新教材高中化学第1章认识化学科学微项目探秘膨松剂提升训练（含解析）

微项目探秘膨松剂基础过关练1.膨松剂是一种食品添加剂,它受热分解产生的气体,能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠,是常用的膨松剂之一,它既可以作为碱性膨松剂单独使用,也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂,复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用。下列说法正确的是 ()A.任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3C.碳酸氢钠做膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存2.(2020黑龙江大庆实验中学高一上月考)下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ()A.将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B.小苏打可用于制作糕点的膨松剂,苏打可用于治疗胃酸过多C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.生活中用热的烧碱溶液洗去油污3.(2020天津塘沽一中高一上期中)下列除去杂质的方法正确的是 ()A.Na2CO3溶液(NaHCO3):加热法B.CO2(HCl):先通入饱和NaHCO3溶液再通入碱石灰中,收集气体C.N2(O2):通过足量灼热的铜粉,收集气体D.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量氢氧化钡溶液4.(2021山东六校高一阶段性联考)有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中正确的是 ()A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,相同条件下在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别跟足量盐酸充分反应时,产生的CO2质量相同D.可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质5.(2021辽宁六校协作体高一第一次联考)下列实验方案中,能测定碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物中碳酸钠质量分数的是 ()A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重agB.取ag混合物充分加热,残留固体质量为bgC.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,得到bg溶液D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤后,称量固体质量为bg6.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3、NaHCO3,A、B中分别装有足量的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,装置及过程如图所示。下列叙述正确的是 ()A.侧管中装入Na2CO3的装置中的气球膨胀速率大B.若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3,最终两气球体积不同C.最终两装置的溶液中Na+、Cl的物质的量一定相同D.热稳定性:Na2CO3<NaHCO37.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,来完成原来需要两个或更多普通玻璃仪器进行的实验。下述实验为“套管实验”,请观察如图所示实验装置,分析实验原理,回答下列问题:(小试管内塞有蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。

(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是。

(3)通过该实验可得出的结论是 。

(4)本装置的优点是 。

能力提升练1.(2020江苏扬州中学高一上期中,)下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中,不正确的是 ()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.常温下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.与同浓度的盐酸反应生成气体的速率:Na2CO3<NaHCO3D.常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO32.(2020浙江绍兴诸暨中学高一上期中,)工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置,下列说法不正确的是 ()A.装置乙中发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2OB.装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体C.反应结束后需再缓缓鼓入空气数分钟D.若实验操作无误,该装置测得的碳酸钠的质量分数偏小3.(2020山东临沂第十九中学高一上质量检测,)(1)将金属钠置于空气中加热,可以观察到有淡黄色固体生成,写出该反应的化学方程式:。

(2)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气(NH3)达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体和含氯化铵的溶液。该过程的总反应的化学方程式为 。

(3)加热NaHCO3得到纯碱,实验室进行此操作的装置可以是(填字母)。

(4)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:①解释溶液变红的原因:;依据实验现象推测红色褪去的原因是 。

②加入MnO2后反应的化学方程式为。

4.(2020黑龙江大庆实验中学高一上月考,)化学小组设计以下实验方案,测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。(1)方案一:称取一定质量样品,置于仪器a中用酒精灯加热至恒重,冷却,用托盘天平称量剩余固体质量,计算。仪器a的名称是。

(2)方案二:称取此样品9.5g,溶于水中,配成100mL溶液。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,由此计算混合物中①取配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液②过滤,获取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有。

③将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算ω(NaHCO3)约为。

(3)方案三:称取一定质量样品,按如图装置进行实验:①B装置内所盛试剂是。

②D装置的作用是。

③某同学认为上述测定结果将(填“偏高”或“偏低”),因为实验装置还存在一个明显的缺陷是。

答案全解全析微项目探秘膨松剂基础过关练1.D2.C3.C4.D5.B6.B1.D有的物质受热分解产生有毒气体,不可以做食品膨松剂,故A错误;碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3,故B错误;碳酸氢钠可以作为碱性膨松剂单独使用,故C错误;复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,所以复合膨松剂应在干燥的环境中保存,故D正确。2.C钠易与氧气、水反应,故A错误;苏打为碳酸钠,碱性较强,不能用于治疗胃酸过多,故B错误;侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应:NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓,NaHCO3溶解度小,所以有NaHCO3晶体析出,故C正确;烧碱溶液碱性强,有强烈的腐蚀性,生活中用热的碳酸钠溶液洗去油污,故D错误。3.C应用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3,故A错误;不能用碱石灰干燥CO2,故B错误;O2与灼热的铜粉反应生成氧化铜,通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2,故C正确;Na2SO4与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,引入新杂质氢氧化钠,故D错误。4.D相同条件下在水中的溶解度:NaHCO3<Na2CO3,故A错误;鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液,不能用Ca(OH)2溶液,二者与Ca(OH)2反应均产生白色沉淀,故B错误;碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠,则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,NaHCO3产生的CO2更多,故C错误;NaHCO3受热易分解,生成Na2CO3、H2O和CO2,所以可用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3,故D正确。5.B碳酸钠、碳酸氢钠都能和足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,碱石灰能够吸收二氧化碳和水,因此无法利用差量法计算出二氧化碳的质量,故A错误;碳酸氢钠受热易分解,生成二氧化碳气体、水和碳酸钠,可以利用差量法计算碳酸氢钠质量,从而计算碳酸氢钠的质量分数,故B正确;足量稀盐酸和碳酸氢钠、碳酸钠反应均生成二氧化碳气体、氯化钠和水,bg是混合液的质量,现有数据无法计算出碳酸钠、碳酸氢钠的质量,故C错误;过滤后未对固体进行洗涤、干燥,称量的固体质量不一定是碳酸钡的质量,因此无法计算出碳酸氢钠的质量及质量分数,故D错误。6.B碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠和氯化钠,生成的碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳,所以侧管中装入Na2CO3的装置中的气球膨胀速率小,故A错误;若分别加入1gNa2CO3、NaHCO3,生成气体的物质的量分别为1106mol184mol,气体物质的量不同,相同条件下最终两气球体积不同,故B正确;一定量的Na2CO3、NaHCO3中Na+的质量不一定相同,最终两装置的溶液中Na+的物质的量不一定相同,故C错误;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,故D7.答案(1)小试管内棉花球变蓝,右端有液滴出现;B烧杯中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;刚加热时A烧杯中有气泡产生,之后无气泡,澄清石灰水无明显变化(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差,NaHCO3受热分解有CO2和H2O生成(4)简化了实验操作,提高了实验效率,节约了药品(答案合理即可)解析本题实验装置不是传统的组装,进行了改进,将原来的两个实验结合在一起,能更好地比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。能力提升练1.B2.D1.BNaHCO3不稳定,受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,故A正确;常温下,碳酸钠在水中的溶解度比NaHCO3大,故B不正确;与同浓度的盐酸反应,NaHCO3比Na2CO3反应剧烈,生成气体的速率快,故C正确;常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3,故D正确。2.D碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O,NaCl与硫酸不反应,故A正确;装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体,排除空气中二氧化碳对实验的干扰,故B正确;反应结束后缓缓鼓入空气数分钟,除去二氧化碳的空气将装置乙中生成的二氧化碳全部排入装置丙中,故C正确;若实验操作无误,装置丙可吸收装置乙中生成的CO2和挥发出的水及空气中的水蒸气、二氧化碳,使测得的碳酸钠的质量分数偏大,故D错误。3.答案(1)4Na+O22Na2O2(2)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(3)AB(4)①Na2O2与H2O反应生成了NaOH过氧化钠与水反应生成的过氧化氢具有漂白性,使溶液褪色②2H2O22H2O+O2↑解析(1)将金属钠置于空气中加热,生成淡黄色固体过氧化钠,化学方程式为4Na+O22Na2O2。(2)向饱和NaCl溶液中通入氨气(NH3)达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,得到NaHCO3晶体和含氯化铵的溶液,该过程的总反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。(3)NaHCO3不稳定,加热后易发生分解;由于反应中有水生成,故不能用装置C;D装置用来蒸发结晶,故D不适用。(4)①Na2O2与H2O反应生了氢氧化钠,所以滴入酚酞试液后溶液显红色;加入二氧化锰,有气泡产生,说明过氧化钠与水反应有过氧化氢生成,过氧化氢具有漂白性,使溶液褪色;②二氧化锰做催化剂,过氧化氢分解为水和氧气,反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。4.答案(1)坩埚(2)①D②漏斗③44.2%(3)①浓硫酸②防止空气