO4电解质√√×××√×××√√化合物√物质导电性物质类别

FeH

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